資源簡介

(共65張PPT)
第1課時　氧化還原反應
1.能從元素化合價的變化認識氧化還原反應，會分析其實質是電子轉
移，促進宏觀辨識和微觀探析化學核心素養的發展。
2.根據物質中元素化合價的變化判斷化學反應類型，理解氧化還原反
應與四種基本反應類型的關系，增強化學核心素養中的“變化觀念”
意識，培養變化觀念與平衡思想的學科素養。
核心素養發展目標
一、認識氧化還原反應
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
內
容
索
引
1.氧化還原反應的特征
CuO失去氧變成了銅，銅元素化合價 ，發生了 反應，H2得到氧生成H2O，氫元素化合價 ，發生了 反應。
(1)氧化還原反應：在反應過程中有 變化的化學反應。
(2)氧化還原反應的特征： 。
(3)氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含某種(或某些)元素化合價
的反應
還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含某種(或某些)元素化合價____的反應。
降低
還原
一、認識氧化還原反應
升高
氧化
元素化合價
反應中物質所含元素化合價發生變化
升高
降低
2.氧化還原反應的實質
裝置及操作 現象 解釋
①碳棒表面析出_____ ； ②溶液 ； ③電流表指針________ ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe2＋為綠色，Cu為紅色；
②反應過程中有電子轉移，形成電流
(2)以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4為例
紅色
物質
藍色變淺
發生偏轉
電子得失 電子轉移
分析
氧化反應 反應物所含原子或離子 電子的反應 還原反應 反應物所含原子或離子 電子的反應 結論 是氧化還原反應的實質 (3)結論
升高
失去
氧化
升高
失去
氧化
降低
得到
還原
降低
得到
還原
失去
得到
電子轉移
(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2屬于氧化還原反應( )
(2)Na和H2O的反應是氧化還原反應( )
(3)氧化還原反應的特征是元素化合價發生變化( )
(4)只要是氧化還原反應，一定存在電子的轉移( )
(5)金屬單質參與的化學反應，金屬單質一定失去電子( )
(6)在Zn和CuSO4溶液反應時，Zn失電子被還原生成Zn2＋( )
×
√
判斷正誤
√
√
√
×
對下列化學反應
①HCl＋NH3===NH4Cl ②2NO＋O2===2NO2
深度思考
⑤H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O ⑥Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑧Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
⑨CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
⑩Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
(1)上述反應中屬于化合反應的是 ，分解反應的是 ，復分解反應的是 ，置換反應的是 ，屬于氧化還原反應的是 。
①②
③④
⑤⑨
⑥⑧
②④⑥⑦⑧⑩
(2)四種基本反應類型都是氧化還原反應嗎？哪些一定是，哪些一定不是？
提示　四種基本反應類型中，置換反應、有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。
(3)有單質參加的反應一定是氧化還原反應嗎？舉例說明。
(1)氧化還原反應的實質與特征
歸納總結
(2)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
返回
1.雙線橋法
表示 元素的原子在反應前后轉移電子的情況。
(1)基本步驟
同種
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
(2)用雙線橋法表示下列反應的電子轉移
答案　
(3)巧記口訣
先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。
2.單線橋法
表示反應過程中 原子間的電子轉移的情況。
(1)基本步驟
不同元素
(2)用單線橋法表示下列反應的電子轉移
答案　
(3)巧記口訣
先確定變價元素，再計算價態變化；
橋上標明電子數，箭頭被氧到被還。
(1)雙線橋和單線橋表示氧化還原反應電子轉移的實質是相同的( )
(2)雙線橋表示方法中，電子轉移的方向只要是從反應物指向生成物即可
( )
(3)單線橋表示方法中，必須是不同種元素之間的電子轉移，同種元素間的電子轉移無法表示( )
(4)Zn和鹽酸反應，用單線橋表示電子轉移為 (　　)
√
×
判斷正誤
×
×
1.(1)用雙線橋表示下列反應中電子轉移。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
深度思考
答案　
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
答案　
(2)用單線橋表示下列反應中電子轉移。
①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
答案　
答案　
2.下列反應中，電子轉移方向和數目是否正確，不正確說明理由。
(1)
提示　電子轉移的“得失”的描述錯誤，Fe應失去2e－，H2SO4中H＋應得到2e－。
(2)
提示　電子轉移的方向錯誤，應由CO中的C元素指向CuO中的Cu元素。
(3)
提示　電子轉移的數目錯誤，應轉移3×2e－，共6e－。
(4)
提示　電子轉移的個數不守恒，應為KClO3得到5e－，反應物HCl失去e－×5。
單線橋法 雙線橋法
箭頭方向 在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素 由反應物中變價元素指向生成物中同一元素
標識 只標轉移電子的數目 要標出“得到”或“失去”及電子數目
舉例
單線橋法與雙線橋法的區別
歸納總結
返回
1.(2019·哈三中期末)下列有關氧化還原反應說法正確的是
A.氧化還原反應一定有氧元素參加
B.氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化
C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應
D.氧化還原反應中一定有元素化合價變化
√
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2
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隨堂演練　知識落實
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5
解析　氧化還原反應的本質是電子的轉移，不一定有氧元素參加反應，A錯誤；
在氧化還原反應中，發生化合價變化的元素可能是同一種元素，B錯誤；
有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉化，反應前后氧元素的價態并沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤。
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2.(2019·江蘇東臺創新學校檢測)下列反應屬于氧化還原反應的是
A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.CaO＋H2O===Ca(OH)2
C.CaCO3 CaO＋CO2↑
D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
√
解析　A、B、C三項化學反應中元素化合價都沒改變，為非氧化還原反應，
D項中，Cu和N元素化合價發生改變為氧化還原反應。
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3.(2019·湖北省沙市中學期中)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示
下列化學反應屬于陰影部分的是
A.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B.2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
√
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5
解析　陰影部分的反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。A項反應是氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，正確；
B項反應是分解反應，不是氧化還原反應，錯誤；
C項反應是化合反應，屬于氧化還原反應，錯誤；
D項反應是置換反應，屬于氧化還原反應，錯誤。
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4.(2019·葫蘆島高級中學檢測)下列氧化還原反應方程式中，所標電子轉移方向與數目錯誤的是
A. B.
C. D.
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√
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解析　B項，該反應中氯元素化合價由＋5、－1變為0，失電子總數是5，
其電子轉移方向和數目為 ，故
錯誤。
5.(2019·泰安一中期中)已知19.2 g Cu與過量的200 mL 5 mol·L－1稀硝酸充分反應，化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)用雙線橋標出電子轉移的方向與數目。
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
答案　
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5
解析　3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應中銅元素化合價由0價升高到＋2價，硝酸中氮元素化合價由＋5價降低到＋2價，所以
電子轉移的方向和數目可表示為 。
(2)寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
解析　根據“寫、拆、刪、查”法寫出該反應的離子方程式：3Cu＋8H＋＋
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
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返回
題組一　氧化還原反應的理解及判斷
1.下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原
B.某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
D.在氧化還原反應中非金屬單質一定是被還原
√
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課時對點練
A組 基礎對點練
解析　氧化還原反應可能發生在同種元素之間，A項錯誤；
元素從化合態變成游離態，化合價可能升高也可能降低，B項錯誤；
只要有元素化合價發生變化，即發生了氧化還原反應，不一定所有元素的化合價都發生變化，C項正確；
非金屬元素既有正價又有負價，單質反應過程中化合價可能升高也可能降低，不能確定被氧化還是被還原，D項錯誤。
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2.(2019·湖南衡陽一中高一期中)下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.Na2O＋H2O===2NaOH
D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
√
解析　A、B、C中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，
D中Zn元素、H元素化合價發生變化，為氧化還原反應。
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題組二　氧化反應還原反應在反應中的判斷
3.(2019·福建龍巖一中月考)下列化學反應中，Cl2只發生還原反應的是
①3Cl2＋2Fe 2FeCl3；
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；
④Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A.全部 B.①③ C.② D.②④
√
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解析　①和③中Cl元素的化合價從0降低為－1價，被還原；
②和④中，一部分Cl元素的化合價從0降低為－1價，另一部分從0升高為＋1價，故Cl2一部分被還原，一部分被氧化。
4.下列反應表示二氧化硫被還原的是
A.SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
B.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D.SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
√
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解析　A項中SO2在反應中S元素化合價升高，失去電子被氧化，錯誤；
B項中SO2在反應中S元素化合價降低，得到電子，發生還原反應，正確；
C、D兩項中反應都是復分解反應，SO2中S元素化合價沒有變化。
5.(2019·銀川一中高一期中)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是
A. B.
C. D.
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題組三　氧化還原反應電子轉移及表示方法
√
解析　部分I元素化合價由－1價升高為0價，失去電子，Fe元素化合價由＋3價降低為＋2價，得到電子，轉移2e－，A正確；
H元素化合價由＋1價降低為0價，得到電子，Na元素從0價升高為＋1價，失去電子，轉移2e－，B錯誤；
硫酸中S元素化合價由＋6價降低為＋4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從－2價升高為0價，失去電子，轉移2e－，C錯誤；
部分氯元素化合價由0價升高到＋1價，失去電子，部分氯元素化合價從0價降低為－1價，得到電子，轉移2e－，D錯誤。
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6.(2019·四川雅安中學高一期中)下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是
A. B.
C. D.
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√
解析　S既是氧化劑又是還原劑，S→ 失去4e－，2S→2S2－得到2×
2e－，A正確；
根據反應方程式可知，轉移12e－，B錯誤；
反應中＋5價氯和部分－1價氯均降低為氯氣， →Cl2，Cl－→Cl2，1 mol KClO3轉移電子的物質的量應為5 mol，C錯誤；
CuO中Cu元素化合價降低，得到電子，C應失去電子，D錯誤。
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7.(2019·南寧高中聯合體高一期中聯考)下列四種基本類型的反應中一定屬于氧化還原反應的是
A.復分解反應 B.分解反應
C.化合反應 D.置換反應
√
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題組四　氧化還原反應與四種基本反應類型關系
8.(2019·浙江七校聯盟高一期中聯考)化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型。下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是
√
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解析　A項反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，但不符合四種基本反應類型，正確；
B項反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，同時又是置換反應，錯誤；
C項反應沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，錯誤；
D項反應有電子轉移，屬于氧化還原反應，同時又是化合反應，錯誤。
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9.(2020·合肥期末)化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：
1
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③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中屬于化合反應的有________(填序號，下同)，屬于置換反應的有_____。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_____。
(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是____。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_____。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是____(填字母)。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
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①④⑧
⑤
②⑧
⑦
③
C
解析　化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應，若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若元素化合價無變化則是非氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也是根據元素的化合價在反應前后是否發生改變來判斷。
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1.(2019·武漢二中期中)在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
①N2＋O2 2NO；
②4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；
③2NH4Cl＋Ba(OH)2 BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
√
B組　綜合強化練
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2
解析　①中氮元素化合價由0價升高到＋2價，被氧化；
②中AgNO3中氮元素為＋5價，NO2中氮元素為＋4價，氮元素被還原；
③中氮元素的化合價沒有變化。
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2
2.(2019·天津市七校期中)下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發生的不是氧化還原反應的是
A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發生的反應
B.偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料，在發射過程中的反應
C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現的屠呦呦對青蒿素的
提取過程中的反應
D.開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應
√
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2
解析　根據化合價的升降變化判斷。C項句中描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應。
3.(2019·煙臺高一月考)下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B.2KClO3 2KCl＋3O2↑
C.2CO＋O2 2CO2
D.2H2O 2H2↑＋O2↑
√
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2
解析　A項，一部分氯元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，同時還有一部分化合價由0價降低到－1價，被還原，氧化反應與還原反應均在氯元素中進行；
B項，氯元素化合價由＋5價降低到－1價，被還原，氧元素化合價由－2價升高到0價，被氧化，氧化反應與還原反應未在同種元素中進行；
C項，碳元素化合價由＋2價升高到＋4價，被氧化，氧元素化合價由0價降低到－2價，被還原，氧化反應與還原反應未在同種元素中進行；
D項，氫元素化合價由＋1價降低到0價，被還原，氧元素化合價由－2價升高到0價，被氧化，氧化反應與還原反應未在同種元素中進行。
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4.(2019·黑龍江大慶鐵人中學高一期中)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4發生氧化反應
D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
√
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√
解析　反應中Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；
Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B錯誤；
因C元素的化合價由＋3價升高到＋4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發生氧化反應，C正確；
Cl元素的化合價由＋5價降低為＋4價，1 mol KClO3參加反應轉移的電子數為1 mol×(5－4)＝1 mol，D錯誤。
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5.(2019·河北辛集中學檢測)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuO Cu＋H2O所屬的區域。
答案　
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2
(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為_______反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：_______________________________________。
解析　Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應，Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應。中和反應屬于復分解反應，且有水生成，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
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2
分解
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案合理即可)
6.飲用水中的 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將 還原為N2，其化學方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應中，____元素的化合價升高，則該元素的原子_____(填“得到”或“失去”)電子；而____元素的化合價降低，則該元素的原子被_____(填“氧化”或“還原”)。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目。
_____________________________________。
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Al
失去
N
還原
解析　在上述反應中鋁元素由0價變為＋3價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變為0價，化合價降低，得到電子，被還原。
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7.(2019·浙江金華一中期末)給出下列氧化還原反應，試回答相關問題。
(1)2KMnO4＋10KI＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O。
在該反應中，被還原的元素為____(填元素符號)，發生氧化反應的物質為____(填化學式)。
解析　在該反應中，KMnO4中Mn元素化合價由＋7價降低為MnSO4中的＋2價，Mn元素被還原；KI中I元素化合價由－1價升高至I2中的0價，故發生氧化反應的物質是KI。
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Mn
KI
(2)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
在該反應中，被還原的和被氧化的Cl的物質的量之比為______。
解析　該氧化還原反應發生在Cl元素中，故被還原的Cl與被氧化的Cl的物質的量之比為5∶1。
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5∶1
(3)11P＋15CuSO4＋24H2O===6H3PO4＋15H2SO4＋5Cu3P(Cu3P中P為－3價)。
在該反應中，CuSO4表現_____(填“氧化”或“還原”)性；11 mol P中被氧化的P為____mol。
解析　在該反應中，CuSO4中Cu元素化合價由＋2價降低為生成物Cu3P中的＋1價，故CuSO4表現氧化性；該反應中，若有11 mol P參加反應，則有6 mol H3PO4生成，即被氧化的P為6 mol。
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氧化
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第2課時　氧化劑和還原劑
1.能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑、還原劑、氧化產物、
還原產物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關概念間的
關系。促進“變化觀念”化學核心素養的發展。
2.認識物質的氧化性、還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還
原性，建立判斷物質氧化性、還原性強弱的“思維模型”。
核心素養發展目標
一、氧化劑和還原劑
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、物質的氧化性和還原性
內
容
索
引
1.用“雙線橋”表示下列反應的電子轉移，并描述物質變化與化合價變化及電子轉移的關系
一、氧化劑和還原劑
(2)Fe2O3―→Fe：Fe元素化合價______、_____電子，發生_____反應。
CO―→CO2：C元素化合價______、_____電子，發生_____反應。
答案　
降低
得到
還原
升高
失去
氧化
項目 氧化劑 還原劑
概念 在氧化還原反應中，所含的某種(或某些)元素化合價 的反應物 在氧化還原反應中，所含的某種(或某些)元素化合價____的反應物
發生的反應 反應 反應
具有的性質 性 性
對應的產物 產物 產物
舉例 高錳酸鉀、氧氣、氯氣等 活潑的金屬單質、SO2等
2.氧化劑和還原劑的相關概念
降低
升高
還原
氧化
氧化
還原
還原
氧化
3.常見還原劑和氧化劑
常見還原劑：(1)活潑的金屬單質，如 、 等，(2)非金屬離子、含低價態元素的氧化物，如 、 等，(3)低價陽離子，如 等，(4)非金屬單質及其氫化物，如 、 等。
常見氧化劑：(1)活潑非金屬單質，如 、 等，(2)含較高價態元素的化合物，如 、 等，(3)高價陽離子，如 等，(4)過氧化物，如 等。
Mg
Al
CO
SO2
FeCl2
S
H2S
O2
Cl2
KMnO4
HNO3
FeCl3
Na2O2、H2O2
(1)在反應中，金屬單質只能做還原劑( )
(2)非金屬單質在反應中只能做氧化劑，不能做還原劑( )
(3)反應中，某元素化合價升高，失去電子表現出還原性( )
(4)在反應中，陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化( )
(5)氧化劑得電子被氧化生成產物為還原產物( )
(6)H2S中S元素價態為最低價，H2S只有還原性( )
(7)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質( )
(8)氧化還原反應的生成物一定是一種為氧化產物，另一種為還原產物
( )
√
×
判斷正誤
√
×
×
×
×
×
1.分析下列五大反應，探究下列問題。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③Fe＋S FeS
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(1)氧化劑和還原劑為同一物質的是 。
(2)同一反應中，被氧化和被還原的為同一元素的是 。
(3)氧化產物和還原產物為同一物質的是 。
應用體驗
①②⑤
①④⑤
③④
2.對于反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是__________。
①H2O為氧化劑　②H2只是還原產物　③CaH2中H元素被氧化　④氧化產物和還原產物的分子數之比為1∶1　⑤CaH2為還原劑，失電子被氧化　⑥每生成1 mol H2，轉移電子數為2NA
①③④⑤
解析　據信息反應中，電子轉移如下所示
故CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產物，又是還原產物，每生成1 mol H2轉移電子數為NA。
理解氧化還原反應的相關概念及相互關系，要抓住兩條線：
歸納總結
記憶口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑。
返回
1.氧化性和還原性
(1)氧化性：氧化劑所表現出的 的性質。
(2)還原性：還原劑所表現出的 的性質。
得電子
失電子
二、物質的氧化性和還原性
核心元素化合價 實例 性質
最高價 只有______
中間價 　 既有_______
又有_______
最低價 　 只有_______
2.物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系
氧化性
氧化性
還原性
還原性
3.根據氧化還原反應方程式比較
氧化性：氧化劑 氧化產物
還原性：還原劑 還原產物
>
>
相關鏈接　物質氧化性還原性強弱比較常用方法
(1)根據元素的活動性順序比較
(2)根據反應的難易(反應條件)比較
如：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反應條件可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。
(3)根據變價元素被氧化或被還原的程度比較
如：①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Fe＋S FeS
鐵元素被氯氣氧化為＋3價，被硫氧化為＋2價，則氧化性：氯氣>硫。
(1)物質所含元素化合價越高，則該物質氧化性就越強( )
(2)難失電子的物質，其得電子能力一定越強( )
(3)1 mol Mg比1 mol Na失電子多，所以還原性Mg＞Na( )
(4)H2O中H元素為最高的＋1價，因此H2O只有氧化性( )
(5)氧化性和還原性是指物質在反應中得失電子的性質與得失電子多少無直接關系( )
×
×
正誤判斷
×
×
√
1.核心元素的化合價與物質的氧化性還原性有密切關系。如圖是硫元素的常見化合價與物質的關系，從氧化還原反應角度，分析物質的性質。
深度思考
(1)Na2S中S元素為－2價，為S元素的______價態，在反應中只能______電子，因此Na2S只有_____性。
(2)S和SO2中S元素為0價和＋4價，為S元素的______價態，在反應中既可以失去電子，又可以得到電子，因此S和SO2既有_____性，又有_____性。
(3)濃H2SO4中S元素為＋6價，為S元素的______價態，在反應中只能____電子，因此濃H2SO4只有_____性。
最低
失去
還原
中間
還原
氧化
最高
得到
氧化
2.已知物質氧化性：Cl2>Br2>I2，現向含等物質的量濃度I－和Br－的溶液中通入Cl2至過量，試寫出反應的離子方程式：①____________________，
②________________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
解析　據信息可推知，Br－的還原性小于I－的還原性，通入Cl2，Cl2首先和還原性強的I－反應，離子方程式為：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，然后再和Br－反應，離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
返回
1.(2019·河北正定中學月考)下列敘述不正確的是
A.還原劑就是反應中被還原的物質
B.氧化劑是所含元素化合價降低的物質
C.金屬單質只能做還原劑
D.元素處于最高價態不一定具有強氧化性
√
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隨堂演練　知識落實
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解析　還原劑是反應中被氧化的物質，A錯誤；
氧化劑是所含元素化合價降低的物質，B正確；
金屬元素只有正化合價，無負化合價，所以金屬只能被氧化，做還原劑，C正確；
Na＋、CO2等物質中處于最高價態的元素不具有強氧化性，D正確。
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2.(2019·甘肅高臺縣第一中學期中)下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應是
A.Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
B.2F2＋2H2O===4HF＋O2
C.Na2O＋H2O===2NaOH
D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
√
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5
解析　反應中H元素化合價降低，被還原，水是氧化劑，A錯誤；
反應中O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，B錯誤；
元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；
過氧化鈉中氧元素化合價部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水中元素化合價均不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D正確。
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3.(2019·山東煙臺模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2 700 ℃，對于該反應，下列說法中正確的是
A.該反應屬于置換反應
B.N2H4是氧化劑
C.N2O4是還原劑
D.N2既是氧化產物又是還原產物
√
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解析　A錯，該反應的反應物中無單質，不屬于置換反應；
B錯，N2H4中N元素的化合價為－2價，在反應中失電子變為0價，因此N2H4是還原劑；
C錯，N2O4中N元素的化合價為＋4價，在反應中得到電子變為0價，因此N2O4是氧化劑；
D對，－2價N和＋4價N均生成0價N，因此N2既是氧化產物又是還原產物。
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4.(2019·天津七中期末)根據下列反應判斷物質的氧化性強弱，其中排列正確的是
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
③2 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A.Fe3＋>Cl2> B.Fe3＋>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3＋ D. >Cl2>Fe3＋
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√
解析　根據氧化還原反應規律可知，氧化性：氧化劑>氧化產物。①中氧化劑是Fe3＋，氧化產物是I2；
②中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3＋；
③中氧化劑是 ，氧化產物是Cl2，故氧化性： >Cl2>Fe3＋>I2，D項正確。
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5.(2019·湖南醴陵二中期末)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“雙線橋法”表示出電子轉移情況。
KClO3 ＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
答案　
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解析　據氧化還原反應規律，反應KClO3 ＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中＋5價氯得5電子變成0價，5HCl中－1價氯失5電子變成0價。
用“雙線橋法”表示電子轉移為
(2)該反應中，氧化劑是________。
KClO3
解析　KClO3中＋5價氯得電子，KClO3是該反應的氧化劑。
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(3)在標準狀況下，若生成4.48 L Cl2，則所含氯原子數目為_______(用NA表示)。
0.4NA
解析　標準狀況下，4.48 L Cl2為0.2 mol，含氯原子數目為0.4NA。
(4)當有0.5 mol HCl被氧化時，則有_____ mol KClO3被還原。
0.1
解析　據電子轉移可知，反應中每6 mol HCl參加反應(其中5 mol HCl被氧化)，同時有1 mol KClO3被還原，故當有0.5 mol HCl被氧化時，則有0.1 mol KClO3被還原。
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(5)濃鹽酸在反應中表現出來的性質是_____(填序號)。
①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
解析　反應中每6 mol HCl參加反應，其中5 mol HCl做還原劑，被氧化成2.5 mol Cl2，另外1 mol HCl做酸，轉化成1 mol KCl。故濃鹽酸在反應中表現出還原性和酸性。
②
返回
題組一　氧化劑和還原劑
1.(2019·廣州期中)下列關于氧化劑和還原劑的理解正確的是
A.氧化還原反應中氧化劑一定被還原
B.在氧化還原反應中，還原劑中所有元素的化合價一定升高
C.FeCl2在氧化還原反應中只能做還原劑
D.Cl－在化學反應中都做還原劑
√
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課時對點練
A組 基礎對點練
解析　氧化劑被還原，還原劑被氧化，A項正確；
還原劑中的部分或全部元素的化合價發生變化，B項錯誤；
FeCl2中Fe元素的化合價為＋2，處于Fe元素的中間價態，也可以做氧化劑，C項錯誤；
Cl－在非氧化還原反應中不做還原劑，D項錯誤。
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2.(2019·云南玉溪一中高一期中)下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是
A.失去電子的反應是還原反應
B.做氧化劑的物質不能是還原劑
C.發生氧化反應的物質是氧化劑
D.失去電子的物質是還原劑
√
解析　失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應，故A錯誤、D正確；
做氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應，故C錯誤。
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由圖可知， 在該反應中是
A.氧化劑 B.還原劑
C.氧化產物 D.還原產物
3.某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：
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解析　根據題給插圖可知，該物質在氧化還原反應中失去電子生成A，做還原劑，B正確。
4.(2019·甘肅靜寧一中高一期中)下列圖示中說法正確的是
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題組二　氧化還原反應中相關概念的理解
√
解析　Na失電子能力強，說明其還原性強，A正確；
金屬單質的還原性強弱與其失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，B錯誤；
Ca2＋中Ca元素的化合價為＋2價，處于該元素的最高價態，只能得到電子，表現氧化性，而沒有還原性，C錯誤；
Fe2＋中Fe元素的化合價是＋2價，處于該元素的中間價態，既可以失去電子表現還原性，也可以得到電子表現氧化性，D錯誤。
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5.(2019·寧夏育才中學高一期中)有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在置于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產生的白煙，涉及反應：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關說法中正確的是
A.該反應中NH4NO3只做氧化劑
B.ZnO是還原產物
C.水在反應中可能起催化作用
D.每生成1 mol N2共轉移2 mol電子
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解析　對反應分析如下：
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A項，反應中NH4NO3既做氧化劑又做還原劑，錯誤；
B項，ZnO是氧化產物，錯誤；
C項，滴幾滴水后產生白煙，則水可能起催化作用，正確；
D項，每生成1 mol N2轉移5 mol電子，錯誤。
題組三　物質的氧化性或還原性強弱比較
6.(2019·南京外國語學校期中)已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.HCI
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解析　解本題的關鍵是抓住氧化性、還原性的強弱規律，然后再應用其規律。由①知氧化性Fe3＋＞I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性 >Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，FeCl3只能氧化I－。
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7.(2019·四川棠湖中學高一期中)酸性溶液中物質的還原性強弱順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是
A.2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋ ＋4H＋
B.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
√
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解析　根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性進行分析。假設各選項中反應均能發生，則還原性：SO2>Fe2＋，與題意相符，A正確；
還原性：Fe2＋>Cl－，與題意相符，B正確；
還原性：SO2>I－，與題意相符，C正確；
還原性：H2O2>SO2，與題意不符，D錯誤。
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8.(2019·黑龍江省實驗中學高一期中)在一定條件下PbO2與Cr3＋反應，產物是 和Pb2＋，則與1.0 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為
A.3.0 mol B.1.5 mol
C.1.0 mol D.0.75 mol
√
解析　根據氧化還原反應中得失電子守恒計算。已知Pb由＋4價變為＋2價，Cr由＋3價變為＋6價，設所需PbO2的物質的量為x mol，則有1.0 mol×1×(6－3)＝x mol×1×(4－2)，解得x＝1.5，故B正確。
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題組四　氧化還原反應的簡單計算
9.(2019·福建廈門雙十中學月考)下列對于反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是
A.氧化劑與還原劑的質量比為1∶2
B.NO2是氧化劑，水是還原劑
C.生成1 mol NO則有6 mol電子發生轉移
D.氧化劑與還原劑的物質的量比為2∶1
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解析　該反應中N元素的化合價由＋4價變為＋5價和＋2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1∶2，A正確，D錯誤；
該反應中N元素的化合價由＋4價變為＋5價和＋2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；
在反應中若生成1 mol NO，則有1 mol NO2被還原，所以有2 mol電子發生轉移，C錯誤。
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10.(2019·甘肅蘭州一中月考)比較下列各組反應，回答問題：
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，____還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，______氧化性最強。
Fe
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Ag＋
解析　根據題意正確寫出發生反應的離子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，比較氧化劑、氧化產物的氧化性強弱得氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；比較還原劑、還原產物的還原性強弱得還原性：Fe＞Cu＞Ag。
(2)已知氯氣與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應的離子方程式是2Fe3＋＋2I－===
2Fe2＋＋I2。則Fe3＋、Cl2、I2的氧化性由強到弱的順序是_____________；若將氯氣通入物質的量濃度相同的氯化亞鐵、碘化鉀的混合溶液中，則先被氧化的離子是____。
Cl2＞Fe3＋＞I2
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I－
解析　根據反應的離子方程式可判斷，氧化性強弱順序為Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Cl－；氯氣與不同的還原劑Fe2＋、I－相遇時，還原性較強的I－先被氧化。
1.(2018·遼寧六校協作體期中)下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質；⑦在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑。正確的是
A.②③④⑤⑦ B.①②③⑥
C.④⑤⑦ D.⑤⑥
√
B組　綜合強化練
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解析　陰離子不一定是最低價態，因而不一定只有還原性，如ClO－具有強氧化性；而金屬陽離子可以有中間價態，故不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，①錯誤；
含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，需要看物質的性質，如硫酸鈉中硫為最高價＋6價，但不具有強氧化性，②錯誤；
失電子多的還原劑，還原性不一定強，如等物質的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯誤；
元素由化合態變為游離態，化合價有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯誤；
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含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有錳元素，⑤正確；
金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；
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綜上，正確的有⑤⑥。
2.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子數相等，現有30 mL 0.02 mol·L－1的Na2SO3恰好和20 mL 0.01 mol·L－1的K2X2O7完全反應，則在還原產物中，X元素的化合價為
A.＋5價 B.＋4價
C.＋3價 D.＋2價
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解析　由題可知，反應的還原劑為Na2SO3，其氧化產物為Na2SO4，氧化劑為K2X2O7。在反應中，氧化劑和還原劑得失電子相等，設K2X2O7被還原的產物中X價態為＋n價，則有0.03 L×0.02 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.01 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3，因此，K2X2O7的還原產物中X的化合價為＋3價。故選C。
3.(2019·河北蠡縣中學月考)還原劑NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)
A.NaBH4是還原劑
B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C.硼元素被氧化，氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1
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解析　NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，A正確；
水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，B錯誤；
NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，C錯誤；
化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數值相同，物質的量之比為1∶1，被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1，D正確。
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4.(2019·湖北孝感高級中學期中)2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，下列敘述錯誤的是
A.此反應是氧化還原反應
B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭升空
C.在反應中N2O4做還原劑
D.R的分子式為C2H8N2
√
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解析　由化學方程式可知，此反應中N2O4中N元素化合價從＋4→0價，所以，該反應是氧化還原反應，故A正確；
反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭升空，故B正確；
在反應中N2O4中N元素的化合價從＋4→0價，化合價降低，N2O4做氧化劑，故C錯誤；
依據化學方程式可知R的分子式為C2H8N2，故D正確。
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5.(2019·黑龍江省實驗中學高一期中)赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S＋2Cu2O 6Cu＋SO2↑；對于該反應的下列說法正確的是
A.該反應中的氧化劑只有Cu2O
B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C.Cu既是氧化產物又是還原產物
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶6
√
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√
解析　反應中Cu元素的化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現氧化性，A錯誤；
反應中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，B正確；
Cu元素的化合價只降低，Cu為還原產物，C錯誤；
氧化產物為SO2，還原產物為Cu，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶6，D正確。
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6.(2019·黑龍江雙鴨山第一中學期中)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把448 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則 將轉化為
A.S2－ B.S C. D.
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√
解析　Cl2完全轉化為Cl－，根據氧化還原反應的規律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，設氧化產物中S元素的化合價為m，根據轉移電子守恒得0.448 L÷22.4 L·mol－1×2×1＝0.025 L×0.200 mol·L－1×2×
(m－2)，解得m＝6，故得到
7.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)請將上述化學方程式改寫為離子方程式：_______________________
__________________________。
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===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
解析　反應中的鹽和酸均易溶，可拆寫成離子形式，單質和水不能拆寫成離子形式，故2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____(填序號)。
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
解析　濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性。
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②
(3)此反應中氧化產物是______(填化學式)，產生0.5 mol Cl2，則轉移電子的物質的量為___mol。
解析　此反應中鹽酸被氧化成氯氣，氧化產物是Cl2；反應中氯元素從－1價變成0價，則產生0.5 mol Cl2，轉移電子的物質的量為1 mol。
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Cl2
1
(4)用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：
_____________________________________________。
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8.(2019·湖北襄陽月考)(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只具有氧化性的是________________，只具有還原性的是________，既具有氧化性又具有還原性的是________。
Fe3＋、Mg2＋、H＋
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S2－、I－
Fe2＋、S
解析　元素處于最高價態時，只有氧化性，如Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素處于最低價態時，只有還原性，如S2－、I－；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S。
(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KMnO4
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解析　由反應①知氧化性：Fe3＋>I2；
由反應②知氧化性：Cl2>Fe3＋；
感謝傾聽！(共67張PPT)
第3課時　氧化還原反應的應用
1.以H2O2為例，學會根據元素化合價預測并設計實驗探究物質的氧化
性或還原性，培養科學探究與創新的能力。
2.了解氧化還原反應在物質轉化和能量轉化中的應用，能從元素價態
變化的視角說明物質的轉化路徑，學會氯氣的實驗室制法，強化化
學核心素養的“變化觀念”的意識。
核心素養發展目標
一、在研究物質性質中的應用
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、在物質轉化和能量轉化中的應用
內
容
索
引
1.研究物質氧化性或還原性的思路
還原性
氧化性
一、在研究物質性質中的應用
氧化性
還原性
性質預測 氧元素化合價為 價，可升高到 價，具有______ 氧元素化合價由 價可降低到 價，具有氧化性
選擇試劑 _________________ 、________
實驗操作
2.過氧化氫(H2O2)氧化性及還原性的探究
－1
0
還原性
－1
－2
酸性高錳酸鉀溶液
KI溶液
淀粉溶液
實驗現象 酸性高錳酸鉀溶液 ，產生 ，該氣體能使_________________ 淀粉-KI溶液變_____
實驗結論 H2O2表現 ，被 為______ H2O2表現 ，被還原為_____
紫色褪去
無色無味氣體
帶火星的木條復燃
藍色
還原性
氧化
氧氣
氧化性
H2O
總結：H2O2的性質
還原
氧化
3.物質氧化性或還原性的影響因素
(1)物質氧化性或還原性的強弱由物質得失電子能力的強弱決定。
(2)環境條件也會影響物質氧化性或還原性的強弱。如酸性越強，KMnO4的氧化性 。
越強
(1)預測物質可能有氧化性或還原性，可以據物質所含元素價態來判斷(　　)
(2)FeCl2中Fe元素價態為＋2價，為中間價態，因此預測Fe2＋既有氧化性又有還原性( )
(3)HBr中Br元素價態為最低價態，因此HBr只能失電子，只有還原性( )
(4)H2O2中H元素價態為＋1價，因此預測H2O2和還原性物質反應時，其還原產物為H2( )
(5)物質的氧化性或還原性是由其本質性質決定，與溶液酸堿性無關( )
√
√
判斷正誤
×
×
×
1.醫療上常用3%的H2O2溶液作為消毒殺菌劑，利用H2O2的什么性質？為什么稱H2O2為“綠色氧化劑”？
深度思考
提示　利用了H2O2的強氧化性，可殺死細菌病毒，H2O2為“綠色氧化劑”的原因為H2O2的還原產物為H2O，對環境或體系不造成污染。
2.H2O2在MnO2作用下分解生成O2和H2O，從電子轉移的角度分析，H2O2在反應中表現了什么性質？
提示　
在反應中，H2O2中氧元素化合價既升高，同時又降低，故H2O2表現氧化性和還原性。
3.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。下列涉及H2O2的反應，H2O2只表現還原性的是________，只表現氧化性的是________，既表現氧化性又表現還原性的是_____。
①Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
②3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
③H2O2＋SO2===H2SO4
④H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
⑤2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
⑥2H2O2 2H2O＋O2↑
⑦H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
①⑤
②③④
⑥
解析　H2O2中氧元素價態如從－1價升高到0價，則顯還原性，如氧元素價態從－1價降低到－2價，則顯氧化性，如價態既升高又降低，則既顯氧化性，又顯還原性。
返回
1.氧化還原反應在物質轉化中的應用
(1)冶煉金屬
①金屬冶煉的本質：
金屬陽離子 被還原生成金屬單質，
Mn＋＋ === 。
得電子
ne－
二、在物質轉化和能量轉化中的應用
M
②金屬冶煉方法
a.電解法
原理：利用外加電源提供電子，使金屬元素的化合價降低，從而完成還原反應獲得金屬單質。
例如：電解熔融氧化鋁制鋁2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑。
2Fe＋3CO2
b.熱還原法
原理：以C、CO等物質做還原劑，在加熱條件下將金屬氧化物還原為金屬單質。
例如：Fe2O3＋3CO 。
c.濕法冶金
原理：利用活潑金屬做還原劑，將目標金屬從其鹽溶液中還原出來。
例如：CuSO4＋Fe=== 。
d.熱分解法
原理：在加熱條件下，物質自身發生氧化還原反應，將金屬還原出來。
例如2HgO 2Hg＋O2↑。
(2)實驗室制取氯氣
①制備原理
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
該反應為氧化還原反應，氧化劑為 ，還原劑為 。
FeSO4＋Cu
MnO2
HCl
②儀器裝置
裝置C的作用： ；
裝置D的作用： (或除去Cl2中的H2O)。
③收集方法： 排空氣法。
分液漏斗
圓底燒瓶
NaOH溶液
除去Cl2中少量的HCl氣體
干燥氯氣
向上
④驗滿方法：
a.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙 ，則證明已集滿。
b.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙 ，則證明已集滿。
⑤尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為_____________
，氯氣既表現 性又表現 性。
⑥其他方法：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應，反應的化學方程式為
，氧化劑為
。
變藍
先變紅后褪色
2NaOH＋Cl2
===NaCl＋NaClO＋H2O
氧化
還原
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
KMnO4
2.利用氧化還原反應獲取能量
(1)在濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣的反應中，HCl只做還原劑( )
(2)實驗室在制取O2和Cl2的反應中，均用到MnO2，兩反應中MnO2作用相同( )
(3)金屬冶煉的本質是金屬陽離子得電子被氧化的過程( )
(4)可以通過熱還原法用H2還原MgO生成Mg( )
(5)“濕法煉銅”的本質是鐵從銅鹽的溶液中置換出銅( )
(6)燃燒釋放能量的過程一定發生了氧化還原反應( )
×
判斷正誤
提示　HCl既是還原劑，又起到酸的作用
×
×
×
√
√
1.實驗室制取氯氣的原理中，一定量的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應，鹽酸能否完全反應，為什么？
深度思考
提示　不能。反應中，HCl為還原劑，隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，還原性變弱，當變為稀鹽酸后，就不能與二氧化錳反應，故鹽酸不能完全反應。
2.在制備純凈氯氣的過程中，飽和食鹽水和濃H2SO4的作用是什么？能否將二者順序顛倒？
提示　飽和食鹽水是除去Cl2中混有的HCl氣體，因為HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解性很小。濃H2SO4有吸水性，可以吸收Cl2中的水蒸氣。二者不能顛倒，如先通過濃H2SO4，再通過飽和食鹽水，Cl2中又帶入了水蒸氣達不到干燥Cl2的目的。
3.為防止Cl2的污染，能否用澄清石灰水處理過量的Cl2？請寫出相應的化學方程式。
提示　吸收Cl2時不宜用澄清石灰水代替NaOH溶液，因為Ca(OH)2微溶于水，溶解的量少，不能保證Cl2全部被吸收，化學方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
4.已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就可以制取氯氣，試寫出化學方程式，用雙線橋法標出電子轉移。并分析KMnO4、HCl在反應中的作用？
提示　
KMnO4為氧化劑，HCl在反應中做還原劑，同時還起到酸的作用。
返回
1.(2019·湖北孝感一中月考)H2O2是一種“綠色氧化劑”，在下列反應中，H2O2沒有表現氧化性的是
A.H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
B.3H2O2＋ ===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
C.3H2O2＋2NaCrO2＋2NaOH===2Na2CrO4＋4H2O
D.H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
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隨堂演練　知識落實
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解析　A項，H2O2中的O由－1價降到－2價，表現氧化性；
B項，H2O2中的O由－1價升到0價，表現還原性，Mn由＋7價降到＋4價，
表現氧化性；
C項，H2O2中的O由－1價降到－2價，表現氧化性，Cr由＋3價升到＋6價，NaCrO2表現還原性；
D項，H2O2中的O由－1價降到－2價，表現氧化性，Fe由＋2價升到＋3價，Fe2＋表現還原性。
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2.(2019·哈爾濱期中)下列四個化學反應中，理論上不能獲得電能的是
A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
B.2H2＋O2 2H2O
C.Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
D.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
√
解析　D項中的反應不是氧化還原反應，不能設計為原電池。
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3.(2019·南京月考)有專家指出，如果利用太陽能使燃燒產物CO2、H2O、N2等重新組合成燃料，使之能夠實現循環利用，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節約燃料，緩解能源
危機。在此構想的物質循環圖中太陽能最
后轉化為
A.化學能 B.熱能
C.生物質能 D.電能
√
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解析　從題給信息可知，利用太陽能可以使燃燒產物CO2、H2O、N2等重新組合成燃料，而燃料轉化為燃燒產物并放出熱量，如此循環，由此可知太陽能最終轉化為熱能，B項正確。
4.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使其與金屬反應，每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是
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A.①② B.②
C.②③ D.②③④
√
解析　NaOH會與氯氣反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質，②錯誤；
用濃H2SO4干燥Cl2時應長進短出，③錯誤；
④為密閉裝置，錯誤。
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5.(2019·沂水一中月考)已知H2O2的性質與用途具有多樣性。請回答下列問題。
(1)已知H2O2具有弱酸性，寫出H2O2的電離方程式：________________。
解析　H2O2為弱電解質，電離方程式要用“ ”。
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(2)實驗室可用H2O2在MnO2做催化劑的條件下制備O2，寫出該反應的化學方程式：________________________，當生成1 mol O2時，轉移電子為____mol。
解析　H2O2既是氧化劑又是還原劑，1 mol H2O2發生反應轉移1 mol電子，故生成1 mol O2時，轉移2 mol電子。
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(3)在酸性條件下，KMnO4與H2O2反應，已知變化過程中存在KMnO4轉化Mn2＋的過程，則該反應的離子方程式為__________________________
______________________，H2O2發生______反應，該反應______是還原劑，________是氧化劑。
解析　KMnO4是常用氧化劑，H2O2與之反應，H2O2為還原劑。
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2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
氧化
H2O2
KMnO4
題組一　氧化還原反應在研究物質性質中的應用
1.(2018·北京四中期中)已知：①2H2O2 O2↑＋2H2O；②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O；③ ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。通過以上三個反應不能推斷H2O2所具有的性質或用途是
A.還原性 B.氧化性
C.漂白性 D.制備O2
√
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課時對點練
A組 基礎對點練
解析　反應③表現了H2O2的還原性，A項不符合題意；
反應②表現了H2O2的氧化性，B項不符合題意；
反應③使酸性KMnO4溶液褪色，表現的是H2O2的還原性，不是漂白性，C項符合題意；
由反應①可知H2O2可用來制備O2，D項不符合題意。
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2.(2019·河北衡水二中期末)工業上制取ClO2的化學反應為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是
A.SO2在反應中被氧化
B.NaClO3在反應中失去電子
C.H2SO4在反應中做氧化劑
D.1 mol還原劑在反應中失去1 mol電子
√
解析　在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，NaClO3做氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，SO2做還原劑，被氧化；1 mol SO2參與反應轉移2 mol電子。
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3.(2019·山東東明一中月考)為貯存、運輸、使用的方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體有Na2CO3和H2O2的雙重性質，下列物質都會使過碳酸鈉較快失效，其中在反應中，H2O2只表現還原性的是
A.MnO2 B.H2S
C.稀H2SO4 D.酸性KMnO4
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解析　MnO2可催化分解H2O2，反應中H2O2既表現氧化性，又表現還原性，故A項不符合；
H2S有較強的還原性，可和H2O2發生反應：H2O2＋H2S===2H2O＋S↓，H2O2表現氧化性，故B項不符合；
稀H2SO4只和Na2CO3發生反應而使晶體失效，故C項不符合要求；
酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可和H2O2發生反應，反應中H2O2表現還原性，被氧化生成O2，故D項符合題意。
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4.(2019·南陽高一檢測)下列金屬氧化物不能用焦炭還原的是
A.CaO B.Fe3O4
C.CuO D.Fe2O3
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題組二　金屬的冶煉
解析　Ca的活潑性太強，因此Ca不能用熱還原法制得。
5.(2018·北京四中高一期末)下列冶煉金屬的方法錯誤的是
A.加熱分解HgO制金屬Hg
B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵
C.電解NaCl溶液制金屬Na
D.Fe和CuSO4溶液濕法煉銅
√
解析　Hg是不活潑的金屬，可以通過加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；
高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；
電解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，一般通過電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；
Fe和硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，屬于濕法煉銅，D正確。
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題組三　氧化還原反應在能量轉化中的應用
6.(2019·江西撫州月考)下列選項中屬于乙醇作為燃料的優點的是
①燃燒時發生氧化反應　②充分燃燒的產物不污染環境　③乙醇是一種可再生能源　④燃燒時放出大量熱量
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
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解析　理想燃料應該從能源是否可以再生、單位質量的燃料燃燒放出熱量的多少、是否環保等方面進行綜合考慮。有機物燃燒時都發生氧化反應，并不是乙醇作為燃料的優點，故選D。
7.(2019·嘉興一中月考)理論上人們可將放熱的氧化還原反應設計為電池，從而實現化學能到電能的轉化，下列反應，可以設計為電池獲取電能的是
A.2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.C＋CO2 2CO(吸熱反應)
C.CH4＋2O2 CO2＋2H2O
D.NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
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解析　因為只有放熱的氧化還原反應才能實現化學能到電能轉化，故A、B、D不合要求，其中A、D項中反應不屬于氧化還原反應，B項中反應雖屬于氧化還原反應，但為吸熱反應，C項中反應為放熱的氧化還原反應，可以設計為電池。
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8.(2019·安徽淮北第一中學月考)關于實驗室制Cl2，下列說法正確的是
A.可用KMnO4和濃鹽酸反應制取
B.用堿石灰干燥Cl2
C.用排水法收集Cl2
D.用飽和石灰水吸收尾氣
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題組四　氯氣的實驗室制法
解析　KMnO4、MnO2都是氧化劑，都能與濃鹽酸反應制取Cl2，A正確；
Cl2是酸性氣體，能溶于水，不能用堿石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C錯；
Ca(OH)2微溶于水，飽和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾氣不徹底，D錯。
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9.(2019·德州高一檢測)某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法中錯誤的是
A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B.該實驗中收集氯氣的方法錯誤
C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-KI試
紙可以證明是否有氯氣逸出
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解析　該反應應該用酒精燈加熱，應該用分液
漏斗而不是長頸漏斗，氯氣有毒，應該進行尾
氣處理，故A項正確；
由于氯氣的密度比空氣的密度大，所以用向上
排空氣法收集，故B項錯誤；
濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍，反之不變色，故D項正確。
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10.(2019·大連期中)已知：(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發生了______反應，是______劑；每4分子氯化氫中只有___分子發生了________反應，鹽酸是_____劑。
還原
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氧化
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氧化
還原
解析　4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，則MnO2發生了還原反應，是氧化劑，Cl元素的化合價由－1價升高為0價，則HCl為還原劑，每4分子氯化氫中只有2分子發生了氧化反應，鹽酸是還原劑。
(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。
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解析　反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由＋7價降低到＋2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2 mol KMnO4參加反應，轉移電子10 mol。
答案　
(3)用CuCl2做催化劑，在450 ℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式為4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2。
從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是__________
________________________；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為____________________。
都是利用
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氧化劑將HCl氧化生成氯氣
KMnO4＞MnO2＞O2
解析　比較氧化劑氧化能力的強弱時，若氧化產物價態相同，可根據反應的難易程度進行判斷：第一個反應需加熱；第二個反應在室溫即可發生；第三個反應需高溫、催化劑。故氧化性順序：KMnO4>MnO2>O2。
1.(2019·北京八中烏蘭察布分校調研)鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應：
①TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti
下列說法正確的是
A.反應①是置換反應
B.反應②是復分解反應
C.反應①中TiO2被氧化
D.反應②中金屬鎂被氧化
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B組　綜合強化練
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解析　①TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg 2MgCl2
＋Ti都屬于氧化還原反應，①中鈦元素和氧元素的化合價沒有發生變化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合價升高，被氧化，D項正確。
2.(2019·安徽安慶一中月考)過氧化鈉是一種淡黃色固體，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是
A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1 mol過氧化鈉中陰離子數目為2NA
C.Na2O2與水反應時，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑
D.Na2O2與SO2反應可生成硫酸鈉，反應中Na2O2只做氧化劑
√
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解析　Na2O2與CO2的反應為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，只有Na2O2中O元素的化合價發生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；
1 mol Na2O2中含1 mol的 故陰離子為NA個，B項錯誤；
Na2O2和H2O反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中O元素化合價既升高，生成O2，又降低生成NaOH，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C項正確；
Na2O2和SO2反應為Na2O2＋SO2===Na2SO4，Na2O2只做氧化劑，D項正確。
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3.(2019·山西大學附屬中學期中)下列詩詞描述的能量或物質轉化場景和氧化還原反應無關的是
A.爆竹聲中一歲除——黑火藥爆炸
B.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒
C.爐火照天地，紅星亂紫煙——高爐煉鐵
D.粉身碎骨渾不怕——生石灰制備
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解析　A項，黑火藥的成分中有S、C及硝酸鹽，黑火藥受熱爆炸后S和C變成化合物，一定有元素化合價發生變化，所以發生了氧化還原反應；
B項，任何物質的燃燒都是氧化還原反應；
C項，鐵的冶煉過程中鐵被CO從礦石中還原出來，發生氧化還原反應；
D項，大理石(CaCO3)高溫下分解生成CaO和CO2，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應。
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4.使0.15 mol MnO2與過量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應，使50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其他條件相同)
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無法比較
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解析　根據反應方程式計算：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,
0.15 mol MnO2與過量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應，能產生0.15 mol Cl2；50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，當濃鹽酸變為稀鹽酸，反應不再進行反應的最后一定剩余HCl，故產生氯氣的物質的量小于0.15 mol。
5.(2019·山西高三五地市聯考)在制備和收集Cl2的實驗過程中，下列裝置正確的是
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解析　實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2，裝置中缺少酒精燈，A錯誤；
生成的Cl2中含有氯化氫，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應會生成CO2雜質，達不到除雜目的，B錯誤；
Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集Cl2，應從長導管通入氣體，C錯誤；
Cl2有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收除去，倒置的漏斗能夠防止倒吸，D正確。
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6.(2019·河南周口高一月考)除金、鉑等極少數金屬外，絕大多數金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業過程稱為金屬的冶煉，下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業上冶煉鎂的方法有兩種：電解法和皮江法，電解法是電解熔融的氯化鎂，皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂；
②霍爾－埃魯鋁電解法是將以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為助熔劑組成的電解質，在950～970 ℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣；
③濕法煉銅是工業上常用的一種煉銅的方法，是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅；
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④工業上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解；
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳；
⑥各相關物質的熔點如表所示：
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物質 Al2O3 AlCl3 MgO MgCl2 Al Mn Mg
熔點/℃ 2 303 190 2 800 712 660 1 244 649
根據上述信息回答下列問題：
(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是_____________。
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金屬的活潑性
解析　金屬的活潑性不同，因此采用不同的冶煉方法，影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性。
(2)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
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MgO的熔點比MgCl2的熔點高，熔融MgO時耗費更多能源，增加成本；AlCl3在熔融狀態下不導電，故不能電解AlCl3
解析　氧化鎂的熔點比氯化鎂的熔點高，熔融氧化鎂要消耗更多能源，為減少成本，工業上通過電解熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁在熔融狀態下不導電，所以冶煉鋁時一般電解熔融氧化鋁。
(3)寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式：____________________________，
一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質：_____________________。
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熔點高且活潑性比鋁弱
解析　鋁熱法冶煉錳的化學方程式為4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有的性質為熔點高且活潑性比鋁弱。
7.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：
反應①：H2O2＋I－===H2O＋IO－；
反應②：H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－
完成下列填空：
(1)反應①中的氧化產物是_____，被還原的元素是_____。
解析　反應H2O2＋I－===H2O＋IO－，H2O2中－1價的O化合價降低，被還原，－1價的I化合價升高，被氧化，IO－為氧化產物。
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IO－
O
(2)用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目
______________________________。
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解析　H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－，O元素由H2O2中的－1價升高為O2中的0價，IO－中＋1價的I化合價降為－1價，消耗1 mol H2O2轉移2 mol電子，
電子轉移的方向和數目用單線橋表示為
(3)H2O2分解過程中，I－的作用是________。
解析　依據反應①H2O2＋I－===H2O＋IO－和反應②H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－相加得反應2H2O2===2H2O＋O2↑，I－在反應前后質量和性質都不變，所以碘離子為反應的催化劑。
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催化劑
(4)根據反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是____________________________________________________。
解析　根據反應①和反應②可知，H2O2的氧化產物是O2，還原產物是H2O，都不會污染環境，所以被稱為“綠色試劑”。
H2O2的氧化產物是O2，還原產物是H2O，都不會污染環境
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