資源簡介

(共32張PPT)
第五章
化工生產中的重要非金屬元素
第一節(jié)　硫及其化合物
課題2　硫酸
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1. 能用化學方程式列舉工業(yè)上生產硫酸的基本原理。
2. 通過實驗探究認識濃硫酸的特性。
活 動 方 案
我國的硫黃礦資源稀少，但有較多的黃鐵礦(FeS2)資源，因此我國硫酸工業(yè)主要用煅燒黃鐵礦的方法制取SO2，礦渣的主要成分為Fe2O3。
活動一：了解工業(yè)上生產硫酸的基本原理
寫出以硫黃、黃鐵礦為原料制取硫酸的化學方程式。
以稀硫酸為例，用電離方程式或化學方程式表示下列酸的通性。
(1) 與指示劑作用。
活動二：以稀硫酸為例，用有關化學用語表示酸的通性
(2) 與活潑金屬反應放出氫氣。
【答案】 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(3) 與金屬氧化物反應生成鹽和水。
【答案】 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(4) 與堿反應生成鹽和水。
【答案】 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(5) 與鹽反應生成新鹽和新酸。
【答案】 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(答案合理即可)
1. 完成下表中的實驗探究，觀察現(xiàn)象，并說明該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的何種性質(酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等)，將你所得的結論寫出來。
活動三：探究濃硫酸性質的特殊性
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
(1) 將少量膽礬加入濃硫酸中
(2) 用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸涂在紙片上
藍色晶體逐漸變成灰白色
濃硫酸有吸水性
片刻后試紙發(fā)黃變黑并被蝕穿
濃硫酸有脫水性
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
(3) 用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸涂在藍色石蕊試紙上
(4) 在燒杯中將蔗糖用少量蒸餾水調成糊狀，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌
試紙變紅，但片刻后試紙變黑并被蝕穿
濃硫酸有酸性、脫水性
開始時燒杯中蔗糖變棕色，然后快速膨脹變成黑色疏松多孔的固體，同時產生大量水蒸氣并放出刺激性氣味的氣體
濃硫酸有脫水性和強氧化性
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
(5) 將一小塊銅片放入試管中，加入 2 mL濃硫酸，然后加熱，并把產生的氣體通入品紅溶液中，尾氣用NaOH溶液吸收
(6) 將一小塊鐵片(或鋁片)放入盛有濃硫酸的試管中
在試管底部有灰白色固體出現(xiàn)，將白色固體溶于水后形成藍色溶液；放出的氣體能使品紅溶液褪色
濃硫酸有酸性和強氧化性
無明顯現(xiàn)象
濃硫酸有強氧化性(在常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化)
2. 對上述實驗探究中的有關問題進一步探究。
(1) 實驗(4) 中為什么要先加入少量水？寫出過程中發(fā)生反應的化學方程式。
【答案】 濃硫酸和少量水混合時放出大量的熱，使體系溫度升高，加快了反應的進行。
(2) 寫出實驗(5) 發(fā)生反應的化學方程式。若實驗時要控制反應的發(fā)生和停止，可以采用什么樣的方法？
(3) 有同學提出實驗(6)不能說明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”，也可能是“沒有發(fā)生反應”。請你設計一個簡單的實驗方案，證明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”。
【答案】 將鐵片(或鋁片)從濃硫酸中取出，浸入硫酸銅溶液中，若無明顯現(xiàn)象，說明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”。
1. (1) 完成下列實驗探究，填寫實驗報告。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 離子方程式
①向2 mL稀硫酸或Na2SO4溶液中滴加少量BaCl2溶液，再加稀鹽酸
②向2 mL Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再加稀鹽酸
產生白色沉淀，加稀鹽酸不溶解
產生白色沉淀，加稀鹽酸溶解，產生氣泡
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 離子方程式
③向2 mL Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再加稀鹽酸
產生白色沉淀，加稀鹽酸溶解，產生氣泡
2. 粗鹽中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4等雜質。設計一個采用化學方法提純粗鹽的實驗方案，注意加入除雜試劑的順序與相對用量，且不能引入新的雜質。
【答案】 將粗鹽溶于水，按先后順序加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，最后加入適量的鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結晶(說明：BaCl2溶液在Na2CO3溶液前加入即可，鹽酸最后加入)。
課 堂 反 饋
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1. 在工業(yè)上，可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸?shù)脑噭┦?　 　)
A． 稀鹽酸　　　 B． 濃鹽酸
C． 稀硫酸　　　 D． 濃硫酸
D
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2. 在下列關于硫酸的敘述中，濃硫酸沒有表現(xiàn)出強氧化性的是(　 　)
A．用濃硫酸在竹木制品上“烙”字畫
B．鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化
C. 實驗室用濃硫酸與銅作用制取SO2
D．將KI晶體與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產生
A
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C
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4. 下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　 　)
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B
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5. 濃硫酸和稀硫酸在實驗室中敞口放置，它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖所示。
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(1) 曲線a、b表示的含義分別是______________________、____________________。
(2) 稀硫酸久置后，其下列性質各發(fā)生什么變化？
①酸性________(填“增強”“減弱”或“不變”，下同)，②氧化性________。
稀硫酸中的水分揮發(fā)
濃硫酸具有吸水性
增強
增強
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6. 已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應生成SO2、CO2和H2O。試用下圖所示的裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。
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(1) 寫出碳和濃硫酸共熱的化學方程式：_______________________ ___________________________________。
(2) 這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：
______→______→______→______ 。
(3) 實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是______________________。
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④
②
①
③
檢驗SO2
除去SO2
檢驗SO2是否除盡
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(4) 裝置②中所加的固體藥品是______________，可驗證的產物是______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_________________ ___________________________________________________________。
(5) 裝置③中所盛溶液是______________，可驗證的產物是__________。
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無水硫酸銅
水
如果氣體先通過①③都會帶來水蒸氣，故水蒸氣應在通入溶液之前加以檢驗
澄清石灰水
CO2
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7. 在兩個相同的試劑瓶中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，設計簡單的方法區(qū)別它們。
【答案】 (1) 密度法：分別稱量兩瓶溶液
(2) 稀釋法：分別取少量溶液加入一定量水中，看哪一份熱效應大
(3) 吸水法：用試管分別取少量溶液，再加入少量膽礬，看哪一份能使膽礬變灰白
(4) 脫水法：用玻璃棒分別蘸取少量溶液涂在紙片上，看哪一份能使紙片變黑
(5) 強氧化性：用試管分別取少量溶液，再加入少量銅片，加熱，觀察哪一份能和銅片反應
(6) 利用黏稠性：輕輕振蕩兩份溶液，觀察液體的黏稠性
(答案合理即可)
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8. 以銅、濃硫酸、水和空氣等為原料，采用兩種方法制備硫酸銅。
(1) 試用化學方程式表示制取硫酸銅的兩種方法。
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(2) 從環(huán)境保護和經濟效益角度考慮，大量制取硫酸銅宜采取哪種方法？試說明理由。
【答案】 宜采用第二種方法，這種方法制取硫酸銅既節(jié)省硫酸，又不會產生SO2等有害氣體。
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2H2S＋SO2===3S＋2H2O
謝謝觀看
Thank you for watching

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