資源簡介

(共30張PPT)
學習主題三 物質的性質與應用
第十四講 酸堿中和與pH
考點一：中和反應及其用途
1.定義:
　和　 　作用生成　 　和　 的反應叫做中和反應。
酸
堿
鹽
水
中和反應的實質：
H++OH- →H2O
2.中和反應的應用
中和反應的應用
①改良酸性土壤：
熟石灰
②處理工廠的廢水:
酸性（ ）、
堿性（ ）。
熟石灰
硫酸
③用于醫藥:
治療胃酸過多（ ） 。
Al(OH)3
注意：
1.中和胃酸用的是弱堿,熟石灰不能用來中和胃酸,小蘇打能用來中和胃酸,但有胃潰瘍的患者不能用。
2.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水,但不是酸和堿的反應,不屬于中和反應。
課堂練習
1.向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列敘述正確的是( )
A.溶液由紅色變為無色,pH逐漸增大　
B.溶液由無色變為紅色,pH逐漸減小
C.溶液由紅色變為無色,pH逐漸減小　
D.溶液顏色不變,pH逐漸增大
C
2.下列各組物質間的反應,要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是( )
A.鋅與稀鹽酸　
B.燒堿與稀硫酸
C.氧化鐵與稀硫酸　
D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
B
3.取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是( )
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液
B.通入CO2,無明顯現象
C.加入FeCl3溶液,產生紅褐色沉淀
D.測得溶液pH=7
D
4.下列實際應用中,不是利用中和反應原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C.用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥
D.用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處(分泌出蟻酸)止癢
C
考點二：常見酸堿指示劑與pH
1.酸堿指示劑在不同酸堿性的溶液中顯示的顏色:
酸堿性 酸性 中性 堿性
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
紅色
紫色
藍色
無色
無色
紅色
2.溶液酸堿度的表示法——pH
(1)pH的范圍在0~14之間。
溶液 pH
酸性
中性
堿性
pH 7，pH越 ，酸性越 。
<
小
強
pH 7
=
pH 7，pH越 ，堿性越 。
>
大
強
(2)測定pH的最簡便的方法是使用　 　。
pH試紙
操作步驟：
用干燥潔凈的　 　蘸取待測溶液,滴在　 　上,然后再與　 　比較,讀出該溶液的pH。
玻璃棒
pH試紙
標準比色卡
注意：
溶液 pH試紙使用前潤濕
酸性溶液的pH
中性溶液的pH
堿性溶液的pH
偏大
偏小
不變
pH試紙不能直接插入待測液,防止 。
污染待測液
(3)pH的應用:
pH的應用
①測降雨的pH,pH<　 　的降雨為酸雨。
5.6
②通過測定人體血液、尿液的pH,判斷人體健康狀況等。
③堿性或酸性太強不適合農作物生長,通過測定土壤pH后再改良土壤酸堿度。
注意：
1.能使石蕊溶液變藍(或使酚酞溶液變紅)的溶液不一定是堿溶液,但一定顯堿性,如Na2CO3溶液。
2.用pH試紙測定時,讀數只取整數,若要精確測定溶液的pH,可用pH計。
3.空氣中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7。
課堂練習
1.云南盛產茶葉,云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5,該土壤呈( )
A.堿性 B.酸性 C.中性 D.無法確定
B
2.用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是( )
A.食鹽水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
B
3.下表為四種食物的近似pH,你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是( )
食物 蘋果汁 豆漿 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.蘋果汁 B.豆漿 C.玉米粥 D.雞蛋清
A
4.化學課中老師給同學們變“魔術”:往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后,白花瞬間變成了紅花,老師噴的溶液可能是( )
A.水　 B.稀鹽酸　 C.氨水　 D.氯化鈉溶液
C
中和反應的探究
1.實驗原理：
由于大多數酸和堿反應沒有明顯現象，因此需要借助指示劑的顏色變化判斷反應是否發生，常選用無色酚酞溶液作為指示劑。
2.實驗現象（以氫氧化鈉與稀鹽酸反應為例）：
氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后,溶液變為　 　色;隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液　 　色逐漸變淺,最終變為　 　色 。
紅
紅
無
3.實驗結論：
氫氧化鈉與稀鹽酸能發生反應,反應的化學方程式為 。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4.實驗拓展：
（1）探究中和反應后溶液中溶質的成分(以NaOH和HCl為例,溶液中加入了酚酞溶液)
NaCl
HCl、NaCl
NaOH 、NaCl
活潑金屬,如Fe
（2）中和反應的pH坐標曲線圖
圖2中,
A點pH　 7,可判斷出在未反應前溶液呈　 性,
B點pH　　7,表示　 　;
C點的pH　 　7,可判斷出該反應是將　 　加入
　 　 中。同理可判斷出圖3是將　 　加入　　中。
>
堿
=
酸和堿恰好完全反應
<
酸
堿
堿
酸
5.知識拓展：
溫度傳感器
（1）該曲線說明中和反應是放熱反應。
（2）溫度最高的點代表著酸和堿恰好完全反應。
（3）該實驗不能固體氫氧化鈉來代替氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉固體溶解放熱。
課堂練習
1.化學學習小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應的pH變化。實驗時將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中,再逐滴加入燒堿溶液,邊滴邊振蕩,通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。
下列分析錯誤的是( )
A.a點到b點,錐形瓶中溶液溫度逐漸升高
B.取a點溶液滴加石蕊溶液,溶液變為紅色
C.取b點溶液加入小蘇打固體,有氣泡產生
D.c點溶液中含有的溶質是NaCl和NaOH
C
2.借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究,實驗裝置如圖1,三頸燒瓶中盛放X溶液,用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。
(1)甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖2,判斷溶液X是　 　,實驗進行到60 s時溶液中的溶質為　 　(填化學式)。
稀鹽酸
NaOH、NaCl
(2)乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖3(實驗過程中熱量散失忽略不計),據此可得出反應過程中
　 　(填“吸收”或“釋放”)熱量的結論。
釋放
(3)丙同學提出,通過監測三頸燒瓶內壓強變化,也可以推導出乙同學的實驗結論,其理由是
　 　。
隨著反應的進行,三頸燒瓶內壓強增大
3.中和反應是重要的化學反應,某小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。
(1)【任務一】宏微結合,初識中和反應
①如圖1,向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,觀察到 ,其中酚酞的作用是________________________　 　。
溶液由紅色逐漸變為無色
指示反應終點,證明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應
②向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖2所示
(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同離子)。由圖2分析: 表示　 　(用化學符號表示);該反應的微觀實質是 　。
Na+
氫離子和氫氧根離子反應生成水
(2)【任務二】轉換思維,再探中和反應
①用pH傳感器按圖3再次進行實驗,將
注射器內的液體全部緩慢注入燒瓶。
燒瓶內溶液pH變化曲線如圖4所示,則
c點對應溶液中的溶質為　 (填化學式)。
②為了探究c點和b點對應溶液中的溶質成分不同,所選藥品正確的是 　(填序號)。
A.碳酸鈣固體　 B.銅片　 C.硝酸銀溶液　D.氧化銅粉末
HCl、NaCl
AD
(3)【任務三】探究中和反應能量變化
將圖3裝置中pH傳感器換成溫度傳感器,向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸,得到溫度變化曲線如圖5所示。
①氫氧化鈉和鹽酸反應是　 　反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②當加入鹽酸　 　mL時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。
放熱
10
(4)【實驗反思】小美向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,發現有氣泡冒出,原因是
___________________________________ 。
氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸反應生成CO2氣體

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