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(共24張PPT)
課題1 生活中常見的鹽（二）
復分解反應發生的條件
學習目標
掌握復分解反應的概念。
掌握復分解反應發生的條件和實質，會判斷復分解反應能否發生。
知道一些常見酸、堿、鹽的溶解性和常見沉淀的種類及顏色。
掌握鹽的化學性質。
醫院給胃腸病患者做透視檢查前，往往給病人服用“鋇餐”。“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，該試劑不溶于水和胃酸，對人基本無毒，但若誤服碳酸鋇就會引起中毒。一旦中毒，需立即服用瀉鹽（硫酸鎂）來解毒。（已知：可溶性鋇鹽有毒）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
從反應物和生成物的類別和種數上觀察這三個反應與前面所學的化合、分解、置換三種基本反應有什么不同？
這些反應有什么共同特征？
H2CO3
講授新課
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
NaHCO3 + HCl = NaCl +
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
H2CO3
化合物1
化合物2
化合物3
化合物4
+ = +
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
表達式：AB+CD=AD+CB
特點：雙交換，價不變
下列反應是否屬于復分解反應？
Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O
×
×
復分解反應
復分解反應發生條件
分別向盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
復分解反應發生條件
分別向盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
有藍色沉淀生成
有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
復分解反應發生條件
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
1. 上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
2. 酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？相同的生成物是什么？
3. 含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，觀察到的共同現象是什么？
當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
沉淀
水
氣體
附錄Ⅰ（室溫）
部分酸、堿和鹽的溶解性表
常見的八種沉淀
Mg(OH)2 AgCl
Al(OH)3 BaSO4
Fe(OH)3 CaCO3
Cu(OH)2 BaCO3
4
附錄Ⅰ（室溫）
部分酸、堿和鹽的溶解性表
溶解口訣
溶堿鉀鈉鋇鈣銨
硝酸鹽全溶完
氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽溶鉀鈉銨
4
探究
根據復分解反應發生的條件，并利用酸、堿、鹽溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據
探究
根據復分解反應發生的條件，并利用酸、堿、鹽溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據
有水生成
能反應
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
無氣體、沉淀或水生成
不能反應
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 ↑
有氣體生成
能反應
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
有沉淀生成
能反應
稀鹽酸與氫氧化鈉反應前后溶液中離子發生了怎樣的變化？
HCl+NaOH=NaCl+H O
OH-+H+=H O
（鹽酸與氫氧化鈉反應本質）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
H+、Cl-、Na+、CO32-
Cl-、Na+ 、H2O、CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
復分解反應的實質
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
——溶液中某些離子互相結合，使其濃度迅速減小
歸納總結
化合反應
多變一
A+B+…→C
分解反應
一變多
A→B+C+…
置換反應
單換單
A+BC→B+AC
復分解反應
雙交換
價不變
AB+CD→AD+CB
鹽的化學性質
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
規律1：鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2
練習：Na2CO3+CaCl2=
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+2NaOH
規律2：鹽+堿=新鹽+新堿
練習：MgCl2+ NaOH=
2 Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaCl
鹽的化學性質
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 ↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
規律3：鹽+酸=新鹽+新酸
練習：AgNO3+HCl=
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
規律4：鹽+金屬=新鹽+新金屬
練習：AgNO3+Cu=
2 Cu(NO3)2 +2Ag
AgCl↓+ HNO3
醫院給胃腸病患者做透視檢查前，往往給病人服用“鋇餐”。“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，該試劑不溶于水和胃酸，對人基本無毒，但若誤服碳酸鋇就會引起中毒。一旦中毒，需立即服用瀉鹽（硫酸鎂）來解毒。（已知：可溶性鋇鹽有毒）
BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O + CO2 ↑
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
課堂小結
復分解反應
2.鹽的化學性質
①復分解反應概念： 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
②復分解反應發生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
③復分解反應發生的實質：溶液中某些離子互相結合，使其濃度迅速減小。
①鹽+金屬 →（新）鹽+（新）金屬
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
②鹽+酸 →（新）鹽+（新）酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 ↑
③鹽+堿 →（新）鹽+（新）堿
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④鹽 + 鹽 →（新）鹽+（新）鹽
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
學以致用
B
C
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
其基本反應類型是_____________.
復分解反應
不積跬步，無以至千里
END

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