資源簡(jiǎn)介

(共31張PPT)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1、如圖所示的裝置中，a金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，b為碳棒。下列關(guān)于次裝置的敘述中不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出，溶液的PH變大。
B. a是 正極，b是 負(fù)極。
C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到 b極。
D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)。
a
b
B
？
4.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B
5.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 pH( )
A.不變 B.先變大后變小
C.逐漸變大 D.逐漸變小
C
？
X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br/>（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
C
習(xí)題六
？
電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1、先判定正負(fù)極
1、步驟：
2、寫(xiě)出“正”、 “負(fù)”的字樣
正：
負(fù)：
（+）：
（-）：
或
3、寫(xiě)出總反應(yīng)式與電極式
或
總：
2、注意：①原子守恒
②電子守恒
（兩極得失電子總數(shù)相等;
只寫(xiě)某一極時(shí)需約分。）
正極：
負(fù)極：
總反應(yīng)：
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Cu – C – AgNO3溶液
正極：
負(fù)極：
總反應(yīng)：
Cu －2e - ＝ Cu 2+
2 Ag + + 2e- ＝ 2 Ag
Cu + 2 Ag +＝ Cu2+ + 2 Ag
Fe – Cu – FeCl3溶液
正極：
負(fù)極：
總反應(yīng)：
2 Fe 3 + + 2e- ＝ 2Fe 2+
Fe + 2 Fe 3 +＝ 3 Fe 2+
Fe－2e - ＝Fe2+
Al – Mg – NaOH溶液
正極：
負(fù)極：
總反應(yīng)：
2 Al +2H2O + 2OH -＝ 2 AlO2 - + 3H2 ↑
2 Al + 8OH - － 6e- ＝ 2 AlO2 - + 4H2O
6H2O + 6e- ＝ 3H2 ↑ + 6OH -
小結(jié)：在原電池中，負(fù)極除了受材料影響外，還受電解
質(zhì)溶液種類(lèi)的影響。
Al – Mg – HCl溶液
思 考 題
請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案
Zn - Cu AgNO3溶液
Zn - C AgNO3溶液
Zn - Ag AgNO3溶液
思 考 題
請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)
2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案
Fe-Cu FeCl3溶液
Fe-C Fe(NO3)3溶液
Fe-Ag Fe(SO4)3溶液
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
化學(xué)組：綦蕊
第3課時(shí) 化學(xué)電源
生活中的電池
化學(xué)電源
一次電池
二次電池
燃料電池
堿性鋅錳電池
鉛酸蓄電池
氫氧燃料電池
鋰離子電池
普通鋅錳干電池
？
1、干電池（一次電池）：
放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)不能逆向進(jìn)行。
①鋅錳電池
負(fù)極：Zn
正極：石墨棒
電解質(zhì)aq ：NH4Cl和MnO2混合物
電子流向：鋅筒→石墨棒
鋅逐漸消耗，二氧化錳不斷被還原，電池內(nèi)電壓逐漸降低，最后失效。
總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3↑+H2O+Zn2+
電極方程式：
負(fù)極(Zn): Zn－2e-＝Zn2＋
正極(C) ：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3↑+H2O
放電后不能夠充電,便于攜帶,價(jià)格比較低
特點(diǎn)：
普通鋅錳干電池
體積小、性能好的堿性鋅－錳干電池應(yīng)運(yùn)而生。這類(lèi)電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。
堿性鋅錳干電池
化學(xué)電源
板書(shū)
一次電池
鋅錳干電池
二次電池
負(fù)極：Zn
正極：石墨棒
電解質(zhì)aq ：NH4Cl和MnO2混合物
堿性鋅錳干電池
二次電池
鉛酸蓄電池
鎳氫電池
鋰離子電池
用于汽車(chē)的鉛酸蓄電池
鉛酸蓄電池：最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中。
化學(xué)電源
板書(shū)
一次電池
鋅錳干電池
二次電池
負(fù)極：Zn
正極：石墨棒
電解質(zhì)aq ：NH4Cl和MnO2混合物
堿性鋅錳干電池
鉛酸蓄電池
鉛酸蓄電池
負(fù)極（Pb） ：
正極（PbO2） ：
電解質(zhì)aq ： H2SO4(aq)
Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
放電
充電
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 +2H2O
板書(shū)
化學(xué)電源
板書(shū)
一次電池
鋅錳干電池
二次電池
負(fù)極：Zn
正極：石墨棒
電解質(zhì)aq ：NH4Cl和MnO2混合物
堿性鋅錳干電池
鉛酸蓄電池
鎳氫電池
鋰離子電池
一種將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。
特點(diǎn)：清潔、安全、高效；
能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上；
反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)。
燃料電池
燃料電池
燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。
寫(xiě)出H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式
寫(xiě)出KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池電極反應(yīng)式
負(fù)極：
正極：
O2 + 4e- + 4H+ ＝2H2O
O2 +4e- +2H2O ＝4OH-
負(fù)極：
正極：
2H2 －4e- ＝4H+
2H2 -4e- +4OH－ ＝4H2O
總反應(yīng): 2H2+ O2 ＝2H2O
氫氧燃料電池
板書(shū)
燃料電池
負(fù)極：燃料
正極：氧化劑（O2）
電解質(zhì)aq ：酸、堿
氫氧燃料電池
總反應(yīng)：2H2＋O2 ＝ 2H2O
O2＋4e－＋4H＋ = 2H2O
2H2－4e－ = 4H＋
H+
負(fù)極：
正極：
2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O
O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
OH－
負(fù)極：
正極：
1．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ）
A.只有甲　　 B．只有乙
C.只有丙 D．除乙均可以
甲　　　 乙　　　 丙　　　丁
C
？
2.如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A. B極為原電池的正極
B. A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸
C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C
？
？
3、對(duì)于原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．電子流入的一極為正極
B．發(fā)生還原反應(yīng)的一極為負(fù)極
C．電子流出的一極為負(fù)極
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極
B
？
4、某原電池2Fe3++Fe=3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的
原電池是( )
A．正極Cu，負(fù)極Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3
B．正極C，負(fù)極Fe，電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3
C．正極Pt，負(fù)極Fe，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3
D．正極Ag，負(fù)極Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4
D

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