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(共16張PPT)
第二節 化學反應的速率與限度
第2課時化學反應速率的影響因素
影響化學反應速率的因素
（1）內因
不同的金屬和冷水反應，劇烈程度不同，這意味著 是決定化學反應速率的主要因素。
物質自身的性質
知識回顧：比較金屬和水的反應
鈉和冷水反應 ；
鎂和冷水反應 ；
劇烈
緩慢
蜂窩煤比普通煤塊燃燒效率更高
影響速率的因素為______________
影響化學反應速率的因素
（2）外因
食物直接暴露在常溫空氣中易變質，用冰箱保存延長其保質期影響速率的因素為___________
溫度
固體的表面積
使用酵母來加速面團的發酵
影響速率的因素為________
腌制咸鴨蛋，泥土中的鹽分越高，咸鴨蛋成熟得越快
影響速率的因素為_______
催化劑
濃度
實驗探究—外界條件對化學反應速率的影響
探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響
實驗現象 實驗結論
冷水中： 熱水中： 對于反應2H2O2 2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率 。
產生氣泡速率較慢
產生氣泡速率較快
加快
方法引導——控制變量方法
對于多因素的問題，常常采用只改變其中某一個因素，控制其它因素不變的研究方法，把多因素問題變成單因素問題。
探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響
實驗現象 實驗結論
滴加1 mol·L－1鹽酸的試管產生氣泡速率更快
增大反應物鹽酸的濃度，生成CO2的速率加快
探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響
實驗現象 實驗結論
無MnO2： 有MnO2：
無明顯現象
能產生
大量氣泡
MnO2可以使H2O2的分解速率加快
板書
影響速率的因素
外因
溫度：升高溫度，V加快
催化劑：能改變V，一般默認正催化劑
反應物本身的性質（主要因素）
內因：
濃度
增大反應物濃度，V加快
適用于氣體和溶液
壓強
例.在一密閉容器中，加入SO2和O2發生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對反應速率的影響。
1、容器體積變為原來的2/3
氣體反應物濃度增大
反應速率增大
2、容器體積不變，加入SO2，（O2）
氣體反應物濃度增大
化學反應速率增大
3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體
要保持壓強不變
體積增大
濃度減小
速率減慢
4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體
體積不變
濃度不變
反應速率不變
增大壓強，如能引起反應物濃度的增大，則V加快。
壓強
注意：
只適用于有氣體參與的反應。
恒T、V
充入反應物：C反↗ V↗
充入惰性氣體：C反不變 V不變
恒T、P時：充入惰性氣體V↗ C反↘ V ↘
板書
在N2+3H2 ? 2NH3中，當其他外界條件不變時
增大體系體積，該反應的速率 .
保持體系容積不變，充入N2 ，正反應的速率 .
保持體系容積不變，充入He，反應的速率 .
保持體系壓強不變，充入He，反應的速率 .
恒溫恒容充入惰性氣體：
反應物氣體濃度不變，反應速率不變
恒溫恒壓充入惰性氣體：
反應物氣體濃度減小，反應速率減小
減小
增大
不變
減小
典型例題：
例、下列反應，壓強對反應速率無影響的是
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
BD
1、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥 品研細，并混合后再進行反應。原因是什么？
思考與交流
增大反應物接觸面積，反應速率加快。
改變反應物狀態，增大接觸面積反應速率加快
2、實驗室進行化學反應時，通常要把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？
3、為什么用棕色試劑瓶保存氯水和濃硝酸？
光照加快反應速率
下列調控反應速率的措施或實驗中，分別利用或體現了哪些影響反應速率的因素？
(1)向爐膛內鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。
(2)把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期。
(3)做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。
(4)鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。
2、用鐵片與1mol/L的稀硫酸反應制取H2時，下列措施能使H2生成速率加大的是
①對該反應體系加熱 ②加入少量NaOH固體
③滴加少量CuSO4 ④改用98%的濃硫酸
⑤改用鐵粉 ⑥加入3mol/L的鹽酸
⑦加入一定量的Na2SO4溶液 ⑧加入少量BaCl2固體
①③⑤⑥

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