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醇
1、概念
羥基（-OH）與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。
2、官能團
名稱：羥基 符號： -OH
【學習任務一】認識 醇
羥基（—OH）與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。
羥基（—OH）與苯環直接相連的化合物稱為酚。
醇
酚
醇
OH
CH3CH2OH
CH2OH
OH
CH3
酚
醇與酚的區別
【學習任務一】認識 醇
3、分類
(1)按羥基的數目分：
(2)按烴基是否飽和分：
(3)按烴基種類：
一元醇：如CH3OH
甲醇
二元醇：CH2OH
CH2OH
乙二醇
多元醇：CH2OH
CHOH
CH2OH
丙三醇
飽和醇
不飽和醇
C
H
2
=
C
H
C
H
2
O
H
C
H
3
C
H
2
O
H
脂肪醇
芳香醇
C
H
2
O
H
飽和一元醇通式：
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
【學習任務一】認識 醇
飽和一元醇，隨分子中碳原子個數的增加，熔、沸點 ，溶解度 。
升高
幾種醇的熔沸點和溶解度
名稱 結構簡式 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解度
甲醇 CH3OH －97 65 互溶
乙醇 CH3CH2OH －117 79 互溶
正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 互溶
正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 7.7
正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 2.6
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 不溶
減小
【學習任務二】認識 醇 的物理性質
相對分子質量相近的醇與烷烴的沸點比較
名稱 結構簡式 相對分子量 沸點/℃
甲醇 CH3OH 32 65
乙烷 CH3CH3 30 －89
乙醇 CH3CH2OH 46 78
丙烷 CH3CH2CH3 44 －42
正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5
相對分子質量相近的低級醇和烷烴相比，低級醇的沸點遠遠 烷烴。
高于
【學習任務二】認識 醇 的物理性質
氫鍵
影響
沸點
溶解性
1、相對分子質量相近的低級醇和烷烴相比，低級醇的沸點遠遠高于烷烴。原因是什么？
2、甲醇、乙醇和丙醇均可以與水任意比例互溶的原因？
醇分子與水分子之間形成氫鍵。
思考交流
【學習任務二】認識 醇 的物理性質
【學習任務二】認識 醇 的物理性質
　　醇的化學性質主要由羥基所決定，醇分子氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，①O—H鍵和②C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而，醇在起反應時， ①O—H鍵和②C—O鍵容易斷裂。
　
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
化學性質
1.與活潑金屬如Na的反應
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
斷①號鍵
RO—H + Na →
醇鈉
2 2 2 RONa + H2↑
置換反應
2mol—OH ~ 2mol Na ~ 1molH2
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
2、醇的取代反應
（1）酯化反應
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
CH3CH2-OH + H-Br
CH3CH2Br + H2O
（2）與氫鹵酸（HX）反應
△
CH3CH2–OH＋H–OCH2CH3
濃H2SO4
140℃
（3）醇分子間脫水成醚
CH3CH2–O–CH2CH3＋H2O
乙醚是一種無色、易揮發的液體，沸點34.5℃，有特殊氣味，有麻醉作用。
乙醚微溶于水，易溶于有機溶劑，本身是一種優良溶劑，能溶解多種有機物。
【醚類物質】
醚的結構可用R—O—R′來表示，R和R′都是烴基，可以相同，也可以不同。
官能團：醚鍵 (-O-)
飽和一元醚的通式：CnH2n＋2O (n≥2)
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
乙醚 (CH3CH2–O–CH2CH3)
3、消去反應（分子內脫水成烯）
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
乙醇和濃H2SO4混合液
碎瓷片
溫度計
問：
1、濃硫酸的作用是什么？
2、溫度計水銀球的位置？
3、為何使液體溫度迅速升到170℃？
4、裝置中的NaOH溶液的作用是什么？
催化劑和脫水劑
除乙烯中的H2O、CO2、SO2等氣體。
思考：以下所醇能發生消去反應嗎？
CH3OH
CH3一C一CH2一OH
CH3
CH3
CH3一C一OH
CH3
CH3
CH3
CH3
發生消去反應，可得到何種產物？
CH3
OH
思考：
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
結構條件：鄰C有H
4、氧化反應
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
點燃
(1) 燃燒
(2) 與強氧化劑反應
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
C2H5OH CH3COOH
K2Cr2O7(H+)
或KMnO4(H+)
醇能使酸性高錳酸鉀褪色，但不與溴水反應。
重鉻酸鉀由橙色變為灰綠色檢驗酒駕
酸性高錳酸鉀紫紅色褪去
③催化氧化：
斷①③號鍵
2Cu + O2 2CuO 紅色變為黑色
△
CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O
△
乙醛
乙醇
銅絲由黑色變為紅色，產生有刺激性氣味的液體。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
2CH3—C
Cu 或Ag
△
+ O2
+ 2 H2O
2CH3—C—H
O—H
H
O
H
乙醛
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
催化氧化
R—C—OH
H
H
催化氧化
—CHO
醛基
R1—C—OH
R2
H
催化氧化
羰基
R1—C—R2
O
R1—C—OH
R2
R3
催化氧化
不能被催化氧化
連接—OH的碳原子上必須有H，才發生去氫氧化(或催化氧化)。
【建立模型】
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
結構條件：本C有H
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
×
判斷下列醇能否發生催化氧化，若能請寫出氧化產物
CH3—CH—CH2—CH3
OH
CH3—C—CH2—CH3
O
酮
CH3—C—CH3
OH
C2H5
CH3—CH—C—CH3
OH
CH3
CH3
CH3—C—C—CH3
O
CH3
CH3
CH3—CH2—CH2—CH2
OH
CH3—CH2—CH2—CH
O
醛
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
乙醇的化學反應與斷鍵位置
反應類型 反應物 反應條件 斷鍵位置
置換反應 乙醇、活潑金屬 —
取代反應 鹵代 乙醇、濃HX △
分子間脫水 乙醇 濃硫酸,140 ℃
酯化 乙醇、羧酸 濃硫酸,△
消去反應 乙醇 濃硫酸,170 ℃
氧化反應 催化氧化 乙醇、O2 Cu或Ag,△
燃燒 乙醇、O2 點燃
歸納小結
【學習任務三】探究乙醇的化學性質
①
②
①③
②④
全部
①②
①
同學們，再見

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