資源簡介

(共36張PPT)
第七章 有機化合物
第二節 生活中兩種常見的有機物
第1課時 乙醇
【核心素養】
1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認識乙醇的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性質”的觀念
2.證據推理與模型認知：能依據乙醇的組成、結構，預測其化學性質，并能設計實驗進行驗證，能解釋有關實驗現象。
3.科學探究與創新意識：能在教師的指導下，通過與他人的討論，對自己的學習活動進一步反思，發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
4.科學態度與社會責任：了解乙醇在人體內的變化，培養學生良好的生活習慣;強調酒后駕駛的危險性,深化學生的安全意識。
【教學重難點】
重點：乙醇的分子組成、結構和化學性質
難點：乙醇與鈉及催化氧化反應原理的理解
“花間一壺酒，獨酌無相親。舉杯邀明月，對影成三人”
“勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人”
“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村”
1.病人發燒通常用酒精擦拭全身，用此法降溫。
2.衣服上沾上少許汽油用酒精可以去除。
3.酒香不怕巷子深
4.白酒的主要成分是乙醇和水
5.酒精燈用完后為什么要蓋上燈帽
6.用酒泡中藥（藥酒）—如泡枸杞
（易揮發）
（良好的有機溶劑）
（易揮發、有特殊香味）
（乙醇易溶于水）
（易揮發）
（良好的有機溶劑）
觀察乙醇并聯系生活歸納乙醇的物理性質
一、乙醇的物理性質
俗稱 顏色 氣味 沸點 狀態 溶解性 密度
酒精 無色 特殊香味 78.5℃易揮發 液體 與水以任意比互溶
比水小
醫用酒精——75%（體積分數）
工業酒精——約含乙醇96%以上（體積分數）
無水乙醇—— 99.5%以上
【思考】1.如何檢驗酒精中含有水？
2.如何由工業酒精制取無水酒精？
工業酒精 無水酒精
新制CaO
蒸餾
用無水硫酸銅檢驗，白色固體變為藍色
【課堂練習】
李時珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也,自元時始創其法。
用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露。”文中涉及的操
作方法是（ ）
A.分液 B.萃取 C.過濾 D.蒸餾
D
結構式：
分子式：C2H6O
二、乙醇結構
結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
1.乙醇的分子結構
“羥基”，寫作-OH
2.官能團：決定有機化合物特性的原子或原子團叫做官能團。
羥基 氫氧根離子
不 同 點 電子式
電子數 9 10
電性 電中性 顯負電性
存在 不穩定，不能獨立存在 較穩定，能獨立存在
書寫方法 —OH OH－
相同點 組成元素相同；質子數相同，均為 9 羥基(—OH)和氫氧根離子(OH－)的區別和聯系
3.烴的衍生物
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。
如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3COOH等
4.烴基：烴分子中失去1個氫原子后剩余的部分叫做烴基。用 —R 表示
如：—CH3叫甲基， —CH2CH3叫乙基
(1)乙醇的官能團是OH－( )(2)乙醇的結構簡式為C2H5OH，說明乙醇分子中共有兩種氫原子( )
(3)乙烯的官能團是碳碳雙鍵，乙烷的官能團是碳碳單鍵( )
(4)乙醇分子是由乙基和羥基構成的( )
【課堂練習】
1.判斷正誤
×
×
×
√
2.下列物質屬于烴的衍生物的有_____________(填序號)。
⑤CH3CHO　⑥CH3CH2CH2OH⑦CH3COOH
②④⑤⑥⑦
1.鈉下沉，最終慢慢消失
2.產生無色無味氣體
3.點燃生成的氣體，產生淡藍色火焰
4.燒杯內壁有水珠產生
5.向燒杯中加入澄清石灰水不變渾濁
【實驗現象】
三、乙醇的化學性質
1.乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
原理：Na置換出羥基中的H
規律：1 mol —OH ~ 1 mol Na ~ 0.5 mol H2
【思考】反應時斷裂的是哪根鍵？
斷 O—H 鍵
置換反應，不是取代反應
反應物水與鈉乙醇與鈉現象“浮、熔、游、響”“沉、不熔、不游、不響”結論：①密度：水＞鈉＞乙醇②劇烈程度：鈉與水反應比與乙醇反應更劇烈③乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑比較乙醇與水中H的活潑性強弱1.其它活潑金屬如鉀、鎂和鋁等也可與乙醇反應,均可產生H2
請寫出鎂與乙醇反應的化學方程式。
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇鎂
【課堂練習】
2.寫出乙二醇CH2OH-CH2OH和鈉反應的化學方程式。
CH2-OH
CH2-OH
+2Na
CH2-ONa
CH2-ONa
+ H2↑
3.下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確
的是(　　) ①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2O A.①＞②＞③ B.②＞①＞③ C.③＞①＞② D.②＞③＞①
4.甲醇 乙二醇 丙三醇中分別加入足量的金屬鈉,產生等體積的氫氣(相同條件下),則上述三種醇的物質的量之比是( )
A.2∶3∶6 B.3∶2∶1
C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
D
D
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
點燃
現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱。
(1)燃燒反應（完全燃燒）
2.氧化反應
【思考】反應時斷裂的是哪根鍵？
斷①②③④⑤鍵
乙醇的催化氧化
加熱
插入乙醇
有刺激性氣味
銅絲紅
Δ
變黑
插入乙醇溶液中
又變紅
乙醛CH3CHO
Cu
CuO
Cu
2Cu + O2 = 2CuO

C2H5OH+ CuO CH3CHO+ H2O+ Cu
黑色
紅色
2
2
2
2
2

相加
工業上利用該反應制取乙醛
2C2H5OH + O2
Cu
2CH3CHO + 2H2O

【思考】乙醇的催化氧化反應，斷鍵發生在哪個位置呢？
2C2H5OH + O2
Cu
2CH3CHO + 2H2O

同時斷 ①③ 鍵
(2)催化氧化
【拓展】醇的催化氧化反應規律
【規律】羥基碳(α—C) 1H成酮，2H成醛，無H不催。
H—C—C—O—H
H H
H H
焊接銀器時，表面會生成發黑的氧化膜；銀匠都是先把銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銀會光亮如初！ 這是何原理？2C2H5OH + O2Ag2CH3CHO + 2H2O 【課堂練習】
1.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是(　　)
A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂鍵①和③
C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂鍵①和⑤
D.在空氣中完全燃燒時斷裂鍵①②③④⑤
C
2.下列關于乙醇的說法正確的是(　　) A.乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性 B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性 C.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性 D.乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑
D
3.下列說法不正確的是(　　) A.乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基上的O—H鍵斷裂 B.檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水 C.乙醇在一定條件下可被氧化成CH3COOH D.除去乙醇中含有的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應
D
4.判斷下列物質是否發生羥基的催化氧化
CH3-CH-CH3
①
OH
-
CH3-CH-CH2-OH
-
CH3
②
CH3-C-OH
-
CH3
-
CH3
③
5.下列四種有機物不能被氧化為醛的是（ ）
① 　　　 ②
③ ④
D
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化為乙酸
①能使酸性高錳酸鉀褪色
②使酸性重鉻酸鉀由橙色變為綠色
或K2Cr2O7(H+)
KMnO4(H+)
CH3CH2OH CH3COOH
檢驗酒駕
酸性K2Cr2O7溶液
橙色
Cr3+
綠色
3.消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾
個小分子(如H2O、HX等)，而生成含不飽和鍵的化合物的化學反應
原理：斷—OH鍵和β—C上的C—H鍵
濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑
條件：①外部：濃硫酸，加熱(170℃)
②分子結構： β—C上有H
①CH3CH2CH2OH
②CH3CHCH2CH3
OH
【課堂練習】寫出下列醇發生消去反應的化學反應方程式
CH3CH2CH2OH
濃H2SO4
170°C
CH3CH=CH2+H2O
濃H2SO4
170°C
CH3CH=CHCH3+H2O
CH3CHCH2CH3
OH
濃H2SO4
170°C
CH2=CHCH2CH3+H2O
CH3CHCH2CH3
OH
(1) 用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。
(2) 用作化工原料、香料、化妝品、涂料等。
(3) 醫療上常用體積分數為75%的乙醇溶液作消毒劑。
四、用途
①
①③
【課堂小結】
①②③④⑤
乙醇的性質 鍵的斷裂
與活潑金屬反應
燃燒反應
催化氧化
消去反應
②⑤

展開更多......

收起↑