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(共21張PPT)
第一節 化學反應與能量變化
電極反應式的書寫
C
A
Zn
Cu
H2SO4
Cu
Zn
A
酒精
A B
Zn
H2SO4
A
Cu
H2SO4
C D
A
Cu
Cu
H2SO4
？
1、下列裝置中能組成原電池形成電流的是
B
？
3、如圖所示的裝置中，a金屬的活動性比氫強，b為碳棒。下列關于次裝置的敘述中不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出，溶液的PH變大。
B. a是 正極，b是 負極。
C.導線中有電子流動，電子從a極到 b極。
D. a極上發生了氧化反應。
a
b
B
？
4.某金屬能跟稀鹽酸作用發出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B
5.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的 pH( )
A.不變 B.先變大后變小
C.逐漸變大 D.逐漸變小
C
？
X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
C
習題六
？
習題七
下列四個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（ ）
稀H2SO4
Zn
Zn
(A)
稀H2SO4
Cu
Zn
(B)
稀H2SO4
Zn
C
(C)
C
？
習題八
在理論上不可用于設計原電池的化學反應是
A.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.ICl+H2O=HCl+HIO
D.2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2 + 3H2↑
C
？
電極反應式的書寫
1、先判定正負極
1、步驟：
2、寫出“正”、 “負”的字樣
正：
負：
（+）：
（-）：
或
3、寫出總反應式與電極式
或
總：
2、注意：①原子守恒
②電子守恒
（兩極得失電子總數相等;
只寫某一極時需約分。）
練習
⒈、
判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
負極：
總反應：
正極：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤
④
(∨)
(∨)
負極：
正極：
總反應：
正極：
負極：
總反應：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
6、Ag – Fe– Ag2SO4溶液
7、Al – C– HCl溶液
正極：
負極：
總反應：
Fe－2e - ＝Fe2+
2 Ag + + 2e- ＝ 2 Ag
Fe+2 Ag +＝Fe2+ + 2 Ag
正極：
負極：
總反應：
2 Al － 6e - ＝ 2 Al3+
6H + + 6e- ＝ 3 H2
2 Al + 6H +＝ 2 Al3+ + 3H2 ↑
8、Cu – C – AgNO3溶液
正極：
負極：
總反應：
Cu －2e - ＝ Cu 2+
2 Ag + + 2e- ＝ 2 Ag
Cu + 2 Ag +＝ Cu2+ + 2 Ag
9、 Fe – Cu – FeCl3溶液
正極：
負極：
總反應：
2 Fe 3 + + 2e- ＝ 2Fe 2+
Fe + 2 Fe 3 +＝ 3 Fe 2+
Fe－2e - ＝Fe2+
板書
10、Al – Mg – NaOH溶液
正極：
負極：
總反應：
2 Al +2H2O + 2OH -＝ 2 AlO2 - + 3H2 ↑
2 Al3+ + 8OH - ＝ 2 AlO2 - + 4H2O
2 Al + 8OH - － 6e- ＝ 2 AlO2 - + 4H2O
6H2O + 6e- ＝ 3H2 ↑ + 6OH -
2 Al － 6e - ＝ 2 Al3+
小結：在原電池中，負極除了受材料影響外，還受電解
質溶液種類的影響。
板書
11、Fe – Cu – 濃HNO3
負極：
Cu－2e- ＝ Cu2+
正極：
2NO3-+4H+ +2e- ＝ 2NO 2↑ + 2H2O
總反應：
Cu+2NO3-+4H+ ＝Cu2++ 2NO2↑+2H2O
請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設計成一個原電池。
1、電解液： 。
2、電極材料：
正極 ，負極 。
3、電極反應式 ：
負極: .
正極: .
拓 展：
Fe － 2e - = Fe 2+
Cu2+ +2e - = Cu
1、電解液：
硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液
2、電極材料：
負極：鐵，
正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬
思 考 題
請根據反應
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
設計原電池，你有哪些可行方案
Zn - Cu AgNO3溶液
Zn - C AgNO3溶液
Zn - Ag AgNO3溶液
思 考 題
請根據反應
2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
設計原電池，你有哪些可行方案
Fe-Cu FeCl3溶液
Fe-C Fe(NO3)3溶液
Fe-Ag Fe(SO4)3溶液
1、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
C
2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）
A、銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B、銅片質量逐漸減少
C、電流從鋅片經導線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被還原
D
3、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是
D
A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；
B. 保持平衡狀態；
C. 鐵圈向下傾斜；
D. 銀圈向下傾斜；

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