資源簡介

(共31張PPT)
第三章
水溶液中的離子反應與平衡
第一節　電離平衡
課題1　弱電解質的電離平衡
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 知道強弱電解質在水溶液中電離程度的差異，知道弱電解質在水溶液中存在電離平衡。
2. 能正確表示弱電解質的電離平衡，理解電離平衡常數的涵義。
活 動 方 案
1. 實驗探究HCl和CH3COOH在水溶液中的電離程度。
實驗用品：0.1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 CH3COOH、pH計或精密pH試紙、鎂條、玻璃棒、表面皿、試管、小燒杯等。
活動一：探究強弱電解質在水溶液中電離程度的差異
0.1 mol·L－1 HCl 0.1 mol·L－1 CH3COOH
方案一：比較與鎂條反應產生氣泡的快慢 快 慢
方案二：測定并比較溶液的pH 1 3
(1) 實驗中，除確保HCl與CH3COOH溶液的濃度相同外，還需控制哪些條件？
【答案】 酸的體積、鎂條的大小、反應的溫度等也要相等
(2) “方案一”的實驗現象說明水溶液中HCl和CH3COOH哪個電離程度大？為什么？
【答案】 鎂與鹽酸反應速率較大，表明等濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl比CH3COOH電離程度大。
(3) 已知：pH＝－lgc(H＋)。“方案二”的實驗現象說明水溶液中HCl和CH3COOH哪個完全電離，為什么？在鹽酸和醋酸溶液中，電解質(溶質)分別是以哪些粒子形式存在的？
【答案】 鹽酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1＝c(HCl)，說明HCl完全電離；醋酸溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1(4) 還有什么方案可以比較相同濃度時HCl和CH3COOH電離程度的大小？
【答案】 分別加等量石灰石比較生成氣體的快慢、測量溶液的導電性等。
2. 水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質，不完全電離的電解質稱為弱電解質。大部分鹽都是強電解質，強酸、強堿是強電解質，弱酸、弱堿是弱電解質。我們學過的常見強酸、強堿、弱酸和弱堿有哪些？
【答案】 強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4、HClO、H2SO3等
弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等
1. 寫出鹽酸的電離方程式。醋酸在水溶液中不能完全電離說明醋酸的電離是一個什么過程？應如何表示醋酸的電離方程式？
活動二：認識弱電解質在水溶液中建立的電離平衡
2. 向水中滴加少量冰醋酸，用v－t圖表示冰醋酸溶于水后建立電離平衡的過程。
【答案】
3. 多元弱酸或多元弱堿在水中的電離是分步的。分別寫出H2CO3、H2S、H3PO4分步電離的電離方程式。
1. 與其他化學平衡相似，在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關系。對于一元弱酸或一元弱堿，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積與未電離分子濃度的比值是一個常數，該常數即電離平衡常數。通常用Ka或Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數。
(1) 分別寫出醋酸、氨水的電離平衡常數表達式。
活動三：掌握電離平衡常數的部分應用
(2) 多元弱酸或多元弱堿的每一步電離都有電離平衡常數。寫出H2CO3每一步電離的平衡常數表達式，分別用Ka1和Ka2表示。
2. 下表所示為25 ℃時一些弱酸的電離平衡常數。
H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH
Ka1 5.9×10－2 4.2×10－7 3×10－8 1.8×10－5
Ka2 6.4×10－5 5.6×10－11
(2) 室溫下，相同濃度的下列溶液： H2C2O4、H2CO3、HClO、CH3COOH，比較H＋濃度大小。
【答案】 H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
(3) 化學反應中，常用較強酸制取較弱酸，下列哪些反應能夠發生？
【答案】 ①④
課 堂 反 饋
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1.下列物質的分類組合全部正確的是(　 　)
【答案】　B
選項 強電解質 弱電解質 非電解質
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S HClO
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2.下列電離方程式正確的是(　 　)
【答案】　C
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3.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(　 　)
A. 醋酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體
B. 醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 用相同濃度的醋酸和鹽酸做導電性實驗時，醋酸一組的燈泡暗一些
D. 醋酸易揮發
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【答案】　C
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【答案】　D
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5. c(H＋)相同的下列各種酸的水溶液，濃度最大的是(　 　)
A. HCl B. HClO4
C. H2SO4 D. CH3COOH
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【答案】　D
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6.在100 mL下列溶液中，分別加入0.05 mol NaOH固體，溶液的導電性變化不大的是(　 　)
A. 蒸餾水 B. 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液
C. 0.5 mol·L－1的HCl溶液 D. 0.5 mol·L－1的氨水
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【答案】　C
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7.足量鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為減小反應速率，但又不影響生成H2的總量，可以加入下列物質中的(　 　)
A. 鋁片 B. CuSO4固體
C. NaHCO3固體 D. CH3COONa固體
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【答案】　D
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8.用水稀釋0.1 mol·L－1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(　 　)
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【答案】　B
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9.已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的產物都是S。向H2S飽和溶液中通入足量SO2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用下圖中的______(填字母，下同)表示；向H2S飽和溶液中通入足量Cl2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用下圖中的______表示；向H2S飽和溶液中通入足量O2，溶液導電能力與通入氣體體積的關系可用下圖中的______表示。
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A
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10.已知有三種酸的電離常數分別為7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10，已知NaCN＋HNO2 ===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF均可發生，由此可知酸性________>__________>__________，所以HF的電離常數是___________，HCN的電離常數是_________________，HNO2的電離常數是______________________。
1
HF
HNO2
HCN
7.2×10－4
4.9×10－10
4.6×10－4
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