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八下科學第三章知識點
3.1節 空氣與氧氣
空氣的成分
法國科學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。舍勒、普利斯特里及拉姆塞（發現稀有氣體）等科學家也在研究空氣成分方面作出了不可磨滅的貢獻。
空氣的成分一般來說是比較穩定的。（空氣是一種混合物）
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其它氣體和雜質
體積分數 78％ 21％ 0.93％ 0.04％ 0.03％
特點 相對固定成分 可變成分
★3、氣體的檢驗方法
檢驗CO2：通入澄清石灰水﹝Ca（OH）2溶液﹞，若變渾濁則氣體含有CO2。
用針筒往澄清石灰水中鼓入空氣，很久才變渾濁，說明空氣中CO2含量較少。
檢驗O2：帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則為氧氣；
或用燃著的木條靠近。若是在純氧中，則木條燃燒更劇烈；若是在空氣中，則木條安靜地燃燒。（同時說明空氣中O2含量較純氧而言較低）。
檢驗H2O：水能使無水硫酸銅粉末變藍色。
★二、空氣中氧氣體積含量的測定（拉瓦錫）
實驗原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣（O2），使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內的體積即為減少的氧氣的體積。
實驗現象：紅磷劇烈燃燒，產生大量白煙。冷卻后，打開止水夾，水經導管進入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣總體積的1/5.
結論：氧氣約占空氣體積的1/5.。（V倒吸的水=V氧氣）
進入瓶中水的體積小于瓶內空間的1/5的原因：
①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；
②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；
③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減小。
進入瓶中水的體積大于瓶內空間的1/5的原因：
點燃紅磷放入容器后，未及時塞上瓶塞。
5、文字表達式：磷+氧氣 點燃 五氧化二磷
6、提醒：
（1）其反應物必須是可燃物，即能夠在空氣中燃燒，所以Fe不行。（鐵絲不能在空氣中燃燒，只能在氧氣中燃燒）
只能消耗O2，不能消耗其他氣體，所以Mg等物質不行。（Mg能與O2，CO2，N2反應）
生成物只能有固體，不能有氣體，所以C、S等物質不行。（C＋O2CO2（氣體）；S＋O2SO2（氣體）會對瓶內氣壓產生影響）
實驗后的剩余氣體不能燃燒（無可燃性）也不能支持燃燒（無助燃性），且不易溶于水。
若所用液體用堿溶液代替，如NaOH溶液，則用S、C都行，因其生成物CO2、SO2都能與NaOH反應而被吸收。
7、上述試驗同時證明了氮氣有不能燃燒且不能支持燃燒的化學性質和難溶于水的物理性質。
8、改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環保：
如這些裝置，圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；圖②～⑥都是在裝置內點燃紅磷或白磷，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。
三、空氣的利用
1、氧氣的用途：
（1）提供呼吸;急救病人、登山、潛水等
（2）支持燃燒;具有助燃性，氣焊、氣割、煉鋼等
2、氮氣的用途：
（1）氮氣是一種無色、無味、難溶于水、性質較不活潑的氣體。
（2）燈泡、食品中作保護氣，制化肥、炸藥、染料等，液態氮可作冷凍劑。
3、稀有氣體：
（1）化學性質很穩定，極不活潑；（2）通電時能發出各種有色光，制成各種電光源；用作保護氣；用于激光技術；制造低溫環境（氦氣）；醫療麻劑（氙氣）
四、氧氣的性質
★1、物理性質：
通常情況下氧氣是一種無色、無味氣體 ，密度比空氣略大，不易溶于水，液態氧為淡藍色，固態氧為雪花狀藍色。
化學性質： 氧氣是一種化學性質較活潑的氣體，能支持燃燒，但本身不能燃燒，運動條件下能與許多物質發生化學反應。氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。
一些物質與氧氣反應時的反應現象、反應表達式及注意點
物質(顏色、狀態) 反應現象 反應表達式
木炭（黑色固體） （1）在空氣中發出紅光（在氧氣中發出白光）（2）放熱（3）生成能使澄清石灰水(氫氧化鈣)變渾濁的氣體 碳+氧氣 二氧化碳C+O2 CO2
★硫（淡黃色固體） 在空氣中發出淡藍色火焰（在氧氣中發出藍紫色火焰）（2）放熱（3）生成有刺激性氣味的氣體注：瓶內裝少量水以吸收SO2，防止對空氣造成污染 硫+氧氣 二氧化硫 S + O2 SO2
紅磷（暗紅色固體） 在空氣中產生黃白色火焰，有大量白煙（在氧氣中發出耀眼的白色火焰）（2）放熱（3）產生大量的白煙 磷+氧氣 五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5
★鐵（銀白色固體） 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射（2）放出大量的熱（3）生成黑色固體注意：純凈的鐵金屬是銀白色的，鐵粉是黑色的，鐵在空氣中不燃燒注：①細鐵絲繞成螺旋狀：增大與氧氣的接觸面積；②在鐵絲一端系上火柴：引燃鐵絲；③預先在瓶底留少量水或細沙：防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底受熱不均而炸裂。 鐵+氧氣 四氧化三鐵3Fe + 2O2 Fe3O4
鎂（銀白色固體） 鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，（2）放出大量熱（3）生成白色固體。 鎂+氧氣 氧化鎂 2Mg + O2 2MgO
結論：氧氣的的化學性質比較活潑，在一定條件下，能與多種物質發生化學反應。是一種常用的氧化劑。
★五、四大基本反應類型
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。
特點：“多變一”，可用通式“A＋B—→C”表示。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應。
特點：“一變多”，用通式“C—→A＋B”表示。
★六、氧氣的制取
1、氧氣的實驗室制法 （1）高錳酸鉀，氯酸鉀，過氧化氫
用高錳酸鉀制氧氣（或氯酸鉀分解制氧氣）（固體+固體）加熱型 用過氧化氫制氧氣固液（液液）不加熱型
反應原理 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氯酸鉀 →氯化鉀＋氧氣2KClO3 　　 　2KCl＋3O2↑ 過氧化氫水＋氧氣 2H 2O2 ==== 2H2O +O2↑
藥品色態 高錳酸鉀：紫黑色晶體；錳酸鉀：墨綠色固體二氧化錳：黑色固體；氯酸鉀：白色晶體 過氧化氫：無色液體
實驗裝置
實驗步驟諧音：茶、莊、定、點、收、利、息 ①查：檢查裝置的氣密性；②裝：往試管里加KMnO4，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡膠塞塞緊管口；③定：使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上，鐵夾夾在距管口約1/3處；④點：點燃酒精燈，來回移動酒精燈先預熱，使試管受熱均勻后將火焰對準藥品部位集中加熱；⑤收：當氣泡連續均勻地放出時，用排水法收集氧氣；⑥離：從水槽中移離導管；⑦熄：熄滅酒精燈。 ①檢查裝置氣密性（手捂法＆水壓法）；②向燒瓶中裝入二氧化錳固體，塞好帶好分液漏斗和導管的雙控橡皮塞；③關閉玻璃活塞，向分液漏斗中加入過氧化氫溶液（若用長頸漏斗，需將漏斗口浸入液面以下，形成液封，防止氣體逃逸）；④打開玻璃活塞，向燒瓶中滴加雙氧水；⑤用排水法（向上排空氣法）收集，并驗證收集的是氧氣。
驗滿方法 ①用排水集氣法收集：當集氣瓶的瓶口有大量氣泡逸出時，證明已收集滿；②用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。
★裝置改進的優缺點
① ② ③ ④ ⑤
在上面的五類裝置中：
裝置①：優點：結構簡單操作方便；缺點：制氣量小，不方便添加液體，操作不方便。
裝置②：優點：方便隨時添加液體，制氣量大；缺點：不能控制反應的開始和結束，長頸漏斗下端應該伸入 液面 以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
裝置③：優點：方便隨時添加液體，制氣量大，且能 通過控制液體滴加速率控制反應速率 。
裝置④：優點：方便隨時添加液體，制氣量大，且能控制反應速率，并能準確控制液體加入量。
裝置⑤：優點：方便隨時添加液體，制氣量大，且能通過彈簧夾控制反應的發生和停止 ，但多孔塑料板上面必須添加 塊狀 藥品，否則，不能控制反應的開始和結束。
★加熱高錳酸鉀制氧氣實驗過程中的問題：
Q1：實驗時，為什么試管口要塞一團棉花？防止KMnO4粉末進入導管。
Q2：為什么導管伸入試管內稍露出橡膠塞即可？有利于排盡試管中的空氣，以及產生氣體的導出。
Q3：為什么試管口略向下傾斜？防止水倒流入試管底部使其受熱不均而炸裂。
Q4：收集滿氧氣后，為什么先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂。
Q5：排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純）.
（2）實驗室一般不用電解水（成本過高，存在安全隱患）和加熱氧化汞（HgOHg＋O2）（成本過高，污染環境）來制取氧氣。
2、氣密性的檢查：
a) 手捂法：將導管端放入水，用手捂住試管一會兒,若導管口有連續氣泡冒出時,則氣密性好。使用手捂法檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用用熱毛巾捂住試管，或用酒精燈微熱試管的方法（尤其是在夏天等室溫很高的情況下）。
b) 水壓法：塞緊橡皮塞，關閉止水夾，從長頸漏斗上口注入水，使水浸過長頸漏斗下端，繼續加水使長頸漏斗中水面高于試管中水面靜置一段時間，若液面高度差不變，則裝置不漏氣.
3、實驗時可能引起試管破裂（受熱不勻）的原因：
①加熱藥品前沒有預熱試管；②加熱時，試管外壁有水珠；
③試管口沒有略向下傾斜（或先離再熄）使水倒流入試管底部；
④用內焰加熱試管；⑤試管加熱后直接放入冷水中。
★4、實驗時收集氧氣不純的原因（試管或導管中的空氣未排凈）：
①集氣瓶中未裝滿水即收集氣體；②導管口一有氣泡就收集，未等氣泡連續均勻出現再收集。
★5、集氣法
（1）排空氣法：收集氣體干燥、不純。
②ρ氣＞ρ空——向上排空氣法；
ρ氣＜ρ空——向下排空氣法（物理性質）。
排水集氣法：收集氣體純凈、不干燥。
氣體性質：①不易溶于水（微溶于水的氣體一般不用排水法收集）（物理性質）；
★6、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質，工業上也叫觸媒。常見催化劑：MnO2
催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
特點：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應速度；反應前后質量不變，化學性質不變。
作用：只改變反應速度，不影響生成物的種類和質量。
★7、實驗室常用的氣體制備裝置（神器）
無水：排空氣法
ρ氣＞ρ空，長管進，短管出；
ρ氣＜ρ空，短管進，長管出。
內有部分水（長導管口浸入液面以下）：長管進，短管出；
洗氣——除雜、濕潤氣體（水）、觀察氣體流速；
除去CO2（NaOH溶液），檢驗CO2（Ca(OH)2溶液）；除去H2O（濃硫酸）。
充滿水：排水集氣法；一定是短管進，長管出。
8、工業制取氧氣
分離液態空氣法
原理：根據液態氮和液態氧的沸點不同，同時低溫蒸發。（物理變化）
過程：空氣 →液態空氣 → N2（沸點-196℃）
O2（沸點-183℃）（儲存在漆成藍色的鋼瓶中）
膜分離技術：在一定壓力下讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可以得到含氧量較高的富集氧氣。
3.2氧化和燃燒
1、緩慢氧化：緩慢氧化是速度緩慢、不易覺察、沒有發光但有發熱的一種氧化反應。
如：橡膠制品的老化、金屬的生銹、生物呼吸、食物的腐敗等。
2、自燃：由緩慢氧化而引起地自發燃燒，如白磷的自燃。
3、燃燒：是可燃物跟助燃物(氧化劑)發生的劇烈的一種發光、發熱的氧化反應。如蠟燭、酒精燃燒。
燃燒實質：發光發熱的劇烈的氧化反應。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現象；這種爆炸是化學變化（如：火藥、鞭炮爆炸等）．但是，還有一種爆炸不是由于化學反應引起，而僅僅是由于氣體的受熱膨脹或壓強增大而導致的現象；這種爆炸就是物理變化（如氣球、輪胎爆炸等）．
★5、可燃物燃燒的條件
①有可燃物；②溫度達到著火點(可燃物開始著火的溫度，是可燃物固有的特性)；
③與空氣(氧氣)充分接觸；
注意：燃燒不一定要有氧氣參加，例如鈉可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒等。
★6、常用的滅火方法及原理
只要去除可燃物燃燒的三個條件中的一個即可滅火。
滅火的方法 滅火（原理）
(1)用水滅火 (2)吹滅蠟燭 (3)油鍋失火倒入大量青菜 降低溫度
(1)用燈帽蓋滅酒精燈 (2)油鍋失火蓋上鍋蓋 (3)實驗臺上酒精燈著火用濕布蓋滅或用沙子蓋滅 隔絕氧氣
(1)森林滅火開辟隔離帶 (2)關閉煤氣灶閥門 移走可燃物
★7、滅火器的種類a、泡沫滅火器:適用于一般物質的起火。
b、干粉滅火器：適用于油類、可燃氣體、電氣設備等起火。
c、二氧化碳滅火器：精密儀器、文物檔案等設備起火。
第3節：化學方程式
1、質量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律的微觀解釋（實質）：化學反應的過程，就是反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應前后原子的種類和數目既沒有改變也沒有增減，原子的質量沒有變化，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。（注意：質量守恒定律的運用范圍是一切化學變化，不包括物理變化。）
★2、理解：五個不變，兩個一定改變，一個可能改變：
一定不變的是：①反應物和生成物的總質量， ②元素的種類， ③原子的種類，
④原子的數目， ⑤原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類； ②分子的種類；
可能改變的是：分子的數目。
3、化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式，叫做化學方程式。
書寫要領：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。
注意：a. 化學式務必寫正確；
b. 催化劑只能寫在“＝”的上下方，不能當成反應物、生成物；
c. 要注意反應條件，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。
d. 注明生成物的狀態：氣體用“↑”
（若反應物中也有氣態物質，則生成物的氣體不用“↑”來標明），沉淀用“↓”。
配平：a、方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法；
b、標志：等號左右兩邊每一種物質的原子個數分別相等。
★4、化學方程式的意義：
A、宏觀上：表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
B、表示反應在什么條件下進行。
C、微觀上：表示各物質間原子和分子的個數比。
D、質量上：表示反應物、生成物各物質間的質量比。
5、根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算c
A.一般步驟：
設未知數→寫出配平的化學方程式→寫出有關物質的質量比和已知量→列出比例式、求解→寫出簡明的答案
注意：①解題的關鍵在于正確地書寫化學方程式，列出比例式。
②根據化學方程式的計算若反應物或生成物的量是氣體的體積時，應先將其換算成質量。
③代入化學方程式的量，必須是純凈物的質量。若是氣體體積需換算成質量；若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。
涉及到的公式有：純凈物的質量=不純物的總質量×純度（或1-雜質的質量分數）
第4節：二氧化碳
★1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水。固態二氧化碳叫“干冰”，可作為致冷劑。
★2、化學性質：①不能燃燒，不能助燃——作滅火劑； ②不能供給呼吸；
③CO2通入水中會與水反應：CO2+H2O=H2CO3
（碳酸能使紫色石蕊變紅，碳酸易分解：H2CO3= CO2↑+H2O ）
④CO2 能使澄清石灰水變渾濁，這是鑒別二氧化碳的方法。
反應式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
3、二氧化碳的用途（性質決定用途）
①滅火：既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
②作化工原料：制純堿、飲料、尿素等
③作氣體肥料：植物進行光合作用的原料
④做制冷劑：干冰升華吸熱
★4、二氧化碳的制取
【一】實驗室制法
（1）原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）與鹽酸（HCl）反應
一般不用其他藥品代替的原因：
①不用Na2CO3代替大理石，是因為Na2CO3與鹽酸反應速率太快，不便于控制；
②不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發出HCl氣體，使CO2不純；
③不用H2SO4代替鹽酸，是因為H2SO4與CaCO3反應生成微溶的CaSO4會覆蓋在大理石的表面，阻止反應的繼續進行。
（2）原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑。
（3）制取裝置如圖所示：
（4）操作步驟：①按要求連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③向反應器中裝入大理石；④向長頸漏斗中注入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。
注意：①長頸漏斗末端必須伸到液面以下(液封),否則生成的氣體會從長頸漏斗口逸出。②發生裝置中導管伸入錐形瓶或試管內無需太長，更不能伸到液面以下，否則不利于氣體排出。③收集裝置中的導管伸入集氣瓶時，末端必須伸到接近集氣瓶底，便于排凈集氣瓶內的空氣。
（5）收集：向上排空氣法（因為密度比空氣大。不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水）。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中的空氣，使收集到的氣體純度較高。
（6）檢驗方法：二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁:
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [ CaCO3 (碳酸鈣)是難溶于水的白色固體，這一反應常用來檢驗二氧化碳]
（7）驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。
【二】工業制法：高溫煅燒碳酸鈣 （同時也制得生石灰（CaO））
原理： CaCO3高溫CaO+CO2↑
第5節：生物的呼吸和呼吸作用
1．人通過呼吸，氣體的成分變化－－呼出的氣體氧氣的含量降低，二氧化碳、水汽的含量明顯增加。
★2．人體的氣體交換是在呼吸系統內進行的。
呼吸系統的組成 呼吸道：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管
肺：由肺泡組成。肺泡是氣體交換的場所；
3 ．呼吸運動：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動而產生的。
★4．呼吸是指肺換氣，包括呼氣和吸氣。
（1）吸氣：肋間外肌、膈肌收縮，肋間內肌舒張 → 肋骨向上向外移動，膈肌頂部下降 → 胸腔容積增大 → 肺內氣壓小于大氣壓 → 外界氣體進入肺泡。
（2）呼氣：肋間外肌、膈肌擴張，肋間內肌收縮 → 肋骨下降，膈肌頂部回升 → 胸腔容積縮小 → 肺內氣壓大于大氣壓 → 肺內氣體排出肺泡。
錐形罩模擬胸腔壁，玻璃管模擬氣管和支氣管，氣球模擬肺，橡皮膜模擬膈肌。
（3）肺內氣壓與大氣壓強的關系
吸氣時（AB段），肺內氣壓小于大氣壓強。呼氣時（CD段），肺內氣壓大于大氣壓強。
肺內氣壓和大氣壓強所形成的差是推動氣體進出肺的動力。在吸氣結束尚未呼氣的一瞬間， 肺內氣壓等于大氣壓強。
（4）肺泡內的氣體交換（原理：擴散作用，即高濃度向低濃度擴散）
A、肺泡的結構特點——有利于氣體交換
①數量多；②有彈性；③面積大；④非常薄:肺泡壁和毛細血管壁都只由一層扁平，上皮細胞構成。
⑤肺泡外面有豐富的毛細血管:有利于氣體交換。 O2
B、肺泡與血液中的氣體交換： 肺泡 血液
CO2 O2
C、組織細胞內的氣體交換（原理：擴散作用）： 血液 組織細胞
CO2
3．人體吸入的空氣與呼出的氣體比較：N2和稀有氣體含量基本不變，O2由21%變為16%，
（肺泡內進行了氣體交換）CO2由0.04%變為4%，水蒸氣由較少變較多。
★4．動、植物的呼吸作用 （氧化反應） 酶
（1）呼吸作用表達式：有機物（葡萄糖）+氧氣 二氧化碳+水+能量
化學方程式：
（2）場所：活細胞細胞質內
（3）物質轉化：有機物 無機物
（4）能量轉化：（貯藏在有機物中的）化學能 熱能、生物能等
（5）實質：分解有機物，釋放能量
（6）意義：呼吸作用在活細胞中進行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡。
5．動物的呼吸： 動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。
6．植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。
第6節：光合作用
★1、光合作用
（1）光合作用：綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成有機物，并放
出氧氣的過程。 光
（2）光合作用的表達式：二氧化碳 + 水 有機物（淀粉）+氧氣
葉綠體
化學方程式：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O
（3）物質和能量轉化：無機物（水和二氧化碳）→有機物（葡萄糖）+氧氣；
太陽能（光能）→化學能
（4）光合作用的實質：合成有機物，貯存能量。
（5）光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供有機物（食物） ②光合作用為一切生物提供能量 ③光合作用為一切生物提供氧氣
★2．光合作用的過程
（1）條件：①光照下②葉綠體中
（2）產物：有機物（淀粉，可用碘液來鑒定（碘能使淀粉變藍色））、氧氣
（3）植物制造淀粉的實驗（變量：光照）
【1】實驗過程步驟
①將天竺葵放在暗處24小時（黑暗處理的目的：耗盡植物體中原有的有機物，排除原來淀粉的干擾）
②葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光（設置對照組，遮光部分和不遮光部分）
③放強光下照射4-5小時，將葉片摘下，去掉鋁箔紙
④將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱（①使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實驗的干擾②放酒精中，因葉綠素只溶于酒精不溶于水③水浴加熱，可預防燒杯中的酒精燃燒，以免出現危險）
⑤當葉片褪成黃白色時（酒精變成綠色），取出，用清水洗凈。
⑥滴上碘液，觀察顏色變化
【2】實驗現象：葉片遮光部分遇碘不變藍，葉片不遮光部分遇碘變藍色。
【3】實驗結論：說明光合作用需要光照，產物是淀粉。
（4）植物制造淀粉的其他實驗
【1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都不遮光
【2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一袋內裝氫氧化鈉溶液（NaOH），一袋內裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除去二氧化碳氣體。
【3】產生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進行，用排水法收集氣體，檢驗。
3．光合作用和呼吸作用的區別與聯系
（1）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區別如下：
光合作用： 呼吸作用：
①植物的葉綠體內進行 植物成活部分都能進行
②在光照下才能進行 有無光都能進行
③吸收二氧化碳，放出氧氣 吸收氧氣，放出二氧化碳
④制造有機物，貯藏能量 分解有機物，釋放能量
（2）光合作用和呼吸作用的聯系：光合作用為呼吸作用提供物質（有機物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。
第7節：自然界中的氧循環和碳循環
1.自然界中的氧循環（O2和CO2之間）
自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。
自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸作用、物質燃燒和微生物的氧化分解。
2.自然界中的碳循環（CO2和有機物之間）
自然界產生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質的燃燒和微生物的氧化分解。
自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。
★3.溫室效應
（1）溫室效應是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。
（2）好處：適度的溫室效應能保證地球上氣溫的穩定，有利于動植物的生存。
（3）壞處：過度的溫室效應會導致全球性氣候變暖，并引起如海平面上升等一系列惡果
（4）防治“溫室效應”加?。孩贉p少煤、石油、天然氣等燃料的使用，提高能源利用率②積極開發新能源（太陽能、氫能）③保護森林，植樹造林，禁止亂砍濫發④控制全球人口激增
第8節：空氣污染與保護
1.空氣污染
（1）引起空氣污染的因素：①工業廢氣和煙塵的排放 ②土地沙漠化 ③車輛尾氣的排放
部分建筑材料釋放有害氣體⑤自然因素如森林火災、火山爆發等
空氣污染的種類：①汽車尾氣 ②可吸入顆粒物（煙塵） ③ SO2 ④酸雨
空氣污染的危害
①影響人的健康及其他生物的正常生長發育②破壞生態平衡，改變氣象規律，造成災害
防止空氣污染
保護空氣的措施：①使用清潔能源 ② 控制污染源，減少污染物排放量 ③加強空氣質量監測和預防 ④ 植樹造林⑤改善環境狀況，合理規劃工業區和非工業區。
★2.空氣質量指數（AQI）：SO2、NO2、顆粒物、O3和CO等。分為6個級別，指數越大，表征顏色越深，空氣污染狀況越嚴重。
★3.酸雨：PH＜5.6的酸性降水（主要是H2SO4和HNO3）
①酸雨形成原因：空氣中二氧化硫、氮氧化物含量超標
②酸雨危害：酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長，危害漁業，腐蝕建筑物、工業設備和文化古跡。
★4.臭氧空洞 紫外線
臭氧形成：O2===========2O，O2+O===O3
臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強的紫外線，對生物起保護作用。
臭氧層被破壞的危害：①影響人類健康②影響農作物的生成③影響水生生態系統
臭氧層的破壞和保護。
引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質對臭氧的作用，“氟利昂”就是其中一種。
臭氧層的保護措施：禁止生產和使用含氯氟烴的制冷劑、發泡劑、噴霧劑等化學物質。
點燃
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MnO2
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