資源簡介

(共25張PPT)
第二章
化學反應速率與化學平衡
第二節　化學平衡
課題3　化學平衡的移動
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，能概括平衡移動的規律。
2. 理解化學平衡移動原理，能夠運用化學平衡移動原理對可逆反應的化學平衡移動進行判斷。
3. 理解化學平衡是相對的、有條件的、動態的，樹立辯證唯物主義觀點。
活 動 方 案
活動一：探究濃度對化學平衡狀態的影響
編號 1 2
步驟 滴加3～10滴濃硫酸 滴加10～20滴6 mol·L－1NaOH
現象
結論 溶液橙色加深
溶液黃色加深
增大生成物濃度，平衡逆向移動；減小生成物濃度，平衡正向移動
將上述溶液均分于a、b、c三支試管中；然后按下表步驟操作進行實驗，觀察試管b、c中溶液顏色變化，并均與試管a進行對比。
編號 b c
步驟(1) 滴加4滴飽和FeCl3溶液 滴加4滴1 mol·L－1KSCN溶液
現象
步驟(2) 向上述試管中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液3～5滴 向上述試管中加入少量還原性鐵粉
現象
結論 紅色加深
紅色加深
紅色變淺
紅色變淺
增大反應物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動
根據上述實驗，概括改變濃度時，平衡將如何移動？
【答案】 當其他條件不變時，增大物質濃度，平衡向減小該物質濃度的方向進行；減小物質濃度，平衡向增大該物質濃度的方向進行。
按下列步驟完成實驗，仔細觀察實驗現象。
(1) 快速推動針筒活塞。
活動二：探究壓強對化學平衡狀態的影響
(紅棕色)
(無色)
【答案】 針筒內氣體的顏色先變深，后變淺(比原來深)。　
(2) 快速拉動針筒活塞。
【答案】 針筒內氣體的顏色先變淺，后變深(比原來淺)。
2. 根據下表中所提供的信息(溫度均為500 ℃)，結合上述實驗，得出結論。
當其他條件不變時，增大壓強(體積縮小)，平衡向氣體分子數減小的方向移動；減小壓強(體積增大)，平衡向氣體分子數增大的方向移動。對于前后氣體分子數不變的反應，改變壓強，平衡不移動
1. 完成下列實驗，探究溫度對化學平衡狀態的影響。
如圖所示，將NO2球浸泡在冰水和熱水中，
觀察顏色與常溫時相比所發生的變化。
活動三：探究溫度對化學平衡狀態的影響
編號 1 2
步驟 冰水 熱水
現象
紅棕色變淺
紅棕色加深
2. 根據上述實驗，你能得出什么結論？
【答案】 當其他條件不變時，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。
1. 用自己的話，將上述三種條件對化學平衡移動的影響統一起來。1888年，法國科學家勒夏特列發現了這一原理，與你所“發現”的平衡移動原理相對照。
【答案】 如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強、濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
活動四：歸納化學平衡移動原理，理解并正確運用化學平衡移動原理
2. 上述原理與根據平衡常數和濃度商比較所得出的化學反應進行方向是否一致？
【答案】 一致。
【答案】 可以用平衡常數(K)和濃度商(Q)的關系進行分析，因為容器體積不變，則各物質的濃度未發生變化，Q＝K，則平衡不移動。
(2) 保持溫度、容器壓強不變，再充入少量He。容器體積增大，壓強不變，平衡會移動嗎？如果移動向哪個方向？
【答案】 平衡向逆反應方向移動，因為此時Q＞K。
(3) 如果向平衡后的容器中加入催化劑，平衡會移動嗎？
【答案】 各物質的濃度未發生變化，Q＝K，平衡不移動。
4. 我們應如何正確使用勒夏特列原理或根據平衡常數和濃度商的關系來判斷平衡的移動方向？
【答案】 勒夏特列原理適用于大多數情況下反應進行方向的判斷，而根據平衡常數和濃度商的關系來判斷平衡的移動方向則是所有情況下的準確方法。一般情況下，用勒夏特列原理比較方便，特殊情況下，用平衡常數和濃度商的關系來判斷更準確。
課 堂 反 饋
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4
5
1
3
6
1.下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是(　 　)
【答案】　B
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1
3
6
A. 加入少量W，逆反應速率增大
B. 升高溫度，平衡逆向移動
C. 平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
D. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態
【答案】　D
2
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3
6
A. m＋n>p B. C氣體的體積分數增大
C. 平衡向逆反應方向移動 D. 氣體A的轉化率升高
1
【答案】　C
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6
4.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
一定條件下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是(　 　)
A. 若反應過程中增大壓強，則能提高SiCl4的轉化率
B. 若開始時SiCl4為1 mol，則反應達到平衡狀態時吸收熱量Q kJ
C. 若反應過程中向容器中充入氦氣并保持容器體積不變，容器內壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D. 若溫度T1、T2(T1＞T2)下的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
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【答案】　D
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5.在地殼內，深度每增加1 km，壓強大約增加25 250 kPa～30 300 kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發生較大影響。如：
地殼深度增加時，有利于(　 　)
A. 鈣長石生成 B. 鎂橄欖石生成
C. 鈣長石和鎂橄欖石共存 D. (鈣鎂)石榴子石生成
1
【答案】　D
(鈣長石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石
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6
6.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
在恒容的密閉容器中，反應達到平衡狀態后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　 　)
1
【答案】　C
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