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(共26張PPT)
第二章
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第二節(jié)　化學(xué)平衡
課題1　化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡狀態(tài)
內(nèi)容索引
學(xué)習(xí)目標(biāo)
活動方案
課堂反饋
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1. 進(jìn)一步認(rèn)識可逆反應(yīng)及其限度。
2. 能描述化學(xué)平衡建立的過程。
活 動 方 案
1. 為探究反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2是否具有限度，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3，充分反應(yīng)后繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩，靜置。
(1) 記錄觀察到的實驗現(xiàn)象。
【答案】 加入FeCl3后溶液變?yōu)樽厣＜尤隒Cl4后，溶液分為兩層，下層為紫紅色。
(2) 可以通過檢測什么物質(zhì)來說明反應(yīng)達(dá)到了一定的限度？設(shè)計并完成檢驗該物質(zhì)的實驗，記錄實驗現(xiàn)象。
【答案】 Fe3＋　靜置，取少量上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。
活動一：通過實驗理解可逆反應(yīng)及反應(yīng)限度
(3) 如果實驗中改用5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，還能用檢測剛才的物質(zhì)來證明反應(yīng)達(dá)到了限度嗎，為什么？
【答案】 不能，因為根據(jù)反應(yīng)方程式可知，F(xiàn)e3＋是過量的，無論反應(yīng)是否達(dá)到了限度，F(xiàn)e3＋均不能完全反應(yīng)。
(4) 已知在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫作可逆反應(yīng)。為什么反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2會到達(dá)一定的限度，此時反應(yīng)停止了嗎？對于這種反應(yīng)，我們書寫反應(yīng)方程式時可以如何表示？
2. 當(dāng)溫度一定時，固體溶質(zhì)在溶劑中形成飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為一定值。長時間的觀察表明，溶液中多余的固體外形竟然在不斷地發(fā)生變化，小晶體會長大，有的晶體上的棱角消失了，但是固體的質(zhì)量卻沒有改變。此時飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？為什么溶液中固體的質(zhì)量不變？
【答案】 溶解過程沒有停止。因為溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶的速率，所以溶液中固體的質(zhì)量不變。
1. 根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對于一般的可逆反應(yīng)，你認(rèn)為從加入反應(yīng)物開始到反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢是什么？畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線圖。
活動二：通過濃度對可逆反應(yīng)速率的影響理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
【答案】 正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。
2. 上述“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。請你進(jìn)一步描述化學(xué)平衡狀態(tài)還有哪些特征？
【答案】 化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡；反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量和濃度(或含量)保持不變；反應(yīng)達(dá)到了給定條件下的最大限度。
3. 當(dāng)一個可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，假如此時增加反應(yīng)物濃度，你認(rèn)為平衡狀態(tài)是否會發(fā)生變化？進(jìn)一步畫出增加反應(yīng)物濃度后，正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線圖。
【答案】 會發(fā)生變化。
1. 通過具體實例，判斷反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？
活動三：能判斷反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
【答案】 ②⑥⑧
(2) 在上述⑥～⑨的描述中，能說明反應(yīng)“2NO2(g) N2O4(g)”達(dá)到平衡狀態(tài)的是哪些？
【答案】 ⑥⑦⑧⑨
2. 通過上述實例，你對判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的特征有何認(rèn)識？
【答案】 化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即單位時間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少的同時就消耗多少，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。宏觀性質(zhì)如體系顏色、壓強、氣體密度、各組分的濃度及氣體的體積分?jǐn)?shù)等，有時也可作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
課 堂 反 饋
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A. 單位時間生成的1 mol A2的同時生成1 mol AB
B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C. 單位時間生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間生成n mol A2的同時生成n mol B2
【答案】　C
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A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B. 反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
【答案】　A
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A. 1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵形成
B. 1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂
C. 1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成
D. 1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有2 mol N—H鍵斷裂
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【答案】　A
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A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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【答案】　C
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A. c(N2O4)＝c(NO2)的狀態(tài)
B. N2O4處于不再分解的狀態(tài)
C. NO2的分子數(shù)與N2O4的分子數(shù)之比為2∶1的狀態(tài)
D. 體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)
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【答案】　D
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6.在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，說明下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)
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【答案】　A
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A. 反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化
B. A氣體和B氣體的生成速率相等
C. A、B、C三種氣體的生成速率相等
D. 反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化
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【答案】　B
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A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 3v正(B)＝2v逆(C) D. 混合氣體的總物質(zhì)的量
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【答案】　 B
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