資源簡介

(共30張PPT)
第一課時 乙烯
第七章　有機化合物
第二節(jié)　乙烯與有機高分子材料
素養(yǎng)要求
1.掌握乙烯的組成及結構特點,體會“結構決定性質”的觀念,增強“宏觀辨識與微觀探析”能力。
2.掌握乙烯的化學性質,知道氧化、加成、聚合反應等有機反應類型,培養(yǎng)“證據推理與模型認知”能力。
3.了解乙烯在生產及生活中的應用,培養(yǎng)“科學態(tài)度與社會責任”。
【問題情境】
我們都看到和吃過柿子，澀澀的柿子可在密封袋子中放一些成熟的蘋果，幾天后，柿子就變得軟糯香甜，那么，你知道是什么物質在起作用嗎？
這就是我們今天要認識的物質——乙烯
蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指什么？
1
乙烯的物理性質、組成和結構
人們很早就發(fā)現：有些植物能產生一種氣體，這種氣體能夠對相鄰的其他植物產生影響。例如橘子產生的氣體能催熟與其混裝在一起的香蕉。
直到1934年，英國科學家甘恩首先證明植物產生的這種氣體是乙烯。
研究表明：乙烯是一種植物生長的調節(jié)劑，能夠對不同的植物施展不同的“魔法”。
例如：乙烯能夠抑制很多植物開花，但卻能促進菠蘿開花。此外，乙烯還能夠促進果實成熟。
任務一 乙烯的認識史及用途
1. 乙烯的認識
任務一 乙烯的認識史及用途
2. 乙烯的用途
乙烯是世界上產量最大的化學產品之一。世界上已經將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。
任務一 乙烯的認識史及用途
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
3.乙烯的物理性質
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 水溶性
______ _____ 稍有氣味 比空氣的略__ 溶于水
無色
氣體
小
難
乙烯的收集方法
排水法，密度與空氣接近，不可用排空氣法
數據
熔點:-169℃
沸點：-104℃
密度：1.25g/L
拓展
乙烯的制備
1、工業(yè)制備乙烯
石油
分餾
各種烴類
裂解
乙烯
2、實驗室制乙烯
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑ + H2O
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
4. 乙烯的組成和結構
(1)乙烯的表示方式
結構簡式
CH2= CH2
分子式
C2H4
電子式
H H
C=C
H H
結構式
空間填充模型
球棍模型
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
(2)乙烯的結構
乙烯分子中氫原子數少于乙烷分子中的氫原子數。乙烯分子中的碳原子的價鍵沒有全部被氫原子“飽和”，碳碳雙鍵中的一個化學鍵不穩(wěn)定，表現出較活潑的化學性質。　
提醒 碳碳雙鍵決定著乙烯的重要化學性質，所以結構簡式不能寫成CH2CH2。
120o
120o
六個原子共平面
資料1：
根據客運違禁規(guī)定，乙烯為易燃化學品，禁止旅客攜帶上車。
【問題1】
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
結合乙烯分子的結構特點，通過球棍模型來分析CH2=CH—CH3(丙烯)分子中的所有原子是否共平面？
不共平面，CH2=CHCH3可看作CH2=CH2分子中一個氫原子被—CH3替代，因此—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3個氫原子最多可以有1個氫原子在原平面上，故CH2=CHCH3分子中并不是所有原子都共平面。
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
判斷正誤
(1)乙烯是一種無色無味、難溶于水的氣體(　　)
(2)乙烯和乙烷都只含有碳和氫兩種元素，故結構相似(　　)
(3)乙烯分子中所有原子共平面，可推斷四氟乙烯(CF2=CF2)所有原子也共平面
(　　)
(4)乙烯分子中碳原子的價鍵沒有全部被氫原子“飽和”，因此乙烯屬于不飽和烴(　　)
×
×
√
√
概念辨析
任務二 乙烯的物理性質、組成和結構
概念辨析
對乙烯的結構，下列說法正確的是（ ）
A. 乙烯的電子式為
B. 乙烯的球棍模型為
C. 乙烯分子在空間上呈平面結構
D. 乙烯的結構簡式為CH2CH2
C
2
乙烯的化學性質和用途
任務三 乙烯的化學性質
1、氧化反應
實驗 現象及反應
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
火焰明亮且伴有黑煙，同時放出大量的熱
現象
反應
實驗探究
【實驗7-2】
（1）點燃純凈的CH2=CH2，觀察燃燒時的現象。
任務三 乙烯的化學性質和用途
實驗 現象及反應
CH2=CH2 CO2
結論：乙烯可以與氧氣反應，也可以被高錳酸鉀等氧化劑氧化。
5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→ 10CO2+28H2O+6K2SO4+12MnSO4
現象
反應
實驗探究
【實驗7-2】
（2）將CH2=CH2通入盛有酸性高錳酸鉀的試管中，觀察現象。
任務三 乙烯的化學性質和用途
實驗 現象及反應
溴的四氯化碳溶液褪色
實驗探究
【實驗7-3】
將CH2=CH2通入盛有溴的CCl4溶液的試管中，觀察現象
任務三 乙烯的化學性質和用途
微觀探析
＋Br—Br →
1,2 -二溴乙烷
H H
H—C—C—H
Br Br
這種有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫做加成反應。
（1）定義：
2、加成反應
任務三 乙烯的化學性質和用途
反應 化學方程式
與Cl2加成
與H2加成
與HCl加成
與H2O加成
CH2= CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl
催化劑
CH2 = CH2＋H2 CH3CH3
△
CH2= CH2＋HCl CH3CH2Cl
催化劑
△
CH2= CH2＋H2O CH3CH2OH
加熱、加壓
催化劑
工業(yè)制乙醇
【資料2】乙烯不僅可以與溴發(fā)生加成反應,在一定條件下,還可以與氯氣、氫氣、氯化氫和水等物質發(fā)生加成反應。
②將氣體通入溴水中，使溴水褪色的為乙烯，不褪色的為乙烷。
任務三 乙烯的化學性質和用途
基于乙烯和乙烷的性質，如何鑒別乙烷和乙烯？如何除去乙烷中混有的少量乙烯氣體？
鑒別乙烷和乙烯：
①點燃純凈的氣體，火焰明亮并伴有黑煙的為乙烯，無黑煙的為乙烷。
③將氣體通入酸性KMnO4溶液中，使溶液褪色的為乙烯，無現象的為乙烷。
乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷液體，乙烷不反應
【問題2】
任務三 乙烯的化學性質和用途
3、聚合反應
由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的聚合物的反應叫做聚合反應。
nCH2==CH2 [CH2—CH2]n
催化劑
CH2==CH2
單體
鏈節(jié)
聚合度
—CH2—CH2—
n
乙烯的聚合反應同時也是加成反應，這樣的反應又被稱為加成聚合反應，簡稱加聚反應。
任務三 乙烯的化學性質和用途
根據加聚反應的特點，寫出CH3—CH=CH—CH3發(fā)生加聚反應的化學方程式。
—
[ CH2—CH ]n
—
—
CH3
nCH3—CH=CH2
催化劑
【問題3】
對比
加成反應與取代反應的比較
類型 取代反應 加成反應
反應物的結構特征 含有易被取代的原子或原子團 含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵等)
生成物 兩種(一般是一種有機物和一種無機物) 一種(有機物)
碳碳鍵變化情況 無變化 不飽和鍵斷裂
結構變化形式舉例 等量替換式, 如CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl 開鍵加合式,如
CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl
小組小結
乙烯
結構
物理性質
化學性質
制備
平面結構，鍵角：120°，結構簡式CH2=CH2
無色,稍有氣味的氣體 ,密度比空氣稍小,難溶于水
（1）氧化反應
可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
（3）加聚反應
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑ + H2O
可燃性
可使溴水/溴的CCl4溶液褪色
當 堂 練 習
3
任務四 限時訓練
1.(2023·南昌高一檢測)關于乙烯的結構,下列說法正確的是（ ）
A.乙烯的電子式為 B.乙烯的球棍模型為
C.乙烯分子在空間上呈平面結構 D.乙烯的結構簡式為CH2CH2
C
任務四 限時訓練
2.(2023·沈陽高一期中)乙烷、乙烯是兩種常見的烴,下列對于其共同點的敘述正確的是（ ）
A.都含有共價鍵
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能發(fā)生加聚反應
D.等質量的乙烷、乙烯完全燃燒時,產生等質量的CO2
A
任務四 限時訓練
3.(2023·重慶高一期中)下列關于乙烯的說法正確的是（ ）
A.與溴單質或酸性高錳酸鉀反應都與碳碳雙鍵有關,但是兩者原理不相同
B.CH3CH2Br不可能是乙烯的加成產物,只能是CH3CH3的一鹵取代產物
C.乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色,性質相似
D.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷,所以除去乙烷中混有的少量乙烯, 可以在一定條件下通入過量氫氣
A
任務四 限時訓練
4.(2023·保定高一檢測)現有圖1、2所示的裝置,下列有關敘述正確的是（ ）
A.將乙烯分別通入兩個裝置中,二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
D

展開更多......

收起↑