資源簡介

(共26張PPT)
第三章
鐵　金屬材料——鈉和氯
第二節　金屬材料
課題2　物質的量在化學方程式計算中的應用
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．能熟練掌握以物質的量為中心的不同物理量之間的換算。
2．能選擇應用不同的方法進行物質的量在化學方程式中的應用計算。
3．掌握常見守恒法在計算中的應用。
4．體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
活 動 方 案
活動一：熟練進行以物質的量為中心的物理量之間的換算
物質的量(n)與其他物理量之間的關系(如下圖所示)將貫穿整個高中化學的學習，完成下列問題，體會這些物理量之間的相互轉化。
1．下列說法正確的有_____________(填序號)。
(1)28 g N2中的N原子的物質的量：n(N)＝1 mol。
(2)標準狀況下，22.4 L O3中所含氧元素的質量：m(O)＝48 g。
(3)7.4 g Ca(OH)2溶于水，所得OH－的物質的量濃度： c(OH－)＝0.2 mol·L－1。
(4)配制1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸，需要HCl(g)的質量：m(HCl)＝18.25 g。
(5)標準狀況下，11.2 L H2中的電子數：N(e－)＝6.02×1023。
(2)(4)(5)
2．若血漿中K＋的質量濃度是0.195 g·L－1，則K＋的物質的量濃度是多少？
【答案】 5×10－3 mol·L－1
活動二：尋找反應體系中反應物與生成物之間的定量關系
1．學習利用化學方程式進行化學反應中的計算。
(1)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，計算：
①NaOH溶液的物質的量濃度。
②生成H2在標準狀況下的體積。
【答案】 ①c(NaOH)＝0.8 mol·L－1
②V(H2)＝13.44 L
(2)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 g 樣品，溶解后定容于100 mL的容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 mol·L－1 H2C2O4標準溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。計算該樣品的純度(列出算式即可)。
2．探究運用各種守恒關系在化學計算中的應用。
(1)應用原子守恒計算。
工業上用CaCO3質量分數為90%的石灰石生產純凈的生石灰。
①該石灰石100 kg 完全分解產生V(CO2)＝___________L(標準狀況下)。
②石灰窯中，該石灰石100 kg 與焦炭混合焙燒，產生CO2 29 120 L(標準狀況下)，如果石灰石完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量n(焦炭)＝_______mol。
(提示：通過分析碳原子的“來龍去脈”，根據碳原子守恒解題)
20 160　
400　
(2)應用電荷守恒計算。
在a L硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中加入b mol氯化鋇，恰好使溶液中的硫酸根離子完全沉淀，若加入足量強堿并加熱可得到c mol氨氣。
③原溶液中Al3＋的物質的量濃度為________________。
b mol　
c mol　
(3)應用電子守恒計算。
用滴定法測定摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2產品中Fe2＋的含量：稱取4.0 g樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
_______________________。
②該產品中鐵元素的質量分數為________。
③應用電子守恒仿照①，找出其他類似關系式：_______________ ______________________________________________。
14%　
活動三：選擇合適的策略定量解決有關實際問題
獨立完成下列問題，將你的獨特解法與大家分享。
1．過氧化鈉能與水發生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反應也可以用于實驗室制取氧氣。某同學用該反應制取標準狀況下1.12 L 氧氣。
(1)至少需要稱取過氧化鈉的質量m(Na2O2)＝_________。
(2)若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200 mL，該溶液中c(NaOH)＝_______________。
7.8 g　
1 mol·L－1　
2．某復鹽[KxFey(SO4)m](鐵元素的化合價為＋3)其組成可用如下方法測定：
準確稱取1.148 g樣品配成100 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.864 g。濾液以淀粉為指示劑，用0.125 0 mol·L－1的KI溶液滴定，消耗32.00 mL KI，至終點。請計算(寫出計算過程)：
已知：Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2(未配平)。
課 堂 反 饋
1．下列金屬在適當條件下與水作用均能生成氣體。當它們分別與足量水作用消耗等物質的量的物質時，生成的氣體在標準狀況下所占體積最大的是 (　　)
A．鈉 B．鉀
C．鎂 D．鐵
1
D　
2．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鋁的物質的量之比是 (　　)
A．3∶1 B．2∶1
C．1∶1 D．1∶3
2
C　
3．在實驗室中，可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2，當有36.5 g HCl被氧化時，可生成Cl2 (　　)
A．35.5 g B．36.5 g
C．71 g D．73 g
3
A　
4．20 mL 0.05 mol·L－1某金屬氯化物恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為 (　　)
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
4
B　
5
A　
6．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的XO還原，則元素X在還原產物中的化合價是 (　　)
A．＋4 B．＋3
C．＋2 D．＋1
6
A　
7．為測定某銅器表面Cux(OH)yClz(Cu元素為＋2價，x、y、z為正整數)的組成，現進行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.143 5 g；向另一份中加入0.100 0 mol·L－1 EDTA(已知Cu2＋與EDTA反應的化學計量數比為1∶1)，恰好完全反應時消耗EDTA 20 mL。則Cux(OH)yClz的化學式中y的值為 (　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
7
C　
8．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示：
8
45.0%　
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