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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第3節(jié) 化學(xué)方程式（第2課時(shí)）
【核心概念】
2.物質(zhì)的變化與化學(xué)反應(yīng)
【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】
2.4 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
知道化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示，了解化學(xué)方程式表示的意義及書(shū)寫(xiě)規(guī)則。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.科學(xué)觀念：正確書(shū)寫(xiě)并表述化學(xué)方程式，摹掘配平化學(xué)方程式的方法；理解并正確表述化學(xué)
方程式的意義。
2.科學(xué)思維：通過(guò)模仿書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，掌握書(shū)寫(xiě)的規(guī)律。
3.探究實(shí)踐：通過(guò)學(xué)化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
4.態(tài)度責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
【教學(xué)思路】本課時(shí)主要介紹化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，其重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和配平。前面化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)打下了基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。
【教學(xué)過(guò)程】
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng)
創(chuàng)設(shè)情境，明確問(wèn)題 [模型構(gòu)建] 水通電分解的過(guò)程。 [提出問(wèn)題] 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，如何用化學(xué)式表示該反應(yīng)的過(guò)程。 有模型到化學(xué)式到方程式，符合學(xué)生思維。
化學(xué)方程式的意義 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) [情景展示] 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，如碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為： C　?。　2　　　　CO2 　　　　　　　　 　12　∶　(16×2)　∶12＋(16×2) 　　　　　　　　　 12　∶　　32　∶　　44 [問(wèn)題探究] 化學(xué)方程式能表示什么意義？ [思考交流] [歸納提升] 化學(xué)方程式的意義： (1)宏觀上：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 (2)表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。 (3)微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。 (4)質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 [繼續(xù)探究] 怎樣讀出碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式？ [思考交流] [歸納提升] 化學(xué)方程式的讀法： (1)讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 (2)讀出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [情景展示1] 觀察下面三個(gè)化學(xué)方程式： ①M(fèi)g＋O2MgO2?、贖2＋O2H2O　2H2O2H2＋O2 [問(wèn)題探究] 上面三個(gè)化學(xué)方程式錯(cuò)在哪里？書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式該遵循哪些原則？ [思考交流] [歸納提升] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則有：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能編造物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目要相等；三是要說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 [情景展示2] (1)鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為： 4Al＋3O22Al2O3 (2)閱讀課本P91“書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟”。 [問(wèn)題探究] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟是怎樣的？ [思考交流] [歸納提升] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： 一寫(xiě)：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在中間連一條短線； 二配：配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各原子的數(shù)目相等，使之符合質(zhì)量守恒定律。 三注：注明化學(xué)反應(yīng)條件(如點(diǎn)燃、加熱、催化劑等)，把短線改成等號(hào)。如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成的氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號(hào)，但如果反應(yīng)物中也有氣體，則生成的氣體不需要標(biāo)注該符號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有沉淀，在沉淀物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)；加熱可用“△”代替。 [情景展示3] 配平下面的化學(xué)方程式： ①P＋O2——P2O5　②H2O2——H2O＋O2 ③C2H6O＋O2——CO2+H2O [問(wèn)題探究] 配平化學(xué)方程式的方法有哪些？ [思考交流] [歸納提升] 配平化學(xué)方程式的方法： (1)最小公倍數(shù)法：找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，確定該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并加以配平，反應(yīng)①就可用此方法配平。 (2)奇數(shù)配偶法：找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”，再逐一推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)②就可用此方法配平。 (3)定“1”法：碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式前配“1”，按C→H→O的順序依次配平。 分析錯(cuò)誤的化學(xué)方程式著手，展開(kāi)正確化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě), 使學(xué)生提興趣，產(chǎn)生探究的欲望。 配平時(shí)要始終貫徹質(zhì)量守恒定律。 適當(dāng)進(jìn)行方法指導(dǎo)，有利于提高配平的效率和正確率。
課堂小結(jié)
板書(shū)設(shè)計(jì)
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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第3節(jié) 化學(xué)方程式（第2課時(shí)）
考試這樣考
題型一 化學(xué)方程式的意義
1.下列有關(guān)2CO＋O22CO2的敘述正確的是( )
A.2克一氧化碳和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2克二氧化碳
B.兩個(gè)一氧化碳分子和加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子
C.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳
D.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳
2.下圖是四位同學(xué)對(duì)某一個(gè)化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（　?。?br/>A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑
C.2K+2H2O=H2↑+2KOH D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
題型三 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
3.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2P+5O2 P2O5 B.4Fe+3O2 2Fe2O3
C.C+O2 CO2 D.H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）電解水 。
（2）鐵在氧氣中燃燒 。
（3）酒精（C2H5OH）在空氣中點(diǎn)燃生成了二氧化碳和水 。
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 。
5.如圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是(　　)
A.2CO＋O22CO2 B.C＋CO22CO
C.H2＋Cl22HCl D.2H2＋O22H2O
6.4NH3+5O2═4X+6H2O反應(yīng)中，則X的化學(xué)式為（　　）
A.NO B.NO2 C.N2O4 D.N2
7.工業(yè)廢氣中的二氧化氮會(huì)對(duì)大氣造成污染。對(duì)其污染治理的反應(yīng)原理之一為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNOX+H2O，則x的值為（　　）
A.1 B.2 C.3 D.4
題型三 學(xué)科綜合
8.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，請(qǐng)運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3O22CO2＋2H2O，X的
化學(xué)式為 ；若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，則X中碳元素質(zhì)量為 克。
（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓 球代表不同原子)。
根據(jù)以上示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
題型四 拓展創(chuàng)新
9.煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫黃和木炭等。
（1）黑火藥的一般配方是：硫黃2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g。已知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)
可發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，則S、KNO3、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 ，
該配方中C和 （填化學(xué)式）明顯過(guò)量。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式
是 。
（2）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)，形成硫酸型酸雨，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。
能力提升訓(xùn)練
1.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。
常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：已知MFe2Oy中Fe為
＋3價(jià)。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A.SO2是該反應(yīng)的催化劑 B.SO2對(duì)空氣無(wú)污染
C.y的數(shù)值為4 D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)
2.下列反應(yīng)中的生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）
A.3AB2+B2=2C B.2AB+B2=2C C.A2B+B=2C D.AB+2B2=2C
3.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.A中各元素的質(zhì)量比為 14：1 B.A中氮元素的化合價(jià)為+3
C.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12：7 D.該反應(yīng)中A和D 的分子個(gè)數(shù)比為1：1
參考答案
考試這樣考
1.C 2.D 3.C 4.略 5.A 6.A 7.C 8. （1）C2H4 2.4 （2） 2NO + 2CO = N2 +2CO2
9.（1）32：202：36 S S+O2==SO2 （2）SO2+O2==SO3 SO3+H2O=H2SO4
能力提升訓(xùn)練
1.C 2.B 3.C
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第3節(jié) 化學(xué)方程式
(第2課時(shí)）
浙教版 八年級(jí)下
教材解析
【核心概念】
【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】
2.物質(zhì)的變化與化學(xué)反應(yīng)
2.4 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
知道化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示，了解化學(xué)方程式表示的意義及書(shū)寫(xiě)規(guī)則。
本課時(shí)主要介紹化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，其重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和配平。前面化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，并為化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)打下了基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。
創(chuàng)設(shè)情境
2. 能否用化學(xué)式表示水通電的化學(xué)反應(yīng)式？
1. 寫(xiě)出水通電分解的文字表達(dá)式。
水
通電
氧氣 ＋氫氣
H2O
通電
O2 ＋H2
3. 能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒？什么是質(zhì)量守恒定律？
宏觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
微觀：反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不改變 。 　
探究實(shí)踐
用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，同樣也能用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)。
二氧化碳
點(diǎn)燃
碳＋氧氣
CO2
點(diǎn)燃
C ＋ O2
用化學(xué)式就可以表示為：
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫化學(xué)方程式。
更科學(xué)地表示化學(xué)反應(yīng)的變化過(guò)程。
探究實(shí)踐
讀圖
化學(xué)方程式表示哪些意義？
表示各物質(zhì)間
原子與分子的
個(gè)數(shù)比。
表示反應(yīng)物在什么條件下進(jìn)行反應(yīng)。
表示什么物質(zhì)
參加反應(yīng)，結(jié)
果生成了什么
物質(zhì)。
表示反應(yīng)物、
生成物各物質(zhì)
間的質(zhì)量比。
1 ： 1 ： 1
12 ： 32 ： 44
探究實(shí)踐
根據(jù)化學(xué)方程式表示的意義，化學(xué)方程式的讀法：
CO2
點(diǎn)燃
C ＋ O2
（1）宏觀讀法：在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
（2）微觀讀法：在點(diǎn)燃的條件下，1個(gè)磷原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生
成1個(gè)二氧化碳分子。
（3）質(zhì)量讀法： 12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44
份質(zhì)量的二氧化碳。
質(zhì)量比 12 ： 32 ： 44
探究實(shí)踐
如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)質(zhì)量守恒？
H2O
通電
O2 ＋H2
使反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目保持不變，即配平。
配平：化學(xué)式前配上系數(shù)。
2H2O
通電
O2 ↑＋2H2↑
反應(yīng)前 4H 2O
2O 4H 反應(yīng)后
探究實(shí)踐
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？
以鋁在氧氣中燃燒為例。
1.寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連
2.配平化學(xué)方程式：反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目保持不變
Al + O2 Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
3.將短線或箭頭改為等號(hào)
4Al + 3O2 2Al2O3
4.注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）
4Al + 3O2 2Al2O3
點(diǎn)燃
“一式二配三等四注”
探究實(shí)踐
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：
（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
（絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）。
（2）遵守質(zhì)量守恒定律
（等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等）。
（3）說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
①有催化劑的，催化劑寫(xiě)等號(hào)上方，其他條件寫(xiě)等號(hào)下方；
②反應(yīng)物中無(wú)氣體或沉淀，生成物中有氣體或沉淀的，要注明。
探究實(shí)踐
探究實(shí)踐
活動(dòng)
1.硫在氧氣里燃燒；
2.鐵在氧氣中燃燒；
3.鎂帶在氧氣中燃燒；
4.磷在空氣中氧化
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
S + O2 SO2
點(diǎn)燃
3Fe+ 2O2 Fe3O4
點(diǎn)燃
2Mg + O2 2MgO
點(diǎn)燃
4P + 5O2 2P2O5
點(diǎn)燃
探究實(shí)踐
5.用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)；
6.過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應(yīng)；
7.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣；
活動(dòng)
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2KMnO4
加熱
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2H2O2
MnO2
O2 ↑＋2H2O
2KClO3
加熱
2KCl+ 3O2 ↑
MnO2
出現(xiàn)次數(shù)最多的、奇數(shù)原子的化學(xué)式前試著配偶，依次配平。
探究實(shí)踐
8.甲烷（CH4）燃燒生成二氧化碳和水；
9.酒精（C2H6O）燃燒生成二氧化碳和水;
10.硫鐵礦（FeS2）燃燒生成氧化鐵和二氧化硫。
活動(dòng)
寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
點(diǎn)燃
C2H6 O+ 3O2 2CO2 + 3H2O
點(diǎn)燃
4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
點(diǎn)燃
碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式前配“1”，按C→H→O的順序依次配平。
1.如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記,他歸納了以下四點(diǎn),其中不合理的是(　　)
A.都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng) B.都是氧化反應(yīng)
C.都生成了化合物 D.都生成了氣體　
D
D
2. 根據(jù)化學(xué)方程式2H2O 2H2↑+O2↑,無(wú)法獲取的信息是 (　　)
A.反應(yīng)所需的條件 B.生成物的狀態(tài)
C.生成物的分子個(gè)數(shù)比 D.氧氣可助燃
通電
遷移應(yīng)用
3. 以S+O2 SO2為例,總結(jié)化學(xué)方程式的意義和讀法:
意義 讀法
(1)表示　　 　、　　　 和　 　　　 (2)　　和　　　在　　　 　
條件下反應(yīng)生成　　　　
(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的　 　　 (4)每　　　份質(zhì)量的硫和　　份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成　　份質(zhì)量的二氧化硫
(5)表示各物質(zhì)粒子之間的相對(duì)數(shù)量關(guān)系 　 (6)每　個(gè)硫　 　和　　個(gè)氧分子完全反應(yīng)生成　　個(gè)二氧化硫分子
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
硫
氧氣
點(diǎn)燃
二氧化硫
質(zhì)量關(guān)系
32
32
64
1
原子
1
1
遷移應(yīng)用
4.如圖中“ ”和“ “分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是(　　)
A
遷移應(yīng)用
5.關(guān)于2CO+O2 2CO2的讀法正確的是（　 ?。?br/>A. 一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
B. 一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳
C. 兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子
D. 2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳
點(diǎn)燃
A
遷移應(yīng)用
板書(shū)設(shè)計(jì)
原則：事實(shí)，質(zhì)量守恒定律
化學(xué)方程式
定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的方程式
意義： 讀法
書(shū)寫(xiě)：“一式二配三等四注”， 原子數(shù)目相等
第3節(jié) 化學(xué)方程式 (第2課時(shí)）
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