資源簡介

(共32張PPT)
第一章
物質(zhì)及其變化
第二節(jié)　離子反應(yīng)
內(nèi)容索引
學(xué)習(xí)目標(biāo)
活動方案
課堂反饋
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1．認識電解質(zhì)，會書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。
2．通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫有關(guān)離子方程式。
活 動 方 案
活動一：認識電解質(zhì)的電離
1．帶電粒子在電場作用下定向移動，可以形成電流。為什么金屬能導(dǎo)電，而木棒、橡膠不能導(dǎo)電？
【答案】 金屬內(nèi)有可自由移動的電子，在電場作用下定向移動，形成電流。而木棒、橡膠中沒有可自由移動的帶電粒子。
2．完成下列實驗并回答問題。
實驗一：在三只燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，連接如右圖所示裝置，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗二：向裝有NaCl固體和KNO3固體的燒杯中，分別加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解。連接如右圖所示裝置，觀察實驗現(xiàn)象。
(1) 實驗一、二中分別觀察到什么實驗現(xiàn)象？當(dāng)燈泡發(fā)光說明什么問題？
【答案】 實驗一中燈泡都不發(fā)光，實驗二中燈泡都發(fā)光。實驗二中燈泡發(fā)光說明NaCl溶液和KNO3溶液中存在可自由移動的帶電粒子。
(2) NaCl是離子化合物，NaCl固體內(nèi)部存在Na＋和Cl－。下圖為NaCl固體在加入水后所發(fā)生的變化。根據(jù)圖示解釋為什么NaCl固體不能導(dǎo)電，而NaCl水溶液可以導(dǎo)電。
【答案】 NaCl固體中Na＋和Cl－的位置固定，不能自由移動。NaCl水溶液中Na＋和Cl－可以自由移動。
(3) 我們在初中做過鹽酸、NaOH溶液的導(dǎo)電性實驗。將NaCl固體和KNO3固體加熱至熔化，也能導(dǎo)電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。根據(jù)實驗判斷，哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)，它們分別代表哪些類型的物質(zhì)？
【答案】 NaCl、KNO3、HCl、NaOH和水都是電解質(zhì)。它們分別代表鹽、鹽、酸、堿和水。
(4) 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫作電離。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示。分別寫出HCl、H2SO4、NaOH、NaCl的電離方程式。
(5) 雖然酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，但由于溶解性和電離程度的不同，不同的酸、堿、鹽在水溶液中的電離程度和存在形式是不一樣的。根據(jù)下表，你能總結(jié)出哪些酸、堿、鹽在水溶液中完全以離子形式存在？
物質(zhì) HCl H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Mg(OH)2 CaCl2 CaCO3
酸堿性或溶解性 強酸 強酸 弱酸 強堿 弱堿 難溶 可溶 難溶
水溶液中是否完全以離子形式存在 是 是 否 是 否 否 是 否
【答案】 強酸、強堿、可溶性鹽在水溶液中完全電離，以離子形式存在。
活動二：探究離子反應(yīng)的條件，正確書寫離子方程式
1．完成下列4組實驗，觀察并記錄產(chǎn)生的現(xiàn)象，并仿照NaOH和HCl的反應(yīng)，分析發(fā)生變化和沒有變化的離子，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)(即離子方程式)。下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖(供分析參考)。
組別 溶液中的 溶質(zhì) 實驗現(xiàn)象 發(fā)生變 化的離子 沒有變 化的離子 離子方程式
(1) NaOH(含酚酞)和HCl 紅色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O
NaOH(含酚酞)和H2SO4
(2) CuSO4和NaOH
CuCl2和NaOH
紅色褪去　
H＋、OH－　
H＋＋OH－===H2O　
藍色沉淀　
Cu2＋、OH－　
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　
藍色沉淀　
Cu2＋、OH－　
Na＋、Cl－　
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　
組別 溶液中的 溶質(zhì) 實驗現(xiàn)象 發(fā)生變 化的離子 沒有變 化的離子 離子方程式
(3) CuSO4和BaCl2
Na2SO4和BaCl2
(4) Na2CO3和HCl
K2CO3和H2SO4
白色沉淀　
Cu2＋、Cl－　
白色沉淀　
Na＋、Cl－　
產(chǎn)生氣泡　
Na＋、Cl－
產(chǎn)生氣泡　
2．根據(jù)上述實驗，歸納得出酸、堿、鹽相互間發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？
【答案】 反應(yīng)中要有沉淀、氣體或水生成。
活動三：理解離子方程式的意義與書寫規(guī)范
1．以“H＋＋OH－===H2O”為例，說說離子方程式的意義與化學(xué)方程式有什么不同？
【答案】 離子方程式“H＋＋OH－===H2O”既可以表示氫氧化鈉與鹽酸這個具體的中和反應(yīng)，也可以表示其他強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)，生成可溶性鹽的一類中和反應(yīng)。即離子方程式既可以表示某一個具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，而化學(xué)方程式只可表示具體的反應(yīng)。
2．仔細觀察下列離子方程式，結(jié)合你寫的離子方程式，思考下列問題。
①鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
②用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
③將二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋H2O
④氯氣置換出溴化鈉溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(1)討論書寫離子方程式時，哪些類型的物質(zhì)應(yīng)改寫成離子形式？哪些物質(zhì)直接寫分子式(或化學(xué)式)
【答案】 強酸、強堿、可溶性鹽等寫成離子形式；而單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶性物質(zhì)、弱酸、弱堿等直接用分子式(或化學(xué)式)表示。
(2)你還發(fā)現(xiàn)了離子方程式書寫的哪些規(guī)律？
【答案】 離子方程式書寫時要注意電荷守恒(反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物的電荷總數(shù)相等)與質(zhì)量守恒(反應(yīng)物與生成物的各元素原子總數(shù)相等)。
3．根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，直接寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)銅絲投入硝酸銀溶液中。
【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。
【答案】 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)氫氧化銅溶于稀硫酸中。
【答案】 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(4)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合。
課 堂 反 饋
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D　
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B　
3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 (　　)
A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
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A　
4．一化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的化學(xué)實驗，按照圖1接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，該實驗中純水不導(dǎo)電，
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圖1
圖2
由此得出的結(jié)論正確的是 (　　)
A．NaCl溶液是電解質(zhì)
B．NaCl固體中不含離子
C．NaCl在水溶液中電離出了可自由移動的離子
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子
C　
5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)氫氧化鋇溶液與氯化銅溶液：__________________________。
(2)金屬鋁溶于稀鹽酸：_____________________________。
(3)氧化銅中加稀硫酸：____________________________。
(4)氫氧化鋇溶液和稀硫酸：_________________________________ ________________。
(5)鋁片與硝酸汞溶液：_____________________________。
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Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　
2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg　
6．某含鐵廢渣(主要成分為Fe、Fe2O3，此外還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下：
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(1)寫出“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①_____________________________；
②_________________________________。
(2)“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)上述流程中，“還原”的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。寫出該“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　
7．右圖表示硅酸鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的微觀過程，其本質(zhì)是硅酸鉀電離出的陰離子(Ⅰ)與鹽酸電離出的陽離子(Ⅱ)反應(yīng)生成沉淀。
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(1)Ⅰ、Ⅱ的離子符號分別為______________。
(2)寫出硅酸鉀溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________________________。
K2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2KCl　
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