資源簡介

課題3溶液的濃度
說明：約10——15分鐘的題量，分為必做題和選做題，本題案1—8題為必做題，第9、10題為選做題，可根據各自課時的需要靈活選做。（其中必做題屬于中低檔題，比較基礎，用于鞏固夯實本課時所學內容；選做題是提供給基礎好的學生進行培優拔高，提高能力.）
1．小明不小心向湯中多加了食鹽，湯變咸了，要使湯變淡，下列措施可行的是（ ）
A．繼續加熱 B．加水 C．加花生油 D．將湯減少一半
2．將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質量為（ ）
A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
3．將80 g質量分數為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（ ）
A．80 g B．100 g C．180 g D．280 g
4．20 ℃時，向100 g未知濃度KCl溶液中加入5 g KCl后，一定正確的是（ ）
A．溶液質量變為105 g B．溶質質量發生變化
C．溶液濃度變大 D．溶劑質量不變
5．20 ℃時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（ ）
A．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶液中溶質的質量分數增大
B．保持溫度不變，加入10 g溶質后，溶液中溶質的質量分數增大
C．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶質的溶解度減小
D．降低至10 ℃后，溶質的溶解度減小
6．實驗室現有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
7．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸溶液200 g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質量分數為10%，則已電解的水的質量為（ ）
A．10 g B．20 g C．32 g D．40 g
8．在一定溫度下，把A g物質加入到B g水中，則所得溶液的質量為（ ）
A．大于（A＋B） g B．不大于（A＋B） g
C．等于（A＋B） g D．小于（A＋B） g
能力拓展
9．現有100 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，要使其質量分數增大一倍，下列操作中正確的是（ ）
A．加入10 g氯化鈉 B．加入5 g水
C．蒸發掉50 g水 D．加入100 g 10%的氯化鈉溶液
10．把50 g 10%的氫氧化鈉溶液和100 g 20%的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液中溶質的質量分數？（寫出必要的計算過程）課時備課卡
課題名稱 溶液的濃度
日期 課時 1 課型 新授 備課教師
課標摘錄及課標分解 課標摘錄：認識溶液的濃度 課標分解：1.學生學什么：溶液的濃度的含義及簡單計算，生產和生活中的溶液應用。 2.學到什么程度：知道溶質質量分數的含義。 學會溶質質量分數的簡單計算。 學會運用概念分析并解決工農業和實際生活中的溶液的應用問題。 3.學生怎么學：1、觀看視頻，閱讀教材，認識溶質質量分數的含義。 2、分組實驗，小組合作學習，學會溶質質量分數的簡單計算。 3、聯系生產生活實際，學會溶液的應用問題。
學 習 目 標 1、通過自主學習，認識溶質質量分數的含義。 2、通過小組合作學習，學會溶質質量分數的簡單計算。 3、學會運用概念分析并解決工農業和實際生活中的溶液的應用問題。
評 價 任 務 評價任務體系
1.（對應目標1）通過閱讀教材和觀看視頻，能說出溶質質量分數的含義，和計算公式。 (
評價任務
) (
工農業生產和生活中常見的溶液。
) (
自主學習，認識概念，學會公式。
) (
合作探究飽和、不飽和溶液溶質的質量分數，溶液稀釋問題
的計算
) (
簡單計算
) (
概念和公式
) (
聯系實際
)
（對應目標2）通過小組實驗，合作學習，學會溶質質量分數的簡單計算。
（對應目標3）聯系生產生活實際，學會溶液的應用問題。
板書設計
溶液的濃度 一、溶質的質量分數的定義： 溶液中溶質的質量分數是質量與質量之比。 (
溶質質量
)溶質的質量分數的公式 (
溶液質
量
)溶質的質量分數＝ － ×100%
教后評價反思
教學過程
教學環節 評價任務 教學活動
導入 觀看視頻《哪個更甜》
知識點一： 溶質質量分數的含義及計算公式 評價任務一：。 評價標準： 1、準確說出溶質質量分數含義并能正確填寫表格。 2、能準確寫出溶質的質量分數公式。 評價預設： 1、把溶劑質量當成溶液質量。 2、計算公式沒有“100%”。 在家庭生活中，有時只要大體知道溶液的濃稀就可以了，可是在實驗室或科學生產中得需要確切知道溶液中含有溶質的多少，為了表述這個問題，人們引入了濃度這個概念，今天一起來探究溶液的濃度的知識！ 學習任務一：溶質質量分數的含義、計算公式。 自主學習 1.認真閱讀書本，實驗9-7中文字和右邊的圖片，填寫下列表格的前四個問題. 燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量（g）溶質質量(g)溶液質量(g)溶質的質量分數123
2.把你認為重點的知識點用紅筆畫出來，完成下面的問題： （1）.溶質的質量分數是指 （2）．寫出公式 ①溶質的質量分數= ； ②溶質質量=； 溶液質量= 。 ．意義：①能表示某溶液組成 ②能比較溶液濃度大小。
知識點二：溶質質量分數的簡單計算 評價任務二： 學會做溶質質量分數的簡單計算的題目。 評價標準： 1、能準確判斷出溶液中的溶質、溶液的質量。 3、能判斷溶液是否飽和，學會用溶解度計算飽和溶液溶質的質量分數。 評價預設： 1、溶液達到飽和后，剩余的固體也誤認為是溶質來計算。 2、溶液的稀釋問題，找不出濃溶液和稀溶液之間的聯系。 學習任務二：溶質質量分數的簡單計算。 1、在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液的質量分數各是多少？把計算結果填在上述表中。 2、【分組實驗】 請分小組進行實驗9-8，并進行溶液質量分數的簡單計算。 實驗用品：氯化鈉(10g,20g各一份），蒸餾水，量筒，燒杯，藥匙，玻璃棒。 溶質質量（g）溶劑質量（g）現象溶液中 溶質的質量分數10902080
跟蹤練習： （1）某溫度時，蒸干35 g氯化鈉溶液，得到7 g氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為。 （2若要配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液100 kg，需要氯化鈉和水 的質量分別是kg、kg。 合作探究 探究問題一：已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶劑、溶質質量 生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000 g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉和水的質量各是多少？ 探究問題二：溶解度和溶質質量分數的關系 已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎？為什么？（通過計算說明理由） 探究問題三：溶液的稀釋問題 把100 g 20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需加水多少克？ 小結：溶液稀釋問題的做題依據是稀釋前后溶液中溶質的質量不變。 跟蹤練習：1．某工廠化驗室需配制5000 g 20%的稀鹽酸，需要密度為1.19 g/mL的38%的鹽酸多少毫升？ 2．現有一種濃硫酸，質量分數是98%，密度是1.84g/mL，取10ml該硫酸可配成9.8%的硫酸多少g？需加水多少g？
【歸納小結】 1．溶質的質量分數理解時應注意事項：溶質的質量分數用百分數表示，不能用分數表示；公式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一；公式中未溶解的溶質不能計入溶質質量；因為溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶質的質量分數是相同的。 2．與溶解度有關的溶質質量分數的計算：飽和溶液中，溶質的質量分數=；飽和溶液中，溶質質量分數達到該條件下的最大值；只要溫度確定，那么某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為定值。
評價任務： 學生限時訓練3分鐘，紅筆改錯，組內交流答案，小組長講解，老師點撥。 跟蹤練習：1．某工廠化驗室需配制5000 g 20%的稀鹽酸，需要密度為1.19 g/mL的38%的鹽酸多少毫升？ 2．現有一種濃硫酸，質量分數是98%，密度是1.84g/mL，取10ml該硫酸可配成9.8%的硫酸多少g？需加水多少g？
知識點三： 工農業生產、生活與溶液的聯系 評價任務三： 1評價標準：感受溶液中溶質的質量分數在生活和生產實踐中的廣泛應用，認識到學習化學的最終目標是為社會服務，激發探究的欲望，保持學習化學的興趣。 評價預設： 不能判斷生工農業生產與活中的常見溶液 學習任務三：溶液在實際中的應用 結合課本內容，廣開思路，列舉工農業生產和生活與溶液的聯系。
課堂小結 溶液的濃度 一、溶質的質量分數的定義： 溶液中溶質的質量分數是質量與質量之比。 二、溶質的質量分數的公式 溶質的質量分數＝ ×100%
當堂檢測 評價任務： 學生限時訓練6分鐘，老師公布答案學生紅筆改錯，組內交流完成訂正。老師點撥。 1．從100 mL溶質的質量分數為10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶質的質量分數（ ） A．8% B．10% C．12.5% D．80% 2．用400 g溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量是（ ） A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g 3．在30 ℃時，將10 g食鹽溶解在40 g水中，該食鹽水中食鹽的質量分數為（ ） A．10% B．25% C．40% D．20% 4．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比（ ） A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷 5．某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是（ ） ①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；③在10份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 6．在20 ℃時，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充分攪拌后，仍有8.4 g硝酸鉀固體剩余。請填寫下列空白： （1）所得溶液是20 ℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）； （2）20 ℃時硝酸鉀的溶解度為； （3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數為。 7．配制500 mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/mL），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？（寫出必要的計算過程） 8．已知20 ℃時食鹽的溶解度是36 g，在此溫度下，將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，求所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出必要的計算過程）課題3溶液的濃度
【學習目標】
1、通過自主學習，認識溶質質量分數的含義。
2、通過小組合作學習，學會溶質質量分數的簡單計算。
3、學會運用概念分析并解決工農業和實際生活中的溶液的應用問題。
【學習過程】
【播放視頻】《哪個更甜》
在家庭生活中，有時只要大體知道溶液的濃稀就可以了，可是在實驗室或科學生產中得需要確切知道溶液中含有溶質的多少，為了表述這個問題，人們引入了濃度這個概念，今天一起來探究溶液的濃度的知識！
溶質質量分數的含義、計算公式。
學習任務一：溶質質量分數的含義、計算公式。
自主學習
1.認真閱讀書本，實驗9-7中文字和右邊的圖片，填寫下列表格的前四個問題.
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量（g） 溶質質量(g) 溶液質量(g) 溶質的質量分數
1
2
3
2.把你認為重點的知識點用紅筆畫出來，完成下面的問題：
（1）.溶質的質量分數是指
（2）．寫出公式
①溶質的質量分數= ；
②溶質質量=； 溶液質量= 。
．意義：①能表示某溶液組成 ②能比較溶液濃度大小
二、學會溶質質量分數的簡單計算。
學習任務二：溶質質量分數的簡單計算。
1、在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液的質量分數各是多少？把計算結果填在上述表中。
2、【分組實驗】
請分小組進行實驗9-8，并進行溶液質量分數的簡單計算。
實驗用品：氯化鈉(10g,20g各一份），蒸餾水，量筒，燒杯，藥匙，玻璃棒。
溶質質量（g） 溶劑質量（g） 現象 溶液中 溶質的質量分數
10 90
20 80
跟蹤練習：
（1）某溫度時，蒸干35 g氯化鈉溶液，得到7 g氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數為。
（2若要配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液100 kg，需要氯化鈉和水的質量分別是kg、kg。
合作探究
探究問題一：已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶劑、溶質質量
生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000 g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉和水的質量各是多少？
探究問題二：溶解度和溶質質量分數的關系
已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？（通過計算說明理由）
探究問題三：溶液的稀釋問題
把100 g 20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需加水多少克？
小結：溶液稀釋問題的做題依據是稀釋前后溶液中溶質的質量不變。
【歸納總結】
1．溶質的質量分數理解時應注意事項：溶質的質量分數用百分數表示，不能用分數表示；公式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一；公式中未溶解的溶質不能計入溶質質量；因為溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶質的質量分數是相同的。
2．與溶解度有關的溶質質量分數的計算：飽和溶液中，溶質的質量分數=；飽和溶液中，溶質質量分數達到該條件下的最大值；只要溫度確定，那么某物質的飽和溶液中溶質的質量分數為定值。
跟蹤練習：1．某工廠化驗室需配制5000 g 20%的稀鹽酸，需要密度為1.19 g/mL的38%的鹽酸多少毫升？
2．現有一種濃硫酸，質量分數是98%，密度是1.84g/mL，取10ml該硫酸可配成9.8%的硫酸多少g？需加水多少g？
三、溶液在實際生產和生活中的應用
學習任務三：溶液在實際中的應用
結合課本內容，廣開思路，列舉生產和生活中溶液的應用，
【歸納總結】
溶液的濃度
一、溶質的質量分數的定義：
溶液中溶質的質量分數是質量與質量之比。
二、溶質的質量分數的公式
溶質的質量分數＝ ×100%
【當堂檢測】
1．從100 mL溶質的質量分數為10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶質的質量分數（ ）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
2．用400 g溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量是（ ）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
3．在30 ℃時，將10 g食鹽溶解在40 g水中，該食鹽水中食鹽的質量分數為（ ）
A．10% B．25% C．40% D．20%
4．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5 g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比（ ）
A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷
5．某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是（ ）
①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；③在10份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
6．在20 ℃時，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充分攪拌后，仍有8.4 g硝酸鉀固體剩余。請填寫下列空白：
（1）所得溶液是20 ℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20 ℃時硝酸鉀的溶解度為；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數為。
7．配制500 mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/mL），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？（寫出必要的計算過程）
8．已知20 ℃時食鹽的溶解度是36 g，在此溫度下，將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，求所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出必要的計算過程）

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