資源簡介

(共23張PPT)
第五章
化工生產中的重要非金屬元素
第二節　氮及其化合物
課題4　酸雨
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源。
2. 了解二氧化氮、二氧化硫對大氣的污染及防治方法；了解酸雨的形成與危害。
3. 體會化學對環境保護的重要意義，增強關注社會的意識和責任感。
活 動 方 案
1. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，因此一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨有硫酸型和硝酸型兩種。
(1) 根據右下圖所提供的信息，分別說說SO2、NOx的來源有哪些？并寫出硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成過程中發生反應的化學方程式。
活動一：了解酸雨的形成與危害
酸雨的形成示意圖
【答案】 煤、石油的燃燒，含硫金屬礦物的冶煉往往會產生SO2；氮肥的生產、汽車等交通工具的使用，使大量氮氧化物排放到空氣中。
(2) 一個城市的環保部門采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定一次pH，結果如下：
測試時間/小時 0 1 2 4 5
雨水的pH 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
結合化學方程式說明這種雨水的pH逐漸減小的原因。
2. 結合下列4張圖片，說說酸雨的危害。
【答案】 酸雨會加速建筑物和文物古跡的腐蝕；使森林樹木死亡，農作物枯萎；使湖泊、河流酸化，將土壤和水體底泥中的重金屬溶解進入水中，毒害魚類等水生生物；使土壤酸化、貧瘠等。
1. 防治酸雨主要是減少硫氧化物和氮氧化物的排放量。
(1) 煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，
發生反應的化學方程式為_________________________________________
_____________________________________________________________。
活動二：理解一些酸雨防治的方法
(2) A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。
①受酸雨危害最嚴重的是______城市。
②汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體。汽車安裝尾氣催化凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________。
C
(3) 為防止污染環境，對SO2尾氣要進行吸收處理，處理時為了防止倒吸現象，最好選擇下列裝置中的______(填字母)。
B
2. 硝酸工業生產中的尾氣中含有NO、NO2，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應如下：
①2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2；
②NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。
為了確保尾氣中的NO、NO2被完全吸收，NO、NO2的物質的量之比必須滿足什么條件？若不能滿足此條件，可采取什么措施？
【答案】 NO、NO2的物質的量之比必須小于或等于1。若不能滿足此條件，可通入空氣將NO氧化。
課 堂 反 饋
2
4
5
1
3
1. 下列污染現象主要與SO2有關的是(　 　)
A． 臭氧空洞　　　 B． 酸雨
C． 光化學煙霧　　　 D． 溫室效應
B
2
4
5
1
3
2. 下列措施中，有利于防止酸雨形成的是(　 　)
①用天然氣代替煤炭作民用燃料　②對含NO2等工業廢氣進行無害處理后再排放　③調整產業政策，減少CO2排放　④燃煤中加入生石灰后使用
A． ①③④　　　　　 B． ①②④
C． ①②③　　　　 D． 全部
B
2
4
5
3
3. SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫條件下反應減少甚至消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是(　 　)
A．SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成
C. 在100～200 ℃溫度時發生的是置換反應
D. 工業上可用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2
1
B
2
4
5
3
1
【解析】 酸雨的pH<5.6，A錯誤；由已知信息分析知，X為H2S，能與CuSO4溶液反應生成黑色不溶于水和酸的CuS沉淀，B正確；在100～200 ℃，發生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不屬于置換反應，C錯誤；若用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2，會產生含氮元素的大氣污染物，D錯誤。
2
4
5
3
4. (1) 為減少硫酸型酸雨的發生，燃煤過程中加入________________ (填一種礦石的名稱)，硫最終轉化為______________(填化學式)；SO2也是合成硫酸工廠排出的主要污染氣體，通常用氨水來吸收，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________ _______________________________________________________。
(2) 汽車尾氣催化凈化裝置可使尾氣中的CO和NOx發生反應，生成無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式：________________________________________。
1
大理石(或石灰石)
CaSO4
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3
2
4
5
3
(3) 利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________________。
1
Ca(OH)2＋NO＋NO2===Ca(NO2)2＋H2O
2
4
5
3
5. (1) 現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表所示。
1
測定時間 0小時后 1小時后 2小時后 4小時后 5小時后
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析數據，回答下列問題。
①雨水樣品的pH變化的原因是______________________________ (用化學方程式表示)。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變______(填“大”或“小”)。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
小
2
4
5
3
(2) 一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表SO2濃度。在20世紀的一個10年間，電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地表SO2濃度降低約30%。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。
【答案】 不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會對全球造成危害。
1
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