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(共45張PPT)
第一部分　貴州中考考點全攻略
學習主題一　物質的性質與應用
第7講　酸和堿
知識點1　 酸堿指示劑與酸堿度
1.酸堿指示劑
指示劑 酸性溶液 （pH＜7） 堿性溶液 （pH＞7） 中性溶液
（pH＝7）
紫色石蕊溶液 　變紅　 　變藍　 　紫色　
無色酚酞溶液 　無色　 　變紅　 　無色　
變紅　
變藍　
紫色　
無色　
變紅　
無色　
2.溶液的pH
溶液的pH
溶液的pH
【特別提醒】（1）指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。（2）根據指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。（3）不能將pH試紙直接伸入待測液，以防污染試劑。（4）用pH試紙測定溶液的pH，讀數為整數。（5）pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小，測中性溶液的pH仍為7。
（6）酸性溶液、堿性溶液分別與水混合時的pH變化曲線：
知識點2　 常見的酸
1.幾種常見的酸
（1）濃鹽酸和濃硫酸的比較
常見的酸 濃鹽酸 濃硫酸
溶質的化學式 　HCl　 　H2SO4　
色、態 　無色　 溶液 　無色　 黏稠、油狀的液體
氣味 有 　刺激性　 氣味 無氣味
敞開瓶口時的現象 有 　白霧　 無明顯現象
揮發性 　易揮發　 　難揮發　
吸水性 無 　有　
HCl　
H2SO4　
無色　
無色　
刺激性　
白霧　
易揮發　
難揮發　
有　
常見的酸 濃鹽酸 濃硫酸
用途 ①金屬除銹　②制造藥物 ③胃液中的鹽酸幫助消化等 ①作化工原料　②精煉石油
③金屬除銹　④冶煉金屬
⑤作干燥劑等
（2）濃硫酸的特性：①有 　吸水　 性，可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等酸性或中性氣體，但不可干燥氨氣，原因是硫酸與氨氣可以發生反應生成銨鹽（NH4）2SO4，其化學反應方程式為 　2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4　 。②有強烈的 　腐蝕性　 ，濃硫酸能奪取紙張、木材等中的水分，生成黑色的炭，具有強脫水性。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用 　大量水沖洗　 ，然后涂上3%～5%的 　NaHCO3　 溶液，反應的化學方程式為
　2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　 。
吸水　
2NH3＋H2SO4（NH4）
2SO4　
腐蝕性　
大量
水沖洗　
NaHCO3　
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　
【特別提醒】（1）裝有濃酸的試劑瓶敞口放置后各種量的變化
物質 濃硫酸 濃鹽酸
溶質質量 不變 減小
溶劑質量 增大 不變
溶液質量 增大 減小
溶質的質量分數 減小 減小
（2）濃硫酸吸水性和脫水性的區別：吸水性是指物質中含有水分，接觸濃硫酸后，水分被濃硫酸吸收，是物理變化過程。而脫水性指濃硫酸能將含氫、氧元素的化合物（通常為有機化合物）中氫、氧元素以原子個數比為2∶1比例脫去，這是化學變化過程。
2.酸的化學性質
由于在不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　 ，所以酸具有相似的化學性質。
H＋　
化學性質 現象（或化學方程式）
（1）酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變 　紅　 色，無色酚酞溶液遇酸 　不變　 色
（2）酸與活潑金屬反應（酸＋金屬→鹽＋氫氣） Fe＋2HCl 　FeCl2　 ＋ 　H2↑　
Zn＋H2SO4 　ZnSO4　 ＋ 　H2↑　
（3）酸與某些金屬氧化物反應（酸＋金屬氧化物→鹽＋水） Fe2O3＋6HCl 　2FeCl3　 ＋ 　3H2O　
CuO＋H2SO4 　CuSO4　 ＋ 　H2O　
紅　
不變　
FeCl2　
H2↑　
ZnSO4　
H2↑　
2FeCl3　
3H2O　
CuSO4　
H2O　
化學性質 現象（或化學方程式）
（4）酸與堿反應（酸＋堿→鹽＋水） HCl＋NaOH 　NaCl　 ＋ 　H2O　
Ca（OH）2＋H2SO4 　CaSO4　 ＋ 　2H2O　
（5）酸與某些鹽反應（酸＋鹽→新酸＋新鹽） 2HCl＋CaCO3 　CaCl2　 ＋ 　H2O　 ＋ 　CO2↑　
BaCl2＋H2SO4 　BaSO4↓　 ＋ 　2HCl　 （檢驗S）
HCl＋AgNO3 　AgCl↓　 ＋ 　HNO3　 （檢驗Cl－）
NaCl　
H2O　
CaSO4　
2H2O　
CaCl2　
H2O　
CO2↑　
BaSO4↓　
2HCl　
AgCl↓　
HNO3　
知識點3　 常見的堿
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca（OH）2
俗名 　火堿　 、 　燒堿　 、 　苛性鈉　 　熟石灰　 、 　消石灰　
色、態 白色塊狀固體 白色粉末狀
溶解性 　易　 溶于水，并放出大量熱 　微　 溶于水
吸水性 具有吸水性，易 　潮解　 無吸水性
火堿　
燒堿　
苛性鈉　
熟石灰　
消石灰　
易　
微　
潮解　
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
腐蝕性 有 　很強　 的腐蝕性 有腐蝕性
制取（化學 方程式） 　 Na2CO 3＋Ca（OH）2 　 　CaO＋H2OCa （OH
用途 ①作氣體干燥劑 ②作化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印刷等工業 ③與油脂反應，去除油污 ①作建筑材料
②改良酸性土壤
③配制農藥波爾多液
Na2CO3＋Ca（OH）2　
CaCO3↓＋2NaOH　
CaO＋H2OCa（OH）2　
很強　
【特別提醒】（1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）氫氧化鈉有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2、H2、N2、NH3等，但不能用于干燥酸性氣體，如CO2、SO2、HCl等。（3）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2氣體。因為CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，溶液變渾濁，故用于檢驗二氧化碳；而二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現象，但氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力更強，故用于吸收二氧化碳。
2.堿的化學性質
由于在不同的堿溶液中都含有相同的 　OH－　 ，所以堿具有相似的化學性質。
OH－　
化學性質 現象（或化學方程式）
（1）堿與指示劑作用 堿溶液能使紫色石蕊溶液變 　藍　 色，無色酚酞溶液變 　紅　 色
（2）堿與某些非金屬氧化物反應（堿＋非金屬氧化物→鹽＋水） CO2＋2NaOH 　Na2CO3　 ＋ 　H2O　 （吸收CO2）
CO2＋Ca（OH）2 　CaCO3↓　 ＋ 　H2O　 （檢
驗CO2）
藍　
紅　
Na2CO3　
H2O　
CaCO3↓　
H2O　
化學性質 現象（或化學方程式）
（3）堿與酸反應（堿＋酸→鹽＋水） Ca（OH）2＋2HCl 　CaCl2　 ＋ 　2H2O　
2NaOH＋H2SO4 　Na2SO4　 ＋ 　2H2O　
（4）堿與某些鹽反應（堿＋鹽→新堿＋新鹽） 2NaOH＋CuSO4 　Cu（OH）2↓　 ＋ 　Na2SO4　
Ca（OH）2＋Na2CO3 　CaCO3↓　 ＋ 　2NaOH　
CaCl2　
2H2O　
Na2SO4　
2H2O　
Cu（OH）2↓　
Na2SO4　
CaCO3↓　
2NaOH　
中和反應
知識點4　 中和反應
中和反應
【特別提醒】（1）判斷一個反應是中和反應，既要滿足反應物必須是酸和堿，又要滿足生成物必須是鹽和水。因為中和反應的產物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O就不是中和反應。（2）中和反應同氧化反應、還原反應一樣是特征反應，屬于四大基本反應類型中的復分解反應。（3）①改良酸性土壤，處理工廠的酸性廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因為熟石灰價格便宜。②治療胃酸過多的藥物很多，但不能用NaOH和Ca（OH）2，因為二者具有強烈的腐蝕性。
【提分小練】
1.正誤辨別。
（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的物質一定是酸。 （　×　）
（2）測定溶液的酸堿度常用紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液。 （　×　）
（3）測定pH時，試紙若提前潤濕，測定結果一定會有誤差。 （　×　）
（4）不能用pH試紙測定濃硫酸的pH。 （　√　）
（5）酸溶液pH＜7，則pH＜7的一定是酸溶液。 （　×　）
×
×
×
√
×
2.（九下P53實驗10－4）如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作。
（1）圖A燒杯外壁發燙，產生這一現象的原因是 　濃硫酸溶解時放出大量的熱　 。
（2）圖B中錐形瓶內產生的現象是 　瓶內液體沸騰并向四周飛濺　 。
（3）A、B圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是 　A　 （填字母）。
濃硫酸溶解時放出大量的
熱　
瓶內液體沸騰并向四周飛濺　
A　
（1）酸溶液具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都存在大量酸根離子。 （　×　）
（2）酸中一定含有氫元素，含氫元素的不一定是酸。 （　√　）
（3）常見的酸有鹽酸、硫酸，它們都是由分子構成的。 （　×　）
（4）濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，溶液中溶質質量分數因發生化學反應而減小。 （　×　）
（5）稀釋濃硫酸時，把水沿器壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。 （　×　）
×
√
×
×
×
3.正誤辨別。
4.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（　C　）
A.紅色 B.藍色
C.紫色 D.無色
C
5.正誤辨別。
（1）NaOH能使酚酞溶液變紅，則Mg（OH）2和Cu（OH）2也能使酚酞溶液變紅。 （　×　）
（2）堿能使酚酞溶液變紅，使酚酞變紅的一定是堿性溶液。 （　√　）
（3）氫氧化鈉固體露置在空氣中而潮解，屬于物理變化。 （　√　）
（4）氫氧化鈉有強腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液。 （　×　）
（5）氫氧化鈉溶液、澄清石灰水露置于空氣中，溶液質量都變大。 （　×　）
（6）可用氫氧化鈉固體除去CO2中含有的少量水蒸氣。 （　×　）
×
√
√
×
×
×
6.儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是（　D　）
A
B
C
D
D
7.正誤辨別。
（1）可用氫氧化鈉溶液治療胃酸過多。 （　×　）　（2）中和反應一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應。 （　×　）
×
×
8.某小組同學想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗。
（1）方案一：測定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合前后的pH（20 ℃）。
測定某氫氧化鈉溶液的pH，pH 　大于　 （填“大于”“等于”或“小于”）7。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。
結論：稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液發生了化學反應，并且 　稀硫酸　 過量。
大于　
稀硫酸　
（3）為了進一步獲取稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是 　放熱　 （填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫度下的稀硫酸與氫氧化鈉 　溶液　 （填“固體”或“溶液”）進行實驗，測量反應前后溫度的變化。
（2）方案二：觀察向滴加 　酚酞　 的NaOH溶液中滴加足量稀H2SO4，溶液是否有顏色改變。
酚酞　
放熱　
溶液　
實驗8　中和反應的實驗探究
如圖是某興趣小組探究酸堿中和反應的實驗操作圖。
圖1
【基礎過關】
（1）如圖1，在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
（2）該反應的原理是 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　 （寫化學方程式）。
（3）在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液出現的現象是 　溶液變紅　 ；逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的顏色 　逐漸變淺　 ；繼續滴加稀鹽酸，恰好完全反應時變成 　無色　 。
NaOH＋HClNaCl＋H2O　
溶液變紅　
逐漸變淺　
無色　
（4）該反應的實質是：
圖2
酸中的 　H＋　 與堿中的 　OH－　 結合生成H2O，即H＋＋OH－H2O。
H＋　
OH－　
（5）圖3表示將 　稀HCl　 滴入 　NaOH溶液　 中。A點pH 　＞　 7，可判斷出反應前溶液顯 　堿　 （填“酸”“堿”或“中”）性，此時溶液中的溶質是 　NaOH　 ；B點pH 　＝　 7，表示 　NaOH與HCl恰好完全反應　 ，此時溶液中的溶質是 　NaCl　 ；C點pH 　＜　 7，此時溶液中的溶質是 　NaCl、HCl　 。
圖3
稀HCl　
NaOH溶液　
＞　
堿　
NaOH　
＝　
NaOH與HCl恰好完全反應　
NaCl　
＜　
NaCl、HCl　
（6）若反應的曲線如圖4所示，則表示將 　NaOH溶液　 滴入 　稀HCl　 中。A點pH 　＜　 7，可判斷出反應前溶液顯酸性，此時溶液中的溶質是 　HCl　 ；B點pH 　＝　 7，表示 　HCl與NaOH恰好完全反應　 ，此時溶液中的溶質是 　NaCl　 ；C點pH 　＞　 7，此時溶液中的溶質是 　NaCl、NaOH　 。
圖4
NaOH溶液　
稀HCl　
＜　
HCl　
＝　
HCl與NaOH恰好完全反應　
NaCl　
＞　
NaCl、NaOH　
【能力提升】
（7）指示劑的選擇：實驗中沒有選用紫色石蕊溶液作指示劑的原因是 　紫色石蕊溶液遇堿變藍，與本身的紫色很接近，肉眼不易區分變色　 。
（8）藥品滴加順序：能否向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再滴加氫氧化鈉溶液來驗證恰好完全反應？ 　不能；因為酚酞溶液遇酸或中性溶液均不變色，當滴加氫氧化鈉溶液至溶液由無色變為紅色時，此時溶液顯堿性，無法驗證二者恰好完全反應。　
（9）實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發現溶液未變色，能否證明恰好完全反應，并說明理由： 　不能；酚酞在酸性溶液中也不變色，可能酸過量　 。
（10）實驗時將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中觀察到有氣泡冒出，可能的原因是 　氫氧化鈉溶液已變質　 。
紫色石蕊
溶液遇堿變藍，與本身的紫色很接近，肉眼不易區分變色　
不能；因為酚酞溶液遇酸或中性溶液均不變色，當
滴加氫氧化鈉溶液至溶液由無色變為紅色時，此時溶液顯堿性，無法驗證二者
恰好完全反應。　
不能；酚酞在酸性溶液中也不變色，可能酸
過量　
氫
氧化鈉溶液已變質　
【創新設計】
（11）由上可知，酸堿中和反應沒有明顯現象時，需要借助其他方法證明酸堿發生了反應。該興趣小組又設計了如下兩種方法：
方法一：借助溫度傳感器測定溫度變化（如圖5）
圖5
從能量變化的角度看，該反應屬于 　放熱　 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
放熱　
方法二：借助反應物的 　減少或消失　 或生成物的 　產生　 。
減少或消失　
產生　
①向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀HCl，酚酞溶液由紅色變為無色說明溶液中 　氫氧化鈉與鹽酸發生了反應　 。
②如圖6，向氫氧化鈉固體和無水醋酸中加入變色硅膠，振蕩，充分反應后，觀察到變色硅膠 　由藍色變成紅色　 ，說明反應有水生成，從而間接證明酸與堿發生了反應。（已知：變色硅膠吸水后由藍色變為紅色，無水醋酸、氫氧化鈉固體、醋酸鈉固體單獨與變色硅膠混合時無明顯現象）。
氫氧化鈉與鹽酸發生了反應　
由藍色變成紅色　
圖6
（12）若NaOH和HCl發生中和反應后，溶液呈無色，則可以用石蕊溶液、pH試紙、 　Fe粉（或Na2CO3，合理即可）　 等檢驗溶液中物質是否過量。
Fe粉（或Na2CO3，合理即可）　
【數字化實驗】
（13）用圖7裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強的變化如圖8所示。
圖7
圖8
①先推入的溶液是 　NaOH溶液　 。
②bc段壓強不變，原因是 　NaOH溶液和CO2充分反應，反應停止　 。
NaOH溶液　
NaOH溶液和CO2充分反應，反應停止　
③cd段壓強變大，用化學方程式解釋： 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　 。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋
CO2↑　
【特別提醒】
1.中和反應實驗中指示劑的選擇：一般選用酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色間沒有明顯的界線。
2.檢驗酸是否過量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH試紙；③加入比較活潑的金屬；④加入碳酸鹽。
3.判斷中和反應發生的方法：除了用無色酚酞溶液外，還可以借助pH和溫度傳感器變化圖進行判斷（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）。
（1）pH傳感器變化圖
①該實驗是將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中。
②當實驗進行到30 s時，酸與堿恰好完全反應。
③當實驗進行到10 s時，溶液中含有的溶質是NaCl、HCl，當實驗進行到50 s時，溶液中含有的溶質是NaCl、NaOH。
（2）溫度傳感器變化圖
①當實驗進行到30 s時，酸與堿恰好完全反應。
②從能量變化的角度看，該反應屬于放熱反應。

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