資源簡介

(共21張PPT)
蘭溪三個“1314”
1、區域面積1314平方公里
2、市內最高峰海拔1314米
資料卡片：楊梅樹生長對土壤的要求
楊梅最喜土層深厚、土質松軟、排水良好，富含石礫的黃礫泥、黃泥土或黃泥沙土，耕種幫建議種植楊梅應采用疏松、排水良好的沙質紅壤或黃壤砂礫質土壤。土壤肥沃多孔，有利于根系生長，楊梅喜酸性土壤，適宜的pH值為5～6。
堿性土壤又稱蘇打土，主要指含有較多Na2CO3(蘇打)、K2CO3等溶于水呈堿性的物質的土壤。堿性土壤種植楊梅須經過改良。
鹽類的水解（第1課時）
H2O
酸性
酸
H2O
堿性
堿
H2O
？
鹽
任務1 實驗探究--宏觀辨識鹽溶液的酸堿性
用pH試紙測試下列鹽溶液的酸堿性：
活動1 實驗探究
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
中性
中性
堿性
酸性
酸性
堿性
思考1：根據形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進行分類。
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
鹽的 類型
強酸強堿鹽
強堿弱
酸鹽
強酸強堿鹽
強酸弱
堿鹽
強酸弱
堿鹽
強堿弱
酸鹽
思考2：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系？
鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽
鹽溶液酸堿性
中性
酸性
堿性
思考3：CH3COONa溶液呈堿性的可能原因？
猜想1：水使溶液顯堿性。
猜想3：CH3COONa與水反應，使溶液顯堿性。
猜想2：CH3COONa本身具有堿性。
活動2 實驗設計
可供選擇的藥品：
蒸餾水、酚酞的乙醇溶液、CH3COONa固體
1、蒸餾水+酚酞的乙醇溶液
2、酚酞的乙醇溶液+CH3COONa
3、實驗1混合液+CH3COONa固體
上述實驗活動，說明CH3COONa溶液呈堿性的原因是？
微觀探析：CH3COONa溶液呈堿性的原因
問1：CH3COONa溶液中存在哪些電離過程？
問2：哪些離子會發生離子反應生成弱電解質，不能大量共存呢
問3：他們對水的電離有何影響？
問4：H+濃度和OH-濃度最終大小關系怎樣？
任務2 理論分析--微觀探析鹽溶液的酸堿性
CH3COONa == Na+ + CH3COO-
H2O OH- + H+
c (OH-) ＞c (H+)
化學方程式：
+
CH3COOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
離子方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
試仿照CH3COONa溶液呈堿性的分析過程，寫出NH4Cl溶液呈酸性的原因？
思考練習
1 定義：
鹽類的水解
像NH4Cl和CH3COONa這樣，在水溶液中，鹽電離出的離子與水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
弱酸陰離子或弱堿陽離子
弱酸或弱堿
思考4：NaCl能水解嗎？
思考5：鹽類水解需具備什么條件？
思考6：下表鹽的類型和酸堿性的關系，可以總結出那些規律？
交流與討論
2 規律
有弱才水解 誰弱誰水解
誰強顯誰性 同強顯中性
任務3 符號表征--深入理解鹽類水解反應
大多數可逆
鹽類水解特點
問：鹽類水解反應與中和反應有何關系 反應的程度如何？
大多數微弱
吸熱反應
書寫鹽類水解離子方程式
不生成沉淀和氣體，書寫鹽類水解方程式時，不標“↓”、“↑”符號
【練習】以下幾種鹽能水解嗎？若能水解，寫出水解反應離子方程式呢？
KNO3、Na2CO3、FeCl3
多元弱酸鹽的水解是分步進行
往足量Na2CO3
溶液滴加鹽酸
類比遷移
Na2CO3+H2O
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
多元弱堿鹽的水解也是分步進行，但視作一步完成。
(NH4)2SO4
NH4Cl
楊梅樹種植改良堿性土壤可用哪些肥料呢
任務4 學以致用--鹽類水解在生活中的應用
K2CO3
K2SO4
K2CO3
楊梅樹種植要補充鉀肥，下列哪種鉀肥適合呢
小結
CH3COONa溶液呈堿性
鹽溶液的酸堿性
定義 本質 規律 特點
規范書寫水解方程式
宏觀辨識
微觀探析
符號表征
謝謝

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