資源簡介

(共22張PPT)
濃硫酸的性質(zhì)
整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐
（含碳量在0.021%-2.11%的
鐵碳合金）材質(zhì)
碳鋼外殼內(nèi)襯樹脂儲(chǔ)罐
（含C、H、O元素的有機(jī)物）
材質(zhì)
化學(xué)與生產(chǎn)：濃硫酸和稀硫酸儲(chǔ)罐
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目錄
總結(jié)學(xué)習(xí)成果
請(qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽?br/>學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)
請(qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽?br/>濃硫酸的特性
任務(wù)：（1）構(gòu)建模型，生成概念
合理猜想，科學(xué)探究
請(qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽?br/>濃硫酸的應(yīng)用
任務(wù)：歸納小結(jié)，學(xué)以致用
任務(wù)：探索應(yīng)用，發(fā)現(xiàn)價(jià)值
請(qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽Ｕ?qǐng)?jiān)诖溯斎肽奈谋尽?br/>問題1：稀、濃硫酸分別儲(chǔ)存在哪個(gè)儲(chǔ)罐？
整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐
（含碳量在0.021%-2.11%的
鐵碳合金）材質(zhì)
碳鋼外殼內(nèi)襯樹脂
（含C、H、O元素的有機(jī)物）材質(zhì)
稀硫酸儲(chǔ)罐
濃硫酸儲(chǔ)罐
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知識(shí)回顧：稀硫酸的酸性
酸的
通性
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與堿性氧化物反應(yīng)
與酸堿指示劑
與部分鹽
與活潑金屬反應(yīng)
與堿反應(yīng)
離子方程式
濃硫酸的物理性質(zhì)：
色態(tài)：
溶解性：
密度：
沸點(diǎn)：
無色、粘稠的油狀液體
約338℃（難揮發(fā)酸）
1.84g/cm3（高密度酸）
跟水任意比互溶，溶解時(shí)放出大量熱
思考：濃硫酸應(yīng)如何稀釋？
酸入水，不斷攪拌！
問題2：為什么整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐能儲(chǔ)存濃硫酸？
提出猜想
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐
（含碳量在0.021%-2.11%的
鐵碳合金）材質(zhì)
濃硫酸儲(chǔ)罐
實(shí)驗(yàn)探究1：鐵與冷的濃硫酸反應(yīng)
鈍化原理：鈍化是由于金屬與氧化性物質(zhì)作用時(shí)，在金屬表面生成一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的金屬氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
【模型建構(gòu)】科學(xué)探究的一般思路：
提出猜想
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
觀察現(xiàn)象
得出結(jié)論
問題3：為什么儲(chǔ)存濃硫酸的碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐耐不了高溫？
提出猜想
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐
（含碳量在0.021%-2.11%的
鐵碳合金）材質(zhì)
濃硫酸儲(chǔ)罐
溫度升高，濃硫酸的氧化性增強(qiáng)，鐵與濃硫酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究2：鐵與熱的濃硫酸反應(yīng)
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量無色刺激性氣味的氣體,溶液由無色變成黃色,并且伴隨晶體出現(xiàn)。
【思考】請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)方程式表示該過程，并試著分析濃硫酸的作用。
2Fe + 6H2SO4（濃）
△
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
（酸性、強(qiáng)氧化性）
實(shí)驗(yàn)探究3：銅與熱的濃硫酸反應(yīng)
現(xiàn)象：
b試管的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；
c試管中石蕊逐漸變成紅色；
a試管溶液變黑，倒入水中逐漸變藍(lán)色。
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
△
（酸性、強(qiáng)氧化性）
模型建構(gòu)：濃硫酸與金屬反應(yīng)一般規(guī)律
鈍化現(xiàn)象
常溫下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)
加熱后，鈍化消失
加熱下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)
加熱后，濃硫酸氧化性增強(qiáng)
銅與濃硫酸
的反應(yīng)
金屬與濃硫酸的反應(yīng)
濃硫酸可與大多金屬（Pt、Au除外）加熱后反應(yīng)
特殊
一般
問題4：為什么整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐出酸口需定期更換？
提出猜想
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
整體碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐
（含碳量在0.021%-2.11%的
鐵碳合金）材質(zhì)
濃硫酸儲(chǔ)罐
出酸口處硫酸吸水變稀了。
實(shí)驗(yàn)探究4：濃硫酸的吸水性
應(yīng)用：干燥中性氣體、酸性氣體，如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl。
注意：不能干燥堿性（NH3）氣體和還原性 （H2S、HBr、HI）氣體。
問題5：為什么碳鋼外殼內(nèi)襯樹脂儲(chǔ)罐不能儲(chǔ)存濃硫酸？
碳鋼外殼內(nèi)襯樹脂
（含C、H、O元素的有機(jī)物）材質(zhì)
稀硫酸儲(chǔ)罐
提出猜想
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
濃硫酸會(huì)腐蝕樹脂儲(chǔ)罐。
實(shí)驗(yàn)探究5：濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)
現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并發(fā)出有刺激性氣味的氣體。
（脫水性）
C+ 2H2SO4（濃）
△
CO2 ↑+2SO2 ↑+ 2H2O
（強(qiáng)氧化性）
12C+11H2O
C12H22O11
濃硫酸
蔗糖
吸水性 脫水性
原理 濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子和固體中的結(jié)晶水 濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去剩余黑色的炭
區(qū)別 物質(zhì)中含有H2O 物質(zhì)中不含有水
但含有氫元素和氧元素
應(yīng)用 作干燥劑 ——
對(duì)比分析：濃硫酸吸水性和脫水性
歸納小結(jié)：
問題6：碳鋼材質(zhì)儲(chǔ)罐或內(nèi)襯樹脂儲(chǔ)罐儲(chǔ)存硫酸的依據(jù)？
酸性
歸納小結(jié)：
多
少
H2SO4
H2O
強(qiáng)氧化性
吸水性
脫水性
與金屬反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與堿性氧化物
與某些鹽反應(yīng)
微粒不同
性質(zhì)不同
H+ 、SO42-
H2SO4 nH2O
特性
硫酸(H2SO4)——現(xiàn)代工業(yè)之母
硫酸的用途：
1、制取化肥，如磷肥、氮肥等；
2、清除金屬表面的氧化物；
3、制取揮發(fā)性酸；
4、用于精煉石油，制造炸藥、
農(nóng)藥等。
問題解決：
假如你是現(xiàn)場(chǎng)的工作人員，針對(duì)濃硫酸泄漏，
該如何處理？并說明理由。
1、迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)。
2、應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。
3、用生石灰和燒堿鋪灑被污染的現(xiàn)場(chǎng)，利用酸堿中和反應(yīng)快速消除被污染區(qū)域。
課堂總結(jié)：
酸的通性
特性
能與酸堿指示劑作用、能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)
吸水性:能吸收水(做干燥劑)
脫水性:按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫原子和氧原子
強(qiáng)氧化性
濃硫酸
與金屬反應(yīng)（大多數(shù)金屬）
與非金屬反應(yīng)（如C、P、S等）
與還原性物質(zhì)（如H2S、HBr等）
研究元素化合物性質(zhì)的角度：物質(zhì)類別、氧化還原、有無特性

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