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第一部分　貴州中考考點(diǎn)全攻略
學(xué)習(xí)主題一　物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
第8講　鹽　化肥
知識(shí)點(diǎn)1　 鹽
1.常見的鹽
常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗稱 （或主要 成分） 　食鹽　 的主要成分 　純堿（或蘇打）　 　小蘇打　 　大理石（或石灰石）　 的主要成分
食鹽　
純堿（或
蘇打）　
小蘇打　
大理石（或石灰
石）　
常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　 CaCO3
物理性質(zhì) 白色固體；有咸味；易溶于水 白色固體；易溶于水 白色固體；能溶于水 白色固體；不溶于水
化學(xué) 性質(zhì) （1）水溶液呈 　中　 性 （2）能與硝酸銀反應(yīng)生成 　白色　 沉淀 （1）水溶液呈 　堿　 性 （1）水溶液呈堿性 （2）能與 　稀鹽酸　 反應(yīng)生成氣體 （1） 　高溫　 下可分解
（2）能與 　稀鹽酸　 反應(yīng)生成氣體
NaCl　
Na2CO3　
NaHCO3　
中　
白
色　
堿　
稀鹽酸　
高溫　
稀鹽酸　
常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué) 性質(zhì) （1）水溶液呈 　中　 性 （2）能與硝酸銀反應(yīng)生成 　白色　 沉淀 （2）能與 　氫氧化鈣（或含鈣、鋇離子）　 的溶液反應(yīng)生成白色沉淀 （3）能與 　稀鹽酸　 反應(yīng)生成氣體 （1）水溶液呈堿性 （2）能與 　稀鹽酸　 反應(yīng)生成氣體 （1） 　高溫　 下可
分解
（2）能與 　稀鹽酸　 反應(yīng)生成氣體
中　
白
色　
氫氧化
鈣（或含
鈣、鋇離
子）　
稀鹽酸　
高溫　
稀鹽酸　
稀鹽
酸　
常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
用途 調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等 用于制造玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 　發(fā)酵　 粉、治療 　胃酸過多　 等 重要的 　建筑　 材
料、 　補(bǔ)鈣　 劑
發(fā)酵　
胃酸過
多　
建筑　
補(bǔ)鈣　
2.鹽的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式
①鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 CuSO4＋Fe 　FeSO4　 ＋ 　Cu　
2AgNO3＋Cu 　Cu（NO3）2　 ＋ 　2Ag　
②鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3＋2HCl 　2NaCl　 ＋ 　H2O　 ＋ 　CO2↑　
NaHCO3＋HCl 　NaCl　 ＋ 　H2O　 ＋ 　CO2↑　
③鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3＋Ca（OH）2 　CaCO3↓　 ＋ 　2NaOH　
CuSO4＋2NaOH 　Cu（OH）2↓　 ＋ 　Na2SO4　
FeSO4　
Cu　
Cu（NO3）2　
2Ag　
2NaCl　
H2O　
CO2↑　
NaCl　
H2O　
CO2↑　
CaCO3↓　
2NaOH　
Cu（OH）2↓　
Na2SO4　
化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式
④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 CuSO4＋BaCl2 　BaSO4↓　 ＋ 　CuCl2　
CaCl2＋Na2CO3 　CaCO3↓　 ＋ 　2NaCl　
BaSO4↓　
CuCl2　
CaCO3↓　
2NaCl　
【特別提醒】 （1）鹽中不一定含有金屬離子，如NH4Cl。（2）Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）屬于鹽。（3）食鹽中的主要成分NaCl是鹽，但鹽不一定是食鹽。（4）碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽，但它們的水溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅。
化肥種類 作用 舉例
氮肥（只含N元素） 促進(jìn)植物 　莖、葉　 生長茂盛， 　葉色　 濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的含量 尿素[ 　CO（NH2）2　 ]、氨水（　 　NH3·H2O　 　）、銨鹽（如NH4HCO3、NH4Cl等）、硝酸鹽（如 　NH4NO3　 ）等
磷肥（只含P 元素） 促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的 　抗寒、抗旱　 能力 磷礦粉[ 　Ca3（PO4）2　 ]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[ 　Ca（H2PO4）2　 和CaSO4的混合物]等
莖、葉　
葉色　
CO（NH2）2　
NH3·H2O　
NH4NO3　
抗寒、抗旱　
Ca3（PO4）2　
Ca（H2PO4）2　
知識(shí)點(diǎn)2　 化肥的種類及作用
化肥種類 作用 舉例
鉀肥（只含K元素） 促進(jìn)植物生長、增強(qiáng) 　抗病蟲害　 和 　抗倒伏　 等功能 硫酸鉀（　 　K2SO4　 　）、氯化鉀（　 　KCl　 　）等
復(fù)合肥（含N、P、K中 　兩種　 或 　兩種　 以上元素） 能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分 磷酸二氫銨（　 　NH4H2PO4　 　）和
磷酸氫二銨[ 　（NH4）2HPO4　 ]
的混合物、硝酸鉀（　 　KNO3　 　）等
抗病蟲害　
抗
倒伏　
K2SO4　
KCl　
兩種　
兩種　
NH4H2PO4　
（NH4）2HPO4　
KNO3　
【特別提醒】在化肥的作用與影響中，氮肥主要影響植物的葉，磷肥主要影響植物的根，鉀肥主要影響植物的莖；可概括為“氮磷鉀，葉根莖（一根筋）”或“鉀抗倒伏，磷抗旱，枝葉稀疏使用氮”。
知識(shí)點(diǎn)3　 化肥的簡易鑒別
1.銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥的簡易鑒別
鑒別方法 銨態(tài)氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 　白色　 晶體 　灰白色　 粉末
加水 　易溶　 于水 大多 　難溶　 或 　微溶　 于水
加熟石灰研磨 放出 　有刺激性氣味的氣體　 無氣體放出 ——
白色　
灰白色　
易溶　
難溶　
微溶　
有刺激性氣味
的氣體　
2.（1）氮肥的簡易鑒別（如圖）
（2）當(dāng)鑒別的一組試劑中既有S，又有Cl－時(shí)，應(yīng)先鑒別S，然后再鑒別Cl－，以免S對Cl－的鑒別造成干擾。
【提分小練】
1.正誤辨別。
（1）鹽中一定含有金屬離子。 （　×　）
（2）純堿、燒堿都屬于鹽。 （　×　）
（3）亞硝酸鈉屬于鹽，可替代食鹽用作調(diào)味品。 （　×　）
（4）鹽溶液的pH一定等于7。 （　×　）
×
×
×
×
2.（九下P74實(shí)驗(yàn)11－1）碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。
（1）試管A是向盛有碳酸鈉的試管中加入稀鹽酸，并與試管B連接，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　 ，試管B中的現(xiàn)象為 　澄清石灰水變渾濁　 。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　
澄清石灰水變渾濁　
（2）用碳酸氫鈉代替試管A中的碳酸鈉，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O　 。
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　 。
NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O　
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋
2NaOH　
3.正誤辨別。
（1）氮肥與熟石灰研磨均放出氨氣。 （　×　）
（2）大量施用化肥和農(nóng)藥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。 （　×　）
（3）可通過顏色鑒別化肥硝酸鉀和磷礦粉。 （　√　）
（4）硝酸銨和熟石灰混合施用，既能給農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素，又能降低土壤酸性。 （　×　）
（5）復(fù)合肥是含N、P、K三種元素的化肥。 （　×　）
×
×
√
×
×
4.下列關(guān)于化肥的說法不正確的是（　A　）
A.可將銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用
B.可以用觀察的方法鑒別出磷肥
C.硫酸鉀和氯化鉀是常用的鉀肥
D.硝酸鉀和磷酸二氫銨屬于復(fù)合肥料
A
實(shí)驗(yàn)9　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
如圖①是進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
圖1
【基礎(chǔ)過關(guān)】
（1）實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、 　玻璃棒　 、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗、火柴等。
（2）除去粗鹽中的泥沙是利用氯化鈉和泥沙的 　溶解性　 不同。
（3）操作②存在的一處錯(cuò)誤是 　瓶塞正放在桌面上　 。
（4）上述操作的正確順序?yàn)?　②⑥①④⑤③　 （填序號）。
（5）步驟③中玻璃棒的作用是 　攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　 。步驟④中玻璃棒的作用是 　攪拌，加快溶解速率　 ；步驟⑤中玻璃棒的作用是 　引流　 。
玻璃棒　
溶解性　
瓶塞正放在桌面上　
②⑥①④⑤③　
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　
攪拌，加快溶解速率　
引
流　
（6）下列有關(guān)操作③的說法正確的是 　B　 （填字母）。
A.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時(shí)，停止加熱
B.移走熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取
C.蒸發(fā)過程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增加
B　
【能力提升】
（7）產(chǎn)率偏低的原因：
a.溶解粗鹽時(shí)未用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁瑢?dǎo)致 　未完全溶解　 。
b.蒸發(fā)時(shí)液體 　濺出　 。
c.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)撒落。
d.過濾時(shí)漏斗內(nèi)仍有少量 　液體　 殘留，就停止過濾。
（8）產(chǎn)率偏高的原因：
a.溶液仍渾濁就開始蒸發(fā)。
b.蒸發(fā)時(shí)未充分 　蒸干　 等。
（9）經(jīng)操作⑤后若濾液仍出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 　液面高于濾紙邊緣（或?yàn)V紙破損或盛接的儀器不干凈等，合理即可）　 。
未完全溶解　
濺出　
液體　
蒸干　
液面高于濾紙邊緣（或?yàn)V紙
破損或盛接的儀器不干凈等，合理即可）　
【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】
（10）過濾器的制作過程如圖2，正確操作的順序?yàn)?　③①②　 （填序號）。
圖2
③①②　
（11）提純含少量泥沙的粗鹽樣品10 g，氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下表。
溫度/℃ 溶解度/g
20 36.0
40 36.6
60 37.3
溶解時(shí)，加入水的合適的量約為 　30　 （填“15”“30”或“60”）mL，從NaCl的溶解度與溫度的關(guān)系看，在結(jié)晶過程中，不采用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得晶體，理由是 　氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　 。
30　
氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小　
（12）如圖為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的流程圖。
a.加入過量NaOH溶液的目的是 　完全除盡MgCl2　 。
b.加入過量BaCl2溶液的目的是 　完全除盡Na2SO4　 。
c.加入過量Na2CO3溶液的目的，一是 　除去雜質(zhì)中的Ca2＋　 ；二是 　除去引入的新雜質(zhì)Ba2＋　 。
d.加入過量稀鹽酸的目的，一是除去 　過量的Na2CO3　 ，二是 　除去過量的NaOH　 。過量的稀鹽酸通過 　蒸發(fā)　 可以除去。
完全除盡MgCl2　
完全除盡Na2SO4　
除去雜質(zhì)中的Ca2＋　
除去引入的新
雜質(zhì)Ba2＋　
過量的Na2CO3　
除去過量的
NaOH　
蒸發(fā)　
【特別提醒】
1.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
（1）原理：粗鹽經(jīng)過過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的NaCl固體，還必須加入試劑，將一些可溶性雜質(zhì)除去。
（2）方法：
a.流程圖
b.加入不同試劑后，除去的雜質(zhì)及相應(yīng)的化學(xué)方程式
加入試劑 除去的雜質(zhì) 化學(xué)方程式
氯化鋇溶液 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
氫氧化鈉溶液 MgCl2 2NaOH＋MgCl22NaCl＋Mg（OH）2↓
碳酸鈉溶液 CaCl2、過量的BaCl2 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓
鹽酸 過量的NaOH、Na2CO3 NaOH＋HClNaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）注意：在添加試劑時(shí)，氯化鋇一定要在碳酸鈉之前，否則無法除去過量的鋇離子。
2.用離子的形式表示粗鹽中可溶性雜質(zhì)除去的流程
經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）除去。而其中的可溶性雜質(zhì)（如Ca2＋、Mg2＋、S等）如何除去？如下實(shí)驗(yàn)方案可除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)。
Na＋、Cl－S、Ca2＋、Mg2＋ Na＋、Cl－、S、Ca2＋、OH－ Na＋、Cl－、Ca2＋、OH－、Ba2＋ Na＋、Cl－、C、OH－ Na＋、Cl－、H＋ NaCl晶體

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