資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
第五章
化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第一節(jié)　硫及其化合物
課題1　硫和二氧化硫
內(nèi)容索引
學(xué)習(xí)目標(biāo)
活動(dòng)方案
課堂反饋
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1. 認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。
2. 了解二氧化硫重要的物理性質(zhì)。
3. 能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)等角度理解二氧化硫的部分化學(xué)性質(zhì)。
活 動(dòng) 方 案
1. 自然界中存在的主要含硫礦物有：硫黃礦(S)、黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
(1) 描述硫在自然界的存在形式(化合態(tài)、游離態(tài))。
【答案】 硫在自然界既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。
(2) 黃鐵礦中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，則硫的化合價(jià)是多少？該物質(zhì)的陰離子是什么？
活動(dòng)一：了解硫在自然界的存在、硫的化學(xué)性質(zhì)與用途
2. 硫的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 從化合價(jià)角度分析單質(zhì)硫應(yīng)具有的性質(zhì)(氧化性、還原性)。
【答案】 單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性。
(2) 硫與部分單質(zhì)化合的條件和產(chǎn)物如圖所示，與氧氣、氯氣比較，你能得出什么結(jié)論？
【答案】 硫的氧化性比氧氣、氯氣的弱。
1. 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的物理性質(zhì)。
活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1) 觀察盛有SO2的集氣瓶的放置方法
(2) 觀察盛有SO2的集氣瓶，并聞瓶中氣體的氣味
(3) 向裝有SO2的軟飲料瓶?jī)?nèi)加少量水，立即旋緊瓶塞，用力振蕩
正放在桌面上
SO2的密度比空氣的大
無(wú)色、有刺激性氣味
飲料瓶立即凹癟
SO2易溶于水
2. 請(qǐng)從氧化物的分類(酸性或堿性)和氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測(cè)SO2可能具有的性質(zhì)。
【答案】 SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2中S元素為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。
3. 實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(或化學(xué)方程式)
(1) 用小試管從1瓶軟飲料瓶中取少量液體，再向試管中加幾滴石蕊試液，然后加熱試管中的液體
溶液變紅，加熱后有氣體放出，紅色變淺
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(或化學(xué)方程式)
(2) 從軟飲料瓶中取少量液體于小試管中，再向試管中加少量酸性KMnO4溶液，振蕩
(3) 從軟飲料瓶中取少量液體于小試管中，再向試管中加少量溴水，振蕩
KMnO4溶液紫色褪去
SO2(H2SO3)具有還原性
溴水褪色
SO2(H2SO3)具有還原性：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(或化學(xué)方程式)
(4) 從軟飲料瓶中取少量液體于小試管中，再向試管中加少量硫化氫飽和溶液，振蕩
有黃色沉淀產(chǎn)生
SO2具有氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(或化學(xué)方程式)
(5) 從軟飲料瓶中取少量液體于小試管中，再向試管中加少量品紅溶液，振蕩
(6) 向試管中加入澄清石灰水，向其中滴加幾滴軟飲料瓶中的液體
品紅溶液褪色
SO2具有漂白作用，能使品紅的顏色暫時(shí)褪去
澄清石灰水變渾濁
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
(1) 用小試管取少量活動(dòng)二中 3(5) 實(shí)驗(yàn)中已褪色的品紅溶液，用酒精燈加熱試管
(2) 用小試管取2～3 mL品紅溶液，再加入氯水，振蕩，用酒精燈加熱試管
褪色的品紅溶液加熱后又變紅
SO2的漂白原理為SO2與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱后又分解復(fù)原
品紅溶液紅色褪去，加熱后不變紅
Cl2的漂白原理是Cl2將有色物質(zhì)氧化，受熱后不能復(fù)原，具有不可逆性
【答案】 將混合氣體依次通入足量的酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則二氧化硫氣體中混有二氧化碳?xì)怏w。
活動(dòng)四：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w
課 堂 反 饋
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1. 某些商販為了使銀耳增白，就用燃燒的硫黃對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　 　)
A．S的漂白性　　　　　　　　　 B． S的還原性
C． SO2的漂白性　　　　　　　　 D． SO2的還原性
C
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2. 實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　 　)
A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙制取SO2水溶液
C. 用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
【解析】 飽和NaHSO3溶液不再有吸收SO2的能力，C錯(cuò)誤。
C
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3. 下列四種有色溶液與SO2作用均會(huì)褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　 　)
①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液
A． ①④　　　　　 B． ①②③
C． ②③　　　　　 D． ②③④
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4. SO3是一種酸性氧化物，溶于水時(shí)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成硫酸。下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是(　 　)
A．都能使品紅溶液褪色
B. 通常條件下都易溶于水
C. 都是酸性氧化物，與水的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所得溶液都是強(qiáng)酸
D. 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫
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6. 石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法，其流程如下：
分別寫(xiě)出上述流程中吸收和氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答案】 吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
氧化：2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O
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