資源簡(jiǎn)介

溶液相關(guān)概念
溶液及其組分
溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成 、 的混合物。
均一性：溶液中任意部分組成和性質(zhì)完全相同，如濃度、密度等。
穩(wěn)定性：當(dāng)外界條件不變時(shí)（如溫度、壓強(qiáng)等），固體和液體不會(huì)再分開。
溶質(zhì)：在溶液中被溶解的物質(zhì)；溶劑：在溶液中溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
溶質(zhì)與溶劑的判斷：
若是固體或氣體與液體相互溶解成溶液，一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑；
若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)；
水是最常用的溶劑；
結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物；
有些化合物溶于水，與水反應(yīng)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物。
溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的關(guān)系
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積（分子間有間隔）
注意事項(xiàng)
溶液一定是混合物。溶質(zhì)可以是一種或多種，但溶劑只有一種。
溶液一般是透明的，但透明不一定無色。
溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
溶質(zhì)和溶劑是溶液特有的概念，懸濁液或乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑。
實(shí)驗(yàn)探究——探究物質(zhì)的溶解性
【實(shí)驗(yàn)步驟】在兩支試管中各加入1~2小粒碘，然后分別加入5ml水或5ml汽油；另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mI水或5ml汽油。振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】碘幾乎不溶于水，碘溶解在汽油中，溶液呈紫色；高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色，高錳酸鉀不溶于汽油。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的容解性也是不同的。
物質(zhì)溶解過程中的能量變化及乳化現(xiàn)象
物質(zhì)溶解過程中的能量變化
物質(zhì)在溶解時(shí)，一般會(huì)伴隨能量的變化，主要體現(xiàn)為吸熱和放熱。
溶解放熱的物質(zhì)： ；
溶解吸熱的物質(zhì)： ；
溶解時(shí)吸放熱不明顯的物質(zhì)：氯化鈉。
乳化
乳濁液：小液滴分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的化合物。
乳化現(xiàn)象：在乳濁液中加入洗滌劑后，油脂雖然沒有溶解在水中，但這時(shí)形成的乳濁液卻能均一、穩(wěn)定地存在而不分層的現(xiàn)象。
乳化劑：能夠改善乳濁液中物質(zhì)之前存在形式，使其形成均一穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)。如：洗潔精、肥皂等。
懸濁液：把固體小顆粒分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。
1.溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義，將下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵ā　。?br/>A．硝酸銨 B．碳酸鉀 C．苛性鈉 D．花生油
2.下列溶液中的溶劑不是水的是（　　）
A．碘酒 B．生理鹽水 C．稀硫酸 D．稀鹽酸
3.下列物質(zhì)溶于水時(shí),溶液溫度明顯降低的是(　　)
A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉
4.最易洗凈沾有油污的餐具的是(　　)
A.冷水 B.熱水 C.加了餐具洗潔精的冷水 D.加了餐具洗潔精的熱水
5．下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來
B．物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化
C．凡是無色、澄清透明的液體都是溶液
D．溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)
6.下列有關(guān)溶液、乳濁液的描述中正確的是(　　)
A.油污溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液
B.可用過濾的方法將溶液和乳濁液中的分散物質(zhì)分離出來
C.植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定,久置后會(huì)分層
D.用洗潔精清洗油脂得到的混合物屬于溶液
7.下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下說法不正確的是(　　)
溶質(zhì) 碘 高錳酸鉀
溶劑 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 難溶 易溶 可溶 易溶 難溶
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物
8.將相同質(zhì)量的NaOH固體和NH4NO3固體,分別同時(shí)放入2個(gè)裝有100 mL水的燒杯中,用儀器測(cè)出溶液溫度隨時(shí)間變化情況,則如下圖所示的“溫度—時(shí)間”曲線中正確的是(　　)
9．如圖所示，U型管內(nèi)a、b兩液面高度相同。現(xiàn)將膠頭滴管內(nèi)的少量水?dāng)D入錐形瓶?jī)?nèi)，一會(huì)兒后觀察到U型管內(nèi)a液面上升，b液面下降。已知固體X是氫氧化鈉、硝酸銨、氧化鈉、蔗糖四種固體物質(zhì)中的一份種，則X是（　　）
A．氫氧化鈉固體
B．硝酸銨固體
C．氯化鈉固體
D．蔗糖固體
10.仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息,回答相關(guān)問題。
Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄咳芙膺^程中,溶液溫度的變化情況。
Ⅱ.【查閱資料】
(1)物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過程和放出熱量(Q放)的水合過程。
(2)實(shí)驗(yàn)條件下,水的凝固點(diǎn)為0 ℃,沸點(diǎn)為100 ℃。
Ⅲ.【提出猜想】物質(zhì)溶解過程中,溶液的溫度可能升高或降低或不變。
Ⅳ.【實(shí)驗(yàn)探究】某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1和圖2兩種實(shí)驗(yàn)方案。在圖2所示方案中,每次加入物質(zhì)b之前,均使用溫度計(jì)控制熱水溫度,使之保持在99 ℃。
圖1 圖2 圖3
Ⅴ.【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中,若加入物質(zhì)a后,發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰,說明溶液的溫度
(填“升高”“降低”或“不變”,下同)。
(2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中,若加入物質(zhì)b后,熱水會(huì)突然沸騰,說明溶液的溫度
Ⅵ.【拓展實(shí)驗(yàn)】按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH,則U形管內(nèi)的左邊液面將
(填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面;若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反,則物質(zhì)c為 (填序號(hào))。
CaO固體 　 ②NH4NO3固體　 ③NaCl
Ⅶ.【反思交流】
該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：
若Q吸 (填“>”“<”或“=”,下同)Q放，則溶液溫度升高；反之,則溶液溫度降低；
若Q吸 Q放,則溶液溫度不變。
飽和溶液與不飽和溶液
1.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶解的限度
【實(shí)驗(yàn)步驟】在室溫下，向盛有20ml水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
加入5g氯化鈉，攪拌 燒杯中形成無色溶液 20ml水能完全溶解5g氯化鈉
再加5g氯化鈉，攪拌 燒杯中有未溶解的固體 20ml水不能完全溶解10g氯化鈉
再加5g氯化鈉，攪拌 燒杯中形成無色溶液 增加溶劑的量，可將未溶解的溶質(zhì)溶解
【結(jié)論】在一定溫度下，一定量的溶劑是不能無限溶解溶質(zhì)的。
在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的飽和溶液；能繼續(xù)溶解的，稱為不飽和溶液。
注意：飽和溶液不代表對(duì)所有溶質(zhì)都飽和。
2.飽和溶液與不飽和溶液之間的關(guān)系
① 飽和溶液不一定是濃溶液。如：飽和的石灰水溶液就是稀溶液。
不飽和溶液不一定是稀溶液。如：不飽和的KNO3溶液可能是濃溶液。
在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
飽和溶液 不飽和溶液
大多數(shù)物質(zhì)在水中的溶解度是隨溫度的升高而升高的，如：硝酸鉀；
少部分物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化不大，如：氯化鈉；
極少部分物質(zhì)在水中的溶解度是隨溫度的升高而降低的，如：氫氧化鈣、氣體。
1.下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，稱為該溶質(zhì)的飽和溶液
B．飽和溶液升高溫度一定變成其不飽和溶液
C．增加溶質(zhì)可以使某不飽和溶液變?yōu)槠滹柡腿芤?br/>D．增加溶劑可以使某飽和溶液變?yōu)槠洳伙柡腿芤?br/>2.化學(xué)概念間有如圖所示的部分關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B．氧化物與化合物屬于交叉關(guān)系
C．飽和溶液與濃溶液屬于包含關(guān)系
D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
3..下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(　　)
A.稀溶液一定是不飽和溶液
B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液
C.溶質(zhì)的體積加溶劑的體積就是溶液的體積
D.溶質(zhì)在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量
4.如圖：甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。若向試管外盛有水的燒杯中加入少量濃硫酸，下列分析正確的是（　　）
A．甲試管溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減少
B．甲試管中未溶解的固體質(zhì)量增加
C．兩種物質(zhì)的溶解度都增大
D．乙試管中未溶解的固體的質(zhì)量增加
5.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是(　　)
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
6.下列有關(guān)飽和溶液的說法中,正確的是(　　)
A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C.任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液
D.一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液
7.向一瓶接近飽和的KNO3溶液中,逐漸加入KNO3晶體,下列圖像符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是(　　)
8.20 ℃時(shí),將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100 g水中,充分溶解后過濾,所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液屬于飽和溶液的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
加入食鹽的質(zhì)量/g 5 15 35 40
所得溶液的質(zhì)量/g 105 115 135 136
9.下圖所示實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)打開分液漏斗上的活塞把水滴入大試管中時(shí)，可觀察到以下現(xiàn)象：
①U形管中a側(cè)液面上升，b側(cè)液面下降；
②燒杯中的飽和溶液里有晶體析出。
則大試管中的固體M和燒杯中的飽和溶液N可能是(　　)
A.M是CaO，N是KCl溶液
B.M是KOH，N是NaCl溶液
C.M是NaOH，N是NaNO3溶液
D.M是NH4NO3，N是KNO3溶液
10.A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向4個(gè)燒杯
中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示，回答下列各題。
（1） 中盛的一定是飽和溶液； 中盛的可能是飽和溶液； 中盛的一定是不飽和溶液。
（2）若固體溶質(zhì)為KNO3，對(duì)A、B兩個(gè)燒杯同時(shí)升高溫度(均勻加熱)，固體物質(zhì)先消失的
是
（3）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體　
(填“會(huì)”或“不會(huì)”)全溶。
溶解度及溶解度曲線
固體溶解度
定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
影響因素
①溶質(zhì)、溶劑的種類：同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的；不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性也是不同的。
②溫度：
大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨著溫度升高而升高，如硝酸鉀；
少部分物質(zhì)溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉；
極少部分物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如 。
氣體溶解度
定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
影響因素
①氣體的性質(zhì)。
②溫度：溫度越高，氣體溶解度越 。
③壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 。
溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解度：是用來衡量某種物質(zhì)在某種溶劑中溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
溶解性：說明某種物質(zhì)在某種溶液中溶解能力的大小。
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1.0 1~10 ＞10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
溶解度曲線
定義：把溫度作為橫坐標(biāo)，溶解度作為縱坐標(biāo)，把各個(gè)溫度對(duì)應(yīng)的溶解度連成一條曲線，就形成了溶解度曲線。
意義
①溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，該溶液為飽和溶液。
③兩條曲線交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在曲線下方的點(diǎn)表示該溶液是不飽和溶液；曲線上方的點(diǎn)表示有固體析出的飽和溶液。
變化規(guī)律
①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度較陡，如硝酸鉀。
②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)為曲線坡度較平，如氯化鈉。
③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如氫氧化鈣。
應(yīng)用
①可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；
②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；
③可以比較不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化影響的大小；
④可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律等。
結(jié)晶方法
恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)；
②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶/降溫結(jié)晶：適用于固體溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。
1.下列關(guān)于溶液的說法中,不正確的是(　　)
A.溶液是一種混合物,各部分性質(zhì)相同
B.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子
C.接近飽和的硝酸鉀溶液,通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)
D.20 ℃,氯化鈉的溶解度為36 g,則20 ℃時(shí)100 g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36 g
2.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 （ ）
　Ａ．是飽和溶液 Ｂ．是不飽和溶液
Ｃ．氯化鈉溶解度升高 Ｄ．氯化鈉溶解度降低
3.小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時(shí)，聽到“啵”的一聲，并有氣體自汽水中沖出。有關(guān)此現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是 （ ）
　Ａ．因壓力減小使氣體的溶解度變小 Ｂ．因壓力減小使氣體的溶解度變大
Ｃ．因壓力增大使氣體的溶解度變小 Ｄ．因壓力增大使氣體的溶解度變大
4.已知50℃時(shí)氯化銨的溶解度為50g，則在50℃時(shí)的氯化銨飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量等于 （ ）
　Ａ．1∶2∶3 Ｂ．2∶3∶1 Ｃ．3∶1∶2 Ｄ．1∶3∶2
5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大
B.將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降到t1 ℃,析出甲的質(zhì)量大
C.將t2 ℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取降溫的方法
D.t1 ℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
6.在20 ℃時(shí),氯化銨的溶解度為35.5 g,碳酸氫鈉的溶解度為9.8 g,現(xiàn)將30 g氯化銨和30 g碳酸氫鈉同時(shí)加入20 ℃時(shí)的100 g水中,充分?jǐn)嚢?則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.在20 ℃時(shí),兩種物質(zhì)相比,碳酸氫鈉的溶解能力較小
B.未溶解的固體一定是碳酸氫鈉
C.形成的溶液是20 ℃時(shí)氯化銨的飽和溶液
D.溶液中的溶質(zhì)有兩種
7.右圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)
A.t1 ℃時(shí),KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.t2 ℃時(shí),KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C.t3 ℃時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3
D.NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3
8．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ）
A．t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲
B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃
（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．t2℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可
采用蒸發(fā)溶劑的方法
D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出
9.某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖象正確的是
A． B． C． D．
10.如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是
A． Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純Y
B． t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y＞X＞Z
C． t3℃時(shí)，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X
D． t3℃時(shí)，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X＜Y
11.根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是 。
(2)50 ℃時(shí),乙的溶解度為 。
(3)60 ℃時(shí),將甲、乙、丙的固體各40 g分別加入100 g
水中充分溶解后,能形成飽和溶液的是 。
(4)影響硝酸鉀溶解度的因素是 。
A.溫度　　B.壓強(qiáng)　　C.水的量
12.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)根據(jù)此圖回答下列問題:
(1) ℃時(shí),物質(zhì)A和C的溶解度相等。
(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t2 ℃降溫到t1 ℃,仍為飽和溶液的是
(3)t2 ℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是 g。t2 ℃時(shí),小麗向100 g的水中加入50 g A物質(zhì),意外發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出,小麗認(rèn)為“全部溶解”的原因是　 　 。
13.一些物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,回答下列問題。
(1)70 ℃時(shí),在100 g水中加入110 g硝酸鉀固體,所形成的溶液是
(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)將上述溶液降溫到10 ℃時(shí),析出的晶體質(zhì)量是 g。
(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達(dá)到飽和)冷卻至室溫,析出晶體。
①析出晶體中的主要物質(zhì)是
②關(guān)于剩余溶液,下列說法正確的是
A.只含氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達(dá)到飽和
B.既含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達(dá)到飽和
C.既含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達(dá)到飽和

展開更多......

收起↑