資源簡介

(共65張PPT)
第一部分　貴州中考考點全攻略
學習主題一　物質的性質與應用
專項突破1　常見氣體的制取、凈化和干燥
一、實驗室制取氣體的一般思路和方法
二、發生裝置的選擇
1.選擇依據
反應物狀態 固體 固體和液體
反應條件 加熱 不需加熱（常溫）
裝置
適用 藥品 a.高錳酸鉀；b.氯酸鉀和二氧化錳；c.氯化銨和熟石灰等 a.過氧化氫溶液和二氧化錳；b.石灰石和稀鹽酸；c.鋅粒和稀硫酸等
2.常見氣體的發生裝置
【注意】a.加熱時試管口應略向下傾斜，防止凝結的小水珠倒流使試管炸裂。
b.用高錳酸鉀粉末制取氧氣時，試管口應放一團棉花，目的是防止試管中的粉末隨氣流進入導管，進而堵塞導管。
c.若使用長頸漏斗，長頸漏斗下端應伸到液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
【知識拓展】常見固液不加熱型氣體發生裝置的特點及適用范圍
裝置圖
裝置特點 安裝簡便 便于添加 液體 可以控制反應速率（獲得平穩的氣流） 可以控制反應的發生和停止
適用范圍 制取少量 氣體 平穩反應并制取較多 氣體 劇烈反應并制取較多氣體 劇烈反應并制取少量氣體 平穩反應并持續較長時間地制取氣體
三、收集裝置的選擇
1.選擇依據：氣體的密度和溶解性。
2.常見氣體的收集裝置
收集裝置 適用范圍 舉例 優點 注意事項
不易溶于水或難溶于水的氣體 O2、H2、CH4等 收集到的氣體純度較高 當氣泡連續、均勻冒出時再收集
向上排空氣法 密度比空氣大的氣體 O2、CO2等 收集到 的氣體 較干燥 導氣管應伸到集氣瓶底部，充分排盡集氣瓶中的空氣
向下排空氣法 密度比空氣小的氣體 H2、CH4等 【知識拓展】多功能瓶的使用
圖示 操作目的 氣體進出方向 舉例與原理
收集密度大于空氣的氣體 a進b出（長進短出） 收集CO2、O2，進入的氣體聚集在集氣瓶下方
收集密度小于空氣的氣體 b進a出（短進長出） 收集H2、CH4，進入的氣體聚集在集氣瓶上方
排水法收集氣體 b進a出（短進長出） 收集H2、O2，進入的氣體聚集在集氣瓶上方，水從長導管被壓出
圖示 操作目的 氣體進出方向 舉例與原理
氣體體積的 測量 a進 連接多功能瓶與量筒，通入的氣體將集氣瓶中的水壓入量筒，量筒中水的體積即為集氣瓶中氣體的體積
四、氣體的檢驗與驗滿
1.氣體的檢驗
氣體 檢驗方法及現象 裝置圖
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃
CO2 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
氣體 檢驗方法及現象 裝置圖
H2 點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠，將燒杯迅速倒轉，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水不變渾濁
2.氣體的驗滿
氣體 驗滿方法
O2
CO2
五、氣體的凈化
1.凈化：將不純氣體中的雜質氣體除去從而得到較純凈氣體的過程。
2.原則：選用的凈化試劑只能吸收雜質氣體，不能與被凈化的氣體發生反應，且不能引入新的雜質氣體。
3.方法：根據氣體的酸堿性選擇凈化試劑。
除雜裝置 雜質氣體
易溶于水的氣體，如HCl、NH3等
酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等
4.常見的氣體除雜裝置
除雜裝置 雜質氣體
除去CO2中的HCl
水蒸氣、酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等
還原性氣體，如H2、CO等
六、氣體的干燥
干燥劑 可干燥的氣體 不可干燥的氣體
濃硫酸 H2、O2、CO2、 CO、HCl等 NH3
堿石灰（NaOH和CaO） H2、O2、CO、NH3等 CO2、SO2、
HCl等酸性氣體
無水CaCl2 H2、O2、CO2、CO、HCl等 NH3
七、尾氣處理
方法 點燃尾氣 溶液吸收 尾氣回收 水封法
裝置圖
適用 范圍 針對可燃性的污染氣體，點燃轉化成無污染氣體，如將CO點燃轉化成CO2 酸性（或堿性）氣體通入堿性（或酸性）溶液中，生成不具有揮發性的鹽，如可將CO2、SO2通入NaOH溶液 在裝置末端接一個氣球或其他容器，用以集中處理污染氣體或再利用 適用于水溶性較大的氣體，如HCl和NH3
八、裝置的連接
1.組裝儀器：一般按從左到右，從下到上的順序進行。
2.制取氣體：先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。
3.收集氣體：先凈化后收集。
4.除雜和干燥的先后順序：若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。
1.在“氧氣的實驗室制取與性質”實驗中，下列裝置或操作不正確的是（　C　）
　　
A.檢查氣密性 B.制備氧氣
C
　　
C.收集氧氣 D.燃燒蠟燭
2.根據如圖所示的實驗裝置，有關氣體的實驗室制法敘述正確的是（　C　）
A.選擇甲裝置制取CO2，X為稀硫酸
B.選擇甲裝置制取H2，Y為銅粒
C.選擇乙裝置既可收集H2也可收集CO2
D.選擇乙裝置干燥O2，氣流方向為b進a出
第2題圖
C
3.某同學按如圖所示的裝置進行試驗（所需的夾持儀器已省略），能夠達到實驗目的的是（　C　）
第3題圖
C
選項 制備氣體 試劑a 試劑b
A CO2 稀鹽酸 碳酸鈉
B O2 雙氧水 二氧化錳
C H2 稀硫酸 鋅粒
D O2 稀硫酸 高錳酸鉀
4.（2022·黔西南州）實驗室現有下列藥品和儀器：
Ⅰ.藥品：
a.濃HCl；b.稀HCl；c.MnO2；d.KMnO4；e.CaCO3；f.28%H2O2；g.KClO3。
Ⅱ.儀器：
回答下列問題。
（1）儀器②的名稱是 　集氣瓶　 。
集氣瓶　
（3）制取和收集二氧化碳，選用的藥品是 　be　 ，儀器是 　②④⑥⑦（或 ①②⑤⑥⑦）　 。若用該裝置制取氧氣，針對所提供的藥品，實驗時需事先在氣體發生裝置口加入適量水液封進液導管口，其作用是防止氣體逸出和 　稀釋過氧化氫溶液　 。
（2）利用所提供藥品，采取加熱方法制取和收集純度較高的氧氣，反應的化學方程式為 　2KClO32KCl＋3O2↑　 ，選用的儀器是 　①②③⑤⑧⑨　 （填序號，下同）。如果選用藥品 　d　 （填代號，下同）加熱制取氧氣，實驗時應該在氣體發生裝置的導管口放一小團棉花防止藥品進入收集容器。
2KClO32KCl＋3O2↑　
①②③⑤⑧⑨　
d　
be　
②④⑥⑦（或 ①②⑤
⑥⑦）　
稀釋過氧化氫溶液
　
5.（2022·黔東南州節選）某校化學興趣小組的同學，為了探究氣體的性質，決定選用下列儀器或裝置制取氣體，請根據要求回答下列問題。
（1）甲同學決定選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，但由于該反應速率過快，需組裝一套能控制反應速率的發生裝置，組裝該發生裝置需要的儀器有　ADF（或BDEF（填字母），發生反應的化學方程式為　2H2O2　 2H2O。如該小組同學量取10 mL 5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，完全反應后，轉化為氧氣的氧元素質量與過氧化氫中氧元素的質量比為 　1∶2　 。
（2）乙同學決定選用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，需選擇的儀器為 　BEHK　 （填字母），還缺少的儀器是 　酒精燈　 ，發生反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
ADF（或BDEF）　
2H2O＋O2↑　
1∶2　
BEHK　
酒精燈　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2O2
【拓展設問】
（3）如圖是用K裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是 　bac　 （用字母表示）。
bac　
6.（2020·銅仁）根據下列圖示實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出標有字母a的儀器名稱： 　集氣瓶　 。
（2）寫出實驗室用大理石制取CO2的反應原理： 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 （用化學方程式表示），選擇 　B　 （填字母）裝置制取二氧化碳。
集氣瓶　
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O
＋CO2↑　
B　
（3）從圖E觀察到的現象說明CO2具有的性質是 　二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣 的大　 ，寫出檢驗CO2氣體的方法： 　CO2（OH）2CaCO3↓＋H2O （用化學方程式
表示）。
二氧化碳不能燃燒，
也不支持燃燒，密度比空氣的大　
CO2＋Ca（OH）
2CaCO3↓＋H2O　
7.（2019·安順節選）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）儀器甲的名稱是 　長頸漏斗　 。
（2）實驗室可用B或C裝置制取二氧化碳，選用C裝置相對于B裝置的優點是 　能夠控制反應的發生與停止　 。
（3）實驗室要制取純凈干燥的二氧化碳氣體，裝置接口連接順序為a→ 　e　 → 　d　 → 　f　 → 　g　 → 　b　 （填接口對應的字母），F裝置的作用是 　除去氯化氫氣體　 。
長頸漏斗　
能
夠控制反應的發生與停止　
e　
d　
f　
g　
b　
除去氯化氫氣體　
8.化學是一門以實驗為基礎的科學。
（1）根據下列裝置圖回答下列問題：
①儀器a的名稱： 　鐵架臺　 。
②實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置為 　BD（或BE）　 （填字母），反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
③實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為 　AD　 （填字母），將生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液由紫色變成 　紅　 色。
鐵架臺　
BD（或BE）　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
AD　
紅　
（2）下列選項中，由實驗及現象推出相應結論正確的是 　AC　 （填字母）。
選項 A B C
實驗
現象 有氣泡冒出，觸摸試管外壁，感覺放熱 旋緊瓶塞，振蕩，軟塑料瓶變癟 甲瓶中出現白色渾濁，乙瓶中無明顯現象
結論 化學反應生成新物質的同時，伴隨著能量變化 二氧化碳能 與水反應 人體呼出的氣體中二氧化碳的含量高于空氣中二氧化碳的含量
AC　
9.氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置圖回答問題。
（1）儀器a的名稱是 　試管　 。
試管　
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ ，你選擇的發生裝置是 　B　 （填字母）。
（3）檢驗二氧化碳可選用 　③　 （填序號）。
①氫氧化鈉溶液
②氯化鈣溶液
③氫氧化鈣溶液
④蒸餾水
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋
CO2↑　
B　
③　
（4）實驗室若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，裝置的正確連接順序是B 　E　 　D　 F，驗滿的方法是 　將燃著的木條放到c端管口，若木條熄滅，則已集滿　 。
E　
D　
將燃著的木條放到c端管口，若木條熄
滅，則已集滿　
（5）同學們在體育考試中，做引體向上時，將“鎂粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“鎂粉”到底是什么物質呢？與老師交流后，了解到“鎂粉”[化學式可表示為Mgx（OH）yCO3]是一種受熱易分解的白色固體，分解產物全部是氧化物。為了確定“鎂粉”的化學式，同學們設計了實驗方案并進行了定量探究：
①依次連接裝置A D C，并檢查其氣密性。
②在A裝置中加入14.2 g“鎂粉”，加熱，充分反應后測得D裝置增重1.8 g，C裝置增重4.4 g（產生的氣體完全被吸收，不考慮空氣對測定結果的影響）。同學們通過分析計算，最終確定“鎂粉”的化學式為 　Mg2（OH）2CO3　 。
Mg2（OH）2CO3　
10.化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，其反應的化學方程式是 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 。
（2）為了得到干燥、純凈的CO2氣體，產生的氣流應依次通過裝置 　D　 、 　C　 （填字母），收集CO2氣體選用的裝置是 　E　 （填字母）。
CaCO3
＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　
D　
C　
E　
（3）有人對氣體發生裝置A做如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中，如圖H所示。改進后的優點： 　能防止氣體從長頸漏斗中逸出（或形成液封，控制反應的速率，合理即可）　 。
能防止氣體從長頸漏斗中
逸出（或形成液封，控制反應的速率，合理即可）　
11.（數字化實驗）掌握實驗室制取氣體的方法是必備的化學素養。請根據圖示裝置回答下列問題。
圖1
圖2
（1）寫出圖中儀器①的名稱： 　集氣瓶　 。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發生裝置是 　B　 （填字母），該反應的化學方程式是 　2H2O22H2O＋O2↑　 。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，應選擇如圖1所示的裝置的順序依次為 　BFD　 （填字母）。
集氣瓶　
B　
2H2O22H2O＋O2↑　
BFD　
圖1
（4）將二氧化碳不斷通入一定量的水中，利用pH傳感器采集到的數據如圖2所示，燒杯內溶液pH變小的原因是 　CO2＋H2OH2CO3　 （用化學方程式解釋）。
CO2＋H2OH2CO3　
圖2
12.（跨學科實踐活動）某興趣小組在跨學科實踐課上制作了一臺簡易化學制氧機，如圖1所示，該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A是過碳酸鈉白色固體，B是二氧化錳黑色粉末。過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解會分解生成Na2CO3和H2O2。
圖1
圖2
用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。
（1）反應倉中H2O2生成氧氣的化學方程式是 　2H2O22H2O＋O2↑　 ，過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是 　AB　 （填字母）。
A.可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率
B.降低氧氣溫度
C.加快氧氣的生成
2H2O22H2O＋O2↑　
AB　
（2）驗證過濾倉導出的氣體是氧氣的方法： 　在導管口放一根帶火星的木條，若木條復燃，證明為氧氣　 。
（3）如果在實驗室用過碳酸鈉、二氧化錳、水制取氧氣，從圖2中可選用的氣體發生裝置是 　B　 （填字母，下同），收集裝置是 　C（或E）　 。
在導管口放一根帶火星的木條，
若木條復燃，證明為氧氣　
B　
C（或E）　
圖1
圖2
13.（創新設計）化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合圖示回答問題。
（1）儀器①的名稱為 　試管　 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ，應選擇的發生裝置和收集裝置為 　BD（或BE）　 。
試管　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2
＋O2↑　
BD（或BE）　
（3）若采用E裝置收集某種氣體，當 　導管口有氣泡連續均勻冒出　 時開始
收集。
導管口有氣泡連續均勻冒出　
（4）利用如圖所示的裝置F制取并研究CO2的性質。將Y形管傾斜，使N中試劑流入M中至CaCO3完全反應，然后向M中注入足量NaOH溶液。
①整個實驗過程中，氣球的變化情況是 　先變大后變小　 。
②注入足量NaOH溶液充分反應后，M中的現象是 　有白色沉淀生成　 ，產生此現象的原因： 　氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉　 。
先變大后變小　
有白色沉淀生成　
氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸
鈣沉淀和氯化鈉　
考點1　碳單質的性質與用途
1.（貴州真題組合）判斷下列說法的正誤：
（1）（2017·畢節5B）金剛石、石墨、C60都屬于單質。 （　√　）
（2）（2022·銅仁6C）金剛石和石墨物理性質存在明顯差異是由于它們的碳原子排列方式不同。 （　√　）
（3）（2022·遵義8B）碳與氧氣反應的產物種類與反應體系中碳和氧氣的質量比有關。 （　√　）
√
√
√
2.（2017·貴陽）在“一帶一路”倡議實施中，代表中國制造的高鐵走在了前列。高鐵動車與電路連接的石墨電刷沒有用到石墨的性質是（　C　）
A.穩定性 B.滑膩感
C.還原性 D.導電性
C
3.（貴陽真題組合）化學與我們的生活、生產息息相關。
（1）（2023·貴州節選）生活中使用活性炭凈化水，主要利用了活性炭的 　吸附　 性。
（2）（2021·貴陽節選）文房四寶承載著優秀的中華傳統文化。我國古代用墨書寫或繪制的書畫能長久保存，是因為常溫下碳的化學性質 　不活潑　 （填“活潑”或“不活潑”）。
（3）（2019·貴陽節選）C60屬于 　單質　 （填“單質”或“化合物”）。
（4）（2018·貴陽節選）石墨纖維的制造推動了航天業等高科技產業的發展。石墨纖維、石墨烯和石墨均是由 　碳　 元素組成的單質，石墨充分燃燒的化學方程式為 　C＋O2CO2　 ，該反應的基本反應類型是 　化合反應　 。
吸附
不活潑　
單質　
碳　
C＋O2CO2　
化合反應　
考點2　二氧化碳與一氧化碳
4.（貴州真題組合）判斷下列說法的正誤：
（1）（2019·貴陽5C）CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質不同，原因是分子構成不同。 （　√　）
（2）（2020·銅仁5B）二氧化碳極易與血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧。 （　×　）
（3）（2017·銅仁6B）冬天關閉門窗在室內燒煤取暖時，放一盆水在爐火旁可預防一氧化碳中毒。 （　×　）
（4）（2020·黔東南州4D）正常雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性。 （　√　）
√
×
×
√
5.（2022·黔東南州）某地一對夫妻因天氣寒冷在房內放置炭火取暖，導致一氧化碳中毒，該事件提醒我們要學會預防一氧化碳中毒。下列預防一氧化碳中毒的說法錯誤的是（　C　）
A.規范使用煤爐，裝上煙筒并使其完整
B.用煤爐做飯時要打開窗戶，讓空氣流通
C.沒有排煙通道的情況下在室內用煤、木炭、木柴等取暖
D.晚上睡覺時將煤爐移至屋外
C
6.（2021·黔西南州）如圖是以物質類別為橫坐標、碳的化合價為縱坐標制成的碳元素“價類二維圖”。回答下列問題。
（1）為實現碳中和，科學家們正在研究將d點對應物質與某單質反應轉化為a點對應物質（還生成了其他物質），該單質是 　H2　 （填化學式）。
H2　
（2）b點對應物質有多種，我國晉代煉丹家葛洪在他所著的《抱樸子·內篇》中對其中一種物質有這樣的描述“……生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎擊之亦不能傷”，文中描述的物質是 　金剛石　 （填名稱）。
金剛石　
（3）c、d點對應物質在一定條件下的轉化關系如下：
c點對應物質 d點對應物質，反應①的化學方程式為 　2CO＋O22CO2 ，反應②的基本反應類型為 　化合反應　 。
2CO＋
O22CO2　
化合反應　
（4）設計一個簡單實驗，證明d點對應物質可變為e點對應物質： 　將浸有紫色石蕊溶液的干燥紙花放置于盛有CO2的集氣瓶中，紙花沒有發生顏色變化，再將石蕊紙花噴水后放置于盛有CO2的集氣瓶中，石蕊紙花變成了紅色，由此實驗可證明CO2能轉變成H2CO3（合理即可）　 。
（5）f點對應物質有多種，其中 　NaHCO3　 （填化學式）是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。
將浸有紫色石
蕊溶液的干燥紙花放置于盛有CO2的集氣瓶中，紙花沒有發生顏色變化，再將石
蕊紙花噴水后放置于盛有CO2的集氣瓶中，石蕊紙花變成了紅色，由此實驗可證
明CO2能轉變成H2CO3（合理即可）　
NaHCO3　
考點3　二氧化碳對生活和環境的影響
7.（貴州真題組合）（1）（2020·黔南州節選）“綠色環保，低碳生活”，我們每一個人都應該傳播“低碳”理念，所謂“低碳”就是指較低的 　CO2　 （填化學式）排放。
（2）（2021·遵義節選）中國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，中國承諾實現從碳達峰到碳中和的時間，遠遠短于發達國家所用的時間。“低碳生活、人人有責”，提出一條合理的低碳出行建議： 　出行乘坐公共交通工具（合理即可）　 。
CO2　
出行乘坐公共交通
工具（合理即可）　
8.（2021·貴陽）我國宣布2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是節能減排術語，“碳”即二氧化碳，“中和”即正、負相抵。排出的二氧化碳或其他溫室氣體被植樹造林、節能減排等形式抵消，這就是所謂的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我國的一項先進技術。該技術是從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化聚入地下長期儲存，從而減少大氣中二氧化碳含量。氫能源研發推動中國走向“碳中和”，氫能源將成為“碳中和”戰略中的核心一環。
閱讀上述資料回答問題：
（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制 　溫室效應　 。
（2）為實現“碳中和”我們可以做到 　植樹造林（合理即可）　 。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子間間隔變 　小　 。
（4）氫能源將成為“碳中和”戰略中的核心一環，其優點有 　熱值高，燃燒產物是水，不會對環境造成污染　 。
（5）利用一種新型“人造樹葉”在光照條件下進行光合作用可將二氧化碳和水轉化為乙醇（C2H5OH）和氧氣，化學方程式為 　2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2　 。
溫室效應　
植樹造林（合理即可）　
小　
熱值高，燃燒產物
是水，不會對環境造成污染　
2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2　
考點4　二氧化碳的實驗室制取
9.（2020·黔西南州）實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗。回答下列問題。
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 。
（2）C裝置中實驗所需二氧化碳，應選用A、B發生裝置中的 　B　 裝置獲得。在儀器組裝后，加入藥品前，需要進行的操作是 　檢查裝置的氣密性　 。
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　
B　
檢查裝置的氣密性　
（3）制得的CO2干燥后利用C裝置進行實驗，b處的實驗現象是 　紫色石蕊溶液變紅　 。若要證明b處二氧化碳與水發生了反應，可在a處放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或 　干燥的pH試紙　 。
（4）根據燒杯中的實驗現象，能得出的結論是 　二氧化碳的密度比空氣的大　 、 　二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒　 。
紫色石蕊溶液變
紅　
干燥的pH試紙　
二氧化碳的密度比空氣的
大　
二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒　
10.（2021·貴陽節選）根據圖示完成實驗，回答下列問題。
用如圖所示的裝置探究二氧化碳與水反應的性質。將實驗室制取的二氧化碳從如圖所示的裝置的a端通入，可觀察到丁中的現象是 　濕潤的紫色石蕊紙花變紅　 ，反應的化學方程式為 　CO2＋H2OH2CO3　 ，若拆除甲、乙裝置，將產生的氣體直接通入丙和丁中，不能證明二氧化碳的該性質，原因是 　鹽酸具有揮發性，實驗室制取的CO2中會混有少量水蒸氣和HCl氣體；若拆除甲、乙裝置，混合氣體中HCl氣體和水混合形成的鹽酸顯酸性，CO2和水反應生成的H2CO3也顯酸性，均能使丙、丁中的紫色石蕊紙花變紅色，不能形成對比　 。
濕潤的紫色石蕊紙花變
紅　
CO2＋H2OH2CO3　
鹽酸具有
揮發性，實驗室制取的CO2中會混有少量水蒸氣和HCl氣體；若拆除甲、乙裝
置，混合氣體中HCl氣體和水混合形成的鹽酸顯酸性，CO2和水反應生成的H2CO3
也顯酸性，均能使丙、丁中的紫色石蕊紙花變紅色，不能形成對比　

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