資源簡介

《如何正確書寫化學方程式》教學設計
一、教學目標
(1)了解書寫化學方程式應遵守的原則；
(2)掌握化學方程式的書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法，能正確書寫簡單的化學方程式。
(3)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性；
(4)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法以及書寫化學方程式的步驟加以總結。
二、教學重點：化學方程式的書寫原則及配平方法；
三、教學難點：化學方程式的配平方法。
四、教學過程：
【復習提問，引入新課】
什么是質量守恒定律
參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2. 什么是化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
3. 化學方程式能為我們提供哪些信息
反應物；生成物；反應條件；反應物與生成物粒子的相對數量關系；反應物與生成物的質量關系。
比如，
從宏觀角度看，反應物：S與O2；生成物：SO2；反應條件：點燃。
從微觀角度看，每1個S與1個O2反應生成1個SO2。
對應的質量關系，每32份質量的S與32份質量的O2反應生成64份質量的SO2。我們可以看出該反應符合質量守恒定律，因為反應前后各原子的數目保持不變。
[設計意圖] 激發和調動學生積極主動地參與復習和評價，復習化學方程式的涵義，熟練表達化學方程式所表示的信息，為正確書寫化學方程式做準備，自然地進入新課題的學習。
[投影] 2008年北京奧運會火炬燃燒圖片
燃料是丙烷（C3H8），燃燒方程式為：
[設疑引入] 該方程式書寫正確嗎？
[分析] 該方程式反應前后原子數目發生了改變，不符合質量守恒定律，因此，書寫錯誤。那么，如何正確書寫化學方程式呢？這是我們本節課要學習的內容
【推進新課】
[思考] 下列化學方程式書寫正確嗎？
1. 鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
2. 氫氣在氧氣中燃燒生成水
[引導學生分析]]第一個方程不正確，氧化鎂化學式書寫錯誤，即沒有以客觀事實為基礎；第二個方程不正確，不符合質量守恒定律。由此，我們得出書寫化學方程式需要遵守的原則
[設計意圖] 學生分析書寫錯誤的原因，從中得出化學方程式的書寫原則
一、書寫化學方程式的原則
1. 以客觀事實為基礎
2. 遵守質量守恒定律
[思考] 怎樣才能使化學方程式遵守質量守恒定律呢？
在式子左右兩邊的化學式前配上適當的化學計量數，使兩邊各原子的總數都相等。這一過程稱為化學方程式的配平
[舉例] Fe在O2中燃燒生成Fe3O4的方程式的配平。
[過渡] 化學方程式的配平是書寫化學方程式關鍵的一步，配平方法也有多種，下面我們介紹三種常用的方法。
二、配平化學方程式的常用方法
1、觀察法: 以反應式兩邊最復雜的化學式為“基準”，令其化學計量數為“1”，再推求其它化學計量數。
[舉例] H2 + O2 → H2O
[分析] 令H2O的化學計量數為1，則H2的化學計量數為1，O2的化學計量數為。由于化學式前的化學計量數表示的是分子或原子個數，即為整數，所以方程式兩邊同時乘以分母2把分數轉化為整數，從而配平。
[練習]用觀察法配平： Cu2(OH) 2CO3 → CuO + CO2 + H2O
CH3OH + O2 → CO2 + H2O（通過該方程式的配平，總結：有單質參加或生成的反應，單質往往最后配平）
2、最小公倍數法(教材P100，方法導引)：選擇左右只出現一次的原子作起點，求其最小公倍數；若有多個原子可選擇，則選最小公倍數較大的原子作起點，再用最小公倍數分別除以該原子在不同化學式中的個數作為該化學式的化學計量數，并由此推出其它化學計量數。
[舉例] P + O2 → P2O5
[分析] 先找出左右只出現一次的原子P、O；再找最小公倍數較大的原子，即O，最小公倍數為10；用10除以氧原子在O2中的個數2求得5作為O2的化學計量數，用10除以氧原子在P2O5中的個數5求得2作為P2O5的化學計量數，最后配P的化學計量數為4。
[練習] 用最小公倍數法配平 KClO3 → KCl + O2
3、奇數配偶法：當某種原子出現次數較多，且在左右兩邊一奇一偶時，常在奇數個原子對應的化學式前配最小偶數“2”，再由此推出其它化學計量數。
[舉例] C2H2 + O2 → CO2 + H2O
[分析] 先找出左右出現多次的原子O，并且該原子在方程式兩邊出現奇數和偶數，則在奇數個原子對應的化學式H2O前先配最小偶數“2”，根據H原子守恒，C2H2前配2，C原子守恒，CO2前配4，最后配單質O2的化學計量數5。
[練習] 用奇數配偶法配平：FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
[思考]對于該方程，我們能否用觀察法和最小公倍數法配平？學生回答這兩種方法的配平過程。
[結論]我們用觀察法和最小公倍數法得到與奇數配偶法同樣的結果，所以，對于同一個方程，可能會有多種方法配平，我們選擇最簡單的方法來配平。
[小結] 化學方程式的配平方法
①當同種原子左右兩邊只出現一次，且個數不相等時，基本方法是最小公倍數法；
②當某種原子多次出現，且在左右兩邊一奇一偶時，基本方法是奇數配偶法；
③越簡單的化學式越要放在最后配，一般單質放在最后配，有時可先用分數配平，然后乘以分母將分數化為整數；
④化學式前的化學計量數是最簡整數比。
[過渡] 化學方程式的配平是書寫化學方程式其中的一步，那么書寫化學方程式的具體步驟有哪些呢？我們以P + O2 → P2O5為例進行講解。
三、書寫化學方程式的步驟
① “寫”出反應物和生成物的化學式，中間用短線相連
P + O2 → P2O5
② “配”平 4 P + 5 O2 → 2 P2O5
③ “注”明反應條件（加熱、點燃、催化劑等）及生成物狀態（氣體“↑”、沉淀“↓”）
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
④ “等”：把短線變等號 4 P + 5 O2 == 2 P2O5
簡單概括為：“寫、配、注、等”四個字
關于書寫化學方程式的步驟，作幾點說明：
（1）點燃≠加熱（△） 高溫≠加熱（△）
（2）生成物中有氣體，氣體物質化學式右邊要注“↑”，但反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”
舉例：
（3）溶液中的反應，如果生成物中有固體，固體物質化學式右邊要注“↓”，但反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”
舉例：
【課堂練習】
1、水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣
2、用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣
3、加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)的混合物制氧氣
[小結] 注意氣體符號（或沉淀符號）的標出；當反應條件有兩個時，需要在等號上方與下方分別標出。
[設計意圖] 拓展練習，鞏固提高，培養學生解決實際問題的能力。
【首尾呼應】
讓學生根據書寫方程式的步驟——寫、配、注、等，書寫引課時提出的奧運火炬燃燒方程式。
【本課小結】
【板書設計】
課題2 如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式的書寫原則
1. 以客觀事實為基礎；
2. 遵守質量守恒定律。
二、配平化學方程式的方法
1. 觀察法
2. 最小公倍數法
3. 奇數配偶法
三、化學方程式的書寫步驟
寫、配、注、等
【教學反思】
本節課充分利用引導、點撥、設問這一手段，激發學生的求知欲，讓學生以化學反應中原子沒有變的知識，把化學方程式和質量守恒定律緊密聯系起來。
化學方程式的配平，是本節課的難點。為了突破難點，我用觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法對配平化學方程式的方法進行了詳細的講解，讓學生在學習上起到正遷移的作用。最后再通過學生自主練習，使所學知識得到鞏固。

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