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(共27張PPT)
第二章
海水中的重要元素——鈉和氯
第二節(jié)　氯及其化合物
課題1　氯氣
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．認識氯氣的性質和實驗室制法。
2．了解漂白粉的生產原理。
活 動 方 案
活動一：認識實驗室生成氯氣的方法
1．閱讀材料，歸納出氯氣的物理性質。
18世紀70年代，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)在加熱條件下軟錳礦(主要成分為MnO2)能溶于濃鹽酸，并立即冒出一種令人窒息具有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體(同時生成MnCl2和水)。他用這種氣體做了多次實驗，發(fā)現(xiàn)它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和綠葉；還能腐蝕金屬；在這種氣體中的昆蟲會立即死去。直到1810年，英國化學家戴維確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣。
【答案】 黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度大(由相對分子質量也可知)。
2．根據(jù)以上信息，寫出軟錳礦與濃鹽酸反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。
3．實驗室可通過下圖裝置制取并收集干燥氯氣，猜想圖中飽和食鹽水的作用是什么？
【答案】 除去Cl2中混有的HCl氣體。
活動二：探究氯氣的化學性質
1．探究氯氣的化學性質。
(1)仔細觀察有關演示實驗的現(xiàn)象并完成下列表格，認識氯氣與金屬、非金屬的反應。
演示實驗 實驗現(xiàn)象 化學方程式
①與活潑金屬鈉的反應
②與多價態(tài)金屬鐵的反應
鈉燃燒，有黃色火焰，白煙
鐵燃燒，產生棕褐(紅)色的煙
演示實驗 實驗現(xiàn)象 化學方程式
③與不活潑金屬銅的反應
④與非金屬單質氫氣的反應
銅燃燒，產生棕黃色的煙
蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧
(2)閱讀下面的材料，認識氯氣與水和堿的反應。
在京滬高速淮安段，曾經發(fā)生一起槽罐車交通事故，車上裝載的35噸液氯快速泄漏，造成事故地周圍的村莊中中毒且死亡者達27人，事故附近的翠綠的麥田變成了淺黃色。
右圖為趕到現(xiàn)場的消防隊員向槽罐車周圍的空中噴灑NaOH稀溶液，吸收空氣中的氯氣。稍后趕到的大吊車將槽罐吊放到附近的水塘中，消防隊員向水塘中加入大量生石灰，處理殘留在槽罐中的氯氣。
①“事故附近的翠綠的麥田變成了淺黃色”原因是氯氣與水發(fā)生反應，生成具有強氧化性的HClO起漂白作用。寫出氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式。
②寫出Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式；消防隊員向水塘中加入大量生石灰的目的是什么？
【答案】 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯氣反應。
③根據(jù)氯氣的性質，小組討論交流，遇到氯氣泄漏時應急處理辦法有哪些？
【答案】 遇到氯氣泄漏時應逆風向跑向更高的地方；可用衣物或毛巾沾水，捂住口鼻；撥打急救電話，請醫(yī)務人員和消防人員到場實施急救處理等。
2．完成如圖所示的實驗，記錄實驗現(xiàn)象，由實驗現(xiàn)象可以得出什么結論？
【答案】 干燥的氯氣不能使有色物質褪色，“潮濕”的氯氣能使有色物質褪色，氯氣與水反應的生成物中存在具有“漂白性”的物質。
3．氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。畫出氯的原子結構示意圖。結合氯元素在自然界的存在，你認為氯氣的化學性質主要表現(xiàn)為氧化性還是還原性，性質活潑的原因是什么？
活動三：了解氯氣的用途
1．氯氣的下列用途可能應用了氯氣的什么性質？
(1)工業(yè)上制取鹽酸。
【答案】 氫氣在氯氣中燃燒生成HCl。
(2)通入田鼠洞中進行滅鼠。
【答案】 有毒，密度比空氣大。
(3)生產重要的金屬刻蝕劑氯化鐵。
【答案】 氯氣與鐵的反應。
2．工業(yè)上采用氯氣和石灰乳反應的方法制造漂白粉。
(1)仿照氯氣與NaOH的反應，寫出該反應的化學方程式。
【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的有效成分是什么？
【答案】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
課 堂 反 饋
1．下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 (　　)
A．CuCl2 B．MgCl2
C．FeCl2 D．FeCl3
1
B　
2．下列關于Cl2性質的說法正確的是 (　　)
A．難溶于水的無色氣體
B．不能與非金屬單質發(fā)生反應
C．與Cu反應得CuCl
D．可以與熟石灰的濁液反應
2
D　
3．使用漂白粉時，為了增強漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的 (　　)
A．白醋 B．白酒
C．食鹽 D．蘇打粉
3
A　
4．下列關于燃燒的說法不正確的是 (　　)
A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．燃燒一定是氧化還原反應
D．燃燒一定會放出熱量
4
B　
5．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣。舍勒制氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。
現(xiàn)用下圖所示的裝置模擬生產無水氯化鐵的過程。
5
5
(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式(已知：MnO2
被還原為MnCl2)為____________________________________________，裝置B中加入的試劑是__________。
(2)C中的實驗現(xiàn)象為______________________，D中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
濃硫酸　
固體變成棕褐(紅)色　
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　
5
(3)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置中，正確的是______(填字母)。
C　
6
11∶3　
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