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第二章
海水中的重要元素——鈉和氯
第一節　鈉及其化合物
課題1　鈉
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．認識鈉的物理性質和化學性質。
2．能從鈉和水反應的實驗推理出鈉的部分物理性質。
3．能從鈉的結構理解鈉單質性質活潑的原因。
活 動 方 案
活動一：實驗探究金屬鈉與氧氣的反應
1．工業上金屬鈉的包裝要求如下：
外包裝采用鐵桶，內包裝為雙層聚乙烯塑料袋，包裝時應該將袋內空氣排凈后扎緊袋口，還要嚴防水進入包裝桶內……
你能猜想金屬鈉為什么要這樣包裝嗎？
【答案】 金屬鈉易與空氣、水發生反應。
2．探究鈉在不同條件下與氧氣的反應。
實驗步驟 實驗現象 主要化學方程式
(1)用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，觀察現象，注意發生的變化
(2)將一個干燥的坩堝加熱，同時切取小塊金屬鈉，迅速投到坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象
切開后斷面呈現銀白色光澤，在空氣中露置逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，最后變成白色粉末
4Na＋O2=== 2Na2O　
鈉先熔化，后燃燒，燃燒時發出黃色火焰，最后留下淡黃色的固體
實驗說明什么條件會對該反應的產物有影響？
【答案】 說明溫度對該反應的產物有影響。
活動二：探究鈉與水的反應
1．完成下列實驗，觀察并記錄實驗現象，根據現象推理實驗結論。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
向一盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊(綠豆大小)金屬鈉，觀察現象
鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花或伴有爆鳴聲；鈉球在反應中逐漸變小，最后消失；無色溶液變紅
金屬鈉的密度小于水的密度；反應產生氣體且為放熱反應；生成物之一為氫氧化鈉
2．該反應中生成的氣體是什么，可以通過什么方法驗證？如果不通過實驗的方法，你能通過什么方法推理得到？
【答案】 氫氣　可由現象中“火花”“爆鳴聲”證明。
也可根據氧化還原反應規律推測。
3．寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
【答案】 2H2O＋2Na2e－===2NaOH＋H2↑
活動三：理解金屬鈉性質活潑的原因
1．畫出鈉的原子結構示意圖，解釋單質鈉性質活潑的原因。
2．猜想鈉和硫酸銅溶液反應可能的產物，并通過實驗驗證。
【答案】 猜想一：生成Cu和Na2SO4
猜想二：生成Cu(OH)2、H2、Na2SO4
將一小塊鈉投入裝有適量硫酸銅溶液的燒杯中，產生氣泡并出現藍色絮狀沉淀，猜想二正確。
3．工業上利用金屬鈉和TiCl4反應制取金屬Ti，該反應應在什么條件下進行？
【答案】 反應條件：干燥、惰性氣體保護、反應物液態。
課 堂 反 饋
1．下列關于鈉的敘述不正確的是 (　　)
A．鈉燃燒時生成氧化鈉
B．鈉燃燒時發出黃色火焰
C．鈉具有很強的還原性
D．鈉原子的最外層上只有1個電子
1
2
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5
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A　
2．下列有關鈉的說法不正確的是 (　　)
A．鈉在自然界中主要以化合態形式存在
B．實驗室取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶
C．鈉的密度大于煤油且不與煤油反應，可將少量鈉保存在煤油中
D．鈉性質活潑，可以與硫酸銅溶液反應，置換出銅
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6
D　
3．將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現象是 (　　)
A．鈉熔化成小球并在液面上游動
B．發出“嘶嘶”的響聲
C．溶液變渾濁
D．溶液底部有銀白色物質生成
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6
D　
4．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中(常溫)充分反應，則下列說法正確的是 (　　)
A．第一塊鈉失去的電子多
B．兩塊鈉失去電子一樣多
C．第二塊鈉反應產物質量較大
D．兩塊鈉反應產物質量一樣大
1
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B　
5．將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應結束后，下列表示溶液中溶質的質量分數的算式中，正確的是 (　　)
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6
B　
6．下列是常用的加熱儀器。
(1)寫出上述儀器的名稱：
A__________，B________，C________。
(2)可直接加熱的儀器是________(填字母，下同)。
1
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6
蒸發皿　
A　　　　　　　B　　　　　　　　C
坩堝　
燒杯　
AB　
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6
(3)根據實驗要求，選擇適當的儀器。
金屬Na與水反應，選______；
飽和食鹽水制得NaCl晶體，選______；
金屬Na在不同溫度下與氧氣反應，選______。
C　
A　
B　
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