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專題七 鹽 化肥——2024屆中考化學一輪復習進階講義【人教版】
【中考考情分析】
常見的鹽及其化學性質是中考的重點和熱點，一般在選擇題、填空題、實驗題、計算題中出現，難度一般中等。要注意復分解反應的適用條件以及反應類型判斷。牢記鹽的性質是解題關鍵。
化學肥料是中考的常考部分，一般以實驗題里化肥中的離子鑒別為主，以選擇題的化肥種類判斷為輔，難度一般中等偏難。注意鹽的鑒別時試劑的加入順序及加入量，在分析離子鑒別問題過程中可以邊分析邊記錄，最后驗證，以防遺漏和推斷錯誤。
【基礎知識復習】點講解
考法一 常見的鹽(★★★★)
1、鹽的定義：一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
2、幾種常見的鹽
化學名稱 俗稱 主要性質 主要用途
氯化鈉(NaCl) 食鹽 白色固體，易溶于水，熔、沸點高，味咸，其水溶液呈中性(pH=7) 作調味品，腌制食品； 配制醫用生理鹽水； 工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等； 農業上用氯化鈉溶液來選種
碳酸鈉(Na2CO3) 純堿、蘇打 白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性(pH>7) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 用于玻璃、洗滌劑的生產，造紙，紡織等
碳酸氫鈉(NaHCO3) 小蘇打 細小的白色晶體，可溶于水，溶液呈堿性，加熱易分解 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 發酵粉的主要成分之一， 治療胃酸過多癥的藥劑
碳酸鈣(CaCO3) 大理石、 石灰石的主要成分 白色固體，難溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 可作補鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于實驗室制取二氧化碳
考法二 鹽的化學性質(★★★★★)
(1)與酸堿指示劑的反應：呈堿性的鹽溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅；大多數鹽溶液顯中性，不能使酸堿指示劑變色。
(2)與金屬的反應：
在金屬活動性順序中（K、Ca、Na除外），排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
如： 現象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。
現象：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色。
(3)與酸的反應：
反應條件：生成的新鹽是沉淀或有碳酸(二氧化碳和水)生成
備注：碳酸鹽與酸反應會生成CO2，利用此性質可檢驗碳酸鹽。
(4)與堿的反應：
現象：藍色溶液變為無色，藍色沉淀生成。
現象：白色沉淀生成。
現象：黃色溶液變為無色，紅褐色沉淀生成。
現象：白色沉淀生成。
反應條件：生成的新堿或新鹽中至少一種是沉淀，或新堿為一水合氨(氨氣和水)。
(5)與鹽的反應：
現象：白色沉淀生成。
現象：白色沉淀生成。
現象：白色沉淀生成。
現象：生成白色沉淀和藍色沉淀。
反應條件：反應物均溶于水，生成的新鹽中至少有一個是沉淀。
(6)其他
考法三 復分解反應(★★★★)
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2、特點：僅互相交換成分，無元素化合價的變化，即雙交換，價不變。
3、通式：
4、類型
①酸＋金屬氧化物 →鹽＋水
②酸＋堿 →鹽＋水
③酸＋鹽 →新酸＋新鹽
④堿＋鹽 →新堿＋新鹽
⑤鹽＋鹽 →兩種新鹽
5、條件
酸＋堿
酸＋鹽 生成物中有沉淀、
堿＋鹽 氣體或水
鹽＋鹽
6、復分解反應的實質：酸、堿、鹽在溶液中解離出的離子相互結合，有沉淀、氣體或水生成。
易錯提示：中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。
7、酸、堿、鹽的溶解性規律
（1）酸:初中范圍內所學的酸全溶
（2）堿:鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶
（3）鹽：
①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；
②鹽酸鹽(含Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；
③硫酸鹽(含SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；
④碳酸鹽(含 CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余全不溶
8、常見沉淀(五白一藍一紅褐)
（1）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
（2）藍色沉淀：Cu(OH)2
（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3
易錯提示：
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4，
②不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3，BaCO3等。
③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等。
考法四 粗鹽的提純(★★★★)
1、粗鹽中難溶性雜質的去除
（1）實驗用品
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、托盤天平、藥匙、量筒（10mL）、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、火柴
（2）實驗操作及注意事項
稱量 溶解 過濾 蒸發
實驗步驟 注意事項 其中玻璃棒的作用
溶解 用托盤天平稱量粗鹽時，粗鹽放在左盤，砝碼放在右盤（左物右碼）；用量筒量取水的體積時，讀數時視線與液體凹液面的最低處保持水平 攪拌，加速溶解
過濾 一貼、二低、三靠；若濾液渾濁，應再過濾一次 引流
蒸發 蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌；當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
計算產率 精鹽的產率= 轉移固體
（3）實驗分析
①鹽溶于水過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。
②產率的誤差分析
誤差 原因
偏低 粗鹽未充分溶解，就進行過濾操作
過濾時有液體灑出，或未洗滌玻璃棒、燒杯，或過濾時漏斗內仍有少量液體殘留即停止過濾，而使NaCl損失
蒸發時液體（或鹽粒）濺出蒸發皿
轉移固體時氯化鈉撒出，或有部分精鹽沾在蒸發皿上，沒有完全轉移到紙上
偏高 過濾后濾液仍然渾濁就進行蒸發操作
蒸發時未蒸干，所得固體潮濕
2、粗鹽中可溶性雜質的去除
（1）思路
粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等多種可溶性雜質。除雜總體思路是：難溶性雜質可用過濾法除去；可溶性雜質與除雜試劑反應轉化為沉淀，然后將沉淀過濾除去后，調節pH、蒸發濾液得到精鹽。
（2）方法
①選除雜試劑:粗鹽溶液中的雜質離子有Mg2+、Ca2+、SO42-，由此可選定除雜試劑如下：
②確定加入試劑的先后順序
為確保除雜徹底，加入的試劑要過量，且過量的試劑最終也要除去。因此BaCl2要在Na2CO3之前加入，加入試劑的順序是BaCl2、Na2CO3、 NaOH溶液(即③②①)或BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液(即③①②) 或NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液(即①③②)
③除雜流程
考法五 離子共存(★★★★)
1、同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發生反應，這些離子便不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀：如Cl-與Ag+，Ba2+與SO42-，OH-與Cu2+、Fe3+，CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存
(2)生成氣體：如OH-與NH4+，H+與CO32-、HCO3-等不能大量共存
(3)生成H2O：如H+與OH-不能大量共存。
2、常見的不能大量共存的離子對（離子能共存，意味著離子間不能反應）
Cl-——Ag+（AgCl↓）
SO42-——Ba2+（BaSO4↓）
H+（H2O）
OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓]
NH4+（NH3↑+H2O）
CO32- H+（H2O+CO2↑)
Ca2+、Ba2+（CaCO3↓、BaCO3↓）
3、物質（或離子）共存的隱含條件
(1)溶液為無色時，則不含下列離子：藍色溶液（Cu2+），如CuSO4溶液、CuCl2溶液；淺綠色溶液（Fe2+），如FeSO4溶液、FeCl2溶液；黃色溶液（Fe3+），如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。
(2)溶液的酸堿性：溶液為酸性時，溶液中一定含有H+；溶液為堿性時，溶液中一定含有OH-。
考法六 化肥(★★★)
1、常見的化學肥料
氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥料
作用 能使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 能促進作物生長，增強抗寒、抗旱能力。 保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 結合了多種營養元素的作用
缺乏 癥狀 作物缺氮時生長遲緩、植株葉片發黃。 作物缺磷時 生長遲緩、 產量下降。 作物缺鉀時莖稈細弱，容易倒伏。
常見的肥料 硫酸銨 硝酸銨 碳酸氫銨 氨水 尿素 磷酸鈣 鈣鎂磷酸鹽 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀 磷酸二氫銨 磷酸氫二銨 硝酸鉀 磷酸二氫鉀
2、常見化肥的性質
氮肥 磷肥 鉀肥
化學式（或名稱） NH4HCO3 NH4Cl 磷礦粉 過磷酸鈣 K2SO4 KCl
氣味 強烈氨味 無味 無味 無味 無味 無味
外觀 白色晶體 白色晶體 灰白色粉末狀 灰白色 粉末狀 白色晶體 白色晶體
在水中的溶解性 易溶 易溶 難溶 部分能溶 易溶 易溶
加熟石灰/加熱 放出具有刺激性氣味的氨氣 碳酸氫銨受熱分解：
3、化肥的簡易鑒別
一看 液態化肥是氨水； 像魚卵的白色固體一般的是尿素； 狀態為灰色粉末或顆粒的一般是過磷酸鈣； 黃褐色或灰褐色粉末狀的一般是磷礦粉； 呈白色晶體狀的可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。
二聞 直接聞，有明顯氨臭氣味的是碳銨（易分解放出氨氣）； 用拇指和食指將熟石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。
三溶 灰色粉末部分溶于水，且水溶液有酸味的是過磷酸鈣； 呈黃褐色或灰褐色粉末狀且不溶于水的是磷礦粉。
四燒 在火焰上灼燒，可燃燒，熔化起泡或冒煙的是氮肥； 不燃燒，跳動或有爆裂聲的是鉀肥。
氮肥的簡易鑒別
4、合理施用農藥化肥
(1)不合理使用化肥帶來的危害
①過度施加化肥會導致土壤酸化、土壤板結、肥力下降，水體富營養化，大氣污染等；
②有的化肥含重金屬元素、有毒物質、放射性物質，施入土壤后形成了潛在的土壤污染。
(2)農藥、化肥的合理使用
①使用的原則：化肥的使用，以盡量少的投入、盡量小的對環境的影響來保持盡量高的農產品產量及保障食品品質，是中國農業持續發展的主要內容。
易錯提示：
A.銨鹽不能與堿性物質混合施用，以免降低肥效；
B.磷肥要與農家肥混合施用；
C.草木灰（主要成分為碳酸鉀）的水溶液呈堿性，不能淋雨，不能與銨鹽混合施用以免降低肥效；
D.硫酸銨、硫酸鉀不宜長期大量施用，以免增加土壤的酸性，使土壤板結硬化；
E.碳酸氫銨受熱易分解，施用后應立即蓋土或灌溉，防止曝曬；
F.硝酸銨受熱易分解，猛烈撞擊會發生爆炸，所以大塊的硝酸銨固體不要用器物敲打。
【典型例題復習】
1．（2023·湖北十堰·統考中考真題）下列說法正確的是
A．碘是必需的微量元素，攝入越多越好 B．為減少“白色污染”，使用可降解塑料
C．高層住宅發生火災，立即乘電梯逃生 D．為提高糧食產量，大量施用化肥、農藥
2．（2023·內蒙古興安盟·統考中考真題）下列實驗方案不能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別羊毛纖維和棉纖維 取樣灼燒，聞氣味
B 除去N2中少量O2 通過足量的灼熱銅網
C 除去CaO中的少量CaCO3 加入稀鹽酸，過濾
D 從KCl和MnO2混合物中回收MnO2 溶解、過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·內蒙古呼和浩特·統考中考真題）下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A．證明水是由氫、氧元素組成 B．驗證質量守恒定律 C．探究可燃物燃燒的條件 D．鑒別氯化鉀和氯化銨
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·江蘇常州·統考中考真題）在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
5．（2023·遼寧大連·統考中考真題）下列關于酸、堿、鹽用途的說法錯誤的是
A．工業上用鹽酸除鐵銹 B．醫療上用氯化鈉配制生理鹽水
C．食品行業中用碳酸氫鈉焙制糕點 D．農業上用氫氧化鈉改良酸性土壤
6．（2023·遼寧盤錦·統考中考真題）下列日常生活中的物質與其用途不對應的是
A．Na2CO3——配制生理鹽水 B．NaCl——用作調味品
C．CaCO3——用作補鈣劑 D．NaHCO3——焙制糕點
7．（2023·湖南常德·統考中考真題）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關系如圖，下列有關說法不正確的是

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應的是HCl B．ab段的反應方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
C．b點處溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶質只有NaCl
8．（2023·湖南常德·統考中考真題）下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是
A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl
C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl
9．（2023·青海·統考中考真題）下列實驗方法能達到目的的是
A．用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀兩種化肥
B．用CuCl2溶液鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種堿溶液
C．用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3
D．為了除去銅粉中混有的少量碳粉，在空氣中充分灼燒
10．（2023·山東濟南·統考中考真題）已知某溶液X是稀鹽酸和溶液兩者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀 無明顯現象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液X是稀鹽酸
11．（2023·甘肅蘭州·統考中考真題）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質量分數的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實驗數據如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a→b過程，溶液的酸性逐漸增強
B．b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應
C．c點時溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉
D．a→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增加
12．（2023·江蘇揚州·統考中考真題）某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。
(1)方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產品。
①加入鐵粉的目的是 （用化學方程式表示）。過程中還會產生一種氣體，其化學式為 。
②過濾所得金屬的成分是 （填化學式）。
(2)方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。
①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH （填“增大”“不變”或“減小”）。
②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關系式為 。
③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是 （填化學式）。
(3)方法三：用生石灰或石灰石調節廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的pH隨加入固體質量的變化如圖所示。

①生石灰與水反應的產物是 （填化學式）。
②加入石灰石調節廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是 。
③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入1L廢水，調節廢水的pH至約為7，經濟效益較好的可行方案為 。
13．（2022·江蘇徐州·統考中考真題）含有銨根離子（）的鹽屬于銨鹽，興趣小組對銨鹽及相關問題進行探究。
【了解組成】
(1)一種常見銨鹽的微觀模型示意圖為，則它表示的物質是 （填化學式）。
(2)碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3，某種碳酸氫銨樣品中氮元素的質量分數是21.8%，則該碳酸氫銨樣品屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
【比較性質】
(3)已知硝酸銨溶液顯酸性，則該溶液中含有的陽離子有和 （填離子符號）。
(4)常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡便方法是 。
(5)銨鹽與堿混合通常會放出氨氣，因此，施肥時要避免銨態氮肥與堿性物質混用。寫出加熱條件下硫酸銨與燒堿反應的化學方程式： 。
【提出問題】氨氣與氯化氫反應可以得到一種銨鹽，該反應常用于探究微粒的運動性。那么，微粒運動速率與氣體的相對分子質量有什么關系呢？
【查閱資料】濃鹽酸靠近濃氨水時，會出現大量的白煙。
【進行實驗】
將一根玻璃管放在水平桌面上，在左右兩端同時塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃鹽酸的一端最先出現白煙，如圖甲。
(6)濃鹽酸與濃氨水未直接接觸就產生白煙，是因為濃鹽酸和濃氨水都具有 。
(7)由圖甲實驗可知，相同條件下相對分子質量越小的氣體，其微粒運動速率越 。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，開口向上豎直放置，在左右兩端同時塞入分別滴有濃鹽酸、濃氨水的脫脂棉，再塞緊橡皮塞。稍后，在靠近濃氨水的一端最先出現白煙，如圖乙。
(8)圖乙實驗中，最先出現白煙的位置與圖甲實驗相反，說明相同條件下 。
(9)實驗中發現V型玻璃管發熱，其原因是 。
14．（2023·遼寧大連·統考中考真題）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體，化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究。
【實驗一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質。
實驗步驟：
Ⅰ、取一定質量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉移至錐形瓶中；
Ⅱ、向溶液中加入試劑X，連接裝置，如圖所示；
Ⅲ、……

(1)試劑X的名稱是 ；步驟Ⅲ的操作及現象是 。
【實驗二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質程度（已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數）。
(2)化學小組在實驗一的基礎上，仍利用該裝置及相關試劑繼續實驗，通過測定反應生成氣體的質量來確定氫氧化鈉的變質程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，有同學認為，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可，理由是 。本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質程度偏小，原因是 ，此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是 。
(3)結合本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的，寫出具體操作并簡述推斷過程。
15．（2023·黑龍江牡丹江·統考中考真題）如圖A～H是初中化學常見的物質，它們都含有一種相同的元素，D是紅棕色粉末，F是爐具清潔劑主要成分，F、G屬于同種類別物質。請回答下列問題：（“－”表示反應關系，“→”表示轉化關系）。

(1)B的化學式為 ，H的俗稱為 。
(2)反應②的化學方程式為 。
(3)反應①屬于基本反應類型中的 。
(4)G在生產生活中的用途是 （寫一條）。試卷第1頁，共3頁
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第
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例題答案以及解析
1．B
【詳解】A、人體必需元素并不是越多越好，要適量合理攝入才有利于人體健康，故選項說法錯誤；
B、塑料難降解會形成“白色污染”，使用可降解塑料餐盒，可減少“白色污染”，故該項說法正確；
C、高樓發生火災時，可能會斷電，乘坐電梯逃生會引發更大的危險，故選項說法錯誤；
D、農業上，施用化肥、農藥可提高糧食產量，但不是越多越好，會造成污染，應適量使用，故選項說法錯誤。
故選B。
2．C
【詳解】A、用灼燒聞氣味的方式能鑒別羊毛和棉纖維，羊毛燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉花燃燒時，有燒紙的氣味，故A能達到實驗目的，不符合題意；
B、氧氣加熱時能與銅反應生成氧化銅固體，氮氣不與銅反應，故B能達到實驗目的，不符合題意；
C、氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣也能與稀鹽酸反應，不僅除去了雜質也除去了原物質，故C不能達到實驗目的，C符合題意；
D、MnO2不溶于水而KCl易溶于水，經過溶解、過濾、洗滌、干燥后只能得到MnO2，故D能達到實驗目的，不符合題意；
故選C。
3．B
【詳解】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成，水是由氧元素組成，根據元素守恒，則說明水是由氫、氧元素組成，該設計能達到實驗目的；
B、氯化鈉和硝酸鉀互相交換成分不能得到水、氣體或沉淀，則兩者不能發生反應，不能用于驗證質量守恒定律，該設計不能達到實驗目的；
C、銅片上的白磷燃燒，而紅磷不燃燒，對比說明燃燒需要溫度達到著火點以上，水中的白磷不燃燒，與銅片上的白磷對比說明燃燒需要與氧氣接觸，該設計能達到實驗目的；
D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氯化銨能與氫氧化鈣結合為有刺激性氣味的氨氣，但氯化鉀不能，則能鑒別，該設計能達到實驗目的。
故選B。
4．A
【詳解】A、銅的活動性比銀強，因此銀不能與硝酸銅反應生成硝酸銀，故選項轉化不能實現；
B、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項轉化能實現；
C、氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故選項轉化能實現；
D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故選項轉化能實現。
故選A。
5．D
【詳解】A.鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應，鹽酸屬于酸，所以工業上常用鹽酸除鐵銹，此選項正確；
B.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以醫療上用氯化鈉配制生理鹽水，此選項正確；
C.碳酸氫鈉受熱時能發生分解反應產生二氧化碳氣體，所以食品行業中用碳酸氫鈉焙制糕點，此選項正確；
D.氫氧化鈉堿性太強，并且氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，農業上不能用氫氧化鈉改良酸性土壤，要用氫氧化鈣改良酸性土壤，此選項錯誤。
故選D。
6．A
【詳解】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，碳酸鈉不能用于配制生理鹽水，故選項A說法錯誤；
B、氯化鈉可用作調味品，故選項B說法正確；
C、碳酸鈣可用作補鈣劑，故選項C說法正確；
D、碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體，可用作焙制糕點，故選項D說法正確；
故選：A。
7．D
【分析】加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無沉淀產生。鹽酸消化完后，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。
【詳解】A、0﹣a段不產生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應的是HCl，該選項正確；
B、ab段產生沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應方程式：，該選項正確；
C、b點鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗，無氫氧化鈉剩余，得到的溶液是氯化鈉溶液，溶液pH=7，該選項正確；
D、b﹣c段溶液中的溶質有反應生成的NaCl和過量的氫氧化鈉，該選項不正確。
故選：D。
8．A
【詳解】A、這三種物質間相互不反應，能大量共存，故A符合題意；
B、鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B不合題意；
C、氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，不能大量共存，故C不合題意；
D、碳酸鉀能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，不能大量共存，故D不合題意。
故選A。
9．A
【詳解】A、氯化銨與熟石灰混合研磨會產生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項實驗方法能達到目的。
B、CuCl2溶液與NaOH和Ca(OH)2兩種堿溶液均能反應，均產生氫氧化銅藍色沉淀，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到目的。
C、Na2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方法不能達到目的。
D、碳粉、銅粉在空氣中充分灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方法不能達到目的。
故選：A。
10．A
【詳解】A、碳酸鉀稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，則甲是碳酸鉀，X為氫氧化鈣，正確；
B、硝酸鈉和氫氧化鈣、稀鹽酸均不發生反應，沒有紅褐色沉淀生成，錯誤；
C、氯化鐵和稀鹽酸不發生反應，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，有紅褐色沉淀生成，錯誤；
D、根據A知，X為氫氧化鈣，錯誤。
故選A。
11．B
【詳解】A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質量分數的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說明先發生的是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項說法錯誤。
B、b點時pH等于7，所以b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，故選項說法正確。
C、如圖，c點至d點pH升高說明此時碳酸鈉過量顯堿性，因此c點時碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，溶液中的溶質為氯化鈉，故選項說法錯誤。
D、a→b→c過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增加；c→d的過程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應后繼續加入碳酸鈉溶液，故選項說法錯誤。
綜上所述：選擇B。
12．(1) Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 H2 Fe、Cu
(2) 增大 x+2y=2 CuO
(3) Ca(OH)2 石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【詳解】（1）①向廢水中加入過量鐵粉，目的是使廢水中的氯化銅與鐵粉反應，置換出銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填寫：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②過量鐵粉除了與氯化銅反應，還與廢水中少量的氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣(H2)，故填寫：H2；
③鐵粉與氯化銅反應，置換出了銅(Cu)，由于鐵粉過量，因此，過濾所得金屬的成分中一定有鐵(Fe)，故填寫：Fe、Cu。
（2）①廢水中的少量氯化氫，溶于水形成鹽酸，顯酸性，加入碳酸鈉溶液碳酸鈉先于氯化氫反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性減弱，pH增大，隨著碳酸鈉溶液的過量，溶液顯堿性，pH更大，故填寫：增大；
②堿式碳酸銅(Cu(OH)x(CO3)y)中銅元素的化合價為+2，氫氧根離子化合價為-1，碳酸根離子化合價為-2，根據化合物中正負化合價代數和為零原則可知，，故填寫：x+2y=2；
③反應溫度過高，堿式碳酸銅可能受熱會分解產生氧化銅、水和二氧化碳，生成物中只有氧化銅為黑色固體，氧化銅化學式為：CuO，故填寫：CuO。
（3）①生石灰即氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2，故填寫：Ca(OH)2；
②石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7，故填寫：石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7；
③分析圖像知，pH為5時，與稀鹽酸反應消耗的石灰石為12g，而與同樣的稀鹽酸反應消耗的生石灰為20g，可以看到此過程選用石灰石成本更低；分析圖像，pH為5-7時，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了鹽酸，成本最低；石灰石不能達到pH=7；因此最優方案為：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。
13．(1)
(2)混合物
(3)
(4)聞氣味
(5)
(6)揮發性
(7)快
(8)氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度
(9)反應放熱
【詳解】（1）銨鹽是銨根離子與酸根離子構成的化合物，由結構示意圖可知它表示的物質是；
（2）碳酸氫銨中氮元素的質量分數＝，＜21.8%，所以該碳酸氫銨樣品屬于混合物；
（3）已知硝酸銨溶液顯酸性，所以溶液中含有，則該溶液中含有的陽離子有和；
（4）常見的銨鹽中，僅有碳酸氫銨在常溫下就能分解，放出氨氣，則常溫下鑒別碳酸氫銨與硫酸銨的最簡便方法是聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，沒有的是硫酸銨；
（5）根據題意可知：硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成硫酸鈉、氨氣和水，反應方程式為；
（6）濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體和氨氣，當兩種氣體相遇會生成氯化銨，出現白煙；
（7）由圖可知：白煙靠近濃鹽酸，說明氨氣運動的速率比氯化氫氣體快，且氯化氫氣體的相對分子質量（36.5）比氨氣（17）大，可得相同條件下相對分子質量越小的氣體，其微粒運動速率越快。
（8）因為氯化氫分子向下運動的距離更大，所以氯化氫氣體的密度大于氨氣的密度。
（9）實驗中發現V型玻璃管發熱，其原因是氯化氫與氨氣反應放熱。
14．(1)酚酞溶液 打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。
(2)實驗一步驟Ⅲ中只發生反應，既無氣體參加反應又無氣體生成，據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變 二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中 氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞
(3)實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量。根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。
【詳解】（1）由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚酞溶液變紅，現象明顯。所以試劑X的名稱是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。
由于碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉是部分變質，則溶液仍為紅色；若氫氧化鈉是全部變質，則溶液紅色褪去。所以步驟Ⅲ的操作及現象是打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。故填：打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去。
（2）由于實驗一步驟Ⅲ中只發生反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應又無氣體生成，據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變。所以在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時，有同學認為，在實驗一步驟Ⅱ前、后稱量均可。故填：實驗一步驟Ⅲ中只發生反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既無氣體參加反應又無氣體生成，據質量守恒定律，反應前后總質量保持不變。
由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中，所以本實驗中所加試劑過量，但所測定的氫氧化鈉變質程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空氣的密度大，能殘留在瓶中。
氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；足量的鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。所以此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是生成的氯化鈉、過量的氯化鈣及生成的氯化鈣、過量的鹽酸中的氯化氫、酚酞等。故填：氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞。
（3）本次探究活動，除了上述測定氫氧化鈉變質程度的方法，還可以通過測定其他量達成目的。比如：實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量。根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。故填：實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應生成碳酸鈣的質量。根據相關反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量可計算出已變質的氫氧化鈉的質量，進而確定變質程度。
15．(1) 生石灰
(2)
(3)復分解反應
(4)改良酸性土壤
【分析】D是紅棕色粉末，所以D為氧化鐵，氧化鐵反應生成A，A在通電的條件下反應生成B，B生成C，而C能與氧化鐵反應，所以A為水，水在通電的條件下反應生成氧氣，即B為氧氣，氧氣與碳在點燃的條件下反應生成一氧化碳，即C為一氧化碳；一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；F是爐具清潔劑主要成分，所以F為氫氧化鈉，E既能與氫氧化鈉反應又能與氧化鐵反應，所以E為酸，因A～H都含有一種相同的元素，即氧元素，所以E為硫酸；F、G屬于同種類別物質，且G能與水相互轉化，所以G為氫氧化鈣，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸反應生成水，所以H為氧化鈣。
【詳解】（1）B為氧氣，化學式為；H為氧化鈣，氧化鈣的俗稱為生石灰。
（2）反應②是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。
（3）反應①是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，所以該反應屬于基本反應中的復分解反應。
（4）G是氫氧化鈣，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤。
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