資源簡介

(共27張PPT)
第三章
水溶液中的離子反應與平衡
第三節　鹽類的水解
課題2　影響鹽類水解的主要因素與鹽類水解的應用
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 知道外界條件對鹽類水解平衡的影響。
2. 能說明鹽類水解在生產、生活和實驗中的應用。
活 動 方 案
1. 取兩支小試管，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，并滴入一滴酚酞試液，將兩支試管分別加熱。
(1) 兩支試管前后顏色各發生了什么變化？由此可以得出什么結論？
【答案】 紅色比加熱前加深。Na2CO3、CH3COONa的水解是吸熱反應。
(2) 鹽類的水解反應是哪一類反應的逆反應，由此可以推倒水解反應的熱效應嗎？
【答案】 鹽類的水解反應是中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，所以鹽類的水解反應是吸熱反應。
活動一：探究外界條件的改變對鹽類水解的影響
改改XXXXX
條件改變 平衡移動方向 c(OH－) c(CH3COO－) 水解程度 pH變化
(1) 加冰醋酸
(2) 加NaOH固體
(3) 加CH3COONa固體
(4) 加水稀釋
逆向
減小
增大
減小
減小
逆向
增大
增大
減小
增大
正向
增大
增大
減小
增大
正向
減小
減小
增大
減小
3. 取一支試管，向其中加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，并滴入一滴酚酞試液。向溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液。記錄觀察到的實驗現象并解釋。
1. 取少量FeCl3固體于燒杯中，邊攪拌邊加入足量蒸餾水。觀察實驗現象并進行解釋。
【答案】 得到棕黃色的懸濁液，Fe3＋易水解，生成了較多的Fe(OH)3難溶于水。
2. 實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋。這樣做的目的是什么？
【答案】 抑制FeCl3的水解。
活動二：認識鹽類水解在實驗中的應用
3. 實驗室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無水MgCl2時，需在HCl氣氛中進行(如圖所示)，請解釋原因。
4. 實驗室配制Fe(OH)3膠體時的操作如下：將25 mL蒸餾水加入50 mL燒杯中，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。
(1) 制取Fe(OH)3膠體時加熱的目的是什么？
【答案】 促進Fe3＋的水解。
(2) 如果將溶液一直加熱至干并灼燒，最終得到Fe2O3固體。為什么得到的是Fe2O3固體而不是FeCl3固體？
(3) 如果將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發至干，為什么得到的是Fe2(SO4)3溶液而不是Fe2O3固體？
【答案】 Fe2(SO4)3水解可以生成H2SO4，H2SO4難揮發，H2SO4濃度增大后會抑制 Fe2(SO4)3水解。
(4) 如果要由FeCl3溶液獲取FeCl3固體，應該如何操作？
【答案】 蒸發時應加入鹽酸，析出固體時應通入HCl氣體，在HCl的氣氛中蒸干。
1. 用純堿溶液清洗油污的原理是什么(用離子方程式表示)？熱的純堿溶液去污效果更好，為什么？
2. 自來水廠用鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)作凈水劑的原理是什么？請結合離子方程式描述。
活動三：分析生產、生活中與鹽類水解有關的現象
3. 在工業生產中，合適的pH范圍、合理的投料順序都可以抑制或促進水解，減少副反應發生，提高原料利用率。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按離子濃度為1.0 mol·L－1算)。
Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
開始沉淀的pH 3.0 1.1 5.8 4.2
沉淀完全的pH 5.0 3.2 8.8 6.7
(1) 檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：
FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
制備FeCO3時，選用的加料方式是______(填字母)。原因是______ ___________________________________________________________。
A. 將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入反應容器中
B. 將FeSO4溶液緩慢加入盛有Na2CO3溶液的反應容器中
C. 將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的反應容器中
C
因為
Na2CO3溶液顯堿性，其他兩種投料方式都會生成Fe(OH)2沉淀
(2) 氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
①酸溶時加入稀硫酸應適當過量，除了將菱鎂礦充分溶解外，還有什么作用？
【答案】 抑制金屬離子的水解。
②調pH時也可以加入MgO。為什么加入MgO也可析出Fe(OH)3沉淀？
課 堂 反 饋
2
4
5
1
3
1.下列過程或現象與鹽類水解無關的是(　 　)
A. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
B. 鐵在潮濕的環境下生銹
C. 純堿溶液存放在帶橡皮塞的試劑瓶中
D. 濃硫化鈉溶液有臭味
【答案】 B
2
4
5
1
3
【答案】 A
2
4
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3
3.下列物質的溶液加熱蒸發至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是(　 　)
A. FeCl2、FeCl3 B. Na2CO3、NaHCO3
C. Na[Al(OH)4]、AlCl3 D. Mg(HCO3)2、MgCl2
1
【答案】 C
2
4
5
3
1
實驗序號 實驗操作 實驗現象
① 在Na2CO3溶液中滴入2～3滴酚酞試液 溶液變紅
② 將紅色溶液加熱 紅色變深
③ 冷卻后，______________________________ _____________
加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)　
溶液中紅色消失
2
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5
3
問題討論：
甲、乙兩同學用相同的試劑做驗證水解反應吸熱的實驗。甲同學加熱時，溶液紅色變深，冷卻到室溫時又變回原來的顏色；乙同學加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但比甲的顏色深。
乙同學出現該現象的原因可能是______________________________ _______。
1
加熱時間太長，使溶液濃度增大
(濃縮)
2
4
5
3
5.請回答下列有關的問題。
(1) 以磷石膏(主要成分為CaSO4，雜質為SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3的流程如下：
在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是_____________________________ _______________________________________。
1
溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出
2
4
5
3
(2) 實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液的流程如下：
若CaCO3的用量偏多，會使堿式硫酸鋁中x值________(填“偏大”或“偏小”)，理由是___________________________________________ ________。
1
偏小
CaCO3消耗更多的H＋，促進Al3＋水解，產生更
多的OH－
2
4
5
3
(3) 硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②將洗滌過的過量廢鐵屑加入稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至反應停止。
……
實驗步驟①的目的是________，加熱的作用是__________________ _____________________________。
1
除油污
溶液堿性增強，去油污能力增強
2
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5
3
(4) K2FeO4是一種高效水處理劑，具有強氧化性，在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3。實驗室用飽和KClO溶液與飽和 Fe(NO3)3溶液混合制備K2FeO4時，混合方式為________________________________________________ ______________________。
1
在0～5 ℃、攪拌下，將飽和Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到
飽和KClO溶液中
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