資源簡介

(共26張PPT)
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿（第二課時(shí)）
1.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法
2.通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握常見酸的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
酸的物理性質(zhì)
知識(shí)回顧
吸水性
揮
發(fā)
性
01
濃硫酸的腐蝕性
實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
濃硫酸在紙片上寫字
用小木條醮取濃硫酸
濃硫酸滴在布片上
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性
實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
濃硫酸在紙片上寫字
用小木條醮取濃硫酸
濃硫酸滴在布片上
紙上出現(xiàn)黑色的字跡
醮有濃硫酸的部位變黑
滴濃硫酸的地方變黑、出現(xiàn)破洞
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性：
濃硫酸能將皮膚、紙張、木材（都含有C、H、O)等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
問題1 如果濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，你應(yīng)該怎么做呢？
？
立即用大量的水沖洗。
然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶
問題2 如果換成稀硫酸，你又怎么做呢？
立即用水清洗。因?yàn)闀r(shí)間一長，水分蒸發(fā)后，稀硫酸也會(huì)變成濃硫酸，仍會(huì)有很強(qiáng)的腐蝕性。
思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？
思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？
如果將水倒入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。
絕對(duì)不能將水倒入濃硫酸中。
思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？
濃硫酸的稀釋：
酸入水，沿杯壁，
慢慢倒，及時(shí)攪。
思考：如何將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？
1.某地曾發(fā)生一起潑硫酸事件，一位老人被潑瞬間毀容，并導(dǎo)致右眼失明。下列關(guān)于硫酸的說法中，不正確的是（ ）
A．濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要特別小心
B．把水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中稀釋
C．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
D．濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑
A
酸入水
我會(huì)做
02
酸的化學(xué)性質(zhì)
酸能與指示劑反應(yīng)
酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色的酚酞試液不變色。
2. 酸與金屬的反應(yīng)
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂
鋅
鐵
劇烈反應(yīng)，
有大量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)較快，
有大量氣泡產(chǎn)生
有氣泡緩慢產(chǎn)生，
溶液由無色變?yōu)闇\綠色
注意：因硝酸、濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
鹽酸、稀硫酸與金屬的反應(yīng)
酸能與指示劑反應(yīng)
酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色的酚酞試液不變色。
2. 酸與金屬的反應(yīng)
酸與活潑的金屬反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。
酸與金屬的反應(yīng)
練一練: 寫出鋁與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2Al +6HCl = 2AlCl + 3H ↑
2Al + 3H SO = Al (SO ) + 3H ↑
為什么不可將醋放在鐵鍋中長時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？
思考：
因?yàn)槭炒字泻写姿幔芘c鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
稀鹽酸、稀硫酸與銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
酸能與指示劑反應(yīng)
酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色的酚酞試液不變色。
2. 酸與金屬的反應(yīng)
酸與活潑的金屬反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。
3. 酸與金屬氧化物的反應(yīng)
酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬化合物和水。
不能。若長時(shí)間放在酸中，表面的鐵銹先與酸反應(yīng)，然后里面的鐵再與酸反應(yīng)而腐蝕鐵釘。
想一想：能否將生銹的鐵釘長時(shí)間放在稀鹽酸中？
練一練：寫出氧化銅與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
（1）溶液x是一種酸，則試劑A的名稱是_________________。
（2）若x是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式___________。
（3）若x是稀鹽酸，c是單質(zhì)，則C的名稱為______。
（4）若x是稀鹽酸，D是碳酸鈣，則x與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________________________。
紫色石蕊試液
Fe2O3
鐵
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2.學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)，小明構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)回答：
我會(huì)做
課堂小結(jié)
3.酸的化學(xué)性質(zhì)
1.濃硫酸的腐蝕性
酸能與金屬反應(yīng)
生成金屬化合物和氫氣
酸能與指示劑反應(yīng)
使石蕊變紅，酚酞不變色
酸能與金屬氧化物反應(yīng)
生成金屬化合物和水
2.濃硫酸的稀釋
酸入水，沿杯壁，
慢慢倒，及時(shí)攪。
整理今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容。
閱讀課本P53-P54
課后作業(yè)

展開更多......

收起↑