資源簡介

(共25張PPT)
第六章
化學反應與能量
第二節　化學反應的速率與限度
課題2　化學反應的限度
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 通過實驗認識化學反應的限度。
2. 了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。
活 動 方 案
1. 閱讀下列信息，回答問題。
活動一：通過實驗認識化學反應的限度
煉制一噸生鐵所需焦炭的實際用量遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有未利用的CO氣體。開始時，煉鐵工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分的原因，于是設法增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術中的科學懸念。
猜想其中可能的原因。
2. 一定條件下，許多反應有一定限度，反應物不能完全轉化為生成物。請你根據所學知識，列舉具有一定限度反應的案例。
【答案】 氯氣溶于水的反應；合成氨的反應。
1. 通過實驗探究化學反應的限度。
【實驗1】 向盛有1 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液的試管中加入2 mL 1 mol·L－1硫酸鈉溶液，靜置。取上層清液，加入1 mol·L－1碳酸鈉溶液。
活動二：通過實驗和理論探究化學反應的限度
產生白色沉淀
產生白色沉淀
【實驗2】 向盛有3 mL 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中加入稍過量的銅粉。反應一段時間后，取上層清液，滴加0.1 mol·L－1碘化鉀溶液。
實驗現象 離子方程式
(1) 加入稍過量的銅粉
(2) 滴加碘化鉀溶液
實驗結論 紅色的銅粉表面呈銀白色
2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
產生黃色沉淀
Ag＋＋I－===AgI↓
Ag＋與Cu不能完全反應
【實驗3】 向盛有5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入 2 mL CCl4，振蕩。靜置后，取上層溶液，滴加KSCN溶液。
實驗現象 離子方程式
(1) 滴加FeCl3溶液
(2) 加入CCl4振蕩、靜置
(3) 滴加KSCN溶液
實驗結論 溶液呈棕黃色
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
溶液分層，下層呈紫紅色
溶液呈血紅色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋與I－不能完全反應
2. 通過理論分析化學反應的限度。
(1) 事實表明，許多反應是可逆的，在同一條件下向正反應方向進行的同時，也在向逆反應方向進行。對于一般的可逆反應，請你描述隨著反應的進行，反應物濃度、生成物濃度的變化趨勢。
【答案】 隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大。
(2) 在一定條件下，正反應速率等于逆反應速率，反應物濃度和生成物濃度不再改變的狀態叫化學平衡狀態。對于一般的可逆反應，在下圖的坐標系中，畫出正、逆反應速率隨時間變化的曲線圖。
【答案】
完成下列實驗，觀察記錄實驗現象，并根據實驗現象推理合理的結論。
活動三：通過控制反應條件改變化學反應的限度
【答案】 實驗一：加入1 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液時，溶液變成紅色，向其中一份中滴加幾滴FeCl3溶液后，紅色加深。
實驗二：浸入熱水中紅棕色加深，浸入冰水中，紅棕色變淺。
增大反應物濃度，平衡向右移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動。
課 堂 反 饋
2
4
5
1
3
6
D
2
4
5
1
3
6
2. 下列說法正確的是(　 　)
A. 任何化學反應的進程都有一定的限度
B. 不同的化學反應限度相同
C. 改變條件不可以改變反應進行的限度
D. 科學家希望提高所有化學反應的速率
A
2
4
5
3
6
1
D
2
4
5
3
6
1
A
2
4
5
3
6
1
D
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
1
(1) 上述合成氨反應進行到什么時刻達到反應限度？
【答案】 在t2時刻達到反應限度。
(2) t3時，向反應混合物中加入了鐵觸媒，請你在圖中畫出t3后的反應速率隨反應時間變化的曲線圖。
【答案】
謝謝觀看
Thank you for watching

展開更多......

收起↑