資源簡(jiǎn)介

(共30張PPT)
第一章
物質(zhì)及其變化
第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
課題1　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
內(nèi)容索引
學(xué)習(xí)目標(biāo)
活動(dòng)方案
課堂反饋
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1．能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。
2．知道氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念，通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑。
3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
活 動(dòng) 方 案
活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
1．下列兩組反應(yīng)案例都屬于氧化還原反應(yīng)。試尋找它們之間的共同點(diǎn)。
是　
是　
是　
是　
是　
是　
都有元素化合價(jià)的升降
組別 反應(yīng)案例 是否有氧元素的得失 是否有化合價(jià)的升降 共同點(diǎn)
第二組 ①2Na＋Cl2===2NaCl
②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ③Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 否　
是　
否　
是　
否　
是　
都有元素化合價(jià)的升降
2．應(yīng)用上述結(jié)論，判斷下列反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))。
(1)(2)(5)　
3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)和模型認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
(1)化學(xué)電源的工作原理是利用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。右圖為銅－鋅原電池，實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸變小，銅片表面上有氣泡產(chǎn)生，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為_(kāi)____________________ ________，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明導(dǎo)線內(nèi)有________ (填粒子名稱(chēng))通過(guò)。
Zn＋H2SO4===ZnSO4　
＋H2↑ 　
電子　
(2)NaCl的形成過(guò)程如右圖所示。從圖中信息分析可知，1 個(gè) Na原子________(填“得到”或“失去”)_____個(gè)e－(電子)變成了1 個(gè)Na＋，1 個(gè) Cl原子________(填“得到”或“失去”)_____個(gè)e－(電子)變成了1 個(gè) Cl－。
失去　
1　
得到　
1　
(3)綜上所述，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化合價(jià)升降與電子得失之間的關(guān)系是什么？
【答案】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失)?；蟽r(jià)升高意味著元素失去電子，化合價(jià)降低意味著元素得到電子。
活動(dòng)二：學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑
1．根據(jù)初中所學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，結(jié)合上述氧化還原反應(yīng)的概念，找出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O
反應(yīng)序號(hào) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
(1)
(2)
(3)
(4)
H2SO4(濃)　
Cu　
CuSO4　
SO2　
SO2　
H2S　
S　
S　
Cl2　
Cl2　
NaClO　
NaCl　
KMnO4　
HCl　
Cl2　
MnCl2　
2．將氧化劑、還原劑與其表現(xiàn)出來(lái)的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。
3．已知氯元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，最低化合價(jià)為－1價(jià)。在下列含氯物質(zhì)：①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原？
【答案】 不能發(fā)生氧化反應(yīng)的是KClO4，不能發(fā)生還原反應(yīng)的是KCl，其他物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原。
活動(dòng)三：學(xué)會(huì)用雙線橋和單線橋表示氧化還原反應(yīng)
仔細(xì)閱讀下列示例，回答有關(guān)問(wèn)題。
雙線橋：　　 單線橋：　
1．仔細(xì)分析上述雙線橋和單線橋兩種表示方法，說(shuō)說(shuō)“橋”分別架在何種物質(zhì)之間？箭頭的方向如何？
【答案】 雙線橋表示法中：在氧化劑和還原產(chǎn)物、還原劑和氧化產(chǎn)物之間架橋。箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物、還原劑指向氧化產(chǎn)物。
單線橋表示法中：在還原劑與氧化劑之間架橋。箭頭由還原劑指向氧化劑。
2．仿照示例，按要求表示下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】 雙線橋法：
課 堂 反 饋
1．下列變化屬于還原反應(yīng)的是 (　　)
A．NaCl→AgCl B．Cu(NO3)2→Cu
C．P→P2O5 D．Fe→FeSO4
1
2
3
4
5
6
7
8
B　
2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。下列做法不涉及氧化還原反應(yīng)的是 (　　)
A．煅燒大理石制取生石灰
B．“曾青(CuSO4溶液)得鐵”法獲得銅
C．高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)煉鐵
D．用活性鐵單質(zhì)作抗氧化劑
1
2
3
4
5
6
7
8
A　
3．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．CaH2是氧化劑 B．CaH2被氧化
C．H2O失去電子 D．H2O發(fā)生了氧化反應(yīng)
1
2
3
4
5
6
7
8
B　
4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　)
1
2
3
4
5
6
7
8
D　
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
5．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (　　)
A．Al→Al2O3 B．SO3→SO2
C．NaCl→AgCl D．Cl2→HCl
1
2
3
4
5
6
7
8
A　
6．工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)如下：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．Cl2是氧化劑
B．Cl2是還原劑
C．Cl2既是氧化劑也是還原劑
D．Cl2既不是氧化劑也不是還原劑
1
2
3
4
5
6
7
8
C　
7．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
1
2
3
4
5
6
7
8
【答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
(1)反應(yīng)①中作還原劑的是________，1 個(gè) O2分子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。
NH3　
4 個(gè)　
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