資源簡介

第七屆中學“睿達杯”科學能力競賽培訓題初三科學100題化學
一．選擇題（共14小題）
39．（2012 威海二模）用如圖所示裝 ( http: / / www.21cnjy.com )置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中（可加熱），試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是（　　）
甲 乙 丙 試管中的現象
A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊溶液 先變紅后褪色
B 醋酸 石灰石 Ca（OH）2溶液 先沉淀后消失
C 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失
D 稀硝酸 銅 水 試管口出現紅棕色
( http: / / www.21cnjy.com / )
40．（2010 邗江區校級三模）將5克質 ( http: / / www.21cnjy.com )量分數為10%的氫氧化鈉溶液與10克質量分數為5%的硫酸溶液混合后，下列物質中不能與該溶液發生反應的是（　　）
A．CuSO4 B．Na2CO3 C．BaCl2 D．CO2
　
41．（2013 下城區二模）20℃時，在 ( http: / / www.21cnjy.com )與外界不發生熱量交換的密閉容器中，將400g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質量關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．硫酸質量大于m克時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉
B．硫酸質量等于m克時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉
C．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度高于T℃
D．若用40g氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度高于T℃
　
42．（2013 宛城區模擬）下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是（　　）
A B C D
向一定量鐵粉中加入稀鹽酸 向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液 現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量碳酸鈉溶液 向足量且溶質質量分數相等的稀硫酸中分別加入等質量的金屬鎂和鐵
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
A．A B．B C．C D．D
　
43．5.6g不純的鐵與足量的稀H2SO4完全反應后放出0.18gH2．則鐵中所含的雜質可能是（　　）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Al
44．（2013 陜西學業考試）對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（　　）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl﹣
B．向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Fe2+
C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32
45．（2014 天水自主 ( http: / / www.21cnjy.com )招生）有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物．甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另﹣種鹽，乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水，丙能跟鹽酸反應生成鹽和水，丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發生化合反應，生成相應的堿或酸，其中下列推斷：①甲﹣定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氫氧化鈉；④丁﹣定是水．其中正確的一組是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
　
46．（2011 豐臺區二模）下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )
A．某溫度下，向一定量的水中持續加入食鹽并不斷攪拌
B．向一定質量的稀硫酸中滴加水
C．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量
D．等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應
　 ( http: / / www.21cnjy.com / )
47．（2012 豐臺區二模）甲、乙、 ( http: / / www.21cnjy.com )丙、丁是四種化合物，其中乙是一種常見的氣體（“→”表示物質經一步反應可實現轉化，“﹣”表示兩端物質可發生反應），則甲為（　　）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Ca（OH）2
４９．（2009秋 上饒縣期末）等 ( http: / / www.21cnjy.com )質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質量M＜N
C．相對原子質量較大的是N
D． 產生H2的速率N＞M．
( http: / / www.21cnjy.com / )
　
50.（2011春 上饒縣校級月考）在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是（　　）
A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+
B．若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+
D．若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+
　
51．（2005 黑龍江）在托盤天 ( http: / / www.21cnjy.com )平兩端的燒杯內，分別盛有等質量、等質量分數的足量稀硫酸，調節天平至平衡．現向左邊燒杯中加入6.5g表面銹蝕的鐵釘，同時向右邊燒杯中加入6.5g鋅粒．在實驗過程中，觀察到指針偏轉的情況不可能是（　　）
A．始終向左偏轉
B．不發生偏轉
C．始終向右偏轉
D．最初向左偏轉，然后向右偏轉
　
52．（2012 昭通）將盛有等質量、等溶質 ( http: / / www.21cnjy.com )質量分數的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后（不考慮反應中水分揮發，不考慮空氣成分參加反應），請判斷，下列說法合理的是（　　）
A．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余
B．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊
C．反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量減輕了
D．放鐵的一邊產生的氫氣一定比放鋅的一邊產生的氫氣多
　
53.（2014春 杭州校 ( http: / / www.21cnjy.com )級月考）某同學用如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）．在甲試管中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，乙試管中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，乙試管中液面上升，溶液由澄清變渾濁．符合上述實驗現象的甲、乙試管中應加入的試劑是（　　）
A B C D
甲 Na2CO3、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 CaCO3、稀HCl
乙 NaCl Ba（OH）2 BaCl2 KNO3
( http: / / www.21cnjy.com / )
54.（2011 鎮海區 ( http: / / www.21cnjy.com )模擬）有一包白色固體，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀產生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量，產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此判斷白色固體中（　　）
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.可能存在硫酸鈉 B.可能存在氯化鈉
C．肯定不存在硝酸鋇D．肯定只存在碳酸鈉
55.（2015 吉林校級二模）新型納 ( http: / / www.21cnjy.com )米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（　　）
A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑
C．x＜y D．SO2發生了分解反應
５７．（2012 丹陽市二模）下列各組稀溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaNO3 B．KC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
58.（2011 張掖）除去下列各組物質中的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（括號內的物質為雜質，所選試劑均足量）（　　）
選項 物質 選用試劑 操作方法
A 木炭粉（CuO） 鹽酸 溶解、過濾、洗滌、烘干
B CO（CO2） NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、干燥
C CaO（CaCO3） 水 過濾、烘干
D NaCl（Na2 CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、過濾、蒸發、結晶
A．A B．B C．C D．D
　
　
填空題（共11小題）
５９．（2012 順義區二模）化學小組的同學利用圖所示裝置進行實驗．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集 ( http: / / www.21cnjy.com )氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現象．則A物質是　　　　　　．試管中石灰水變渾濁的原因是　　　　　　．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無 ( http: / / www.21cnjy.com )色酚酞．當物質B滴入集氣瓶時，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯中溶液變為無色．則燒杯中發生反應的化學方程式為　　　　　　．
（3）若A為氣體，將適量B滴入集氣瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁．而試管中無明顯現象．則石灰水變渾濁的主要原因是（用化學方程式表示）　　　　　　．然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，　　　　　　．反應后集氣瓶中所得溶液中溶質的可能組成有　　　　　　（寫出所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開）．
( http: / / www.21cnjy.com / )
６０．（2007 煙臺）煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是　　　　　　，海水經　　　　　　結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等 ( http: / / www.21cnjy.com )雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是　　　　　　．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
( http: / / www.21cnjy.com / )
提取Mg的過程中，試劑A最好選 ( http: / / www.21cnjy.com )用　　　　　　（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用　　　　　　．電解無水MgCl2的過程中　　　　　　能轉化為　　　　　　能．
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：
①　　　　　　；
②　　　　　　．
　
６１．（2010春 興仁縣校級期末）現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成．
現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象．請回答：
（1）實驗①確定原粉末中一定沒有　　　　　　；實驗②確定原粉末中一定沒有　　　　　　．
（2）根據上述實驗現象，得出原粉末中可能含有的物質是　　　　　　、　　　　　　
（3）為進一步確定原粉末的組成，另取少 ( http: / / www.21cnjy.com )量粉末按下圖所示進行實驗：[在AgNO3、Ba（NO3）６１、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]
原粉末的成分是　　　　　　；試劑A為　　　　　　；試劑B為　　　　　　．（若多種情況，只寫一種） ( http: / / www.21cnjy.com / )
　
６２（2005 汕頭）現有A～F六種常見的 ( http: / / www.21cnjy.com )物質，其中B是食品包裝中常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉化關系如如圖所示．請回答：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）寫出下列物質的化學式：C　　　　　　；B　　　　　　；E　　　　　　．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
A→C：　　　　　　
F→D：　　　　　　．
６３.（2005 重慶）下圖中的物質都是你在初中化學中見過的物質．除反應①外，其他反應的條件均已略去．
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）寫出反應①的化學方程式　　　　　　．
（2）如果E為單質或者氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )，D都是同種物質，則D的化學式為　　　　　　；如果E為單質或者酸，D都是同種物質，則D的化學式為　　　　　　；如果E為單質或者氧化物，F都是同種物質，則F的化學式為　　　　　　．
（3）當E為單質時，反應③的化學方程式為：　　　　　　．（任寫一個）
（4）當E為酸時，反應③可能屬于　　　　　　（填字母序號）．
A．化合反應；B．分解反應；C．復分解反應；D．置換反應
６４．（2013 章丘市校級模擬）某金 ( http: / / www.21cnjy.com )屬A的氯化物溶液200g，溶質質量分數為5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再產生沉淀為止，過濾干燥得沉淀的質量為28.7g．該金屬的相對原子質量為　　　　　　．可確定A為　　　　　　元素，其氯化物的化學式為　　　　　　．
６５．（2014秋 武功縣校級期末）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？　　　　　　．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？
　　　　　　．
　
６６．（2015秋 義烏市校級月考）鎢 ( http: / / www.21cnjy.com )是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）．
( http: / / www.21cnjy.com / )
其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學式：A　　　　　　；寫 ( http: / / www.21cnjy.com )出生成B的化學方程式：　　　　　　；由產品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：
　　　　　　．
目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比 ( http: / / www.21cnjy.com )的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于　　　　　　．
６７.（2015 德陽校級模擬）亞硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2．N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3．下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式為　　　　　　．
（2）反應時N2和H2的最佳質量比是　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　　　．如果按此比例進行反應，反應時，D中導管口是否會逸出氣泡？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因：　　　　　　．
（3）B中濃硫酸的作用是　　　　　　．
（4）用實驗方法證明確實有NH3生成：　　　　　　．
６８.某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：　　　　　　．
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品 ( http: / / www.21cnjy.com )和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是　　　　　　
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應　　　　　　；
（3）B中發生反應的化學方程式為：　　　　　　；
（4）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是　　　　　　．
A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質量分數C．實驗前反應裝置中空氣的體積 D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為　　　　　　；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．
( http: / / www.21cnjy.com / )
７０．（2010秋 湖州校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com )過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，工業用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定過碳酸鈉的純度，某同學在資料中獲悉：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．他們進行了下列研究，請完成有關問題：
（1）取2.8g樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的　　　　　　氣體體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取需要的裝置，并寫出這些裝置的正確連接順序　　　　　　（填字母）．
( http: / / www.21cnjy.com / )　
７１．純堿一直以來都是工業生產的重要 ( http: / / www.21cnjy.com )原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖：
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）　　　　　　、　　　　　　．
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原 ( http: / / www.21cnjy.com )料氣體，它們分別是：　　　　　　、　　　　　　．（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：　　　　　　（填“是”或“否”），原因是：　　　　　　．
（3）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是：　　　　　　．
（4）使原料水中溶質的利用率 ( http: / / www.21cnjy.com )從70%提高到90%以上，主要是設計了　　　　　　（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是　　　　　　（舉一例）．
　
７２．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．
( http: / / www.21cnjy.com / )
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為　　　　　　（填儀器接口的字母編號）
（2）根據完整的實驗裝置進 ( http: / / www.21cnjy.com )行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；　　　　　　（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式　　　　　　；
②該同學的判斷不正確，原因是　　　　　　；
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象　　　　　　．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是　　　　　　．
　
７３．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是　　　　　　（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案　　　　　　（填“可行”或“不可行”），原因是　　　　　　． ( http: / / www.21cnjy.com / )
乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成 ( http: / / www.21cnjy.com )的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將　　　　　　轉移到　　　　　　中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是　　　　　　（儀器和實驗操作的影響因素除外）．
７４．（2013秋 萬州區校級月考）某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發生如下反應：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱　　　　　　（填A或
D）處，實驗結束時，應　　　　　　（填先或后）停止加熱；從環保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：　　　　　　．
（2）第二小組的同學說：用實驗裝置可以檢驗一 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳與氧化鐵反應的產生，其中B裝置的作用　　　　　　；E裝置的作用　　　　　　；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　．
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測 ( http: / / www.21cnjy.com )定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為　　　　　　．
（4）第四小組同學說：利用這 ( http: / / www.21cnjy.com )套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數．但按此方法實際測定結果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com / )第七屆中學“睿達杯”科學能力競賽培訓題初三科學100題化學詳解
39解：二氧化錳和濃鹽酸反應需 ( http: / / www.21cnjy.com )要加熱，該裝置加熱產生氯氣，導致使石蕊試液先變紅后褪色，故A正確．B、醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣，繼續通入沉淀消失，故B正確．C、濃氨水和生石灰混合放熱導致氨水分解生成氨氣，氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，雖然氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不和氨水反應，所以試管中看到的現象是只生成白色沉淀，故C錯誤．D、稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，通過水不反應，遇空氣中氧氣會發生反應生成二氧化氮，所以試管中的現象是出現紅棕色，故D正確．故選C
40.解：氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80﹣﹣﹣﹣98
5g×10%，10g×5%
所以硫酸完全反應，氫氧化鈉有剩余；故反應后溶液的溶質有NaOH和Na2SO4；
因為CuSO4可與NaOH反應生成硫酸鈉與氫 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化銅；Na2CO3不能與NaOH和Na2SO4發生復分解反應；BaCl2能與NaOH和Na2SO4發生復分解反應；CO2可與NaOH反應生成碳酸鈉和水．故選B．
41.解；A、溶溶液溫度達到最高點時 ( http: / / www.21cnjy.com )，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好中和，此時消耗硫酸的質量是m，若硫酸質量大于m克時，說明硫酸過量，此時溶液含有的溶質是生成的硫酸鈉和過量的硫酸，故A說法正確；B、溶液溫度達到最高點時，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好中和，此時消耗硫酸的質量是m，溶液中的溶質只有生成的硫酸鈉，故B說法錯誤；
C、因為濃硫酸溶于水放熱 ( http: / / www.21cnjy.com )，若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度應高于T℃，故C說法正確；D、因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度應高于T℃，故C說法正確；故選項為：B
42.解：A、當鐵和稀鹽酸完全反應后，繼續滴加稀鹽酸時，溶液的質量繼續增大．不正確．
B、向pH=2的稀鹽酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入pH=12的氫氧化鈉溶液時，溶液的pH逐漸升高，但是不可能升高到12．不正確．C、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入過量碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應，溶液的pH逐漸升高，再和氯化鈣反應時，溶液的pH不變，當碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣完全反應后，繼續滴加碳酸鈉溶液時，溶液的pH逐漸又升高．正確．D、向足量且溶質質量分數相等的稀硫酸中分別加入等質量的金屬鎂和鐵時，因為鎂比鐵的相對原子質量小，化學方程式相似，所以當加入的質量相等時，自始至終鎂與稀鹽酸反應生成的氫氣多．不正確．
43.解：6.5克純鐵片放在足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )鹽酸中 放出的氫氣是0.232克，存在雜質導致生成的氫氣的質量減少，即相同質量金屬雜質比鋅生成的氫氣質量少；
化學方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
＞＞＞，所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；而銅不與鹽酸反應；故選AB
44.解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再 ( http: / / www.21cnjy.com )加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，發生反應為Cl﹣+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可確定溶液中含有Cl﹣，故A合理；
B．KSCN溶液是用于檢驗Fe3+的試劑 ( http: / / www.21cnjy.com )，向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，說明溶液中不含Fe3+．繼續加入氯水，溶液變紅色，說明溶液存在Fe3+，而只能是溶液中Fe2+的和加入的氯水反應生成，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．所以溶液中一定含有Fe2+，故B合理；
C．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定是堿性氣體，而高中化學中堿性氣體只有氨氣，根據題意，向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明產生了NH3，發生反應NH4++OH﹣NH3↑+H2O，有NH3產生，則證明溶液中含有NH4+，故C合理；D．根據題意，使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2．而溶液中與鹽酸反應產生CO2的離子有CO32﹣、HCO3﹣，反應為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．所以溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣或兩者都有，故D不合理；
故選D
45.解：甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )鹽和另一種鹽，說明甲中含有硫酸根離子和一種金屬離子；乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水，說明乙是一種酸或酸性氧化物；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水，說明丙是金屬氧化物或堿；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發生化合反應，生成相應的堿或酸，說明丁是水．故選：D．
．
46.解：A、向水中加入食鹽，則溶液的濃度從零開始增大，后來不再改變，故A錯誤；
B、硫酸呈酸性，其pH小于7，開始時溶液的p ( http: / / www.21cnjy.com )H不會大于7，故B錯誤；C、在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入氫氧化鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，不會過一段時間再生成沉淀，故C錯誤；D、鋅比鐵活潑，產生氫氣的速率比鐵快，在坐標中斜線比鐵的斜線陡，等質量的鐵與鋅反應生成氫氣的質量鐵的大于鋅的，故D正確；故選D．
解：乙是一種常見的氣體化合物，能轉化生成甲，則乙可能是二氧化碳，二氧化碳能轉化生成碳酸鹽，觀察選項，故選C．
解：A、鎂和在CuSO4和Fe ( http: / / www.21cnjy.com )SO4的混合溶液能發生置換反應；氧化性Cu2+＞Fe2+，溶液中一定含有Mg2+，故A錯誤；B、依據金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應順序進行，若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，鎂分全部和銅離子反應，所以則必定有Fe2+，故B正確；C、依據金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應順序進行，若Mg粉有剩余，Fe2+和Cu2+全部反應，溶液中只有Mg2+，故C正確；D、依據金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應順序進行，若Mg粉無剩余，銅離子全部反應，亞鐵離子部分反應，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+，故D正確；故選：A．
解：由于鋅的活潑性比鐵強，產生氫氣 ( http: / / www.21cnjy.com )的速度比鐵快，所以剛開始時指針應該左偏．而最終天平的偏轉情況則取決于鐵釘中純鐵質量的多少．若鐵的質量為5.6克，則左右盤最終產生的氫氣一樣多，天平最終平衡；若鐵的質量＞5.6克，則左盤產生的氫氣比右盤多，天平最終右偏；鐵的質量＜5.6克，則左盤產生的氫氣比右盤少，天平仍然左偏． A、B、D可能，而C不可能．
52.解：A、若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應；
設金屬的質量為1g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
1g g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
1g g
根據計算可以知道，等質量的硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸消耗的鋅粉的質量要多，所以鐵粉一定有剩余，故A說法錯誤；B、若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應；可以看出相同質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鐵生成的氫氣質量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，故B說法正確；C、根據A可以看出，參加反應的金屬的質量大于生成氫氣的質量，故反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量增加，故C說法錯誤；D根據A分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，故D說法錯誤；故選B．
53.解：A、I中碳酸鈉和稀硫酸反應會生成氣 ( http: / / www.21cnjy.com )體二氧化碳，打開止水夾時，Ⅱ中會看到氣泡，但是二氧化碳和氯化鈉不反應，關閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鈉也不反應，硫酸鈉與氯化鈉不反應，看不到渾濁，不符合實驗現象，故A錯誤．B、I中銅和稀硫酸不反應，Ⅱ中不會看到氣泡，關閉止水夾后也不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現象，故B不正確；C、I中鋅和稀硫酸反應會生成氫氣，打開止水夾時，Ⅱ中會看到氣泡，關閉止水夾后，I中氫氣不斷生成，壓強增大，將I中液體壓入Ⅱ中，稀硫酸和硫酸鋅會與氯化鋇溶液會反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液由無色變為渾濁，符合實驗現象，所以C正確；D、I中碳酸鈣和鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，打開止水夾時，Ⅱ中會看到氣泡，但是二氧化碳和硝酸鉀不反應，不會出現沉淀，被壓入的稀鹽酸和氯化鈣與硝酸鉀也不反應，看不到溶液變渾濁變，不符合實驗現象，故C錯誤；故選C．
54.解：取樣溶于水，有白色沉淀產生，在所 ( http: / / www.21cnjy.com )提供的物質中相互反應能產生的沉淀有：硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，根據圖示可知生成的沉淀能溶于鹽酸，并能產生氣體，所以沉淀只能是碳酸鋇沉淀，因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，要想生成碳酸鋇必須含有碳酸鈉與氯化鋇，因為沉淀都能溶于酸，所以混合物中一定不存在硫酸鈉，氫氧化鈉可能有，可能沒有，不能確定．故選：Ｂ
55.解：A、在圖示反應中，SO2轉化為S， ( http: / / www.21cnjy.com )S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應中為氧化劑，參與氧化還原反應，則不是催化劑，故B錯誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正確；D、反應物為MFe2Ox和SO2，而分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上的生成物的反應，故D錯誤．故選AC
５７.解：A、木炭中混有CuO ( http: / / www.21cnjy.com )用鹽酸，由于鹽酸能夠與CuO反應，而不與木炭反應，所以可以出去CuO．由于最終木炭還是干燥的，所以要通過過濾洗滌，由于在烘干過程中木炭很容易和空氣中氧氣發生燃燒，所以該操作欠妥．錯誤．B、CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸．由于CO2能夠與NaOH反應而CO不能，所以可以將CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進行干燥．正確． C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應，但是卻和CaO反應，導致主要成分減少或者消失．錯誤．D、NaCl混有Na2CO3，擬采用Ca（NO3）2．Ca（NO3）2能夠與Na2CO3反應，卻在生成沉淀CaCO3 的同時生成了可溶性的NaNO3雜質，所以該方法是不可行的．錯誤．故選：B
解：（1）燒杯中的石灰水無明顯現象，說明反應 ( http: / / www.21cnjy.com )沒有生成能使燒杯中的石灰水出現現象的物質，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以兩種液體混合產生了熱量，所以B是濃硫酸，A是水；
（2）氫氧化鈣的溶液呈堿性，所以滴入酚酞試液后燒杯液體會呈紅色，但B與A反應時燒杯中的紅色消失，從而判斷出氫氧化鈣被消耗，據此可知B是鹽酸，鹽酸揮發出的氯化氫氣體可以中和燒杯中的氫氧化鈣，所以當燒杯中的氫氧化鈣且安全被中和時，溶液會變成無色，試管中的石灰水變渾濁，是因為鹽酸和氫氧化鈣固體中和放熱使氫氧化鈣的溶解度減小導致的，所以則燒杯中發生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+2HCl= ( http: / / www.21cnjy.com )CaCl2+2H2O；（3）A與B混合時容器內氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質反應生成了沉淀碳酸鈣，因此可分析是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生成了碳酸鈣的沉淀，其方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；鹽酸能與碳酸鈣反應可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使燒杯中氫氧化鈣變渾濁，反應后溶液中的溶質所有的可能組合是：①NaCl、CaCl2；（鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈣反應且均無剩余）；②NaCl、CaCl2、HCl．（反應時鹽酸有剩余）故答案為：（1）H2O； 濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現象；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl．
６０.解：（1）海水中含量最多的化學物質是水，其次是氯化鈉；
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發；故答案為：氯化鈉； 蒸發
（2）粗鹽溶于水經過濾后得 ( http: / / www.21cnjy.com )到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl2溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．故答案為：②⑤④①③
（3）因為該市有豐富的石灰石資源，鍛燒石灰石可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以A試劑應是氫氧化鈣溶液，該實驗流程如下：向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入試劑A即Ca（OH）2后可得到Mg（OH）2沉淀，向Mg（OH）2沉淀中加入B，即稀鹽酸可得到MgCl2溶液，然后經蒸發、電解可得到Mg．電解無水MgCl2的過程中電能轉變為化學能．故答案為：熟石灰、稀鹽酸、電能、化學能；（4）①反應物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，然后根據質量守恒定律寫出化學反應式配平即可．故答案為：NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO3+NH4Cl；②根據加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，可知反應物是碳酸氫鈉，反應條件是加熱，生成物中有純堿，然后根據質量守恒定律寫出化學反應式．故答案為：2NaHC03Na2C03+C02↑+H2O
６１.解：（1）銅離子在溶液中顯藍色 ( http: / / www.21cnjy.com )，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅，故答案為：CuSO4碳酸根離子和鹽酸會產生氣體，粉末中加鹽酸，無明顯現象，所以一定沒有碳酸鈉，故答案為：Na2CO3（2）通過（1）的推導可以知道一定不存在硫酸銅、碳酸鈉，所以可能存在的有氯化鈉、硫酸鈉，故答案為：NaCl Na2SO4（3）且A、B的陽離子不同，A、B中一定有一個是硝酸銀，有一個是氯化鋇或硝酸鋇，假如白色粉末含有氯化鈉，A就必須是硝酸銀，B就是氯化鋇也行，硝酸鋇也可以，硝酸銀會與氯化鈉生成沉淀，鋇離子不會生成沉淀，該組合滿足，假如白色粉末是硫酸鈉，A硝酸鋇，和硫酸鈉會生成白色沉淀，再加硝酸銀，不會出現沉淀，該組合也滿足，假如白色粉末是硫酸鈉和氯化鈉，A是硝酸鋇，和硫酸鈉會生成白色沉淀；濾液加入硝酸銀，也會生成白色沉淀．所以不存在這情況．
故答案為：NaCl AgNO3 Ba（NO3）2 （或者Na2SO4 Ba（NO3）2 AgNO3 ）
６２.解：（一）B物質是食品包裝袋中常用 ( http: / / www.21cnjy.com )的干燥劑，說明B為CaO，這是題目的突破口．（二）B可以轉化為A，在初中范圍內我們就知道CaO和水之間反應生成Ca（OH）2，而Ca（OH）2對應生成CaCO3（C），而C有可以轉為CaO，這樣就符合轉化要求了．Ca（OH）2→CaCO3的路徑不是唯一的，既可以與CO2反應，也可以與可溶性碳酸鹽反應．（三）右側的判斷要從左側的C的判斷開始，C可以轉為B，同時也可以轉化為D，說明可能碳酸鈣對應的是含碳的鹽或者對應CO2．而D又可以轉化為C，說明D為CO2．（四）D、E、F含有相同的非金屬元素，現在D含有碳元素和氧元素，而E是固體單質，說明是單指碳，即D、E、F共有的元素為碳元素．這樣可以得出F為CO．同樣在CO→CO2的路徑也不是唯一的，既可以體現CO的可燃性，也可以體現還原性．不過選擇自己最熟悉的反應書寫．
故答案：（1）CaCO3；CaO； C．（2）A→C：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或者Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH其他可溶性碳酸鹽也可以F→D：2CO+O22CO2或者CO+CuOCO2+Cu（其他金屬氧化物也可以）
６３.解：（1）堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）①如果E為單質或者氧化物，D都是同種物質，則D的化學式為 CO2，因為C為CuO，氧化銅與碳和一氧化碳反應，都生成銅和二氧化碳；
②如果E為單質或者酸，D都是同種物 ( http: / / www.21cnjy.com )質，則D的化學式為H2O，因為氧化銅與氫氣和酸反應都生成H2O；③如果E為單質或者氧化物，F都是同種物質，則F的化學式為Cu，因為氧化銅與氫氣、碳和一氧化碳反應，都能置換出銅．（3）當E為單質時，F為Cu，能置換出金屬活動順序中Cu后面的金屬．則反應③的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（4）當E為酸時，反應③F為可溶性銅鹽，②中是可溶性銅鹽與G反應，即鹽的性質，反應要么是與活潑金屬發生置換反應，要么就是和鋇鹽反應生成沉淀或者堿反應生成難溶性氫氧化銅等復分解反應．故選CD．故答案為：（1）
Cu2（OH）2+CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）CO2，H2O，Cu；
（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（4）CD．
６４.解：設金屬的化合價是x，原子量是y，因氯化物與硝酸銀反應會生成氯化銀和A的硝酸鹽，則有
AClx+xAgNO3=xAgCl+A（NO3）x
y+35.5x 143.5x
200g×5.55%
=
5740x=287y由于金屬的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )價一般是從1到3，分別討論可得金屬的原子量分別是：化合價是1時原子量是20，為二時原子量是40，為三時原子量是60，金屬的原子量是20與60時無此金屬，所以有x=2；y=40則該金屬元素是鈣，這種氯化物的化學式 CaCl2故答案為：40；鈣； CaCl2
.解：（1）若該固體是純凈物 ( http: / / www.21cnjy.com )，且將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，根據反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，則可判斷受熱分解反應后生成的NO2與O2氣體分子數比為4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式，可判斷固體純凈物為Cu（NO3）2；（2）要使固體充分加熱得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，根據反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，則可判斷受熱分解反應后生成的NO2與O2氣體分子數比為4：1；再根據KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式，三種固體物質無論如何進行混合，分解后所得的NO2與O2氣體分子數比都不能滿足4：1的關系，因此，可判斷該固體物質不可能是混合物．故答案為：（1）Cu（NO3）2；（2）只有分解所得NO2、O2系數之比為4：1，通入水中發生反應4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，氣體才能全部被吸收．
６６解：（1）熔融FeWO4、M ( http: / / www.21cnjy.com )nWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉；
鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；鎢酸高溫生成氧化鎢，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，化學方程式為：WO3 +3H2 W+3H2O；（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（﹣2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4．故答案為：（1）Na2WO4；Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3 +3H2 W+3H2O；（2）1：4．
６７.解：（1）根據質量守恒定律及題干信息可知，反應物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H20和NaCl，方程是NaNO2+NH4Cl N2↑+2H20+NaCl；氮氣與氫氣在C處發生反應生成氨氣N2+3H22NH3（2）利用化學方程式的物質的質量比等于相對原子質量和的比找到兩物質的最佳質量比，
N2 +3H22NH3
14×2 6
所以氮氣與氫氣的質量之比是14：3時最為合適．
知最后導出的氣體中含有氮氣與氫氣，所以氨氣溶于水后好會有氣體放出．（4）因為制取氮氣時伴隨有水蒸汽的生成，故硫酸的作用為干燥，（5）這是氨氣的檢驗方法，因為氨氣的水溶液顯堿性，所以加入酚酞變紅．故答案為：（1）3 H2+N2 2 NH3（2）14：3； 因為是“部分化合”，仍會有未反應的H2和N2逸出（3）干燥（4）向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅
６７.解：（1）銅鋅合金表面有氧化膜 ( http: / / www.21cnjy.com )，實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案為除去合金表面的氧化膜；（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，故答案為：⑤①④③②；使D和C的液面相平；（3）依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是硫酸，反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，故答案為：D；（5）銅鋅合金的質量為ag，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量為（a﹣b）g，從而可以求得鋅的質量分數為，故答案為：；（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質量偏大，從而鋅的質量偏小，得到鋅的質量分數將偏小，故答案為：偏小．
７０.解：（1）過碳酸鈉和鹽酸反應生 ( http: / / www.21cnjy.com )成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；故答案為：氧氣；
（2）過碳酸鈉和鹽酸反應為固體和液 ( http: / / www.21cnjy.com )體反應且不需要加熱，故選擇裝置B．要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，澄清石灰水檢驗，濃硫酸干燥，再通入水中，F量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等．
故答案為：BEDCFG．
７１.解：（1）天津位于沿海地區交通發達，而制堿的原料之一NaCl，在海水中含量豐富，
故答案為：原料豐富；運輸方便；（2） ( http: / / www.21cnjy.com )合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是二氧化碳和氨氣；二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氫鈉少，不能析出晶體，而氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出；
故答案為：CO2；NH3；是；氨氣 ( http: / / www.21cnjy.com )在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出；（3）氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳，發生反應二氧化碳和氨水反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉反應，由于碳酸氫鈉溶解度小，所以先生成碳酸氫鈉晶體析出，反應方程式為：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；（4）碳酸氫鈉能溶于水，析出晶體后的溶液中還含有較多碳酸氫鈉，所以要循環利用，從母液中有NH4Cl可以做肥料，故答案為：循環Ⅰ；做肥料．答案：（1）原料豐富、運輸便利 （2）CO2、NH3；是 氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl （4）循環I；作化肥
解：（1）鈣屬于極活潑的 ( http: / / www.21cnjy.com )金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；故答案為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC，故答案為：BADC；（3）CaH2和Ca與水反應都能產生Ca（OH）2和H2，反應方程式分別為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根據反應后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2，故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金屬鈣與水反應也有類似現象；（4）CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應生成水，可用無水硫酸銅檢驗，現象是白色變為藍色，故答案為：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變為藍色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變為藍色； （5）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便．故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便．
７３.解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；
（2）甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質量，反應不可行；
乙同學的方案：將鋅轉移到殘 ( http: / / www.21cnjy.com )留溶液中，反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；
故答案為：（1）ACB；
（2）①不可行； 殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②鋅粒； 殘留溶液； 氣體未冷卻至室溫
解：（1）從實驗安全和實驗操作程 ( http: / / www.21cnjy.com )序看，實驗開始先加熱 A處，防止發生爆炸，實驗結束時，應后停止加熱A處；一氧化碳有毒，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理，可采取用氣球收集或點燃的方法．
（2）B裝置內是氫氧化鈉能吸收產生的二氧化碳，E裝置則是吸收并檢驗二氧化碳的存在，D裝置中反應的化學方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）原有樣品為氧化鐵（10g），反應后為剩余固體為（7.6g），減少的質量為2.4g，實質就是氧元素的質量，運用差量法解題
設氧化鐵的質量為X
3CO+Fe2O33CO2+2Fe△m
160 112 48
X （10﹣7.6）g
則 ，解得X=8g
故氧化鐵的質量分數為：×100%=80%
（4）E裝置在反應后增加的質量是反應中生成的二氧化碳的質量，如果B裝置吸收CO2不充分或E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾，就會使二氧化碳的質量增大，實際測定結果就會偏大：故答案為：（1）A；后；氣球收集或點燃；（2）吸收A中反應生成的二氧化碳；檢驗D中反應生成的二氧化碳；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（3）80%；（4）B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）．

展開更多......

收起↑