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(共16張PPT)
常見物質(離子)的檢驗與推斷
1.常見陽離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
K＋ _________ ①_____________________________ _____________； ②_____________________________ ___________ _______________________________
Na＋ ____________
_____________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________
焰色試驗
鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰顏色
蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色
火焰呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)
火焰呈黃色
取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
生成有刺激性氣味、能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體
NaOH溶液(濃)
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
Fe3＋ ___________ ________________________________________ ______________
___________ _________________________________________ ________________
Fe2＋ ________________________ _______________________________________________________________ ___________________________________________________________
KSCN溶液
取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液
變為紅色溶液
NaOH溶液
取少量待測溶液于試管中，滴加
NaOH溶液
產生紅褐色沉淀
KSCN溶液、新制的氯水
取少量待測溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水
加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色
離子 檢驗試劑或方法 實驗步驟 實驗現象
Fe2＋ ___________ ______________________________________________________ _________________________________________________________
________________ ______________________________________________ ________________
________________ ______________________________________________ _______________
NaOH溶液
取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中
開始時生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀
酸性KMnO4溶液
取少量待測溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液
溶液紫紅色褪去
K3[Fe(CN)6]溶液
取少量待測溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液
生成藍色沉淀
2.常見陰離子的檢驗方法
離子 檢驗試劑或方法 實驗現象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_____沉淀(AgCl)
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_______沉淀(AgBr)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈_____色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_____沉淀(AgI)
加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳 四氯化碳層(下層)呈_____色
加入氯水和淀粉溶液 __________
_______________________________ 生成_____沉淀(BaSO4)
白色
淡黃色
橙紅
黃色
紫紅
溶液變藍
先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
白色
離子 檢驗試劑或方法 實驗現象
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產生白色沉淀
3.常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗試劑或方法 實驗現象
H2 __________ __________________________________________________________
O2 _____________ _________
Cl2 __________________ _________
CO2 _________________ ____________________________________________
SO2 ________________ _______________________________
NH3 ___________________ _________
點燃(純氫)
火焰呈淺藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生
帶火星的木條
木條復燃
濕潤的淀粉-KI試紙
試紙變藍
通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁(通入過量二氧化碳后又變澄清)
通入品紅溶液中
品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色
濕潤的紅色石蕊試紙
試紙變藍
氣體 檢驗試劑或方法 實驗現象
CH4 _____ _________________________________________________________________________________
C2H4 ________________________________________ __________
C2H2 ________________________________________ __________
點燃
火焰呈藍色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生，加澄清石灰水振蕩變渾濁
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
Cl－ 加過量的Ba(NO3)2溶液
加稀硝酸酸化
加鹽酸酸化
加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
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1.離子推斷的基本原則
2.離子推斷的解題技巧
(1)推斷結論時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個方面的離子應是相互獨立的；任何一種離子只能出現一次，不能重復出現。
(2)定量型離子推斷試題常根據離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
答題模板
(1)解答此類題的思維過程
(2)規范答題
檢驗某溶液中是否含有××的操作方法：取待測液少許置于試管中，先加××試劑無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗，說明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。
1.某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、 的實驗方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_______________________________
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_____________________________________________________________________________________________________。
已知： ＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
規范精練
從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有
2.按要求回答下列問題。
(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢驗產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_________________________________________________________________________
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已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；
可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)
(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)：____________________________
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取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)
3.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。
連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中 。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
檢驗裝置D內溶液中 的實驗操作和現象是______________________
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取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體
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