資源簡介

(共25張PPT)
第三章
水溶液中的離子反應與平衡
第三節　鹽類的水解
課題3　電解質溶液中粒子濃度的大小比較與定量關系
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 能分析電解質溶液中粒子濃度的相對大小。
2. 能書寫電解質溶液中粒子濃度的等量關系式。
活 動 方 案
25 ℃時，已知一些酸或堿的電離平衡常數如下表所示。
活動一：探究酸、堿及其鹽溶液中粒子濃度的大小及等量關系
H2CO3 HCN CH3COOH NH3·H2O
Ka1 4.2×10－7 6.2×10－10 1.8×10－5 1.8×10－5
Ka2 5.6×10－11
1. 比較0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)和c(CH3COO－)的大小。
【答案】 c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
2. 分析0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中的守恒及等量關系。
(1) 將溶液中除H2O分子外的粒子(離子和分子)按照濃度由大到小的順序排列。
【答案】 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
(2) 電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。寫出溶液中存在的電荷守恒式。
【答案】 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(3) 在電解質溶液中，由于某些離子發生電離或水解，離子的形式發生變化，就離子所含的某種元素而言，其物質的量在變化前后是相等的。寫出溶液中存在的元素守恒式。
【答案】 c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
(4) 在電解質溶液中，相對于電解質直接電離產生的離子和水分子而言，有些粒子是得到質子(H＋)以后形成的，有些粒子是失去質子以后形成的，但得失質子的總數是相等的。下圖為CH3COONa溶液中未得失質子及得失質子后某些粒子的示意圖。
①寫出溶液中存在的質子守恒式。
【答案】 c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
②質子守恒式與電荷守恒式和元素守恒式之間存在什么關系？
【答案】 質子守恒式可由電荷守恒式與元素守恒式消去 c(Na＋)得到。
3. 分析0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中的守恒及等量關系。
(2) 分別寫出溶液中的電荷守恒式、元素守恒式和質子守恒式。
5. 寫出0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中的質子守恒式。
【答案】 c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)
1. 將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液pH＜7。
(1) 將溶液中CH3COOH、Na＋和CH3COO－按濃度由大到小的順序排列。
【答案】 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
(2) 寫出溶液中的電荷守恒式和元素守恒式。
【答案】 電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
元素守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
活動二：探究混合溶液中粒子濃度的大小及等量關系
2. 將0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合，所得溶液pH＞7。將溶液中HCN、Na＋和CN－按濃度由大到小的順序排列。
【答案】 c(HCN) ＞c(Na＋) ＞c(CN－)
3. 將0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合。寫出溶液中的元素守恒式。
常溫下 ，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如上圖所示。
活動三：探究中和滴定過程中粒子濃度的大小及等量關系
1. 比較點①所示溶液中CH3COOH、Na＋和CH3COO－的相對大小，并寫出物料守恒式。
【答案】 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
2. 點②所示溶液中c(Na＋)－c(CH3COO－)的數值等于多少？
【答案】 0
3. 將點③所示溶液中的Na＋、H＋、CH3COO－、CH3COOH、OH－按濃度由大到小的順序排列。
【答案】 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
課 堂 反 饋
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1.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　 　)
D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的 c(Na＋)的大?。孩?①>②
【答案】 B
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2.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是(　 　)
A. pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C. pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D. pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
【答案】 A
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3.常溫下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是(　 　)
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋ c(H＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C. 點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
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【答案】 D
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4.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(　 　)
B. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＝c(H＋)
C. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋ c(H＋)
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
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【答案】 C
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5.下列溶液中，有關物質的量濃度關系不正確的是(　 　)
A. pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C. 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【答案】 D
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(1) 若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是____________，上述四種離子濃度的大小順序為____(填序號)。
(2) 若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質是________________ ___________；
若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質是_________________。
(3) 若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成的，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合前鹽酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的關系 c(H＋)______c(OH－)。
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NH4Cl
①
NH4Cl、
NH3·H2O
NH4Cl、HCl
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7.常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液體積之和)。
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(1) 點①所示溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)1。
(3) 點③所示溶液中，除OH－外其他各離子的濃度由大到小的順序是__________________________________。
(4) 點⑤所示溶液中，c(OH－)－c(H＋)＝_____________________[式中不含c(K＋)]。
(5) 滴定過程中始終成立的兩個等式：
Ⅰ. c(K＋)＋c(H＋)＝______________________________。
1
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0.10
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