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第1課時　自然界中的硫　二氧化硫的性質(zhì)
1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化過程，并能通過實驗探究了
解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，增強科學探究與創(chuàng)新意識。
2.能從物質(zhì)類別和化合價的角度認識硫、二氧化硫的性質(zhì)，認識其在
生產(chǎn)中的應用和對環(huán)境的影響，并能設計實驗進行驗證，分析、解
釋有關的實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知能力。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標
一、自然界中的硫
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
三、二氧化硫的性質(zhì)及用途
內(nèi)
容
索
引
1.自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)硫的存在
一、自然界中的硫
(2)自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
H2SO3
H2SO4
FeS2
AS4S4
HgS
AS2S3
CaSO4· 2H2O
Na2SO4· 10H2O
2.認識硫單質(zhì)
(1)同素異形體
①定義；由同一種元素組成的 的幾種 。
②常見非金屬元素的同素異形體：硫元素有 、 ，氧元素有 、 ，碳元素有 、 、 。
性質(zhì)不同
單質(zhì)
正交硫
單斜硫
O2
O3
金剛石
石墨
C60
俗稱 顏色、狀態(tài) 熔、沸點 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
硫黃 ____________固體 都_____ 很脆 溶 溶 溶
(2)硫的物理性質(zhì)
黃色或淡黃色
不高
不
微
易
實驗操作
實驗現(xiàn)象 混合物一端紅熱直到整個混合物紅熱，最后結(jié)成 塊狀FeS 發(fā)出明亮的 火焰，放出大量的熱，生成一種有______氣味的氣體
(3)硫的化學性質(zhì)
①實驗探究
黑色
藍紫色
刺激性
a.
②硫的性質(zhì)總結(jié)
b.S可以和熱堿反應：如6NaOH＋3S 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應中硫體現(xiàn) 和 ，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
。
(4)硫的用途
硫黃主要用于制造 、 、 及殺蟲劑，還用于制造 、煙花爆竹等。
氧化性
還原性
2∶1
硫酸
化肥
火柴
火藥
(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)( )
(2)由相同元素組成的結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)就是同素異形體( )
提示　必須是同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。
(3)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實現(xiàn)向低價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，必須加還原劑( )
(4)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗 ，可以用酒精洗滌( )
(5)硫單質(zhì)和鐵粉反應需要加熱，說明硫和鐵的反應為吸熱反應( )
(6)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS( )
(7)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3( )
×
×
正誤判斷
√
×
×
×
×
1.實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。
(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_________________。
(2)化學方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應原理為 3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，向上述反應的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：____________________
____________。
單質(zhì)硫易溶于CS2
應用體驗
3S↓＋3H2O
2.寫出下列反應的化學方程式：
單質(zhì)硫和鐵：_______________。
氯氣和鐵：_____________________。
上述反應_____(填“能”或“不能”)說明硫的氧化性弱于氯氣的氧化性，如能請說明理由：_____________________________________________。
能
氯氣將鐵氧化為＋3價，而硫只能將鐵氧化為＋2價
(1)從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學性質(zhì)：
歸納總結(jié)
(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。
(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。
相關鏈接
硫與銀、汞的反應及其應用
一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數(shù)金屬的反應需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。
①利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。
②利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。
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1.實驗探究：不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)實驗原理
不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，是通過氧化還原反應來實現(xiàn)，低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉(zhuǎn)化時需加入 ，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉(zhuǎn)化時，需加入 。
氧化劑
還原劑
二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
預期轉(zhuǎn)化7 試劑及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
SO2→S (或 →S) 生成 沉淀 SO2被Na2S 生成______
生成 沉淀 Na2SO3被Na2S還原生成_______
3.現(xiàn)代化學科學的研究方法——實驗與理論并重
(1)實驗技術
淡黃色
還原
單質(zhì)硫
淡黃色
單質(zhì)硫
SO2→ H2SO4 (或 → ) 酸性KMnO4溶液 ___________ 酸性KMnO4溶液能 SO2
氯水____________ 氯水能 SO2
H2SO4→SO2 Cu片 產(chǎn)生 ，品紅溶液______ 濃硫酸能被銅____生成_____
紫紅色褪去
氧化
淡黃綠色褪去
氧化
逐漸溶解
氣體
褪色
還原
SO2
2.總結(jié)：不同價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型
相關鏈接　硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律
(1)鄰位價態(tài)原則
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如
(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。
(3)歸中規(guī)律
當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(1)寫出A～E的化學式：
A_____；B______；C_____；D_____；E________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①E→C：_________________________________________；
②C轉(zhuǎn)化為D：_____________________；
③B和C反應：__________________________。
(2019·湖南岳陽一中高一檢測)在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：
S
應用體驗
H2S
SO2
SO3
H2SO4
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
解析　固體單質(zhì)A能和氧氣反應，也能和氫氣反應，說明是非金屬單質(zhì)，根據(jù)其氧化產(chǎn)物可用于繼續(xù)和氧氣反應可判斷A是S，和氫氣反應生成硫化氫，硫化氫燃燒即生成SO2，硫和氧氣反應生成SO2，SO2和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；濃硫酸在加熱的條件下和銅發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅、SO2和水。
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二氧化硫是一種無色、有 氣味的有毒氣體，密度比空氣 ，易 ，易溶于水。
1.物理性質(zhì)
刺激性
大
三、二氧化硫的性質(zhì)及用途
液化
實驗操作
實驗現(xiàn)象 溶液顏色變_____ 溶液 ，再加熱后溶液顏色
_________
實驗結(jié)論 SO2的水溶液顯 性 SO2具有 ，能與品紅生成無色化合物，但生成的化合物______
2.實驗探究——SO2的漂白性
紅色
褪色
恢復紅色
酸
漂白性
不穩(wěn)定
3.SO2化學性質(zhì)總結(jié)
SO2＋H2O H2SO3
(1)
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
褪色
又恢復紅色
(2)可逆反應：在相同條件下能同時向 進行的反應稱為可逆反應。
在可逆反應的化學方程式中用“ ”代替“ ”。
4.用途
制硫酸、漂白劑、食品添加劑。
正、反兩方向
===
(1)向H2S溶液中通入SO2氣體，生成淡黃色沉淀，說明SO2有還原性( )
(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性( )
(3)H2S和SO2都具有較強的還原性，故都不能用濃硫酸干燥( )
(4)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化( )
(5)濕潤的SO2和Cl2都有漂白性，如果將二者混合，則漂白性會增強( )
(6)SO2和CO2性質(zhì)相似，通入BaCl2溶液中，都會產(chǎn)生白色沉淀( )
×
√
判斷正誤
×
×
×
×
1.二氧化硫溶于水，所得溶液中硫元素存在于哪幾種微粒中？
深度思考
2.活性炭、Cl2、SO2都能使品紅褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？
提示　三者的漂白原理不相同，活性炭使品紅褪色，是因為活性炭的吸附作用；氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣和水反應生成了強氧化性的次氯酸，可以將品紅氧化生成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，加熱也不能復原，而二氧化硫使品紅溶液褪色是二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，此過程是可逆的，加熱可恢復成原來的紅色。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。
常見漂白劑漂白原理及比較
歸納總結(jié)
類型 原理 特點 舉例
氧化型 漂白劑本身是強氧化劑，可將有色物質(zhì)氧化，使有色物質(zhì)失去原有的顏色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等
加合型 漂白劑與有機色質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有的顏色 可逆 SO2或H2SO3
吸附型 有些固體物質(zhì)疏松多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色 部分吸附劑可重復使用 活性炭
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1.(2019·蘇州質(zhì)檢)下列說法不正確的是
A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2
等硫的化合物
B.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體
C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3
D.硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精
√
解析　S在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。
1
2
3
隨堂演練　知識落實
4
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2.(2019·武漢月考)洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是
A.用CS2洗滌 B.用澄清石灰水洗滌
C.用飽和食鹽水洗滌 D.用水洗滌
√
解析　根據(jù)硫的溶解性可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此可選用CS2洗滌。
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2
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6
3.(2019·山西平遙中學高一檢測)下列關于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是
A.單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應中硫都是氧化劑
B.單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應都需要加熱或點燃
C.單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應中硫都是還原劑
D.單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應中硫都是氧化劑
√
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3
4
5
6
解析　金屬元素的化合價只有正價，在金屬硫化物中硫元素的化合價一定是負價，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應中都是氧化劑；在單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)反應的條件中，“S＋Hg”特殊，反應不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如H2)反應，它顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強的非金屬單質(zhì)(如O2)反應，它顯還原性。
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2
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6
4.(2019·福建福州三中期中)已知S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列說法正確的是
A.Cl2是氧化劑
B.氧化性：S>Cl2
C.還原性：S2－D.該離子方程式可以表示硫化氫溶液與氯氣的反應
√
解析　該反應中氯氣是氧化劑；氧化性：SCl－；硫化氫屬于弱酸，書寫離子方程式時需寫化學式。
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6
5.(2019·黑龍江大慶實驗中學高一月考)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是
A.①為紅色，②為紅色 B.①為藍色，②為無色
C.①為無色，②為藍色 D.①為紅色，②為無色
解析　SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D項符合題意。
1
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√
6
6.(2019·安徽淮南一中期中)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是
實驗 記錄 A 無色 無色 無色溶液 無色溶液
B 紅色 無色 無色溶液 白色沉淀
C 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀
D 無色 無色 白色沉淀 無色沉淀
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6
√
解析　SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪色；SO2的水溶液加入BaCl2溶液中，SO2與BaCl2不反應，最終還是無色溶液；d試管中發(fā)生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。
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題組一　硫單質(zhì)的性質(zhì)
1.(2019·陜西渭南中學高一月考)下列說法中正確的是
A.硫與金屬或非金屬反應均做氧化劑
B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗
C.過量的硫與鐵反應生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
D.硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中
√
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課時對點練
A組 基礎對點練
解析　硫單質(zhì)與金屬反應時表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強的非金屬單質(zhì)反應時表現(xiàn)還原性，A錯誤；
硫易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；
硫和鐵反應產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無關，C錯誤；
硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯誤。
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2.(2019·湖南衡陽一中高一檢測)下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是
A.Fe2S3 B.CuS
C.FeCl2 D.FeCl3
√
解析　S和變價金屬反應，一般生成低價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與S反應生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性強，和變價金屬反應，一般生成高價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與Cl2反應生成FeCl3、CuCl2，故D正確。
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3.(2019·福建龍巖一中期中)能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是
A.通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水
C.與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價
D.與同種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)
√
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解析　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關，不能作為依據(jù)用來比較氧化性強弱，A項錯誤；
物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關，B項錯誤；
與金屬反應時，非金屬元素的化合價取決于元素原子最外層電子的數(shù)目，與氧化性強弱無關，C項錯誤；
與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)，說明氯得電子能力較強，即氯氣的氧化性較強，D項正確。
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題組二　二氧化硫的性質(zhì)及實驗探究
4.(2019·甘肅甘谷一中月考)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈
酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液
中含有
C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性
D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
√
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解析　A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；
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C項，發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2做氧化劑，錯誤；
5.(2019·山西大同一中高一期末)如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。
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關于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應關系均正確的是
選項 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A a處黃色褪去 非金屬性：Br>S
B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì)
C c處變?yōu)樗{色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d處紅色先褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
√
解析　濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2，SO2具有還原性，能把溴水還原，所以a處黃色褪去，說明SO2的還原性強于溴離子的，但不能說明Br和S的非金屬性強弱，A錯誤；
SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以b處變?yōu)榧t色，B正確；
SO2不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，因此c處不可能變?yōu)樗{色，C錯誤；
SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后才能恢復到原來的顏色，D錯誤。
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6.(2019·河北邢臺高一月考)將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應后滴入品紅溶液，能觀察到的現(xiàn)象是
①出現(xiàn)沉淀　②不出現(xiàn)沉淀　③品紅溶液褪色　④品紅溶液不褪色
A.①④ B.①③
C.①② D.②④
√
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解析　SO2和Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，當SO2、Cl2等物質(zhì)的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同時發(fā)生反應：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀產(chǎn)生，故選項A正確。
7.(2019·山西晉中高一期末)如圖，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列說法錯誤的是
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A.a變紅，說明SO2是酸性氧化物
B.b、c均褪色，說明SO2有漂白性
C.d未變藍，說明SO2氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
√
解析　a變紅，說明SO2是酸性氧化物，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，A正確；
b處濕潤的品紅試紙褪色說明SO2具有漂白性，c處蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是被SO2還原為幾乎無色的Mn2＋，說明SO2具有還原性，B錯誤；
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d未變藍，說明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫與KI不反應，C正確；
二氧化硫有毒，能與堿反應，則NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確。
題組三　硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
8.(2019·安徽淮南一中月考)下圖為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是
A.甲只具有還原性
B.乙、丙均為酸性氧化物
C.乙既有氧化性，又有還原性
D.丁為黃色或淡黃色固體
√
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解析　甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價的S只有還原性，但其中的H為＋1價，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應可表現(xiàn)出氧化性(即酸性)，A項錯誤；
SO2與SO3均能與堿和堿性氧化物反應生成鹽，均為酸性氧化物，B項正確；
SO2中的S為＋4價，處于S的中間價態(tài)，C項正確；
單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項正確。
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9.(2019·山西長治二中期末)如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。
解析　⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
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8
9
(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)③中的實驗現(xiàn)象為__________________，證明SO2有______(填“氧化”或“還原”)性。
解析　③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀產(chǎn)生，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
有淡黃色沉淀產(chǎn)生
氧化
(3)⑤中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，化學方程式為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，離子方程式為SO2＋2OH－=== ＋H2O。
1.(2019·北京西城區(qū)高一月考)下列溶液中：①氯化鋇溶液　②酸化的Ba(NO3)2溶液　③品紅溶液　④濕潤的藍色石蕊試紙　⑤三氯化鐵溶液　⑥濃硫酸。能用來區(qū)分SO2和CO2的是
A.②③⑤ B.①③⑤
C.①④⑤ D.②④⑥
√
B組　綜合強化練
5
1
3
4
6
2
2.(2019·安徽省郎溪中學第一學期檢測)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下所示，則下列說法錯誤的是
A.若甲是C，則乙可能是O2
B.若甲是Fe，則乙可能是Cl2
C.若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO3
D.若甲是H2S，則乙可能是O2
√
5
1
3
4
6
2
√
解析　若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；
若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應，B錯誤；
若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C錯誤；
若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正確。
5
1
3
4
6
2
3.若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且已知H2S過量，充分反應后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.1∶3
√
5
1
3
4
6
2
解析　利用差量法計算，H2S和SO2的反應方程式如下：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　Δm(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差)
1 mol 　　　　　　　　　　　32 g
n(SO2)　　　　　　　　　　　8.0 g
5
1
3
4
6
2
4.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________
_______________(填化學式)。
解析　S元素的化合價有－2價、0價、＋4價、＋6價。
具有中間價態(tài)的硫元素既有還原性又有氧化性，所以＋4價S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3。
5
1
3
4
6
2
SO2、
H2SO3、Na2SO3
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
解析　H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
5
1
3
4
6
2
1∶2
(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是__________________________________________
_______。
解析　二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，加熱又會恢復紅色。
5
1
3
4
6
2
將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后恢
復紅色
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是____(填字母)。
a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S
c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4
解析　Na2S2O3中S為＋2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，b符合題意。
5
1
3
4
6
2
b
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應時，Cr的元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_____。
解析　令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝＋3。
5
1
3
4
6
2
＋3
5.(2019·海南海口實驗中學月考)已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。
5
1
3
4
6
2
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X______、Y_______、A______、B________、C______。
Cl2
SO2
HCl
H2SO4
FeCl3
(2)反應①的化學方程式為_______________________________，反應②的離子方程式為_____________________________________。
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
5
1
3
4
6
2
解析　A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl－；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含 又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。
6.(2019·北京西城區(qū)高一期末)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體。再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：
5
1
3
4
6
2
(1)氣體a的主要成分有CO2、______、____。
SO2
O2
解析　煅燒時，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2。
(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學反應為3FeS＋5O2 1________＋3_____。
5
1
3
4
6
2
Fe3O4
SO2
解析　由題意可知，F(xiàn)eS與O2高溫條件下反應應該生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律可知，3 mol FeS反應生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2，反應方程式為3FeS＋5O2 Fe3O4＋3SO2。
(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學方程式是____________________。
5
1
3
4
6
2
H2O2＋SO2===H2SO4
解析　雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應方程式為H2O2＋SO2===H2SO4。
(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為__________。
5
1
3
4
6
2
解析　若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，z mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yz g，硫的質(zhì)量分數(shù)為
返回
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第2課時　硫酸　酸雨及其防治
1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質(zhì)，能通過實驗
探究和交流研討，掌握濃硫酸的脫水性和強氧化性，提升科學探究
與創(chuàng)新意識。
2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具體措施，增強環(huán)境保護意識
和社會責任。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標
一、硫酸
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、酸雨及其防治
內(nèi)
容
索
引
1.物理性質(zhì)
純凈的硫酸是 黏稠狀液體，密度比水 ，能與水以任意比混合，沸點 ，難揮發(fā)。
2.濃硫酸的特性
濃硫酸有三大特性： 、 和 。
無色
大
一、硫酸
高
吸水性
脫水性
強氧化性
實驗操作

實驗現(xiàn)象 蔗糖 ，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并生成有 的氣體
實驗結(jié)論 濃硫酸具有_______
(1)吸水性與脫水性
①實驗探究
變黑
刺激性氣味
脫水性
吸水性 脫水性
原理 濃硫酸能夠吸收 _____________ 濃硫酸能把有機物中___________________
脫去，剩余黑色的炭
區(qū)別 ______________ ______________________________
應用 __________
②對比
氣體中的水分
氫、氧元素按水的元
素組成質(zhì)量比
物質(zhì)中含有的水
物質(zhì)中不含水，但含有氫、氧元素
做干燥劑
實驗操作
實驗現(xiàn)象 a試管中銅絲表面 ；
b試管中的溶液 ；
c試管中的 ；
將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________
實驗結(jié)論 Cu與濃硫酸反應的化學方程式：
________________________________________
(2)強氧化性
①實驗探究
變黑，有氣泡生成
逐漸變?yōu)闊o色
紫色石蕊溶液變紅色
溶液呈藍色
②強氧化性表現(xiàn)
鈍化
致密
氧化膜
HBr、HI、H2S等
濃硫酸的強氧化性
(1)濃硫酸中硫元素為＋6價，屬于硫元素的最高價，濃硫酸具有強氧化性，加熱時氧化性更強，濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2。
(2)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。
(3)濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。
歸納總結(jié)
② ；
③ 。
3.硫酸的工業(yè)制備
SO3＋H2O===H2SO4
(2)涉及的化學方程式：
4.硫酸的用途
(1)重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。
(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。
(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、做干燥劑等。
(1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物( )
(2)濃硫酸有脫水性，因此可以用于干燥H2、CO2等氣體( )
(3)濃硫酸能使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
( )
(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了( )
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應生成SO2分子數(shù)目為0.9NA
( )
√
×
判斷正誤
×
×
×
(6)濃硫酸有強烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體
( )
(7)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性( )
提示　蔗糖在濃硫酸作用下變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成刺激性氣體SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。
×
√
1.過量的銅和一定量的濃硫酸反應時，濃硫酸作用是什么？硫酸能完全反應嗎？為什么？
深度思考
提示　Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在反應中S元素化合價降低生成SO2，因此硫酸做氧化劑，同時反應后生成了鹽——CuSO4，因此硫酸又起到酸的作用。隨著反應的進行，硫酸濃度降低，當降低到一定程度，氧化性變?nèi)酰×蛩岷豌~不反應，因此硫酸不能完全反應。
2.如果用過量的鋅代替銅與一定量濃硫酸反應，生成氣體的成分是什么？請寫出相關的化學方程式？
提示　生成的氣體應為SO2和H2的混合氣體。
化學方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋2H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。
濃硫酸與金屬反應的規(guī)律
(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)強氧化性。
(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬反應。
(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。
歸納總結(jié)
返回
1.酸雨的形成
(1)酸雨：排入空氣的 和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落。
(2)SO2的來源： 的燃燒。
(3)H2SO4型酸雨形成過程。
寫出有關的化學方程式：
途徑一： ；
途徑二： 。
硫的氧化物
化石燃料
二、酸雨及其防治
2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
2.酸雨的危害
3.酸雨的防治
(1)消除 ，改變 結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用 ，如太陽能、風能、氫能等。
(2)對 的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用等。
(3)健全法律法規(guī)，嚴格規(guī)定污染物的排放標準，提高環(huán)境保護意識。
污染源
能源
清潔能源
酸性物質(zhì)
(1)雨水的pH小于7就是酸雨( )
提示　正常雨水的pH約為5.6，這是因為雨水中溶解了二氧化碳。pH<5.6的降水稱為酸雨。
(2)化石燃料燃燒，人類活動產(chǎn)生大量的CO2，是導致酸雨形成的主要原因( )
(3)開發(fā)新能源、改變能源結(jié)構(gòu)是控制酸雨的根本途徑( )
(4)汽車尾氣是SO2的主要來源( )
(5)向燃煤中鼓入足量空氣，可以減少SO2的排放( )
(6)全球倡導的“低碳”行動，主要目的是降低酸雨的形成( )
×
判斷正誤
×
√
×
×
×
1.酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大的破壞力。目前，我國很多地方也出現(xiàn)不同程度的酸雨，現(xiàn)有雨水樣品一份，某實驗小組每隔一小時測定樣品的pH，其數(shù)據(jù)如下：
深度思考
時間/h 0 1 2 3 4
雨水pH 4.80 4.63 4.51 4.45 4.45
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)雨水的pH逐漸減小的原因是什么？
提示　雨水中存在反應SO2＋H2O H2SO3，H2SO3為弱電解質(zhì)，難以電離。H2SO3易被O2氧化，發(fā)生反應2H2SO3＋O2===2H2SO4，生成的H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度增大，pH變小。
(2)取上述雨水和自來水混合，pH將如何變化？
提示　pH將減小。自來水用Cl2消毒，兩者混合，會發(fā)生反應H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)，酸性增強，pH減小。
2.某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關反應的兩個化學方程式。
提示　SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，
2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
相關鏈接　二氧化硫的吸收與處理方法
(1)“鈣基固硫法”脫硫原理
(2)“石灰石—石膏法”脫硫原理
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2 2CaSO4
(3)“氨水法”脫硫原理
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4
上述三種脫硫方法既可以消除燃煤煙氣中的SO2，又可以得到副產(chǎn)品石膏(CaSO4·2H2O)或(NH4)2SO4。
返回
1.(2019·云南宣威六中高一期末)下列有關說法中正確的是
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能
與鐵、鋁發(fā)生反應
B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同
√
1
2
3
隨堂演練　知識落實
4
1
2
3
4
解析　濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化發(fā)生了化學反應；濃H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和 存在，二者性質(zhì)不同。
2.(2019·山西長治二中期末)下列有關環(huán)境污染的說法中正確的是
A.二氧化碳能引起溫室效應，是一種大氣污染物
B.顯酸性的雨水稱為酸雨
C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D.含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
√
1
2
3
4
3.(2019·廣東執(zhí)信中學高一檢測)濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是
①熾熱的木炭　②H2S氣體　③Cu(加熱條件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧鐵、鋁(常溫下)
A.③④ B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦ D.⑥⑦
√
1
2
3
4
解析　濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。
______，反應中體現(xiàn)了濃硫酸的_______________。
4.(2019·河南鶴壁高一月考)某化學興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關實驗。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________
2H2O
解析　銅與濃硫酸反應會產(chǎn)生SO2，產(chǎn)生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗滿。
1
2
3
4
強氧化性、酸性
(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____
______，其作用是____________________________。
強堿
解析　為防止多余的SO2污染空氣，可用強堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的SO2。
1
2
3
4
溶液
吸收多余的SO2，防止污染空氣
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_____________________________________。
B中應放置的液體是____(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
解析　裝置B的作用是貯存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應，且應使SO2在其中的溶解度較小，故最佳試劑為飽和NaHSO3溶液。
1
2
3
4
d
(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________
____________________________________________________。
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是___(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液
c.銀粉 d.Na2CO3溶液
反應過程中
1
2
3
4
H2SO4被消耗，濃H2SO4逐漸變稀，而銅不與稀H2SO4反應
ad
1
2
3
4
解析　反應結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔蕶z驗余酸時所選試劑應該是能與硫酸中的H＋反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的一組(因CuSO4中含有 ，故不能用檢驗 的方法來確定H2SO4的存在)。
返回
題組一　濃硫酸的性質(zhì)
1.(2019·安徽蚌埠二中月考)硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是
A.濃硫酸遇明火爆炸
B.鐵與水反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
D.稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
課時對點練
A組 基礎對點練
解析　濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2.(2019·河南八市月考)下列關于鑒別1 mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是
A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸
B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C.鋁片不能用于鑒別兩種溶液
D.兩溶液敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　稀硫酸中硫酸完全電離，濃硫酸中水很少，硫酸幾乎沒有電離，稀硫酸中離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；
常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸都不反應，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；
鋁片與稀硫酸反應能夠產(chǎn)生氣泡，與濃硫酸反應發(fā)生鈍化，但無明顯現(xiàn)象，可以鑒別兩溶液，故C錯誤；
濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3.(2019·陜西寶雞中學期末)關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是
A.在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性
B.此反應屬于復分解反應
C.在反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性
D.每1 mol銅參加反應就有2 mol H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2
√
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解析　該反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋
2H2O，分析反應前后元素化合價的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應為氧化還原反應，在該反應中，每2 mol H2SO4參加反應只有1 mol H2SO4被還原。
4.(2019·湖北沙市中學高一檢測)下列敘述正確的是
A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干
燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應的方程式為2H2SO4(濃)＋S===3SO2↑＋2H2O，在
此反應中濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性，又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況
下為22.4 L
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性
使其鈍化
√
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解析　A項，濃硫酸具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)；
B項，金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性；
C項，Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4的濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下小于22.4 L。
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5.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)
√
解析　濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口久置的濃硫酸會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；
濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O原子以2∶1的比例脫去，蔗糖與濃硫酸反應有海綿狀的炭生成，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，C項錯誤；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些氣體，D項錯誤。
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6.(2019·山東濟南外國語學校高一檢測)如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是
A.甲中蘋果塊會變干癟
B.乙中膽礬晶體表面有“白斑”
C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出
D.丁中pH試紙變成紅色
√
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題組二　硫酸性質(zhì)的實驗探究
解析　A項，濃硫酸具有吸水性，會
使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，
正確；
B項，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬
晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，正確；
C項，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；
D項，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯誤。
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7.(2019·安徽蕪湖一中月考)如圖是Cu與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18 mol·L－1)為50 mL。下列有關判斷正確的是
A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2
B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸
入裝置B中
C.品紅溶液可檢驗生成的SO2，堿性棉球的作
用是吸收空氣中的酸性氣體
D.充分反應后，被還原的H2SO4少于0.45 mol
√
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解析　裝置B為安全瓶，可觀察反應過程中裝
置是否堵塞，A項錯誤；
裝置C為集氣瓶，收集SO2，B項錯誤；
堿性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C項錯誤；
由題意知，H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol，根據(jù)反應的化學方程式Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O及條件“銅片足量”可知，當硫酸完全參與反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45 mol，但在反應過程中，硫酸的濃度越來越小，而金屬銅與稀硫酸不反應，故被還原的H2SO4少于0.45 mol，D項正確。
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選項 A B C D
實驗目的 吸水性 脫水性 稀釋放熱 強氧化性
實驗裝置
8.(2019·南昌十中檢測)某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗目的的是
√
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解析　A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達到實驗目的；
B項中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；
C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到實驗目的；
D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到實驗目的。
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9.(2019·河南中原名校高三質(zhì)檢)SO2屬于嚴重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消除SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：
下列說法正確的是
A.SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B.可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成
C.在100～200 ℃時發(fā)生的是置換反應
D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
√
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解析　SO2排放到空氣中會和氧氣、水反應
生成硫酸，形成pH<5.6的酸雨，A錯誤；
根據(jù)圖可知，在300 ℃時，SO2和H2反應生成
H2S，在100～200 ℃時，H2S和SO2反應生成S和水，故X為H2S，硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，可用CuSO4溶液檢驗，B正確；
X為H2S，在100～200 ℃時，硫化氫與二氧化硫反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反應物無單質(zhì)，不屬于置換反應，C錯誤；
濃硝酸氧化二氧化硫：SO2＋2HNO3(濃)===H2SO4＋2NO2↑，生成的二氧化氮氣體為大氣污染物，工業(yè)上不可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，D錯誤。
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1.(2019·山西長治二中檢測)向濃鹽酸中加入濃硫酸會產(chǎn)生大量白霧，下列關于原因的分析正確的是
①濃硫酸具有脫水性　②濃硫酸具有吸水性　③濃硫酸具有強氧化性　④鹽酸具有揮發(fā)性　⑤鹽酸具有還原性　⑥氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低
A.①③⑥ B.②④⑥
C.③⑤⑥ D.②③④⑤
√
B組　綜合強化練
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解析　向濃鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產(chǎn)生，說明加入的濃硫酸吸水放熱，導致溶液溫度升高，加快了HCl的揮發(fā)，因此該實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有吸水性，鹽酸具有揮發(fā)性，且氣態(tài)物質(zhì)的溶解度與溫度有關，該實驗現(xiàn)象與濃硫酸的脫水性、氧化性及鹽酸的還原性無關。
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2.(2019·湖南瀏陽一中高三月考)用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A.上下移動①中銅絲可控制SO2生成的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
√
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解析　上、下移動銅絲可控制銅絲與濃H2SO4的反應，進而控制SO2的生成量，A正確；
根據(jù)裝置的特點可知，選項B正確；
SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗SO2，C正確；
①中含有濃硫酸，加水會引起酸液飛濺，發(fā)生危險，D不正確。
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3.鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體35.84 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，下列敘述不正確的是
A.反應中共消耗1.8 mol H2SO4
B.生成的氣體中SO2與H2的體積比為7∶1
C.反應中共消耗1.6 mol Zn
D.反應中共轉(zhuǎn)移2.8 mol電子
√
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解析　生成氣體的物質(zhì)的量為 ＝1.6 mol，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為 ×1 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，參加反應的n(H2SO4)＝0.1 L×18.5 mol·L－1－0.05 mol＝1.8 mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成x mol SO2、y mol H2，根據(jù)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知x＋y＝1.6,2x＋y＝1.8，解得x＝0.2，y＝1.4，所以反應生成0.2 mol二氧化硫和1.4 mol氫氣。由以上計算可知，反應中共消耗1.8 mol H2SO4，A正確；
生成的氣體為SO2和H2的混合物，且V(SO2)∶V(H2)＝n(SO2)∶n(H2)＝1∶7，故B錯誤；
反應中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量n(Zn)＝0.2 mol＋1.4 mol＝1.6 mol，C正確；
在反應Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.2 mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑中，生成1.4 mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.8 mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移3.2 mol電子，D錯誤。
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4.(2019·湖北部分重點高中協(xié)作體高一期中聯(lián)考)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結(jié)論的是
選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論
A 濃硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 B 濃硫酸 Cu 品紅溶液 SO2具有漂白性 C 稀硫酸 碳酸鈉 CaCl2溶液無明顯變化 CO2不與CaCl2反應 D 濃硫酸 蔗糖 溴水褪色 濃硫酸具有脫水性、吸水性 √
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解析　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；
在常溫下，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應，B錯誤；
鹽酸的酸性比碳酸強，根據(jù)強酸制備弱酸的原理，可知CO2不與CaCl2反應，C正確；
溴水褪色說明產(chǎn)生了SO2，證明了濃硫酸的強氧化性，D錯誤。
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5.(2019·河南商丘高一期末)如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A.該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI
B.該過程總反應的化學方程式為SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
C.X物質(zhì)是I2
D.SO2在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性
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解析　由圖可知反應Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應生成硫酸和氫碘酸，反應Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì)，該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI，A正確；
反應Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反應Ⅱ：2HI I2↑＋H2↑，總反應的化學方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，B、C正確；
反應Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2(化合價＋4→＋6)在過程中只表現(xiàn)出了還原性，D錯誤。
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6.(2019·湖南瀏陽一中月考)科學興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進行了pH的測定，隨時間推移，得到了如下的實驗數(shù)據(jù)。(已知pH越小、酸性越強)
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時間/h 開始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
(1)雨水樣品放置時，pH變化的主要原因為______________________(用化學方程式表示)，由此可以得到酸雨形成的過程可能是______________
_______________________________________________________________。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
雨水溶解SO2生
成H2SO3，H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，降落下來而形成酸雨
解析　由題表數(shù)據(jù)可知隨著時間的推移，雨水酸性增強，其原因是H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。
(2)下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是____(填字母)。
A.腐蝕建筑物、雕塑等
B.污染水源
C.改良堿性土壤
D.損害莊稼
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C
解析　不能通過酸雨改良堿性土壤。
(3)實驗室中進行SO2的制備及性質(zhì)檢驗的實驗時，在裝置最后必須有__________裝置，所選試劑為___________，發(fā)生反應的離子方程式為
_________________________。
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尾氣吸收
NaOH溶液
解析　SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，實驗室制備時必須有尾氣吸收裝置，可以用堿液吸收。
(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來制取石膏(CaSO4·2H2O)，有關反應的化學方程式為_____________
_______________________________________。
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Ca(OH)2＋SO2
===CaSO3＋H2O、2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　火力發(fā)電廠固硫原理為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O、2CaSO3＋O2===2CaSO4。
②硫酸工業(yè)中常用濃氨水來吸收二氧化硫，有關反應的化學方程式為
______________________________________________________________。
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2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4
解析　用濃氨水來吸收二氧化硫，有關反應的化學方程式為2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
7.(2019·河北衡水二中期末)某廠漂白車間需22.4 L(標準狀況下)SO2，某化學小組經(jīng)計算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(含2 mol H2SO4)充分反應，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體全部送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品存在嚴重的質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。
(1)寫出鋅與濃硫酸反應的化學方程式：____________________________
_____________。
解析　鋅與濃硫酸反應生成ZnSO4、SO2和H2O，據(jù)此寫出反應的化學方程式即可。
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Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋
SO2↑＋2H2O
(2)該化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____(填化學式)，造成這種結(jié)果的主要原因是_________________________________
______________________。
解析　Zn與濃硫酸反應時放出SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔鳽n與稀硫酸反應則放出H2。
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H2
隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?br/>Zn與稀硫酸反應放出H2
(3)為了驗證所制氣體的成分，該化學小組設計了如圖所示的實驗裝置。
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2
①連接好儀器，開始實驗前，必須進行的一個操作是________________。
②A中加入的試劑是_________，KMnO4溶液的作用是_________。B中加入的試劑是_______，作用是________。
③證明氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象：
C中：_________________，D中：___________________。
檢查裝置的氣密性
品紅溶液
除去SO2
濃硫酸
干燥H2
黑色CuO變?yōu)榧t色
無水CuSO4變?yōu)樗{色
解析　連接好儀器后，應先檢查裝置的氣密性，若氣密性良好，才能開始實驗。根據(jù)分析可知，氣體中主要有SO2和H2，所以A中可加入品紅溶液用來驗證SO2，然后通過酸性KMnO4溶液，除去SO2；B中加入的濃硫酸是用來干燥H2的，H2先通過紅熱的CuO(C中)，再通過無水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO變?yōu)榧t色，D中無水CuSO4變?yōu)樗{色，則證明原混合氣體中有H2。
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8.(2019·河北武邑中學月考)蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進(夾持裝置略)。回答下列問題：
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1
3
4
6
7
8
2
注：硬質(zhì)玻璃管①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。
分液漏斗
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1
3
4
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7
8
2
解析　題圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。
(2)實驗開始后先關閉彈簧夾K，硬質(zhì)玻璃管中①號濾紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中的實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有________、________和________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
氧化性
5
1
3
4
6
7
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2
漂白性
還原性
解析　①號滴有Na2S溶液的濾紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性。②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性。③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。
(3)打開彈簧夾K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______溶液，該試劑的作用是_______
_________________________。
品紅
5
1
3
4
6
7
8
2
檢驗混
合氣體中SO2是否完全除盡
解析　由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。
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