資源簡介

(共32張PPT)
第四章
物質結構　元素周期律和氯
第三節　化學鍵
內容索引
學習目標
活動方案
課堂反饋
學 習 目 標
1．認識化學鍵的含義；知道離子鍵和共價鍵的形成。
2．了解離子化合物、共價化合物的概念，并能判斷常見的離子化合物和共價化合物。
3．學會書寫常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示常見的簡單離子化合物、共價分子的形成過程。
4．能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。
活 動 方 案
活動一：感知粒子間存在的相互作用及作用力的強弱
1．仔細辨認下列圖片，指出下列物態變化過程中破壞的是什么粒子間的作用力？并根據數據比較各種粒子間作用力的相對強弱。
【答案】 水的汽化，破壞的是分子間的作用力；水的分解，破壞的是水分子中氫、氧原子間的作用力；食鹽的熔化，破壞的是鈉離子和氯離子間的作用力。水分子中氫、氧原子間的作用力＞食鹽中鈉離子和氯離子間的作用力＞水分子間的作用力。
2．化學鍵是原子或離子間存在的強烈的相互作用。你認為上述有關物質中，哪些粒子間可能存在化學鍵？并將這些化學鍵按下列標準進行分類。
化學鍵 離子鍵(陰、陽離子間的強相互作用) 共價鍵
(原子間的強烈相互作用)
存在化學鍵的粒子
Na＋、Cl－　
H原子、O原子　
活動二：探究離子化合物、共價化合物的判斷方法
1．利用導電性實驗判斷離子化合物和共價化合物。
離子化合物在熔融狀態下可以導電，而共價化合物不導電。根據下列物質在熔融狀態下的導電性，判斷哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？
物質 NaOH H2O SiC MgO HCl
熔融狀態下的導電性 導電 不導電 不導電 導電 不導電
化合物類型
【答案】 NaOH、MgO為離子化合物；H2O、SiC、HCl為共價化合物。
2．根據組成化合物的元素判斷離子化合物和共價化合物。
根據上述判斷出的離子化合物和共價化合物的元素組成，你認為什么元素能形成離子化合物？什么元素能形成共價化合物？
【答案】 活潑金屬元素與活潑非金屬元素可形成離子化合物；非金屬元素與非金屬元素可形成共價化合物。
3．AlCl3在熔融狀態下不導電，是共價化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等銨鹽是離子化合物。這兩個案例對我們判斷化合物的類型有什么啟發？
【答案】 判斷化合物的類型不能完全依據元素的種類，應結合化合物的性質來進行判斷。
活動三：探究離子鍵、共價鍵的形成
1．在化學反應中，一般是原子的最外層電子數發生變化，常在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示原子的最外層電子，相應的式子叫作電子式。請你寫出下列原子的電子式。
例：
①Na　　　②Mg　　　③N　　　④Cl　　　⑤Ca
【答案】
2．原子都有形成穩定結構的趨勢：氫原子最外層沒有電子或具有2個電子時是穩定結構；多數原子最外層具有8個電子時是穩定結構。上述原子如何才能變成穩定結構？
【答案】 鈉原子失去1個電子；鎂原子失去兩個電子；氮原子得到3個電子；氯原子得到1個電子；鈣原子失去兩個電子。
3．請按照示例寫出下列離子化合物的電子式。
例：MgCl2　
(1)NaCl　　　　　　(2)Na2S　　　　　　(3)K2O
【答案】
4．共價化合物中的原子間通過共用電子對形成穩定結構，請按照示例寫出下列共價化合物的電子式。
例：HCl
CO2　?
(1)CH4　N2　H2O　NH3
【答案】
(2)由同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏向，成鍵原子不顯電性，這樣的共價鍵叫作非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同原子形成的共價鍵，共用電子對會偏向吸引電子能力強的一方，成鍵原子顯電性，這樣的共價鍵叫作極性共價鍵，簡稱極性鍵。CH4、N2、H2O和NH3中分別含有什么類型的共價鍵？
【答案】 CH4中含有極性共價鍵；N2中含有非極性共價鍵；H2O中含有極性共價鍵；NH3中含有極性共價鍵。
5．分子具有一定的空間構型，請根據分子的結構模型判斷分子的空間構型。
【答案】 (1)直線形　(2)V形　(3)正四面體形
6．仿照下列示例，用電子式表示下列離子化合物、共價分子的形成過程。
(1)MgO：________________________；　
(2)CCl4：_________________________。
活動四：從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質
閱讀下列材料，回答問題：
除電子式外，還常用結構式表示共價分子。在結構式中，原子間用短線表示其中的共用電子對。如H—Cl(氯氫單鍵、極性共價鍵)，H—O—H(氫氧單鍵、極性共價鍵)，N≡N(氮氮三鍵、非極性共價鍵)，O==C==O(碳氧雙鍵、極性共價鍵)等。
1．說說單鍵、雙鍵、三鍵的含義是什么？如何判斷共價鍵是極性共價鍵還是非極性共價鍵？極性共價鍵具有極性的原因是什么？
【答案】 原子與原子之間以1個共用電子對形成的共價鍵是單鍵；原子與原子之間以2個共用電子對形成的共價鍵是雙鍵；原子與原子之間以3個共用電子對形成的共價鍵是三鍵。
不同元素原子間形成的共價鍵是極性共價鍵；相同元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵。
不同元素原子間形成共價鍵時，原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，使之顯負電性，而吸引電子能力弱的一方顯正電性。
2．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成。請你描述N2與H2發生化學反應生成NH3的過程中化學鍵的斷裂與形成情況。
【答案】 N2中的N≡N共價鍵發生斷裂生成N原子，H2中的H—H共價鍵發生斷裂生成H原子，N、H原子結合形成新的N—H共價鍵。
課 堂 反 饋
1．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是
(　　)
A．可溶于水 B．熔融狀態能導電
C．水溶液能導電 D．有較高的熔點
1
B　
2．下面是一些常見分子的模型。其中1個分子中只含有2對共用電子對的是 (　　)
2
C　
3．下列敘述不正確的是 (　　)
A．共價化合物可能含有離子鍵　
B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物
C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物　
D．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵
3
A　
4．下列物質含有共價鍵的是 (　　)
A．KCl B．MgO
C．H2O D．Na2O
4
C　
5．下列既含有離子鍵，又含有共價鍵的化合物是 (　　)
A．HCl B．NH4NO3
C．MgCl2 D．H2SO4
5
B　
6．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵 (　　)
A．一定是共價鍵
B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵
D．以上說法均不正確
6
C　
7．下列物質的電子式中，碳原子不滿足8電子的是 (　　)
7
A　
8．現有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是 (　　)
A．X和W能形成共價化合物
B．Z和W能形成離子化合物
C．Y和Z不能形成化合物
D．Y分子中存在共價鍵
8
D　
9
根據各圖表示的結構特點，分別寫出這些分子的化學式。
A________、B__________、C________、D________。
NH3　
HCN　
CO2　
BF3　
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