資源簡介

(共59張PPT)
第1課時(shí)　電解質(zhì)的電離
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，能從不同層次認(rèn)識(shí)物
質(zhì)的多樣性，提高宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。
2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能
用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，增強(qiáng)證據(jù)推理與模型認(rèn)
知的能力。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
一、電解質(zhì)的電離
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
二、電解質(zhì)的分類及電離的應(yīng)用
內(nèi)
容
索
引
1.實(shí)驗(yàn)探究：電解質(zhì)的電離(以NaCl為例)
裝置及操作 燒杯或瓷坩堝中的物質(zhì) 現(xiàn)象 結(jié)論
氯化鈉固體 ________ _____ 氯化鈉固體______
電燈泡不
發(fā)光
不導(dǎo)電
一、電解質(zhì)的電離
熔融氯化鈉 ____________ 熔融氯化鈉_____
氯化鈉溶液 ___________ 氯化鈉溶液_____
電燈泡發(fā)光
導(dǎo)電
電燈泡發(fā)光
導(dǎo)電
2.電離
(1)概念：電解質(zhì)在 或 時(shí)，解離成能夠_______________
的過程。
(2)表示方法——電離方程式
寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①HCl： ；
②H2SO4： ；
③NaCl： ；
④NaOH： 。
(3)電解質(zhì)電離與導(dǎo)電性關(guān)系
電解質(zhì)導(dǎo)電必須在溶于水或熔融時(shí) ， 是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。
溶于水
受熱熔化
自由移動(dòng)的離子
HCl===H＋＋Cl－
NaCl===Na＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
電離
電離
電離方程式書寫注意事項(xiàng)
(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。
(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。
(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。
特別提示
3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
項(xiàng)目 酸 堿 鹽
定義 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是____的化合物 電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是____的化合物 電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子(或 )和________的化合物
實(shí)例 HCl、H2SO4、 H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、
NaHCO3等
H＋
OH－
酸根離子
(1)電解質(zhì)必須在通電條件下才能解離成自由移動(dòng)的離子(　　)
(2)電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶液為混合物( )
(3)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含有離子( )
(4)溶于水電離出H＋的電解質(zhì)一定為酸( )
(5)在鹽中一定存在金屬陽離子( )
(6)因?yàn)殂~可以導(dǎo)電，所以銅屬于電解質(zhì)( )
×
√
判斷正誤
×
×
×
×
以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
①Cu?、谝簯B(tài)SO2?、跭NO3固體　④熔融氫氧化鋇　⑤H2SO4?、轓H3?、呔凭、喑吻迨宜、崃蛩釟溻c?、馊廴诼然c
(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是________。能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_____。
(2)屬于鹽且溶于水溶液呈酸性的電離方程式________________________。
(3)只有在溶于水時(shí)可以導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的電離方程式_______________
_____。
深度思考
③④⑤⑨⑩
②⑥⑦
④⑩
H2SO4===2H＋＋
(4)屬于堿的電離方程式________________________。
(5)小明認(rèn)為可將NaHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_______________________________________________________；小亮認(rèn)為可將NaHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_________________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
NaHSO4和NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的鹽
NaHSO4和H2SO4都能溶于水且電離出H＋，溶液呈酸性
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
概念 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
本質(zhì)區(qū)別 在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離
所含物質(zhì)類型 酸：H2SO4、H2CO3等； 堿：NaOH、NH3·H2O等； 鹽：NaCl、CaCO3等； 活潑金屬氧化物：Na2O等； 水 非金屬氧化物：CO2、CO等；
非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等；
部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
歸納總結(jié)
返回
定義：在水溶液中能 的電解質(zhì)
1.電解質(zhì)的分類(從電離程度)
二、電解質(zhì)的分類及電離的應(yīng)用
電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
類別
強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl等
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大部分鹽：NaCl、CaCO3等
電離方程式
HNO3：_________________
CaCO3：____________________
Ba(OH)2：_______________________
完全電離
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
===
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義：在水溶液中 電離的電解質(zhì)
類別
酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
堿：NH3·H2O等
水
部分
弱
弱
2.電解質(zhì)溶液中離子濃度測(cè)定
電解質(zhì)在溶液中電離出陰、陽離子，因而溶液會(huì)表現(xiàn)出一定性質(zhì)，故可用一些方法測(cè)得溶液中某些離子濃度：
(1)有些離子在水溶液中有顏色，可以用 測(cè)定該離子濃度。
(2)可用 測(cè)量溶液中H＋和OH－的濃度。
比色計(jì)
pH計(jì)
(1)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)( )
(2)BaSO4溶液的導(dǎo)電性很弱，是因?yàn)锽aSO4為弱電解質(zhì)( )
(3)強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的可能不導(dǎo)電( )
(4)NaOH、KOH性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸茧婋x出OH－( )
(5)根據(jù)溶液的電導(dǎo)率，可以測(cè)定溶液中某些離子濃度大小( )
√
×
判斷正誤
√
√
√
1.小明在做“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性”實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，醋酸的導(dǎo)電性弱，試回答下列問題。
(1)從電離的角度分析為什么兩種酸溶液的導(dǎo)電性不同？
提示　HCl在溶液中完全電離，而CH3COOH在溶液中只有部分電離，故鹽酸中離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)。
深度思考
(2)小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么？
提示　不對(duì)，因?yàn)閷?dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，有些強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3溶解度小，在溶液中雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電性弱，而有些弱電解質(zhì)，如CH3COOH，易溶于水，離子濃度大，導(dǎo)電性也可以很強(qiáng)。
2.某農(nóng)業(yè)技術(shù)員配制含 的營養(yǎng)液，要求達(dá)到以下要求：
K＋ 0.01 mol·L－1， 0.005 mol·
L－1(不考慮其他離子對(duì)植物的影響)。某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中找到了下列物質(zhì)：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4，按下列配方配成1 L混合溶液，其中配方滿足要求的是
①KCl、KNO3、Na3PO4各0.005 mol　NH4NO3為0.01 mol
②NH4Cl、NH4NO3、Na3PO4各0.005 mol　KNO3為0.01 mol
③KCl、NH4Cl、Na3PO4各0.005 mol　KNO3為0.015 mol
④KCl、NH4NO3各0.01 mol　KNO3、Na3PO4各0.05 mol
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④
√
返回
1.(2019·揚(yáng)州月考)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸；②液態(tài)HCl；③NaOH溶液；④蔗糖晶體；⑤Na3PO4固體；⑥銅絲；⑦液氨；⑧CH3CH2OH；⑨熔融NaCl。
其中可以導(dǎo)電的是
A.①③⑥⑨ B.①②③⑥⑨
C.①②③⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥⑨
√
解析　物質(zhì)導(dǎo)電的條件為存在自由移動(dòng)的離子或電子，稀硫酸、NaOH溶液、熔融NaCl都存在電解質(zhì)電離出的自由移動(dòng)離子，而銅絲存在自由移動(dòng)的電子。
1
2
3
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
4
5
2.下列電離方程式中正確的是
A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C.H2SO4===H＋＋
D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3
√
解析　A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；
B項(xiàng)中應(yīng)電離出三價(jià)鐵離子；
C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋。
1
2
3
4
5
3.(2019·湖北普通高中協(xié)作體聯(lián)考)下列說法中正確的是
A.在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)
B.稀鹽酸在電流的作用下電離出H＋和Cl－而導(dǎo)電
C.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)
D.NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的強(qiáng)
√
1
2
3
4
5
解析　HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
HCl不需要在電流的作用下就能電離出H＋和Cl－而導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動(dòng)的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；
溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
4.某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在水中電離出可以自由移動(dòng)的離子
D.NaCl溶液中水電離出大量的離子
√
1
2
3
4
5
解析　電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即在水溶液里或熔融狀態(tài)下，圖1燈泡不亮，是由于沒有提供電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
圖2燈泡變亮，說明存在自由移動(dòng)的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；
水是弱電解質(zhì)，電離出H＋和OH－的量很小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
5.(2019·貴州興義期中)某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題。
(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是________________________________
_______________________________________。
(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是______________________________________。
(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是_____________________________________________________________
_______________。
熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分
子的形式存在，其中不存在自由移動(dòng)的離子
AlCl3在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子
不相同
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰、陽離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由
電子的定向移動(dòng)
1
2
3
4
5
返回
題組一　電解質(zhì)的判斷
1.(2019·福建師大附中月考)適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是
A.CO2 B.NaCl
C.BaSO4 D.葡萄糖
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
A組 基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練
解析　電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子，故CO2不是電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子使溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；
硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，但不是人體內(nèi)常見的電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2.(2019·浙江慈溪高一期末)下列屬于電解質(zhì)的是
A.石墨 B.硫酸鋇
C.氨氣 D.飽和食鹽水
√
解析　石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；
硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B選；
氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不屬于電解質(zhì)，C不選；
飽和食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，D不選。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3.(2020·濟(jì)南一中高一檢測(cè))下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是
A.CH3COOH B.BaSO4
C.NH4HCO3 D.CO2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　A、B、C從類別上分析，都屬于電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子，故H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。
題組二　電解質(zhì)的電離
4.(2019·合肥一中高一檢測(cè))下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是
①KClO溶液?、贑aCl2溶液?、廴廴贙Cl?、躈aCl晶體
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　從題給條件，各物質(zhì)的電離情況看，①中無Cl－，④中有Cl－但不能自由移動(dòng)，符合要求的只有②③，故選B。
5.(2019·河南永城高一期末)下列電離方程式中，正確的是
A.Na2SO4===2Na＋＋
B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
C.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋
D.Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　A錯(cuò)，硫酸根離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤，硫酸鈉電離方程式為Na2SO4===
2Na＋＋
C對(duì)，硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋
D錯(cuò)，硝酸根的符號(hào)書寫錯(cuò)誤，正確的電離方程式為Ca(NO3)2===Ca2＋＋
6.(2019·德州高一檢測(cè))下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；
堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；
鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子，④符合要求。
7.(2019·廣東清遠(yuǎn)高一期末)下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是
A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液
C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液
D.1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸
√
解析　0.1 mol·L－1醋酸中醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以總離子濃度遠(yuǎn)小于0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液完全電離，所以離子的總濃度等于0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1硫酸中，離子的總濃度為0.3 mol·L－1；0.1 mol·L－1的鹽酸中，離子的總濃度等于0.2 mol·L－1。
題組三　電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8.(2019·廣東惠州高一期末)100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是
A.0.2 mol KOH固體 B.0.1 mol Ba(OH)2固體
C.100 mL H2O D.0.1 mol鐵
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入0.2 mol KOH固體，溶液中電荷的濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎無變化；100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1 mol Ba(OH)2固體，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度幾乎為零，導(dǎo)電性很差；100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入100 mL H2O，溶液體積增大，溶液濃度減小，但是導(dǎo)電性還比較強(qiáng)；100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1 mol鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中電荷的濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎無變化。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9.(2019·福建師大附中期末)下列說法正確的是
A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融態(tài)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10.(2019·南昌高一檢測(cè))(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H＋＋
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋
KHSO4===K＋＋H＋＋
屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為__________________。
HClO4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ba(OH)2
Fe2(SO4)3、KHSO4
解析　根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。
(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______，依據(jù)是_______
____________________。
③寫出純堿的電離方程式：_______________________。
純堿
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
鹽酸
鹽酸是
混合物，不是化合物
解析　純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3的電離方程式：Na2CO3===2Na＋＋
1.(2019·重慶巴蜀中學(xué)質(zhì)檢)下列說法正確的是
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)
C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)和水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
√
B組　綜合強(qiáng)化練
5
1
3
4
6
7
2
解析　A項(xiàng)，液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們的水溶液均可以導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)；
B項(xiàng)，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，這是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它們不是電解質(zhì)；
D項(xiàng)，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)。
5
1
3
4
6
7
2
2.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是
A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽
D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
√
5
1
3
4
6
7
2
解析　電離時(shí)生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
氯化鈉溶于水時(shí)，在水分子的作用下能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
NaHSO4電離出的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。
5
1
3
4
6
7
2
3.(2019·福建晉江高一期末)下列說法正確的是
A.BaSO4難溶于水，在水中的溶解度很小，導(dǎo)電能力很弱，所以BaSO4　　　
　 是弱電解質(zhì)
B.CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氨水的導(dǎo)電能力比等濃度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定會(huì)強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
√
5
1
3
4
6
7
2
解析　A錯(cuò)，BaSO4雖然難溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分卻能完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；
B錯(cuò)，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分電離出離子，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)；
C對(duì)，氨水的導(dǎo)電能力比等濃度的NaOH溶液弱，說明氨水溶液中氫氧根離子的濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)；
D錯(cuò)，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和電荷數(shù)有關(guān)，由于條件未知，故無法判斷兩者的導(dǎo)電能力。
5
1
3
4
6
7
2
4.(2019·天津高一期末)下列電離方程式不正確的是
A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋Cl－
B.CaCl2在溶液中的電離方程式為CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
C.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋
D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4===
√
5
1
3
4
6
7
2
√
5.(2019·福建寧德高一期末)下列實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電能力變化與圖中相符的是
A.往Ba(OH)2溶液中滴加等濃度的H2SO4溶液
B.往NaOH溶液中滴加等濃度的HNO3溶液
C.往澄清石灰水中滴加等濃度的Na2CO3溶液
D.往NaCl溶液中滴加等濃度的KNO3溶液
√
解析　氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度幾乎為零，即導(dǎo)電能力為零，再滴入硫酸，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故選A。
5
1
3
4
6
7
2
6.(2019·山東淄博高青一中檢測(cè))下列物質(zhì)中：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。
(1)屬于混合物的是______(填序號(hào))。
5
1
3
4
6
7
2
②⑤
解析　所給物質(zhì)中屬于混合物的有稀硫酸、空氣。
(2)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))；____(填“是”或“否”)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
5
1
3
4
6
7
2
③⑧⑨
是
①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。
解析　屬于電解質(zhì)的是酸、堿和鹽，所給物質(zhì)中有HCl、KCl、CaCO3。
(3)能導(dǎo)電的是________(填序號(hào))。
5
1
3
4
6
7
2
①②⑦
①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。
解析　能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有銅、稀硫酸、金屬汞。
(4)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2：_______________________；
②KHSO4：_______________________；
③HNO3：_________________；
④Na2CO3：_____________________；
⑤NaHCO3：______________________。
5
1
3
4
6
7
2
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析　KHSO4在水溶液中完全電離，NaHCO3電離出的 不能拆開。
7.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。
(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口
瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是_________(填序號(hào))。
①干燥的氯化鈉晶體　②干燥的氫氧化鈉
晶體　③蔗糖晶體　④酒精　⑤氯化鈉溶液
⑥氫氧化鈉溶液　⑦稀鹽酸?、嗔蛩徙~溶液
⑤⑥⑦⑧
解析　氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖、酒精由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電。
5
1
3
4
6
7
2
(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是___(填字母)。
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D
5
1
3
4
6
7
2
解析　溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。D選項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子
5
1
3
4
6
7
2
濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，燈泡由亮變暗至熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多，燈泡又逐漸變亮；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：
①通入CO2前，燈泡____(填“亮”或“不亮”，下同)。
亮
解析　通入CO2前燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離，溶液中離子的濃度比較大。
5
1
3
4
6
7
2
②通入適量CO2時(shí)，燈泡_____________。
先變暗后熄滅
解析　燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小。
5
1
3
4
6
7
2
③繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡___________。
又逐漸變亮
解析　燈泡又逐漸變亮，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大。
④下列四個(gè)圖中，____(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示通入CO2的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。
D
解析　由于開始通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，CO2過量后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D。
5
1
3
4
6
7
2
返回
感謝傾聽！(共76張PPT)
第2課時(shí)　離子反應(yīng)
1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)科
學(xué)探究能力及變化觀念。
2.掌握離子方程式的書寫方法，初步掌握離子方程式正誤的判斷方法，
培養(yǎng)證據(jù)意識(shí)與模型認(rèn)知能力。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
一、離子反應(yīng)的含義
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
二、離子方程式
內(nèi)
容
索
引
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
隨著H2SO4溶液的加入，①電導(dǎo)率讀數(shù)先 后 。②溶液：出現(xiàn)____
，溶液顏色由 變?yōu)? 。
(2)原因分析：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的 結(jié)合生成難電離的水， 結(jié)合生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度 。
1.實(shí)驗(yàn)探究：電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
減小
增大
一、離子反應(yīng)的含義
白色
沉淀
紅色
無色
H＋和OH－
降低
2.離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有 參加的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某些 發(fā)生了變化。
(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子
離子的濃度
難溶性
難電離
(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)( )
(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)( )
(3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小( )
(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱( )
(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體( )
√
×
判斷正誤
×
×
×
1.探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說明理由。
(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。
深度思考
(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。
(3)氯化銨和稀氫氧化鈉溶液混合
2.離子反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液中某種離子濃度發(fā)生改變，下圖是室溫下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)的操作，請(qǐng)畫出溶液電導(dǎo)率隨新物質(zhì)加入量的變化的大致曲線，并解釋曲線變化的原因。
提示　CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，離子濃度小，電導(dǎo)率小，加入等濃度的NH3·H2O溶液，兩者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全電離，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，當(dāng)CH3COOH完全反應(yīng)，隨著NH3·H2O的加入，溶液體積增大，而且NH3·H2O難電離，離子濃度減小，故電導(dǎo)率又逐漸減小，圖示變化趨勢(shì)為
返回
1.離子方程式
(1)含義：用實(shí)際參加的 來表示離子反應(yīng)的式子。
(2)意義：
①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示 的離子反應(yīng)。
(3)特征
①離子方程式中含有離子符號(hào)。
②連接號(hào)兩邊要滿足 守恒和 守恒。
離子
同一類型
二、離子方程式
電荷
物質(zhì)
2.離子方程式的書寫
(1)方法1(離子分析法)
以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液為例
①“寫”：寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。
H2SO4===2H＋＋ 　 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②“斷”：判斷電離出的微粒中哪些能夠生成
難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)。
③“寫”：綜合①和②，寫出離子方程式，并配平。
2H＋＋ ＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(2)方法2(以CaCO3和鹽酸反應(yīng)為例)
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋
===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
電荷
原子
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
( )
(1)稀硫酸滴在銅片上Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
×
×
判斷正誤
解析　Cu的活潑性小于H2的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故錯(cuò)誤；
解析　稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，要符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比，離子方程式為：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故錯(cuò)誤；
(3)稀硝酸滴在大理石上CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
×
(4)氧化鐵與稀鹽酸混合Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
√
解析　反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，易分解成CO2和水，故錯(cuò)誤；
解析　Fe2O3為氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，故正確；
(5)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)OH－＋H＋===H2O( )
×
(6)鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
×
解析　Cu(OH)2在離子反應(yīng)中，不能拆分為離子，應(yīng)為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故錯(cuò)誤；
解析　題中離子反應(yīng)，電荷不守恒，應(yīng)為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故錯(cuò)誤。
離子方程式正誤判斷——“六看”
(1)看是否符合客觀事實(shí)。
(2)看拆分是否正確。
(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。
(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。
(5)看是否符合題設(shè)條件。
(6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比。
歸納總結(jié)
1.離子方程式可表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)BaCl2和Na2SO4的反應(yīng)：_______________________。
(2)Ba(NO3)2和H2SO4的反應(yīng)：______________________。
(3)Ba(OH)2和Na2SO4的反應(yīng)：______________________。
應(yīng)用體驗(yàn)
2.(1)下列酸堿中和反應(yīng)的離子方程不是H＋＋OH－===H2O的是
A.NaOH溶液和稀H2SO4混合
B.澄清石灰水和稀鹽酸混合
C.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合
D.稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合
解析　H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
√
(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請(qǐng)從下列試劑中選擇物質(zhì)，證明你的觀點(diǎn)。
a.稀H2SO4 b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液 d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
答案　不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但兩者反應(yīng)不為酸堿中和反應(yīng)。
(3)Na2O2是一種淡黃色粉末，常做供氧劑，該物質(zhì)和水反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
相關(guān)鏈接
(1)書寫離子方程式時(shí)拆分原則
①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。
②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”符號(hào))。
③一水合氨做反應(yīng)物寫NH3·H2O；做生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)“↑”符號(hào))。
④固體之間反應(yīng)不能寫離子形式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)，濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子形式。
⑤多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋ ”。
(2)常見物質(zhì)在離子方程式中的書寫要求
書寫要求 物質(zhì)類型
需拆成離子的物質(zhì)(寫離子符號(hào)) ①強(qiáng)酸：HCl、稀H2SO4、HNO3等
②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成離子的物質(zhì)(寫化學(xué)式) ①單質(zhì)；②氣體；③氧化物
④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非電解質(zhì)：乙醇等
⑦濃硫酸
返回
1.(2019·吉林東豐第三中學(xué)質(zhì)檢)下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是
A.H2和O2的反應(yīng)
B.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)
D.Zn和稀H2SO4反應(yīng)
√
解析　氫氣和氧氣反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，故不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意。
1
2
3
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
4
5
2.(2019·泰安第一中學(xué)檢測(cè))下列敘述中正確的是
A.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復(fù)分解型離子反應(yīng)只要具備產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的
條件就能發(fā)生
D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
√
1
2
3
4
5
解析　電解質(zhì)只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，A不正確；
離子反應(yīng)的前后一定有離子濃度的變化，但是并不是所有離子的濃度都在變化，B不正確；
酸堿中和反應(yīng)不一定都能用H＋＋OH－===H2O來表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。
1
2
3
4
5
3.(2019·沈陽二中質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
√
1
2
3
4
5
解析　A項(xiàng)，稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的
離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；
B項(xiàng)，澄清石灰水與CuCl2溶液反應(yīng)的離子
方程式應(yīng)為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；
C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
1
2
3
4
5
4.(2019·河北正定中學(xué)期中)下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O
D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
√
1
2
3
4
5
5.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如圖甲滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：
1
2
3
4
5
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_____(填字母)。
a.容量瓶 b.燒杯 c.量筒 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
bd
1
2
3
4
5
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析　圖中OA段表示OH－與H＋反應(yīng)，AB段表示OH－與Mg2＋反應(yīng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。
1
2
3
4
5
返回
題組一　離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.(2019·北京昌平區(qū)高一期末)下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
A組 基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練
解析　可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，A不選；
發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，B不選；
二者不發(fā)生反應(yīng)，C選；
反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，D不選。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2.下列對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是
A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成
D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
√
解析　離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3.(2019·山東棗莊月考)下列有關(guān)離子反應(yīng)的理解不正確的是
A.離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)
B.電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)均為離子反應(yīng)
C.在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)
D.離子反應(yīng)均能用離子方程式表示
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，某些分子間反應(yīng)生成離子的反應(yīng)也為離子反應(yīng)，如氯水中2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑，故A錯(cuò)誤。
題組二　離子方程式書寫
4.(2019·甘肅臨澤一中高一月考)下列反應(yīng)可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
A.NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C.2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O
D.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)酸而是鹽，不能電離出H＋；
B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的堿，不能寫成離子形式；
C項(xiàng)中H2CO3是弱酸，需寫成分子形式。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5.(2018·山東師范大學(xué)附屬中學(xué)期中)下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
A.NaOH與HCl；Cu(OH)2與HCl
B.BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與Na2SO4
C.Na2CO3與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D.硝酸與石灰石；醋酸與石灰石
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　氫氧化鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(拆開)、氫氧化銅是難溶性弱電解質(zhì)(不拆)，離子方程式表達(dá)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
BaCl2與Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液；Ba(OH)2與Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，本質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)正確；
Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)(拆開)、CaCO3是難溶電解質(zhì)(不拆)，離子方程式表達(dá)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
石灰石分別與醋酸、硝酸反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)(不拆)，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)(拆開)，離子方程式表達(dá)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6.(2019·廣西南寧第三中學(xué)期中)下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是
序號(hào) 反應(yīng)① 反應(yīng)②
A 向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸 AgNO3溶液與食鹽水混合
B 過量CO2通入NaOH溶液中 過量CO2通入澄清石灰水中
C 向燒堿溶液中滴加稀鹽酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　A項(xiàng)，硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不選；
B項(xiàng)，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式CO2＋OH－===HCO3表示，故B不選；
C項(xiàng)，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不選；
D項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋ ===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為H＋＋OH－＋Ba2＋＋ ===H2O＋BaSO4↓，故D選。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
-
題組三　離子方程式正誤判斷
7.(2019·六安市舒城中學(xué)統(tǒng)考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D.碳酸鋇溶于稀鹽酸中： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　澄清的石灰水是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)拆分為離子，B錯(cuò)誤；
離子方程式?jīng)]有配平，C錯(cuò)誤；
碳酸鋇難溶于水不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。
8.(2019·金華高一期末)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D.鹽酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，A正確；
碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式： ＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，B錯(cuò)誤；
向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2＋＋ ＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；
鹽酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9.(2019·吉林長春外國語學(xué)校高一月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH－===
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓
＋H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；
澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=== ，B正確；
向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
===BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；
向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為 ＋ ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10.(2019·北京師大附中期中)如圖所示，向飽
和氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。
(1)主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中______________，
燈泡__________________________。
產(chǎn)生白色沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
由亮變暗，后來又逐漸變亮
解析　燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，有白色沉淀產(chǎn)生；隨著稀硫酸的加入，溶液中離子濃度減小，燈泡由亮變暗，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮。
(2)燒杯中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________
_________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Ba2＋＋2OH－＋2H＋
＋2H2O
解析　燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
(3)下列圖示能正確表示該實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)變化的是____(填字母)。
a
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　a項(xiàng)，隨著稀硫酸的加入，BaSO4的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，BaSO4的質(zhì)量達(dá)到最大值，繼續(xù)加入稀硫酸，BaSO4的質(zhì)量不再變化，正確；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1.(2019·山東恒臺(tái)二中月考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳： ＋2H＋===CO2↑＋
H2O
C.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
√
B組　綜合強(qiáng)化練
5
1
3
4
6
7
2
2.(2018·河北正定中學(xué)期中)下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是
5
1
3
4
6
7
2
選項(xiàng) 離子方程式 化學(xué)方程式
A 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 2CH3COOH＋Zn===Zn(CH3COO)2＋H2↑
B Ba2＋＋ ===BaSO4↓ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
C Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D Ca2＋＋ ===CaCO3↓ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√
解析　A項(xiàng)，在離子方程式中醋酸應(yīng)該用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O的離子方程式為2H＋＋
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤。
5
1
3
4
6
7
2
3.(2019·廣西南寧八中高一段考)下列化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
＋2H＋===H2O＋CO2↑
√
5
1
3
4
6
7
2
解析　CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
應(yīng)有H2O生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋ ===
BaSO4↓＋2H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
AgNO3和NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化學(xué)方程式與離子方程式相對(duì)應(yīng)，故C項(xiàng)正確；
CaCO3不溶于水，不能拆開，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5
1
3
4
6
7
2
4.(2019·四川棠湖中學(xué)高一期中)下列說法中不正確的是
A.Ba2＋＋ ===BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)
B.H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸
間的反應(yīng)
C. ＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分
解反應(yīng)
D.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解
反應(yīng)
√
5
1
3
4
6
7
2
解析　Ba2＋＋ ===BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，A正確；
H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，B正確；
＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，C正確；
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸(但不能為硫酸)之間的復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
5
1
3
4
6
7
2
5.(2019·西藏山南二中高一期末)下列離子方程式書寫正確的是
A.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
√
5
1
3
4
6
7
2
√
解析　銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A正確；
碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正確；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C錯(cuò)誤；
硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為 ＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D錯(cuò)誤。
5
1
3
4
6
7
2
6.(2019·湖北隨州一中期中)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固體，⑤CO2，⑥NaHSO4固體，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________(填序號(hào))。
②④⑥⑧
5
1
3
4
6
7
2
解析　②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固體、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)。
(2)題述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
5
1
3
4
6
7
2
解析　物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)是強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，兩種物質(zhì)為Ba(OH)2固體和HNO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固體，⑤CO2，⑥NaHSO4固體，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(3)⑧在水中的電離方程式為__________________________。
5
1
3
4
6
7
2
解析　Al2(SO4)3在水中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3 。
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固體，⑤CO2，⑥NaHSO4固體，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為_________________
__________________。
Ca2＋＋2OH－＋CO2
5
1
3
4
6
7
2
===CaCO3↓＋H2O
解析　少量的CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固體，⑤CO2，⑥NaHSO4固體，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(5)將④的溶液逐滴加入⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的離子方程式為_________________________________________。
5
1
3
4
6
7
2
①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固體，⑤CO2，⑥NaHSO4固體，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
7.Ⅰ.根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，回答問題：
(1)試管A中的現(xiàn)象是____________________________，
反應(yīng)的離子方程式是______________________。
產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色
5
1
3
4
6
7
2
解析　A試管中是BaCl2和CuSO4 反應(yīng)；
(2)試管B中的現(xiàn)象是_____________________________________，
反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
5
1
3
4
6
7
2
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析　B試管中是CuCl2和NaOH反應(yīng)；
(3)試管C中的現(xiàn)象是____________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺甚至褪色
解析　C試管中是CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)。
5
1
3
4
6
7
2
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
(1)下列三種情況下，離子方程式與題干中相同的是___(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液過量
A
5
1
3
4
6
7
2
5
1
3
4
6
7
2
(2)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用圖中的____(填字母)曲線表示。
C
解析　向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。
5
1
3
4
6
7
2
(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_____。
下沉
5
1
3
4
6
7
2
返回
感謝傾聽！(共75張PPT)
第3課時(shí)　離子反應(yīng)的應(yīng)用
1.掌握常見離子 的檢驗(yàn)方法及離子共存的判斷方
法，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)變化提出可能假設(shè)，并通過分析推理加以證
實(shí)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。
2.掌握粗鹽的提純方法，學(xué)會(huì)利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的除雜與提純，
能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)科學(xué)探
究與創(chuàng)新意識(shí)。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
一、離子的檢驗(yàn)
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
二、離子共存
三、除雜與分離
內(nèi)
容
索
引
待檢離子 使用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生______ ，再加稀硝酸，沉淀______ ___________________
BaCl2溶液、稀鹽酸 加足量稀鹽酸 ，再加BaCl2溶液產(chǎn)生__________ ____________________
CaCl2溶液、稀鹽酸 加入CaCl2溶液產(chǎn)生 ，再加入稀鹽酸沉淀 ，產(chǎn)生 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁 ；
CaCO3＋2H＋===______
___________
白色沉
淀
一、離子的檢驗(yàn)
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
無現(xiàn)象
白色沉淀
不溶解
白色沉淀
溶解
無色無味
Ca2＋＋
CO2↑＋H2O
(1)檢測(cè)溶液中的Cl－時(shí)，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液( )
(2)某溶液加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有 ( )
(3)加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，溶液中可能存在 ，也可能存在 ( )
(4)溶液中加入Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋( )
(5)向溶液中加入酚酞溶液，如溶液變紅色，則溶液中含有OH－( )
正誤判斷
×
×
√
×
√
1.檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入稀HNO3目的是什么？
深度思考
2.為什么在檢驗(yàn) 時(shí)，先加足量稀鹽酸，后加BaCl2溶液，順序能顛倒嗎？
3.某混合溶液中含有Cl－和 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。
(3)為了防止其他離子的干擾，一定要注意滴加試劑的先后順序。
歸納總結(jié)
相關(guān)鏈接 離子檢驗(yàn)試題答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。
(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。
(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。
(4)結(jié)論：證明有(或無)××離子存在。
返回
1.離子共存判斷的“一個(gè)原則”
離子共存判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若 ，則不共存，若
，則能共存。
2.離子共存判斷的“三種類型”
(1)離子之間反應(yīng)生成沉淀：如圖連線的兩離子之間。
反應(yīng)
不反應(yīng)
二、離子共存
(3)離子之間反應(yīng)生成水或其他難電離的物質(zhì)：如圖連線的兩離子之間。
(2)離子之間反應(yīng)生成氣體：如圖連線的兩離子之間。
色 色 色 色
3.離子共存判斷的“兩個(gè)隱含條件”
(1)“無色透明”溶液不存在有色離子。
Cu2＋　　　　Fe3＋　　　　Fe2＋　　　　
藍(lán)
棕黃
│
│
│
│
淺綠
紫紅
H+
OH-
(2)溶液的酸堿性
(1)在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO－可以大量存在( )
×
√
判斷正誤
( )
×
√
√
√
易錯(cuò)提醒
(1)在判斷離子共存時(shí)，應(yīng)特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”“堿性環(huán)境”“無色”“指示劑變色”等。
(2)“一定”即在任何條件下都可以，如酸性、堿性條件下都能符合題意。
(3)“可能”即有一個(gè)條件下共存即可，如酸性或堿性一個(gè)條件下共存即符合題意。
深度思考
3.(2019·湖北仙桃中學(xué)期末)某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、 六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______、_____、____。
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果向其中加入一定量的______(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_____(填元素符號(hào))。
(3)若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________
________________轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的廢水主要含有_______(填化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。
OH－
Cl－
K＋
鐵粉
Ag
Ag＋、
Fe3＋、Cl－、OH－
KNO3
返回
1.除雜：利用 除去溶液中的Ca2＋
離子方程式： 。
2.實(shí)驗(yàn)探究：食鹽的精制
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ质雏}水中的Ca2＋、Mg2＋、 、泥沙等雜質(zhì)。
三、除雜與分離
寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式
① ；
② ；
③ ， 。
(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與實(shí)施
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，可以加入過量的K2CO3溶液( )
(2)為保證原溶液純凈，加入的除雜試劑應(yīng)越少越好( )
(3)只要選擇好合適的除雜試劑，可以不考慮添加順序( )
×
判斷正誤
×
×
1.在粗食鹽水提純的實(shí)驗(yàn)中，為保證后加試劑能將前面過量的新雜質(zhì)離子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加順序應(yīng)滿足什么要求？
提示　Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一個(gè)作用是除去溶液中的過量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面加入。
深度思考
2.如何檢驗(yàn)食鹽水中雜質(zhì)離子已除干凈？
提示　①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，如無白色沉淀生成，證明 除凈。
②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無白色沉淀生成，證明Mg2＋除凈。
③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，如無白色沉淀生成，證明Ca2＋已除凈。
3.(2019·西安期中)海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2＋、Mg2＋、 可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是
A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
√
解析　粗鹽提純時(shí)，所加的試劑有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去 )、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和過量的Ba2＋)，過濾后，加入稀鹽酸(除去過量的OH－、 )，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀鹽酸在過濾后加入，故A、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
加入過量的Ba(OH)2溶液，可除去 、Mg2＋，再加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，過濾后，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過量的 和OH－，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl，B項(xiàng)正確。
(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則
①不增(不引入新的雜質(zhì))。
②不減(不減少被提純的物質(zhì))。
③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。
④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。
(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。
歸納總結(jié)
項(xiàng)目 分離 提純
概念 把混合物中各組成成分分離開，得到純凈的原狀態(tài)的各物質(zhì) 把被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，并分離出純凈的被提純物
區(qū)別和 聯(lián)系 分離和提純都是依據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別設(shè)計(jì)方案，即二者原理相同。提純過程也包含分離過程，只是雜質(zhì)部分通常要棄去 原則與注意事項(xiàng) 分離或提純一般應(yīng)遵循不增、不減、易得、易分的“兩不兩易”原則，即不增加雜質(zhì)，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于分離 相關(guān)鏈接
分離和提純的比較
返回
1.(2019·河北衡水中學(xué)月考)離子檢驗(yàn)的常用方法有三種，如表所示：
檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法
判斷的依據(jù) 反應(yīng)中有沉淀 產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有 顏色變化 反應(yīng)中有
氣體產(chǎn)生
1
2
3
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
4
5
下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是
A. ——?dú)怏w法 B. ——沉淀法
C.H＋——顯色法 D.Cl－——?dú)怏w法
√
6
2.(2019·西安高新一中期末)在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一組離子是
√
解析　A、B項(xiàng)，加入OH－不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
1
2
3
4
5
C項(xiàng)，四種離子可以共存，加入OH－后發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓。
6
3.(2020·濟(jì)南一中期中)下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是
√
1
2
3
4
5
解析　使pH試紙呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，銅離子不能大量存在；使酚酞呈深紅色的溶液為堿性溶液，氫離子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根離子。
6
4.(2019·河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，
一定有
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C.加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定
有
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋
√
1
2
3
4
5
6
加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能是AgCl，溶液中可能含有Cl－或 ，故B錯(cuò)誤；
加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag＋的干擾，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有 ，故C正確；
加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀消失，溶解中可能含有Ca2＋或Ba2＋，故D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
5.(2019·石家莊高一期末)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾　②加過量NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液?、菁舆^量BaCl2溶液。正確的操作是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.⑤④①②③ D.⑤②④①③
解析　除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鋇除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，以便除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸。蒸發(fā)得到 NaCl，則正確的操作順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌冖茛堍佗邸?br/>1
2
3
4
5
√
6
6.(2019·湖北黃岡檢測(cè))某溶液中含有較多的Cl－、 、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
1
2
3
4
5
√
6
1
2
3
4
5
6
返回
題組一　離子大量共存的判斷
1.(2019·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
A組 基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練
√
解析　Ca2＋、 發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，A錯(cuò)誤；
Ca2＋、 、Cl－、K＋之間不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，B正確；
Ag＋、I－發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的AgI，所以不能大量共存，C錯(cuò)誤；
OH－、 反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2.(2019·云南玉溪一中期中)下列各組離子能大量共存且加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生的是
√
D項(xiàng)，四種離子能大量共存，但加入稀硫酸時(shí)無氣體生成。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3.(2019·重慶石寶中學(xué)月考)在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是
A.透明的溶液：Fe3＋、K＋、
B.含有NaHCO3的溶液：
C.使酚酞溶液呈紅色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、
D.c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋和OH－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液呈酸性，OH－不能大量存在，故D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4.(2019·云南玉溪一中高一期中)下列各組離子一定能大量共存的是
A.在無色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、
B.在含大量Fe3＋的溶液中：
C.在強(qiáng)堿溶液中：
D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5.(2019·咸陽高二月考)某固體混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、
等離子，將該固體溶解于蒸餾水，對(duì)所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
題組二　常見離子檢驗(yàn)與推斷
A.該混合物一定是K2CO3和NaCl
B.該混合物可能是Na2CO3和KCl
C.該混合物一定是Na2SO4和Na2CO3
D.該混合物可能是K2SO4和NaCl
√
解析　由上述分析可知，一定含Na＋、Cl－、 則不可能含有Na2SO4或K2SO4，不能確定是否含K＋，則該混合物可能是K2CO3和NaCl，可能為Na2CO3和KCl。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液?、贜aCl溶液?、跱a2SO4溶液　④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是
A.①④③② B.①④②③
C.①③④② D.④①②③
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　解此類問題的一般方法是先根據(jù)待鑒別的溶液顏色確定出一種溶液，由已確定的溶液做試劑，再去進(jìn)一步鑒別其他物質(zhì)。由于④CuSO4溶液呈藍(lán)色，故可最先通過觀察得出，用CuSO4溶液做試劑，分別加到其他三種溶液中，只有BaCl2生成白色沉淀，故第二個(gè)鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液做試劑，可鑒別出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其檢出順序?yàn)棰堍佗邰诨颌堍佗冖邸?br/>1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
7.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4 mol·L－1 Cl－、0.8 mol·L－1
0.2 mol·L－1 Al3＋、0.6 mol·L－1 H＋、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為
A.Na＋　 0.6 mol·L－1
B.Mg2＋　0.4 mol·L－1
C.Ba2＋　 0.4 mol·L－1
D. 　 0.2 mol·L－1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　由溶液呈電中性可排除A、D項(xiàng)，
又因?yàn)? 與Ba2＋不能大量共存，排除C項(xiàng)。
題組三　物質(zhì)的除雜與分離
8.(2019·太原高一期末)某樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A.試劑Ⅰ是BaCl2溶液，試劑Ⅱ是K2CO3溶液
B.起始濾液常溫下pH＝7，因?yàn)镵Cl、K2CO3、K2SO4均為正鹽
C.由混合物Z得到KCl晶體的主要操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶
D.步驟③的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去
√
解析　過量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液，過濾，除去 、 ，得混合物X為KCl、BaCl2，再加過量的試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3溶液，過濾，除去Ba2＋，得混合物Y為KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸，除去 ，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得KCl晶體，A正確；
碳酸鉀溶液顯堿性，pH＞7，B錯(cuò)誤；
從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，C正確；
混合物Y為KCl、K2CO3，加入稀鹽酸能除去 ，從而調(diào)節(jié)溶液的pH，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
題組四　粗鹽提純
9.(2019·廣東汕頭金山中學(xué)月考)關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是
A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、 可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉
溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析　溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長時(shí)間才能蒸干，A錯(cuò)誤；
晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，B錯(cuò)誤；
蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干剩余液體，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；
由于過量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、
，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，D錯(cuò)誤。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是___________________
______________________。
防止液體局部受熱溫
度過高，造成液體飛濺
解析　在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液體飛濺。
(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是________________(填化學(xué)式)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
BaCl2、Na2CO3
解析　第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過量BaCl2溶液，第④步操作是為了除去CaCl2及過量的BaCl2，則需要加入過量Na2CO3溶液。
(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________
____________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析　第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是________
__________。
會(huì)引入
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
新雜質(zhì)K＋
解析　不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會(huì)引入新雜質(zhì)K＋。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有______、______、________。
漏斗
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
燒杯
玻璃棒
解析　過濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。
1.(2019·江西臨川一中期末)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知該試劑中只含四種離子，且試劑中四種離子的濃度均為0.1 mol·L－1，則該試劑中含有的四種離子可能是
√
解析　A項(xiàng)，溶液中的正、負(fù)電荷不能相互抵消，即溶液不呈電中性；
B組　綜合強(qiáng)化練
5
1
3
4
6
7
2
2.(2019·廣東佛山一中高一段考)在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是
√
5
1
3
4
6
7
2
滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，B錯(cuò)誤；
5
1
3
4
6
7
2
A.白色沉淀1一定是硫酸鋇
B.溶液X中存在Na＋、
C.溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D.向溶液2中滴入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，不能確定溶液X中是否
含有Cl－
√
3.(2019·寧波高一期末)某溶液X中可能含有下列離子中的若干種Cl－、
Na＋、Mg2＋、Cu2＋。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
5
1
3
4
6
7
2
√
解析　白色沉淀1為碳酸鋇、硫酸鋇混合物，A錯(cuò)誤；
5
1
3
4
6
7
2
含有碳酸根離子，則一定不含Mg2＋，二者不能共存，C錯(cuò)誤；
因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定溶液X中是否含有氯離子，D正確。
4.(2020·濟(jì)南一中高一月考)要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是
A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
√
5
1
3
4
6
7
2
解析　A項(xiàng)，先加入H2SO4，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，先加入Na2SO4，Ag＋、Ba2＋都形成沉淀，錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，加入NaCl溶液，與Ag＋形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀，再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合題意，正確；
D項(xiàng)，若先加入Na2S會(huì)形成Ag2S、CuS沉淀，不符合題意，錯(cuò)誤。
5
1
3
4
6
7
2
5.(2019·湖南長郡中學(xué)模塊檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是
A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離
出來
D.操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾
√
5
1
3
4
6
7
2
解析　操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，
故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，
過濾、洗滌、干燥即得KNO3晶體，故C項(xiàng)正確；
操作Ⅰ～Ⅲ只需一次過濾操作，只有操作Ⅲ為過濾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5
1
3
4
6
7
2
6.(2019·湖北黃岡高一檢測(cè)改編)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
5
1
3
4
6
7
2
(1)操作①為_________。
(2)操作②～④加入的試劑依次為_________________________________
_________________________________________。
加水溶解
Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、
Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)判斷 已除盡的方法是_____________________________________
__________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中多次產(chǎn)生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是________________________________________________
_______________。
(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？____(填“是”或“否”)；請(qǐng)說明理由_________________________________________________。
5
1
3
4
6
7
2
靜置，在上層澄清溶液中再加入少量
Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明
已除盡
不需要
幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次即可，
可減少操作程序
否
因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液pH會(huì)引入Cl－，應(yīng)加入稀硝酸
(6)寫出題述提純過程中可能涉及的反應(yīng)的離子方程式：_____________
______________________________________________________________
___________________________________________。
5
1
3
4
6
7
2
解析　沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以應(yīng)先將固體配制成溶液。除去 、Mg2＋的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Cl－。幾個(gè)沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只需過濾一次，可減少操作程序。
5
1
3
4
6
7
2
7.(2019·福建三明一中段考)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，填寫下列空白：
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。
Cu2＋、Fe3＋
解析　含Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3＋的溶液顯棕黃色，而此溶液無色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋和Fe3＋。
5
1
3
4
6
7
2
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
Ag＋
解析　加入稀鹽酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶于硝酸，說明此沉淀為AgCl，因此說明原溶液中含有Ag＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
5
1
3
4
6
7
2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________
______________________。
Mg2＋
解析　加入氨水出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋
5
1
3
4
6
7
2
Mg2＋＋2NH3·H2O
(4)原溶液還可能大量存在的陰離子是____(填字母)。
B
解析　原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，能大量共存的陰離子只有 ，因此選項(xiàng)B正確。
5
1
3
4
6
7
2
返回
感謝傾聽！

展開更多......

收起↑