資源簡介

課題3 制取氧氣（第一課時）
說明：約10——15分鐘的題量，分為必做題和選做題，本題案1—5題為必做題，第6題為選做題，可根據各自課時的需要靈活選做。（其中必做題屬于中低檔題，比較基礎，用于鞏固夯實本課時所學內容；選做題是提供給基礎好的學生進行培優拔高，提高能力.）
基礎鞏固
1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是（ ）
A.分離液態空氣制氧氣　　　B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過氧化氫制取氧氣　　D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
2. 從安全、環保 、節能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是 ( ）
A.通電使水分解
B.過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解
C.高錳酸鉀受熱分解
D.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下受熱分解
3.下列反應中，不屬于分解反應也不屬于化合反應的是（ ）
A．碳酸→水＋二氧化碳
B．鐵＋氧氣四氧化三鐵
C．甲烷＋氧氣二氧化碳＋水
D．高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
4.工業上大量制取O2的流程：
5.某學生學習了雙氧水制取氧氣餓實驗后，想起家里有一瓶消毒用的雙氧水，由于標簽破損無法判斷其是否變質，所以他將該瓶液體帶到學校，進行實驗取一只試管，裝入少量樣品，加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中。試回答：
（1）加入二氧化錳的作用；
（2）如果該液體沒有變質，應該觀察到的現象是；若不能觀察到上述現象，說明該瓶雙氧水已經變質成。
（3）將沒過期的雙氧水滴在傷口上，會迅速產生大量氣泡，你認為該氣體是。
能力拓展
6.小雨閱讀課外資料得知，雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催效果更好？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗，（其它可能影響實驗的因素均忽略）
實驗序號 KClO3質量 其它物質質量 待測數據
① 1.2g
② 1.2g CuO 0.5g
③ 1.2g MnO2 0.5g
上述實驗應測量的“待測數據”是；
⑵若實驗②比實驗①的“待測數據”更（選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
⑶將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
（簡述操作和現象）。
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑。
【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是。課題3 制取氧氣
【學習目標】
1.通過自主學習，了解實驗室制取氧氣的三種方法所用的藥品和反應原理。
2. 通過“分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用”探究，初步培養學生的實驗操作能力，觀察能力和思維能力，掌握分解反應、催化劑及催化作用。
3.通過分析實驗室制取氧氣的實驗原理，歸納總結分解反應的定義
【學習過程】
同學們，上節課我們是不是學習了氧氣的物理性質以及化學性質？既然他有這么重要的性質及用途，你有沒有想過去嘗試制取它？今天我們一起來開啟制取氧氣的探究之旅。
學習任務一：自主學習工業制氧氣及實驗室制取氧氣
1.自主學習課本P40資料。回答問題：
①工業上大量制取氧氣的原料是什么？
②工業上大量制取氧氣的原理是什么？
③工業上制取氧氣是物理變化還是化學變化？
2.自主閱讀課本37—39頁，完成問題：實驗室制取氧氣的藥品有哪些？試寫出實驗室制取氧氣的三個原理。
學習任務二：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
【提出問題】為什么分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀固體制取氧氣要加入二氧化錳？
【猜想與假設】
（1）MnO2。
（2）MnO2能放出氧氣，加入它可以制取更多的氧氣
（3）MnO2是反應物,加入的MnO2與過氧化氫反應放出氧氣。
【設計實驗】實驗驗證假設
實驗現象 實驗分析 實驗內容
A：在試管中加入5ml5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中觀察現象
B：向A中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中觀察現象
D：在B試管中重新加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗，觀察現象（可重復幾次）
【分析與討論】
在實驗A和B中，木條是否復燃？發生這種現象的原因可能是什么
在實驗C的重復實驗中，反應后二氧化錳有無變化？
綜合分析A-C中所觀察到的現象，你認為二氧化錳在過氧化氫分解中起了什么作用？
【解釋與結論】
1.催化劑：
2.特點：
3.作用：
學習任務三：分解反應
1.結合上述三個制取氧氣的反應原理，分析它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？
2.分解反應是物質生成或新物質的反應。（化學基本反應類型之一）
【當堂檢測】
1、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）
A、加快化學反應速率 B、使生成物質量增加
C、改變化學反應速率D、減慢化學反應速率
2、下列對催化劑描述正確的是 （ ）
A．任何化學反應都需要催化劑
B．催化劑在反應前后本身的質量發生了變化
C．只有分解反應才需要催化劑
D．某些化學反應可以有多種催化劑
3．用雙氧水制取氧氣時，忘記加二氧化錳，其結果是 （ ）
A、不放出氧氣 B、放出氧氣速率慢
C、放出氧氣總量會減少 D、放出氧氣速率不變
4、下列反應：
A．硫+氧氣 點燃→二氧化硫
B．石蠟＋氧氣 點燃→二氧化碳＋水
C．氧化汞 加熱→氧氣＋汞 D．鋁+氧氣 點燃→氧化鋁，
屬于氧化反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ） ，屬于分解反應的是（ ）。
5、寫出實驗室制取氧氣的三個實驗原理（并標注其反應類型）課時備課卡
課題名稱 制取氧氣
日期 課時 1 課型 新授 備課教師
課標摘錄及課標分解 課標摘錄：初步學習在實驗室制取氧氣。 課標分解： 1.學生學什么：實驗室制取氧氣的三種方法；催化劑；分解反應 2.學到什么程度：了解實驗室制取氧氣的三種方法所用的藥品及反應原理;理解催化劑的概念以及催化作用；掌握分解反應的定義。 3.學生怎么學：通過自主學習，了解實驗室制取氧氣的三種方法、所用藥品及反應原理；通過“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”的實驗探究探究理解催化劑的概念及其特點，初步培養學生的實驗操作能力、觀察和思維能力；通過分析制取氧氣的三種實驗原理，歸納總結分解反應的概念。
學 習 目 標 1.通過自主學習，了解實驗室制取氧氣的三種方法所用的藥品和反應原理。 2. 通過“分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用”探究，初步培養學生的實驗操作能力，觀察能力和思維能力，掌握分解反應、催化劑及催化作用。 3.通過分析實驗室制取氧氣的實驗原理，歸納總結分解反應的定義
評 價 任 務 評價任務體系
1.（對應目標1）通過自主學習，能夠解決學習任務一，小組內討論，全班交流。 (
評價任務
) (
進行實驗
觀察現象
) (
得出催化劑的有關知識
) (
二氧化錳反應前后如何變化
) (
歸納總結
) (
交流討論
) (
進行實驗
)
2.（對應目標2）通過動手做實驗，觀察現象，能通過實驗探究，觀察催化劑反應前后的變化，歸納出催化劑的特點。
3.（對應目標3）根據制取氧氣的三種實驗室原理，能歸納出分解反應的定義。
板書設計
工業制氧氣；1.分離液態空氣法 2.物理變化 二、實驗室制取氧氣：1.高錳酸鉀制氧氣 2.氯酸鉀制氧氣 3.過氧化氫制氧氣：①催化劑 ②特點 ③作用 三、分解反應
教后評價反思
教學過程
教學環節 評價任務 教學活動
導入 同學們，上節課我們是不是學習了氧氣的物理性質以及化學性質？既然他有這么重要的性質及用途，你有沒有想過去嘗試制取它？今天我們一起來開啟制取氧氣的探究之旅。
知識點一： 工業制取氧氣及實驗室制取氧氣實驗原理 評價任務一： 1、工業制取氧氣的原料是什么？原理是什么？是物理變化還是化學變化？ 2、實驗室制取氧氣的藥品是什么 3、能寫出實驗室制取氧氣的實驗原理 評價標準： 1、準確說出工業制氧氣的原料、原理以及屬于什么變化 2、準確找出實驗室制取氧氣的三種藥品 3、能夠寫出實驗室制取氧氣的三種實驗原理 評價預設： 1、工業制取氧氣的變化判斷不清 學習任務一：自主學習工業制氧氣及實驗室制取氧氣 1.自主學習課本P40資料。回答問題： ①工業上大量制取氧氣的原料是什么？ ②工業上大量制取氧氣的原理是什么？ ③工業上制取氧氣是物理變化還是化學變化？ 2.自主閱讀課本37—39頁，完成問題：實驗室制取氧氣的藥品有哪些？試寫出實驗室制取氧氣的三個原理。
評價任務二： 1、鍛煉學生的實驗操作能力，觀察和思維能力。 2、能夠概括歸納出催化劑的概念，特點以及作用 評價標準： 1、學生在動手操作時，實驗操作是否規范，以及觀察現象是否認真細致。 2、正確歸納出催化劑特點，及其發揮的作用 評價預設： 1“改變”只認為是加快，忽略減慢。 2.是質量以及“化學性質”保持不變，而非“性質 學習任務二：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用 【提出問題】為什么分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀固體制取氧氣要加入二氧化錳？ 【猜想與假設】 （1）MnO2。 （2）MnO2能放出氧氣，加入它可以制取更多的氧氣 （3）MnO2是反應物,加入的MnO2與過氧化氫反應放出氧氣。 【設計實驗】實驗驗證假設 實驗現象實驗分析實驗內容A：在試管中加入5ml5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中觀察現象B：向A中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中觀察現象D：在B試管中重新加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗，觀察現象（可重復幾次）
【分析與討論】 在實驗A和B中，木條是否復燃？發生這種現象的原因可能是什么 在實驗C的重復實驗中，反應后二氧化錳有無變化？ 綜合分析A-C中所觀察到的現象，你認為二氧化錳在過氧化氫分解中起了什么作用？ 【解釋與結論】 1.催化劑： 2.特點： 3.作用：
知識點三:分解反應 評價任務三： 1.寫出制取氧氣的三種實驗原理。 2.分析共同特征，歸納出分解反應的定義。 評價標準： 1.能正確書寫實驗原理。 2、正確總結分解反應定義。 評價預設： 總結共同特征時可能存在困難。 學習任務三：分解反應 1.結合上述三個制取氧氣的反應原理，分析它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？ 2.分解反應是物質生成或新物質的反應。（化學基本反應類型之一）
課堂小結 1、實驗室制取氧氣的三種方法 2、催化劑及催化作用 3、分解反應
當堂檢測 評價任務： 學生限時訓練4分鐘，老師公布答案學生紅筆改錯，組內交流完成訂正。老師點撥。 1、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ） A、加快化學反應速率 B、使生成物質量增加 C、改變化學反應速率D、減慢化學反應速率 2、下列對催化劑描述正確的是 （ ） A．任何化學反應都需要催化劑 B．催化劑在反應前后本身的質量發生了變化 C．只有分解反應才需要催化劑 D．某些化學反應可以有多種催化劑 3．用雙氧水制取氧氣時，忘記加二氧化錳，其結果是 （ ） A、不放出氧氣 B、放出氧氣速率慢 C、放出氧氣總量會減少 D、放出氧氣速率不變 4、下列反應： A．硫+氧氣 點燃→二氧化硫 B．石蠟＋氧氣 點燃→二氧化碳＋水 C．氧化汞 加熱→氧氣＋汞 D．鋁+氧氣 點燃→氧化鋁 屬于氧化反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ）。 5、寫出實驗室制取氧氣的三個實驗原理（并標注其反應類型）

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