資源簡介

(共25張PPT)
第二章
海水中的重要元素——鈉和氯
第三節　物質的量
課題 3　配制一定物質的量濃度的溶液
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．知道物質的量濃度的單位“mol·L－1”的含義。
2．認識配制準確的一定物質的量濃度溶液所用的儀器——容量瓶。
3．能準確配制一定物質的量濃度的溶液。
活 動 方 案
活動一：設計粗略配制一定物質的量濃度溶液的方案
1．實驗室提供下列必須使用的實驗用品：
NaOH固體、蒸餾水；托盤天平(砝碼)、小燒杯、250 mL燒杯、玻璃棒、100 mL量筒。
(1)請你設計配制100 mL物質的量濃度約為2 mol·L－1 NaOH溶液的實驗方案。
【答案】 用托盤天平在小燒杯中稱取8 g NaOH固體，再用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，用一部分蒸餾水溶解NaOH固體后轉移到250 mL 燒杯中，并洗滌小燒杯，洗滌液與剩余蒸餾水一瓶轉移至250 mL 燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌使溶液混合均勻。
(2)上述方案所配溶液物質的量濃度是粗略的。除了托盤天平與量筒的精度較低外，你認為還有什么原因？
【答案】 8 g NaOH固體與100 mL蒸餾水混合后的體積不是100 mL。
2．將上述實驗用品中的“NaOH固體”換成“5 mol·L－1 NaOH溶液”，其他實驗用品不變。
(1)請你重新設計一個配制100 mL物質的量濃度約為2 mol·L－1 NaOH溶液的實驗方案。
【答案】 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入 250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，慢慢倒入燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌。
(2)上述所配溶液物質的量濃度同樣是粗略的，試分析原因。
【答案】 量筒的精度較低，40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液與60 mL蒸餾水混合后的體積不是100 mL。
活動二：學會精確配制一定物質的量濃度溶液的方法
1．認識容量瓶是一種容積精確的儀器。
請你仔細觀察實驗桌上的容量瓶，并結合右圖回答問題。
(1)說說容量瓶常見的規格有哪些？容量瓶上除了標有規格、刻度線外，還有什么標記？猜想一下該標記的含義是什么？
【答案】 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；還有溫度的標記；轉入到容量瓶中的溶液溫度應在20 ℃左右。
(2)實驗室需要使用240 mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應選用何種規格的容量瓶？
【答案】 250 mL的容量瓶。
(3)使用容量瓶應先“檢漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，將容量瓶倒置，觀察是否漏水，然后將瓶塞旋轉180°，再檢查一次。按上述方法檢查一下提供給你的容量瓶是否漏水。
2．精確配制250 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。
為配制250 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3 溶液，請你與同伴根據下列實驗步驟，合作完成實驗。
①計算：所需Na2CO3固體的質量m(Na2CO3)＝____________。
②稱量：用電子天平(或分析天平)準確稱取Na2CO3 固體。若用托盤天平稱量Na2CO3 固體時，你所稱量的質量是多少？
【答案】 2.7 g
2.65 g　
③溶解：將Na2CO3 固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。Na2CO3 固體溶解后，是否可以直接進行下一步的操作？為什么？
【答案】 不可以。因為Na2CO3 固體溶解放熱，所得溶液必須冷卻到室溫再轉移。
④轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。將燒杯中的溶液注入容量瓶還需使用什么儀器？若其他操作均正確，上述洗滌液不注入容量瓶，最終對所配得溶液的濃度會產生什么影響？
【答案】 還需使用玻璃棒。所配得的溶液濃度偏低。
⑤定容：將蒸餾水注入容量瓶，至液面……蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻(保留待用)。補充完整上述步驟中“……”部分的具體操作。
【答案】 距容量瓶刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
活動三：分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差
1．實驗探究所配Na2CO3 溶液的物質的量濃度是否準確。
下表是不同溫度下0.100 mol·L－1 Na2CO3 溶液的pH測定值：
溫度/℃ 10 15 20 25 30 35
pH測定值 11.64 11.62 11.59 11.55 11.50 11.43
在老師的指導下，用合適的方法準確測定你所配制的Na2CO3 溶液的pH。
本組所配Na2CO3 溶液的pH為________________，對照上述數據可知：其物質的量濃度_______________(填“基本準確”“偏大”或“偏小”)。
【答案】 略。
2．(1)若所配Na2CO3 溶液的物質的量濃度不準確，其可能的原因是____________(若實驗結果“基本準確”，請協助其他小組分析)。
A．天平的砝碼沾有其他物質或生銹(未脫落)
B．所稱量的Na2CO3 固體部分吸收了空氣中的水分
C．溶解過程中，攪拌時有部分液體濺出
D．Na2CO3 固體溶解時，未冷卻至室溫(較高溫度下，溶液密度偏小)，即進行后續“轉移”與“定容”操作
E．轉移操作時，未用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次
F．定容前，容量瓶中含有少量蒸餾水
G．定容時，仰視刻度線，使溶液的體積偏大
H．定容搖勻后，發現液面下降，又加水至刻度線
【答案】 若結果偏大，則選AD；若結果偏小，則選BCEGH。
(2)除了上述選項中導致測定結果不準確的原因外，請補充說明實驗過程中，還可能有什么原因會導致實驗誤差？
建議表達句式：實驗過程中的××操作，使測得的××增加(或××減小)，也可能導致實驗結果××。
【答案】 略。
課 堂 反 饋
1．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (　　)
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm 處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．濃硫酸稀釋后，應馬上轉移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
1
A　
2．欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，現用Na2SO4代替K2SO4來進行配制，則所需NaCl、KCl、Na2SO4三種固體的物質的量分別為 (　　)
A．0.32 mol、0.01 mol、0.12 mol
B．0.02 mol、0.64 mol、0.24 mol
C．0.66 mol、0.48 mol、0.25 mol
D．0.50 mol、0.16 mol、0.24 mol
2
B　
3．下列敘述正確的是 (　　)
A．1.00 mol·L－1 的任何NaOH溶液中，NaOH的物質的量均為1 mol
B．將4 g NaOH固體溶于100 mL水中，所得溶液為1.00 mol·L－1 NaOH溶液
C．稱取4.00 g NaOH固體溶于水，配成100 mL溶液，其物質的量濃度為1.00 mol·L－1
D．稱取4.00 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制1.00 mol·L－1 的NaOH溶液
3
C　
4．下圖為配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意圖。
4
(1)①中稱得Na2CO3_______g。
(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是________、________。
(3)若出現如下情況，判斷對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視：________；
B．沒有進行操作步驟④和⑤：________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外：________；
D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用了游碼)：________。
5.3　
4
攪拌　
引流　
偏低　
偏低　
偏低　
偏低　
謝謝觀看
Thank you for watching

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