資源簡介

(共29張PPT)
第三章
水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第一節(jié)　電離平衡
課題2　影響電離平衡的因素
內(nèi)容索引
學(xué)習(xí)目標(biāo)
活動方案
課堂反饋
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1. 能依據(jù)平衡移動原理分析條件改變對電離平衡的影響。
2. 能識別和應(yīng)用物種分布圖。
活 動 方 案
活動一：分析溫度、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響
增大
增大
增大
正向
減小
增大
增大
正向
增大
增大
減小
逆向
減小
增大
增大
正向
2. 向兩個錐形瓶中各加入0.05 g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2 mL 2 mol·L－1鹽酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。
(1)兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點？
【答案】 反應(yīng)速率均是先變大，后變小。
(2)反應(yīng)結(jié)束時，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？
【答案】 正向移動。CH3COOH的物質(zhì)的量、濃度均變小，H＋、CH3COO－的物質(zhì)的量變大、濃度變小。
活動二：分析加水稀釋對弱電解質(zhì)電離平衡的影響
2. 25 ℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液中各粒子濃度大小以及稀釋后濃度如下表所示。
通過比較CH3COOH、H＋、CH3COO－三種粒子稀釋后的平衡濃度與稀釋前濃度、稀釋后的瞬時濃度的大小關(guān)系，你能得出稀釋CH3COOH時哪些粒子濃度大小的規(guī)律？
CH3COOH CH3COO－ H＋
1 mol·L－1的平衡濃度/(mol·L－1) 0.995 8 4.2×10－3 4.2×10－3
0.1 mol·L－1的瞬時濃度/(mol·L－1) 0.099 6 4.2×10－4 4.2×10－4
0.1 mol·L－1的平衡濃度/(mol·L－1) 0.099 5 1.3×10－3 1.3×10－3
【答案】 CH3COOH稀釋后濃度小于瞬時濃度，H＋、CH3COO－的濃度小于稀釋前濃度，大于稀釋后的瞬時濃度。
3. 常溫下，比較下列各條件下粒子濃度的大小。
(1) 0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1 HCl溶液中H＋濃度的大小：________________________。
(2) H＋濃度相等的CH3COOH和HCl溶液，初始濃度的大小：________________________。
HCl＞CH3COOH
CH3COOH＞HCl
>
<
>
活動三：認(rèn)識多元弱酸的物種分布圖
(1) 為什么CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH增大而減小，CH3COO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大？
(2) 計算W點時溶液中H＋的濃度。
【答案】 10－4.75 mol·L－1
(3) 推算該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(1) 圖中序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒是什么？
(2) 請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)算出Ka1、Ka2的值。
【答案】 Ka1＝10－6.37、Ka2＝10－10.25。
課 堂 反 饋
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4
5
1
3
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6
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【答案】　C
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1
3
7
6
8
【答案】　C
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4
5
3
7
6
8
3.室溫下，對c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施后，有關(guān)敘述正確的是(　 　)
A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H＋)均減小
B. 使溫度升高20 ℃后，兩溶液的c(H＋)均不變
C. 加水稀釋兩倍后，兩溶液的c(H＋)均增大
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多
1
【答案】　A
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3
7
6
8
4.下列說法正確的是(　 　)
A. 將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，二者的OH－濃度均減小到原來的一半
B. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H＋濃度是醋酸中H＋濃度的兩倍
C. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
D. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等
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【答案】　D
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1
【答案】　D
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6.用“＞”“＜”或“＝”填空。
(1) 將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H＋)
______1.0×10－3 mol·L－1。
(2) 將c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀釋至c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，稀釋倍數(shù)______100。
(3) 將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3，則原溶液的c(H＋)______0.1 mol·L－1。
1
＞
＞
＜
2
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3
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6
8
(1) 下列情況能引起電離平衡正向移動的有______(填字母，下同)。
①加NH4Cl固體　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加壓
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
1
c
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3
7
6
8
(2) 向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色______。
a. 變藍色 b. 變深
c. 變淺 d. 不變
(3) 寫出在一定溫度下，加水逐漸稀釋1 mol·L－1氨水的過程中，隨著水量的增加，溶液中下列含量的變化。
1
c
增大
增大
不變
2
4
5
3
7
6
8
8. (1) 將pH＝1的醋酸溶液和pH＝1的鹽酸均稀釋100倍，其pH的變化可用圖甲和乙中的哪一個表示？為什么？
1
2
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3
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1
(2) 現(xiàn)有HA、HB兩種弱酸溶液(HB酸性更弱)，它們的pH均為1，將它們均稀釋100倍，請在圖丙中仿照上圖畫出pH的變化。
丙
【答案】
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