資源簡介

(共38張PPT)
課題1 生活中常見的鹽（一）
第十一單元 鹽和化肥
學習目標
了解生活中氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質和用途。
掌握碳酸根離子（或碳酸鹽）的檢驗方法。
知識回顧
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
金屬單質
非金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl)；而化學中的鹽不僅僅指食鹽，是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
知識回顧
下列這些常見的物質，根據它們的化學式分析它們的組成，判斷這些物質哪些屬于鹽類。
鹽類
HCl
Ca（OH）2
NaCl
H2SO4
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
知識回顧
1.根據鹽中的酸根離子是否含有氧元素，可以把鹽分為含氧酸鹽和無氧酸鹽。含氧酸鹽稱為“某酸某”，如：K2CO3、MgSO4。無氧酸鹽稱為“某化某”，如KCl、NaI。
2.根據鹽的組成里所含的陽離子和陰離子，可將鹽進行分類并稱為“某鹽”。如：含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含有鉀離子的鹽稱為鉀鹽，含有銨根離子的鹽稱為銨鹽。
鹽的分類和命名
鈉鹽
鈣鹽
……
……
根據陽離子的類別
鹽類
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
碳酸鹽
硫酸鹽
……
……
根據陰離子的類別
鹽類
Na2CO3
CaCO3
Na2SO4
CuSO4
練習：
下列物質屬于鹽的是（ ）
B
A.CH3COOH B.CaCO3
C.Ca(OH)2 D.MnO2
酸
鹽
堿
氧化物
食鹽與我們的生活密不可分，食鹽的主要成分是氯化鈉。
你對氯化鈉的了解有多少呢？
一、常見的鹽
氯化鈉是白色固體，有咸味、易溶于水。
食鹽的主要成分是氯化鈉，加碘食鹽中一般還含有碘酸鉀和少量雜質。
1. 氯化鈉（NaCl）
講授新課
作調味品、腌漬食品；
公路上撒鹽除雪；
配制生理鹽水
農業上選種
作化工原料等……
氯化鈉的用途：
氯化鈉的分布
海洋、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著氯化鈉
海洋
鹽湖
鹽井
鹽礦
粗鹽制取
海水
鹽井水
鹽湖水
粗鹽
初步提純的精鹽
溶解
沉淀
過濾
蒸發
結晶
煮沸
粗鹽提純
氯化鈉的制取:
氯化鈉是日常生活中最常見的一種鹽，下列有關氯化鈉的描述正確的是（　　）
A.氯化鈉是重要的調味品，可以腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等
B.氯化鈉是人體正常生理活動所必需的，所以攝入量越多越好
C.氯化鈉可以用來配制農藥波爾多液
D.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到純凈的氯化鈉
練習：
A
一、常見的鹽
2. 碳酸鈉（Na2CO3）
俗名：純堿、蘇打
物理性質：白色粉末，易溶于水。
化學性質：
水溶液呈堿性。
與酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
——泡沫滅火器的原理
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2 2NaNO3+H2O+CO2 ↑
練習：
Na2CO3+H2SO4=
Na2CO3+ HNO3=
③ 碳酸鈉與氫氧化鈣反應
碳酸鈉溶液+澄清石灰水
現象
分析
化學方程式
有白色沉淀生成
碳酸鈉能與氫氧化鈣反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
工業上純堿制燒堿
洗滌劑
造紙
（4）碳酸鈉的用途
紡織印染
玻璃
(5) 碳酸鈉制取
自然界中：鹽堿湖
夏天曬鹽，冬天撈堿
氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，夏天溫度高，水分蒸發，氯化鈉結晶。碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，冬天溫度低，大量的碳酸鈉晶體析出。
工業制取
聯合制堿法 （又叫侯氏制堿法）
拓展閱讀
我國制堿工業的先驅——侯德榜
侯德榜是中國化學工業史上杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，他潛心研究制堿技術，發明了將制堿和制氨結合起來的聯合制堿法（又叫侯氏制堿法），大大提高了原料的利用率。侯德榜為制堿和氮肥工業技術的發展做出了巨大的貢獻。
一、常見的鹽
3. 碳酸氫鈉（NaHCO3）
(1)俗名：小蘇打
(2)物理性質：白色粉末狀固體，能溶于水。
一、常見的鹽
3. 碳酸氫鈉（NaHCO3）
(1)俗名：小蘇打
(2)物理性質：白色粉末狀固體，能溶于水
(3)化學性質：與酸反應
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(4)碳酸氫鈉用途
① 治療胃
酸過多癥
② 焙制糕點
的發酵劑
③ 滅火
劑原料
一、常見的鹽
4. 碳酸鈣（CaCO3）——
石灰石、大理石 的主要成分
（1）物理性質：白色固體，難溶于水。
——實驗室制取二氧化碳
——工業上制取二氧化碳
高溫
高溫分解
CaCO3==CaO+CO2 ↑
（2）化學性質：
與酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
(3) 碳酸鈣用途
①建筑材料
②補鈣劑
拓展閱讀
溶洞的形成
溶洞都分布在石灰巖組成的山洞中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時就會生成溶解性較大的碳酸氫鈣。
蘆笛巖溶洞
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
拓展閱讀
鐘乳石的形成
當溶有碳酸氫鈣的水在遇熱或壓強變小時，溶解在水中的碳酸氫鈣就會分解生成碳酸鈣，沉積下來。有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，就形成了鐘乳石或石筍等。
房縣野人洞鐘乳石
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2 ↑
水垢形成原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
二、碳酸根離子（或碳酸鹽）的檢驗
小結：碳酸根離子（或碳酸鹽）的檢驗
試劑：
稀鹽酸和澄清石灰水
2. 方法：
取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明是碳酸鹽（或含有碳酸根離子）。
學以致用
如何證明雞蛋殼或水垢的主要成分是碳酸鹽？
取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清 石灰水中，石灰水變渾濁。證明雞蛋殼（或水垢）中含有碳酸鹽。
知識拓展
亞硝酸鈉(NaNO2)是工業用鹽，是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，有咸味。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
課堂小結
第一課時 生活中常見的鹽
一、鹽的概念
在組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的一類化合物。
二、幾種常見的鹽
1. 氯化鈉（NaCl）
性質：氯化鈉是白色固體，有咸味、易溶于水。
用途：做調味品、配制生理鹽水、做融雪劑、選種、化工原料。
2. 碳酸鈉（Na2CO3）
俗名：純堿、蘇打
物理性質：白色粉末，易溶于水。
化學性質：
水溶液呈堿性。
與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
——泡沫滅火器的原理
三、碳酸鹽（或碳酸根離子）的檢驗方法
取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中。若石灰水變渾濁，證明是碳酸鹽（或含有碳酸根離子）。
③ 碳酸鈉與氫氧化鈣反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3. 碳酸氫鈉（NaHCO3）
(1)俗名：小蘇打
(2)物理性質：白色粉末狀固體，能溶于水
(3)化學性質：①溶液呈堿性
②與酸反應
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
4. 碳酸鈣（CaCO3）—— 石灰石、大理石的主要成分
物理性質：白色固體，難溶于水。
化學性質：
與酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
高溫分解 CaCO3==CaO+CO2 ↑
課堂達標
下列關于鹽和食鹽的說法不正確的是( )
A.請往菜里加點鹽中的“鹽”指食鹽。
B. 含有金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽。
C. 鹽中不一定含有金屬元素。
D. 可用亞硝酸鈉代替食鹽用于烹調。
D
2. 下列說法中，錯誤的是( )
A.對我國純堿工業做出巨大貢獻的科學家是侯德榜
B.所有鹽的水溶液pH等于7
C.用石灰漿刷墻“出汗”后，生成碳酸鈣
D.純堿不是堿，而是鹽
課堂達標
B
4. 蒸饅頭時，在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，該物質是( )
A.生石灰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D. 小蘇打
3. 將某種固體放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則這種固體肯定不是下列哪種物質( )
A.鋅粒 B.純堿 C.熟石灰 D. 小蘇打
C
D
5. 用序號填空 Na2CO3 NaCl CaCO3 NaHCO3
(1)做調味品的是_____
(2)用于生產玻璃和洗滌劑的是_____
(3)用作補鈣劑的是_____
(4)用于治療胃酸過多的是_____
(5)侯氏制堿法中的“堿”指的是_____
(6)能和鹽酸反應，且生成物相同的是_____






6. 草木灰是農家肥，它的主要成分是一種含鉀的鹽（不含氫元素）。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變混濁。
(1)由此推斷草木灰主要的成分是_____ （化學式）
(2)寫出該鉀鹽和鹽酸反應的化學方程式
______________________________
K2CO3
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑
7. 工業上常用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取燒堿、氫氣、氯氣，寫出該反應的化學方程式
______________________________
通電
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
課堂小結
整理和復習本節課內容
完成課后習題
做同步練習
END

展開更多......

收起↑