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微專題 反應后溶液中溶質成分的探究
Ca(OH) 2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH
NaOH　
NaOH、Ca(OH) 2
NaOH、Na2CO3
猜想四
氫氧化鈣與碳酸鈉溶
液能發生反應，不能共存
稀鹽酸
同意，碳酸鈉、氫氧化鈉及氫氧化鈣
溶液均呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，不能證明猜想二成立
反
應物是否有剩余
思路分析
紅
Na2CO3＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑
Ca(OH) 2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH
2HCl ＋ Ca(OH) 2 === CaCl2 ＋ 2H2O
Na2CO3
NaCl　
Na2CO3或HCl
NaOH
Na2CO3或Ca(OH) 2　
CaCl2
HCl或 Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 ＋
Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH
NaCl、Na2CO3
NaOH、Ca(OH)2　
NaCl、NaOH
Ca(OH) 2
或Na2CO3
Na2CO3＋ 2HCl
=== 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑
NaCl、Na2CO3　
CaCl2、HCl
Na2CO3 ＋
CaCl2 === CaCO3 ↓＋ 2NaCl
NaCl
CaCl2 或
Na2CO3　
Na2CO3、NaOH、
Ca(OH) 2
NaCl、HCl
NaOH、Ca(OH)2
NaCl
CaCl2
在金屬活動性順序中
銅排在氫的后面
BE
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
無
二
NaCl、HCl
(或氯化鈉、氯化氫)
氫離子(或H＋)
通過溶液顏色變化證明反應的發生
NaCl　
HCl
試管內液面上升
將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復
上述實驗(合理即可)
硫酸鈉
AC　
OH－
產生藍色沉
淀，溶液藍色逐漸變淺
2NaOH＋CuSO4
=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
氫氧化
銅[或Cu(OH)2]　
沒有氣體
或水或沉淀生成
氣泡　
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Na2CO3和NaCl
Ⅱ
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
溶液變紅
碳酸鈉溶液顯堿性
產生白色沉淀
ABD
蒸發
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O　
紅色溶液(或酚酞溶液)剛好(或恰好或
剛剛)變成無色
生成物中沒有
氣體或沉淀或者水(合理即可)
NaCl、NaOH、Na2CO3
稀硫酸(合理即可)
產生白色沉淀
BaCO3、CaCO3
堿
有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋
H2O＋CO2↑
Na2CO3、NaCl
NaCl、CaCl2
有氣泡產生
A

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