資源簡介

(共24張PPT)
第四章
物質結構　元素周期律和氯
第一節　原子結構與元素周期表
課題1　原子結構
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．理解質量數、核素、同位素的含義。
2．知道原子的結構和原子核外電子排布的規律，能畫出1～20號元素的原子結構示意圖。
活 動 方 案
活動一：認識質量數、核素和同位素
1．原子是如何構成的？元素的種類取決于哪一種粒子的數目？元素的化學性質主要取決于哪一種粒子的數目？
【答案】 原子由原子核和核外電子構成。原子核由質子和中子構成。決定元素種類的是質子數。元素的化學性質主要取決于最外層電子數。
2．閱讀下列材料，認識質量數和核素。
原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值整數相加，所得的數值叫作質量數。
(1)原子的質量數(A)與質子數(Z)、中子數(N)之間的關系是什么？
【答案】 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
(2)原子的質量數與原子的相對原子質量之間的關系是什么？
(3)具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫核素，右下圖表示核素組成的符號。分別寫出中子數為6的碳原子、質量數為23的鈉原子的核素符號。
3．閱讀下列材料，認識同位素。
19世紀末，科學家發現了一些“粒子”，其相對原子質量不同，但化學性質幾乎完全相同。1910年英國化學家索迪提出假說：化學元素存在著相對原子質量不同，而化學性質相同的變種，這些變種應處于周期表的同一位置，互為同位素。
(1)你認為互為同位素的原子(或核素)有哪些異同？
【答案】 互為同位素的原子(或核素)質子數相同，中子數不同。
(2)許多元素都具有同位素，下圖為碳元素和氮元素所含不同同位素的核素符號。氯元素有兩種核素，一種含有18個中子，一種含有20個中子，寫出表示這兩種核素組成的符號。
活動二：掌握原子核外電子排布的規律
1．原子核外電子是分層排布的，人們常用n表示電子層(能層的序數)，原子由里向外的能層序數分別為1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q。在多電子的原子里，電子的能量是不相同的。請問電子的能量與核外運動的區域有什么關系？
【答案】 電子能量低的在離核較近的區域運動，電子能量高的在離核較遠的區域運動。
2．根據稀有氣體元素原子的電子層排布特點，尋找核外電子排布的規律。
核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數 K L M N P O
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氬 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外電子每一能層最多能容納的電子數與能層的序數n間存在一定的關系。最外層最多容納的電子數是多少？次外層最多容納的電子數是多少？第n層最多能容納的電子數是多少？
【答案】 8　18　2n2
活動三：掌握1～20號元素原子核外電子的排布規律
1．畫出1～20號元素的原子結構示意圖。
【答案】
2．根據所學的核外電子排布的規律，你認為哪些原子的核外電子排布情況不能確定。
【答案】 鉀和鈣，19～28號都不怎么能確定(提示學生以后會進一步學習)。
課 堂 反 饋
1．右圖是元素周期表中的一個方格，根據所給信息判斷，下列說法正確的是 (　　)
A．該元素的原子核內中子數為15
B．該元素的一個核素的質量數為15
C．該元素的摩爾質量為30.97
D．該元素的所有同位素都含15個質子
1
D　
2．簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示。
其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是 (　　)
A．①②③互為同位素　
B．①②③互為同素異形體
C．①②③是三種化學性質不同的粒子
D．①②③具有相同的質量數
2
A　
3．核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法不正確的是 (　　)
A．元素X的原子核內質子數為 (2a2－1)
B．元素X形成的常見單質既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2(n表示電子層數)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
3
C　
4．下列關于核外電子排布的說法不正確的是 (　　)
A．第二電子層最多可容納的電子數為8
B．次外層最多可容納的電子數為18
C．最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層
D．最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層
4
D　
5．畫出下列元素的原子結構示意圖。
①核電荷數為13的元素：__________。
②某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數：
_____________________。
5
③L層電子數是M層電子數2倍的元素：____________。
④原子核內沒有中子的元素：_________。
5
6．用 AZX表示原子：
(1)中性原子的中子數N＝__________。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝____________。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數 N＝____________。
(4)12C16O2分子中的中子數N＝______。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的
物質的量為__________________。
6
A－Z　
A－x－n　
A－x＋n　
22　
謝謝觀看
Thank you for watching

展開更多......

收起↑