資源簡介

(共31張PPT)
第二章
海水中的重要元素——鈉和氯
第三節　物質的量
課題1　物質的量
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．認識物質的量(n)是描述微觀粒子集體的一個物理量。
2．了解阿伏加德羅常數(NA)、摩爾質量(M)的含義。
3．通過N、NA、n、M、m等之間的關系，體會物質的量是聯系微觀粒子與宏觀物質的橋梁。
活 動 方 案
活動一：理解物質的量是聯系宏觀物質與微觀粒子的橋梁
1．分析評價下列三種常見數硬幣的方法，比較其優缺點。
方法1：直接數出硬幣的數量
方法2：以10為“單元”數硬幣
方法3：用稱量的方法數硬幣
(1)方法1的優點是可以數不同幣值(質量)的硬幣，其缺點是什么？
【答案】 計數速率慢。
(2)方法2、3的優、缺點各是什么？
【答案】 方法2的優點是計數速率較快，其缺點都是幣值(質量)要相同；方法3的優點是計數更快。其缺點是還要知道每枚硬幣的質量。
(3)方法3中每個硬幣的質量為6 g，則總質量為1 188 g的硬幣共多少枚？
【答案】 198枚。
2．體會科學家如何給微觀粒子“計數”。
人們用類似以上方法2、3整合而成的方法給微觀粒子“計數”。由于構成物質的粒子(如分子、原子、離子)實在太小，即使以一百萬為“單元”也難以測出其質量，更不要說單獨測量1個(或10個)粒子的質量了。
通過大量研究，科學家發現以6.02×1023個某種粒子為“單元”進行測量，其質量(以g為單位計算)正好等于該粒子的式量(如右圖所示)。如6.02×1023個H2O分子的質量為18 g，6.02×1023個Cu原子的質量為 63.5 g。
科學上，用物質的量(符號：n，單位：mol)這個物理量專門表示以6.02×1023個粒子為集體的1個“單元”。也就是1 mol任何粒子的粒子數都是6.02×1023 個，這個特殊的數叫作阿伏加德羅常數(符號：NA，常用6.02×1023 mol－1表示)。為了方便計算，人們還將1 mol物質的質量(即6.02×1023個構成該物質粒子的質量)稱為摩爾質量(符號：M，單位：g·mol－1)。如蔗糖(C12H22O11)的摩爾質量：M (C12H22O11)＝12×12 g·mol－1＋22×1 g·mol－1＋11×16 g·mol－1＝342 g·mol－1。
(1)閱讀上述材料，以干冰(由CO2分子構成)為例，進行簡單計算：
①二氧化碳的摩爾質量：M(CO2)＝_____________。
②88 g干冰中含有：
二氧化碳的物質的量：n(CO2)＝__________；
二氧化碳的分子數：N(CO2)＝______________________。
44 g·mol－1　
2 mol　
2NA(或2×6.02×1023)
(2)思考下列物理量之間的相互轉化還需要哪些物理量？如何求算？將研究結果在下圖中表示出來。體會物質的量(n)是聯系宏觀可測量質量(m)與微觀粒子數(N)的橋梁。
【答案】
活動二：認識物質的量給解決化學問題帶來的方便
1．快速計算一定質量的某物質中含有多少粒子。
例：計算質量為9 g的水中含有多少個水分子？多少個氫原子？多少個電子？
N(H2O)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，
同樣，不難確定：N(H)＝6.02×1023、N(e－)＝3.01×1024。
根據上述思路判斷，下列說法錯誤的是______(填字母)。
A．28 g N2中含有的氮分子數約為6.02×1023
B．16 g O2中含有的氧原子數約為6.02×1023
C．1.7 g NH3中含有的電子數約為6.02×1023
D．23 g NaCl中含有的鈉離子數約為6.02×1023
D　
2．快速確定某化學反應中各物質間物質的量的關系。
1∶3　
1 mol　
活動三：體驗物質的量在生產科研中的廣泛應用
1．沿著科學家的足跡，應用本節課所學知識，你能推算出一個水分子的質量嗎？寫出你的推理過程。
【答案】 假設水的物質的量為1 mol，則其質量為18 g，水分子數為6.02×1023。
2．無土栽培是用非土壤的基質，供應營養液或完全利用營養液的栽培技術(如右圖所示)。在無土栽培中，需要配制一定組成的植物營養液。
某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1∶4∶8。若在實驗室中配制該營養液，取42.8 g NH4Cl，則需要KCl、K2SO4的質量分別為_________________。
7.45 g、69.6 g　
無土栽培種植
3．某企業每天排放500 m3的酸性工業廢水，經檢測1 m3該廢水中含有4.9 g 硫酸，若用燒堿進行中和處理，該企業每天需要燒堿的質量為___________。
2 000 g　
課 堂 反 饋
1．下列敘述正確的是 (　　)
A．1 mol CO的質量是28 g
B．硝酸的摩爾質量為63 g
C．2 g氫氣所含原子數目為1 mol
D．鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量
1
A　
2．下列物質溶于水電離出的Cl－數目與2 mol NaCl溶于水電離出的Cl－數目相同的是 (　　)
A．1 mol MgCl2 B．2 mol KClO3
C．1 mol AlCl3 D．1.5 mol CaCl2
2
A　
3．下列關于氫分子的敘述正確的是 (　　)
A．1個氫分子的質量是2 g
B．1 mol H2的質量是1 g
C．2 g H2中氫原子數目是6.02×1023
3
D　
4
C　
5．計算下列物質的物質的量。
(1)98 g H2SO4中的氧原子的物質的量為_________。
(2)1 mol Fe2(SO4)3溶于水所得溶液中Fe3＋的物質的量為________。
(3)1.204×1024個SO3分子的物質的量為_________。
(4)含6.02×1023個電子的H2O的物質的量為___________。
5
4 mol　
2 mol　
2 mol　
0.1 mol　
6．計算下列物質的質量。
(1)6.02×1022個H2O分子的質量為________。
(2)0.1 mol NaCl的質量為_________。
(3)1 mol Mg2＋的質量為________。
(4)9.03×1023個鐵原子的質量為_______。
6
1.8 g　
5.85 g　
24 g　
84 g　
7．計算下列物質所含粒子數。
(1)0.2 mol NH3分子中電子的數目約為_____________。
(2)6.02×1022個白磷(P4)中磷原子的數目約為_____________。
(4)1 mol水完全分解產生O2分子的數目約為____________。
7
1.204×1024　
2.408×1023　
6.02×1022　
3.01×1023　
8
(1)反應物與生成物的質量之比依次為____________。
(2)反應物與生成物的分子數之比依次為___________。
(3)反應物與生成物的物質的量之比依次為___________。
17∶9∶8　
2∶2∶1　
2∶2∶1　
9．在無土栽培中，需要配制一定組成的植物營養液。已知某植物營養液的配方為0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O為原料配得相同組成的營養液，需三種溶質的物質的量分別為___________________________。
9
0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol　
10．請回答下列問題。
(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，則Na2X的摩爾質量為 _________；X的相對原子質量為_____，Na2X的化學式為__________。
(2)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為
__________________。
10
62 g·mol－1　
16　
Na2O　
11．假設20滴水為1 mL，試估算1滴水中含多少個水分子？(已知：水的密度為1 g·cm－3)
11
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