資源簡介

(共28張PPT)
第三章
水溶液中的離子反應與平衡
第二節　水的電離和溶液的pH
課題2　酸堿中和滴定
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 掌握酸堿中和滴定的原理。
2. 能通過中和滴定的方法測定酸或堿的濃度。
活 動 方 案
1. 現有1瓶未知濃度的HCl溶液，1瓶0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液。
(1) 若利用酸堿中和反應測定HCl的濃度，還需要哪些數據？
【答案】 恰好完全反應時HCl和NaOH溶液的體積。
(2) 酸堿恰好完全反應的終點是什么，可以用什么儀器測定？
【答案】 溶液呈中性，可以用pH計測定。
活動一：認識酸堿中和滴定的原理
2. 酸堿中和滴定就是用已知物質的量濃度的酸(或堿)溶液來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)溶液的實驗方法。若用一元強酸與一元強堿進行滴定，分別用c(待)、V(待)、c(標)、V(標)表示待測液濃度、待測液體積、標準液物質的量濃度、標準液體積，寫出求待測液物質的量濃度的一般計算公式。
3. 向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，測得滴加過程中pH數據如下表所示。
NaOH溶液體積/mL 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 19.98
pH 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 4.3
NaOH溶液體積/mL 20.00 20.02 20.04 21.00 22.00 25.00
pH 7.0 9.7 10.0 11.4 11.7 12.0
(1) 請在右圖中繪制滴定曲線。
【答案】 如圖
(2) 酸堿中和滴定時，一般用指示劑來指示反應的終點。在允許的誤差范圍(±0.1%)內，滴入NaOH溶液體積的范圍是多少？對應的pH突變范圍是多少(已知lg2＝0.3，lg5＝0.7)
【答案】 NaOH溶液體積的范圍是19.98 mL～20.02 mL，pH的突變范圍是4.3～9.7。
(3) 常見甲基橙和酚酞的變色范圍及顏色如下：
pH范圍 顏色
甲基橙 ＜3.1 紅色
3.1～4.4 橙色
＞4.4 黃色
酚酞 ＜8.2 無色
8.2～10.0 粉紅色
＞10.0 紅色
哪種指示劑可以指示出(2)中所說的突變？
【答案】 甲基橙和酚酞均可作指示劑
1. 下圖為酸式滴定管(甲)和堿式滴定管(乙)的示意圖。
(1) 為什么酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性或強氧化性溶液？
【答案】 堿性溶液對玻璃有輕微的腐蝕作用，產生有黏性的Na2SiO3，會將酸式滴定管和旋塞粘在一起；強氧化性溶液、酸性溶液會腐蝕堿式滴定管中的乳膠管。
活動二：認識滴定管的構造及使用方法
(2) 滴定管水洗后，要用待裝液潤洗，為什么？
【答案】 不用待裝液潤洗，溶液會被稀釋。
(3) 觀察滴定管的刻度，0刻度在哪里？最小刻度是多少？讀數時應精確到多少mL
【答案】 0刻度在上部，靠近管口，最小刻度是0.1 mL，讀數時應精確到0.01 mL。
(4) 若滴定管中的液面如右圖所示，此時的讀數是多少？
【答案】 20.70 mL。
2. 練習使用滴定管，學會加液、潤洗、排氣泡、調零和滴定等操作。
【答案】略
1. 設計用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液測定未知濃度的HCl溶液濃度的方案，并設計數據記錄表格。
方案(步驟)：
【答案】 滴定管的加液、潤洗、排氣泡、調零等操作略
(1) 用酸式滴定管或移液管準確量取20～25 mL HCl 溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴指示劑(酚酞或甲基橙)。
(2) 用標準NaOH溶液滴定，一邊滴定一邊搖蕩錐形瓶，同時眼睛注意錐形瓶中溶液顏色的變化。
(3) 當達到滴定終點時，停止滴加，記錄相關數據。
(4) 平行測定2～3次，并進行計算。
活動三：酸堿中和滴定
表格：
【答案】
實驗 次數 所取HCl溶液的體積/mL 滴入NaOH溶液的體積/mL 計算結果HCl溶液的濃度/(mol·L－1)
初始讀數 終點讀數 體積 第1次
第2次
第3次
平均值
2. 根據設計方案進行滴定，并記錄數據進行計算。
(1) 滴定過程中應如何控制滴定時滴加液體的速率？
【答案】 開始時滴加液體速率較快，當接近終點時應逐滴滴加。
(2) 以NaOH滴定鹽酸為例，若使用酚酞作指示劑，則如何判斷滴定的終點？
【答案】 當最后一滴NaOH溶液滴入后，溶液由無色變為淺紅色(且半分鐘不再褪色)，即達到滴定終點。
(3) 以用NaOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸為例，下列情況對測定結果將產生什么影響？
a. 裝NaOH標準溶液的滴定管水洗后，未潤洗就直接裝液。
b. 裝鹽酸的錐形瓶水洗后未干燥。
c. 滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁上的溶液。
d. 滴定結束時，俯視滴定管中的液面進行讀數。
e. 滴定管滴定開始前尖嘴處有氣泡，滴定終了時氣泡消失。
【答案】 a. 偏大 b. 無影響 c. 無影響 d. 偏小　e. 偏大
課 堂 反 饋
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1. 在一支25 mL的堿式滴定管中，盛裝溶液時液面恰好在10.00 mL處。若將管內液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為(　 　)
A. 10.00 mL B. 15.00 mL
C. 大于15.00 mL D. 小于15.00 mL
【答案】 C
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2. 2023牡丹江第二高級中學期中)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，正確的選項是(　 　)
選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 (乙)
B 酸 堿 酚酞 (甲)
C 堿 酸 甲基橙 (甲)
D 酸 堿 石蕊 (甲)
【答案】 C
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3. 在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，用甲基橙作指示劑，滴定到終點時，溶液的顏色變化是(　 　)
A. 由黃色變為紅色 B. 由黃色變為橙色
C. 由橙色變為紅色 D. 由紅色變為橙色
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【答案】 B
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4. 準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，可選用的儀器是(　 　)
A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管
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【答案】 C
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5. 25 ℃時，用0.125 mol·L－1的標準鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為(　 　)
A. 13 B. 12
C. 10 D. 11
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【答案】 A
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6.下圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據圖像所得，下列結論正確的是(　 　)
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1 B. x的值為2.0
C. pH＝12時，V的值為20.4 D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1
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【答案】 A
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7. 某同學用0.1250 mol·L－1標準鹽酸滴定20.00 mL某未知濃度的NaOH溶液，共進行了4次中和滴定操作，消耗鹽酸溶液的體積分別如下：
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次數 1 2 3 4
V(鹽酸)/mL 19.80 20.45 20.49 20.50
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(1) 滴定管在滴定前需進行如下操作：檢漏→水洗→A→注液→B→初始讀數，則：
A操作為______________________________________；
B操作為___________________________________________________ _______________。
(2) 該同學實驗中出現操作失誤的是第______次。
(3) 待測NaOH溶液的物質的量濃度為___________________(保留4位有效數字)。
1
用盛裝液潤洗酸式滴定管或堿式滴定管
使滴定管的尖嘴部分充滿溶液并無氣泡，調節液面至0
或0刻度以下
1
0.1280mol·L－1
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(4) 下列操作會導致NaOH溶液的物質的量濃度結果偏大的是__________(填字母)。
a. 量體積用的堿式滴定管未用待測堿液潤洗
b. 酸式滴定管未用標準液潤洗
c. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測堿液潤洗
d. 酸式滴定管下端開始無氣泡后來有氣泡
e. 酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
f. 變色后立即讀數，半分鐘后溶液又恢復紅色
g. 標準酸液滴入錐形瓶時有少量酸液濺出
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bcg
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