資源簡介

(共26張PPT)
鋼鐵會生銹
鐵礦石
現代煉鐵
Fe2O3 Fe
還原反應
氧化反應
切開的蘋果一段時間后表面變暗
氧化反應和還原反應能同時發生嗎？
人教版必修第一冊
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
1.3.1　認識氧化還原反應
網
科
學
學習目標
從得失氧、化合價、電子轉移視角認識氧化還原反應。
能根據化合價判斷氧化反應、還原反應、氧化還原反應。
會判斷四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。
已學知識
（1）請根據初中學過的氧化反應和還氧反應的知識，分析以下反應，完成下表。
Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3 CO2
高溫
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高溫
物 質 反應物 發生的反應（氧化反應或還氧反應）
得氧物質
失氧物質
一、氧化還原反應
1.概念
【思考與討論】
C
CO
CuO
Fe2O3
氧化反應
還原反應
思考：上述兩反應中氧化反應、還原反應是同時發生還是分開的？
氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
：氧化反應和還原反應同時發生的反應
Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2
高溫
+2
0
0
+4
+3
+2
0
+4
規律：氧化反應——元素化合價升高
還原反應——元素化合價降低
2.特征：氧化還原反應有元素化合價的升降。
(2)請標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態有無變化。
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高溫
失去氧，被還原（發生還原反應）
化合價降低
得到氧，被氧化（發生氧化反應）
化合價升高
得到氧，被氧化（發生氧化反應）
化合價升高
化合價降低
失去氧，被還原（發生還原反應）
你發現了什么規律？
各物質發生什么反應？
1.下列反應是否屬于氧化還原反應？ 　　
①MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④2NaOH + H2SO4==Na2SO4 ＋ 2H2O
√
√
√
×
有元素化合價的升降
特征
從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。
【思考與交流】
化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原反應中元素的化合價為什么會發生變化呢，它的本質原因是什么？
化合價的變化是不是跟電子的轉移有關呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn
稀硫酸
Cu
導線中有電子通過
氧化還原反應的本質
宏觀辨識
微觀探析
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
e
+11
8
2
Na+
Cl
+17
8
8
2
Na+
Cl
2Na+Cl2 2NaCl
0 0 +1 -1
得到2×e-
失去2×e-
H2+Cl2 2HCl
0 0 +1 -1
得到2×e-
失去2×e-
電子的轉移（或偏移）
氫原子最外電子層1個電子
氯原子最外電子層7個電子
共用電子對
電子的得失
共用電子對的偏移
以Na和Cl2反應、H2和Cl2的反應為例，從微觀角度認識氧化還原反應：
化合價升高，失去電子；
化合價降低，得到電子。
規律
凡有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。
一、氧化還原反應
1.概念：氧化反應和還原反應同時發生的反應
2.特征：氧化還原反應有元素化合價的升降
3.實質：電子的轉移（or電子的偏移）
規律1：氧化反應——元素化合價升高
還原反應——元素化合價降低
規律2：化合價升高，失去電子；
化合價降低，得到電子。
氧化反應（被氧化）——元素化合價升高——失去電子
還原反應（被還原）——元素化合價降低——得到電子
2Na ＋ Cl2 2NaCl
０
０
＋１－１
失電子，化合價升高，被氧化
得電子，化合價降低，被還原
點燃
CuO + 2HCl ＝ CuCl2+ H2O
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
復分解全部是非氧化還原反應
O2 + 2H2 =2H2O
CaO + CO2=CaCO3
化合反應部分是氧化還原反應
Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
置換反應一定是氧化還原反應
2H2O= O2 ↑ + 2H2 ↑
CaCO3= CaO + CO2
分解反應部分是氧化還原反應
2.先指出反應類型，再根據化合價是否變化，判斷下列哪些反應是氧化還原反應，哪些反應是非氧化還原反應？
_____________反應
氧化還原
非氧化還原
置換
復分解
分解
_____________反應
_________反應
_____反應
_____反應
_____反應
_____反應
化合
4.氧化還原反應與四大反應類型的關系
非氧化還原類型(復分解型)→無化合價變化
氧化還原類型→有化合價升降變化
離子反應
CO32-
Ca2+
CaCO3↓
===
+
（生成沉淀）
2H＋＋ CO32- ===H2O + CO2↑
（生成氣體）
Fe
+
2H+
Fe2+
2H2↑
===
+
①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應。
③有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
3O2 ＝ 2O3
放電
同素形體之間的轉化不是氧化還原反應，
如：石墨變金剛石，O2變O3
有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。
×
②有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
√
√
3.判斷下列說法是否正確：
4. 已知反應2FeCl3＋Cu＝CuCl2+2FeCl2
(1)該反應是氧化還原反應的理由是______________
(2)FeCl3發生_____反應，理由是_______________
被氧化的物質是_____理由是_______________
升－失－氧；降－得－還
化合價發生變化
還原
FeCl3反應后Fe化合價降低
Cu反應后化合價升高
Cu
氧化反應（被氧化）——元素化合價升高——失去電子
還原反應（被還原）——元素化合價降低——得到電子
5. 如圖為反應Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4中電子轉移的關系圖,則圖中的甲、乙分別表示（ ）
A.Fe，S B.Cu2+，S C.Fe，O D.Fe，Cu2+
第三節 氧化還原反應
1.3.2　氧化還原反應中電子轉移的表示方法
學習目標
能用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應中電子的轉移方向和數目;
能根據電子的轉移來配平氧化還原型方程式。
1.雙線橋法：
表示同一元素由反應物變成生成物時電子轉移的情況。
1.基本步驟
標價態
標出元素的化合價，找出反應前后化合價發生變化的元素
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合價降低，被還原
失去2x3e-，化合價升高，被氧化
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
注得失
正確標出 “得到”電子或“失去”電子總數
m ×
n e-
原子個數
一個原子轉移電荷數
連雙線
始于反應物，止于生成物
（同種元素且化合價發生變化）
例：
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
0
+1
0
+2
2╳e-,
2 e-，
失去
化合價
升高，
被氧化
得到
化合價
降低,
被還原
2╳3e-,
降低,
被還原
3 ╳ 2e-,
升高,
被氧化
巧記口訣
先標化合價，再看價變化；
起止同元素，橋上標變化。
①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；
③反應中轉移電子數
=氧化劑“得”電子數
=還原劑“失”電子數
化合價
得到
化合價
失去
注意
難點——“得”“失”電子數目判斷
單個Fe原子得到3個電子
兩個Fe原子
單個Al原子失去3個電子
兩個Al原子
小結：電子轉移數=“得”或“失”電子數
=變價原子數×單個變價原子得（失）電子數
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合價降低，被還原
失去2x3e-，化合價升高，被氧化
用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目
MnO2+4HCl(濃) === MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合價降低，
被還原
被氧化
化合價升高，
失去2 ×e-，
易錯警醒：
該反應中，只有一部分氯原子化合價發生變化，還有一部分氯原子價態不變，故失去電子數為2×e-，而不是4 ×e-。
部分氧化還原反應反應
例1：
易錯警醒：
該反應中，不同反應物中的硫原子化合價既升高又降低，發生氧化反應和還原反應的硫原子個數比為2：1。
歸中反應
H2S + H2SO4（濃）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
失去2e-
得2e-
例2：
【拓展】價態不交叉規律：同種元素的不同價態間發生氧化還原反應時，高價態和低價態變成它們相鄰的中間價態
最低價
最高價
中間價
中間價
化合價不能交叉
用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目
化合價降低，被還原
化合價升高，被氧化
用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數目
易錯警醒：
該反應中，物質自身發生氧化還原反應，即NO2自身發生氧化還原反應
歧化反應
例3：
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
+4 +5 +2
失去2 × e-
得到2e-
化合價降低，被還原
化合價升高，被氧化
2.單線橋法：
表示被氧化的元素原子與被還原的元素的原子之間電子轉移的情況。
從失電子物質指向得電子物質
Fe＋CuSO4 === Cu+FeSO4
不寫“得失”，只寫轉移電子總數
2e-
2e-
4e-
請嘗試用單線橋表示電子的轉移
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑
高溫
H2+ Cl2 === 2HCl
點燃
KClO3 + 6HCl === KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
失去5×e-
得到5e-
+5 -1 0
KClO3 + HCl === KCl+ Cl2 ↑ + 3H2O
3.雙線橋法配平化學反應方程式
例
3.雙線橋法配平化學反應方程式
MnO2+ HCl(濃) === MnCl2+ Cl2↑ + H2O
例1
例2
Fe2O3 ＋ CO === Fe ＋ CO2
高溫
典例 1
下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是 (　　
特別提示
單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質相同——氧化還原反應電子轉移關系，可以幫助我們理解氧應還原反應相關概念間的聯系。
在分析氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”方便；
在表示電子轉移的方向和數目時用“單線橋”方便。
B
Thank You !

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