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(共16張PPT)
2.7.1元素符號 表示的量
01
復習鞏固
用數字和化學式表示：
（１）５個氧分子（ ） （２）２個水分子（ ）
（３）４個二氧化碳分子（ ）（４） 3個氫氧根離子（ ）（５）由３個氧原子和１個硫原子構成的分子（ ）
（６）３個鈣離子（ ）
（７）Ｃa２＋中“２”的含義是_______________________________
5O2
2H2O
4CO2
3OH-
SO3
3Ca2+
鈣離子帶2個單位正電荷
01
復習鞏固
同位素原子：原子核內質子數相同，中子數不同的同一類原子互為同位素原子
原子種類 質子數 中子數
11H
21H
31H
126C
136C
146C
1
1
1
6
6
6
0
2
1
6
7
8
01
復習鞏固
0
碳元素
宏觀
1個碳原子
微觀
碳這種物質
宏觀
量
c
02
引入新知
C：1.993×10-26 Kg H: 1.674×10-27 Kg
一個甲烷分子的質量是多少？(CH4)
m(CH4)=m(C)+4*m(H)
=1.993×10-26+4*1.674×10-27
=2.663 ×10-26Kg
02
引入新知
水星（0.056）
金星（0.856）
地球（1.00）
火星（0.150）
木星（1313.00）
土星（745.00）
天王星（65.200）
海王星（57.100）
水星(2439)
金星(6073)
地球(6356-6378)
火星(3332)
木星(71400)
土星(60000)
天王星(25900)
海王星(49400)
標準量
03
相對原子質量
C-12
C-12的1/12
氫原子
氫原子的相對原子質量為1
氧原子的相對原子質量為16
1.661*10-27Kg
1.674×10-27 Kg
2.657×10-26 Kg
C：1.993×10-26 Kg
一個碳原子的相對原子質量是多少？
M=mH/(1/12)mC-12
=12mH /mC-12
=12*1.674 ×10-27Kg/(1.993 ×10-26 Kg)
≈1
03
相對原子質量
03
相對原子質量
1.已知1個A原子的質量為n,碳-12原子的質量為m，求A原子的相對原子質量
解：MA=12mA/mC-12
=12n/m
2.已知某原子和C-12的質量比為9，則該原子的相對原子質量是（ ）
A.0.75 B.108 C.9 D.108g
B
輸入文字
03
相對原子質量
相對原子質量≈質子數+中子數
03
相對原子質量
1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40
04
總結與思考
1、相對原子質量最小的是什么原子？
2、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現原子的實際質量大小？
3、相對原子質量與原子的實際質量相比，有什么優點？
4、相對原子質量有沒有單位？
氫原子
當然可以
簡單明了，便于書寫、記憶等
沒有
閱讀
張青蓮教授
他主持的科研小組在測定相對原子質量作出重要貢獻
05
相對分子質量
步驟：
1、寫出正確的化學式
2、查出各元素的相對原子質量
3、相對分子質量=各原子的相對原子質量總和
注意：若分子式中有括號，計算相對分子質量應帶括號運算。
試著求出二氧化碳、硫酸的相對分子質量
05
相對分子質量
解：Mg(OH)2
M=24+(16+1)*2=78
試著求出氫氧化鎂的相對分子質量
什么物質的相對分子質量最小？
H2
05
相對分子質量
0
碳元素氧元素
宏觀
原子個數比
微觀
二氧化碳氣體
宏觀
相對分子質量：44
量
co2
1個二氧化碳分子
微觀

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